辽宁葫芦岛市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2026.7普通高中期末考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.B2.A3.D4.A5.C6.C7.D8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.D15.D 二、非选择题（共55分） 16.(11分)(1)葡萄糖(1分)：CH=CH2(2分) (2)羟基、羧基(2分) 5分 (3)加成反应(2分) 浓硫酸 (4)CH:COOH+HOCH2CH2OH CHCOOCH2CH2OOCCH3+2H2O (2 (5)1:2:1(2分) 7分 17.(12分) (1)5.0(2分)：反应物接触面积或固体接触面积(2分) 6分 (2)锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大(2分) (3)反应放热，温度升高，反应速率增大(2分) (4)0.02mol/Lmin)（2分)(5)70%(2分) 8分 18.(10分) (1)第二周期第VA族(2分) (2)0.5mol(2分) 7分 (3)2NH,C1+Ca(OH)=CaCl,+2WH个+2H,0.(2分) (4)3Cu+8H+2N03=3Cu2+2N0↑+4H0(2分) 8分 4HN0,40,个+O,个+2H,0(2分) 光照 19.(12分) (1)CaC03+2Ht=Ca2++H0+C02↑(2分) (2)赶出装置里的空气，防止生成的F+或NO被氧化(2分)：常温时，铁遇浓硝酸形成 致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案）(2分) (3)浅(1分) 6分 (4)否(1分)：在B中NO2与水反应也能产生NO(2分) (5)取样品，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色？ 8分 分) 20.(10分) (1)B(2分) 冰晶石 (2)2AlO3(熔融) 4A1+302↑(2分) 电解 (3)①蒸发浓缩、冷却结晶(2分)：②1：1(2分)： 高温 ③TiCl4+2Mg =Ti+2MgC12(2分): 2026年7月普通高中期末考试 : : 高一化学 时间：75分钟满分：100分 学校 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号， 姓名 并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 考号 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上 各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 : 装 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 分 A.数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B.汽车尾气污染大气，其中O产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C,低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 线 2.下列说法不正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 B,淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，不能互称为同分异构体 C.石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 D.油脂在碱性条件下水解，可用于肥皂生产 3.以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法不正确的是 A.利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B.裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C,沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D.煤的干馏和直接液化均只发生物理变化 4.下列化学用语或模型不正确的是 A.聚乙烯的结构简式：CH=CH B。乙醇的球根模型： C.甲酸的结构式为： D.HO的电子式：H:O:H H-C-0-H 化学第1页（共6页） 5.H3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧 条件下，H3催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是 能量/kJmo) NH -Fe3+ ① H2O 5N2(g)+b 4NH(g计 6H2O(g) Fe2*+NH2+H 6NO(g) NO ② 反应过程 N2+H2O Fe2++H 甲 A.图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g)中化学键吸收的能量之和小于形成N2(g)和H2O(g) 中化学键放出的能量之和 B.该反应的催化剂为Fe+ C.图乙所示反应③中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4 催化剂 D.图乙中总反应为4NH+4NO+O, 4N2+6H20 6.下列装置，可以达到相应实验目的的是 碎瓷片 铜质 温度计、 浸透了石蜡油 一搅拌棒 的石棉 物油 内筒日 杯盖 氧酸钾 隔热层 蕊水 外壳 Br,的CCI MgO和铝粉 的泥合物 溶液 A.吸收多余NH B.中和反应反应C. 检验石蜡分解产物中是D.冶炼金属镁 热的测定 否含有不饱和烃 7,“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利 用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.SiQ→SiO,Ho)H,Si0,NOH）)→a,Si0,co→H,Si0, B.N,电NOO→NO,o)INO,e过剧）→Fe(NO,)为 C.S8→S0,0)Hs04cu→S02Bc,BaS0,↓ D.FeS2Q→SO,0→NH4)SO→NH),S04“aHNH 8.维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结 构简式如图所示，下列说法不正确的是 0 CH2-CH-CH C=0 A.分子式为CHO6 OHOH C=C B.维生素C不溶于水 HO OH C.维生素C分子中有3种官能团 D.向碘和淀粉的混合液中加入维生素C,溶液蓝色逐渐变浅 化学第2页（共6页） 9.疏元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是 A.c能使酸性KMnO4溶液褪色，具有漂白性 化合价 d +6 B.a不能用f的浓溶液干燥 +4 C.物质a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b D.e的水溶液在空气中放置一段时间，pH变小 10.设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 -物质类 氢化物单质氧化物酸 A.0.5mol的辛烷中含有的共价键数目为13Na B.室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g,其原子总数为3% C.氢氧燃料电池中，理论上每消耗0.1molH2,内电路中通过电子的数目为0.2Na D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为0.6NA 11.下列有关离子方程式书写正确的是 A.过量SO2与“84消毒液反应：ClO+H2O+SO2=HSO3+HC1O B.向NaHCO3溶液中加过量Ca(OD2溶液：HCO3+Ca2+OH=CaCO3l+HO C.