辽宁葫芦岛市第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 以辽宁省运动会、工业流程等真实情境为载体，通过“价—类”二维图、原电池原理等综合题设计，考查化学观念与科学思维，适配高一期末核心素养评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|无机材料、化学用语、元素化合物、反应能量|结合LED灯珠材料、水凝胶降温贴等社会热点，考查物质分类与性质| |非选择题|4/55|“价—类”二维图应用、键能计算、工业流程、有机合成|16题以硫氮元素“价—类”图整合物质转化，19题石油综合利用流程体现物质转化观念，强化科学探究与实践能力|

2025~2026学年度第二学期期末限时训练 高一化学 注意事项： 1.本试卷共19题，共100分，共8页。 2.答卷前，考生务必将自已的姓名、考号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Si-28S-32C1-35.5Mn-55Fe56Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.2026年葫芦岛市以优质的服务和精心的筹备成功举办了辽宁省第15届运动会，1.6万余名运动健儿在这里逐梦 山海。下列说法不正确的是 A.LED会场灯光灯珠的晶片常用砷化镓半导体材料，其属于无机非金属材料 B.比赛会场中防暑所用的“水凝胶降温贴”添加薄荷醇(C1HO),该有机物属于烃的衍生物 C.会场展示隔断采用有机玻璃制成，主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯 D.工作人员服装面料中的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝和麻，它们的主要成分都是纤维素 2.下列化学用语表示正确的是 A.CC4分子的空间填充模型： B.羟基的电子式为[：O:H] C.正丁烷的球棍模型： -C-CH D.阿司匹林的分子式： C-OH 3.下列有关含硫、氮、硅元素的物质性质或应用的说法正确的是 A.浓硝酸见光或受热会分解，所以将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B.硫黄在充足的氧气中燃烧生成SO3,再用98.3%的浓硫酸吸收可制得硫酸 C.将空气中的NO、NO2吸收生成固态物质，从而实现自然固氮 D.光导纤维通信容量大，通信效率高，是因为硅单质的纯度足够高 高一化学第1页共8页 4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系中不正确的是 A.叔丁基对苯二酚具有还原性，所以可用作食用油等的抗氧化剂 B.乙醇能使蛋白质变性，所以医疗上常用质量分数75%的乙醇作消毒剂 C.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D.Na,CO3·1OH,O和NH,No,反应吸热，所以可用于制作冷敷袋 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，9g羟基所含电子数为10N B,28g乙烯中含有的共价键数目为6NA C.过量C与1mol SiO2充分反应转移电子数目为3Na D.含0.2 nol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数0.2NA 6.化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法正确的是 能量 个反应物 A锌片 Na,O, 红水 生成物 NaOH溶液 0 反应过禧 A.图甲中将锌片换成铜片，LD灯仍然可以被点亮 B.图乙中A1为负极，其电极反应式为A1-3e=A1+ C.图丙中右侧红墨水液面升高可以证明Na,O,与水反应是放热反应 D.图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化 7.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 Ⅱ 黄铁矿 Ⅲ SO2 通空气、 HS04 998.3%1 (含FeS) 400≈500C、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 FeO等 A.I的化学方程式：3FeS,+802=Fe04+6SO2 B.II中用水吸收SO? C.S02和SO3均为酸性氧化物 D.生产过程中产生的尾气可用生石灰吸收 8.在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法正确的是 A.为加快电池放电速率，需在温度较高的环境下使用电池装置 用电器一 B.若有机物为葡萄糖(C.H1206),当转移0.12mole时两极质量差为5.34g C.右室每生成5.6LC02(标准状况)电解质溶液中转移1mol电子 Mn2+ Cm(H2O)n D.工作一段时间后，电池需要补充电解质溶液 质子(H交换膜 高一化学第2页共8页 9.工业上合成甲胺(CHNH2)的主要反应为CH,OH(g)+NH(g)=CHNH2(g)+H,O(g)AH。已知上述反应 中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的△H= kJ.mol 化学键 C-O H-O NH C-N CH 键能/kJ.mol1 351 463 