向NHAISO2溶液中加少量NaOH并加热：N+OH合NH,个+H,O D.NaOH溶液腐蚀玻璃：SiO汁2Na+2OH=Na2SiO3+HO 12.碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将C02转化为甲醇 (CH3OHD等化工原料是关键反应，反应方程式：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g), 一定温度下在定容密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B.容器内气体的密度不再变化 C.相同单位时间内，消耗1molC02,同时消耗3molH2 D.3v(C02)=v(H2) 13.海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 镁 火电厂、核电厂 的循环冷却水 镁盐 纯碱 烧碱 淡水 海水 食盐 氢气 钾盐 溴化物 钠 氯气 钾 溴 A.海水淡化：蒸馏法、电渗析法、反渗透法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B.海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C.海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D.海水制碱：直接向海水中先通入NH3,再通入CO2来制备纯碱 化学第3页（共6页） 14.室温下，己知：①CuS045H20(s)=Cu2+(aq)+S042(aq+5HO0)△H1>0 ②CS04(s)=Cu2+(aq)+S042(aq)△H2<0 CuSO5H2O(s)CuS04(s)+5H2O) △H 下列判断正确的是 A.△H>△H3 B.△H1+△H3=△H2 C.△H1+△H2+△H3=0 D.△H1<△H 15.我国科学家设计的一种甲酸HCOOH燃料电池如下图所示（半透膜只允许K、H+通 过)，下列说法不正确的是 用电器 A.物质A可以是硫酸氢钾 HCOOH KOH B.左侧为电池负极，HCOO发生氧化反应生成HCo, 物质A C.右侧池内溶液pH变大 +0, HCO Fe D.右侧每消耗11.2LO2(标况)，左侧有1olK+通过 KHCO K,S04 半透膜移向右侧 半透膜 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(11分)以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下 列问题。 淀粉酸催化C酒化B 盟回回 CoHn2Os ③浓硫酸，CHO △ 浓硫酸，B 170℃ ②B,SHB四NaO冰溶液卫 浓硫酸 H 乳酸菌 乳酸CH,一CH-COOH 催化剂 G △CH=CHCOOCH CH OH △ (C3H4O2) 己知： ①烃E可催熟水果。 ②CH,CH,BI NOH水溶液→CH,CH,OH。 △ (1)A的名称为 ,E的结构简式为 (2)乳酸分子中的官能团的名称为 (3)②的反应类型为 (4)写出反应③的化学方程式（有机物用结构简式表示）： (5)等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比 为 17.(12分)研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 I,某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影 响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 化学第4页（共6页） c(HCI)/ 序号 反应温度 V(HCI)/mL V(H2O)/mL 10Fe的形状 t/min /℃ (mol L) ① 20 2 5.0 V 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) (1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL；上述表格中 实验②和③表明 对反应速率的影响。 (2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化 学反应速率，原因是 。(用文字表达) (3)分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大， 后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为： 2.0p/1/mol S02g+0g一2803(g,在5L恒容绝热密闭容器 1.8 中投入2molS02和适当过量的O2,在一定条件下充分反应， 1.4 1.0 如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 0.6 (4)10min内，S02的反应速率为 0.2 (5)平衡时S02的转化率为。 10 25 →t/min 18.(10分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A~J中含有这 四种元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气 体，E气体的水溶液显碱性，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置为 ①，GDHJ (2)反应①中每生成0.1molG,理论上转移电子的物 质的量为 (3)实验室制取E的化学方程式为 (4)少量铜粉与J的稀溶液反应的离子方程式为 实验室将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶的原因为 (用化学方程式 表示)。 化学第5页（共6页） 19.(12分)某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器 己省略)进行如下实验： 一浓硝酸 C02 ,气体收集装置 弹簧夹 H20 FeSO,溶液 Fe片 B 打开弹簧夹，通入CO2一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反 应开始后停止加热； 己知：FeSO4(aq)+NO(g)=[FeNO)]SO4(棕色，aq)△H<0。 回答下列问题： (1)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取C02的离子方程式为 (2)实验开始时通入C02的原因是 ,常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有 明显现象的原因是 (3)装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变 (4)装置C中溶液变为棕色，能否证明A中有NO生成 ,(填“能”或“不 能”)，请说明理由 (5)验证硝酸的还原产物中含有NH4+的操作方法及现象为 20.(10分)金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自 然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 (1)工业上通常根据金属元素 选择其治炼的方法。 A.在地壳中的含量 B.阳离子的氧化性 C.原子的最外层电子数 D.单质的熔点 (2)金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解治炼铝的 化学方程式为： (3)从海水中提取Mg,并联合用金红石（主要成分TO)冶炼金属钛，其主要工艺流 程如下： 海水 石灰乳 反应① NaCI和MgSO,等) Mg(OHD2沉淀 MgCl,溶液→MgC,6H,O→无水MgC12 熔融电解 @焦炭高温@温回 反应② 反应③ ①由MgCl2溶液制备MgCl26H20的具体步骤为 、 过滤、洗涤、干燥。 ②反应②除生成TiC4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的 量之比 ③用金属镁在高温下还原TC4可得到金属Ti,该反应的化学方程式为 化学第6页（共6页）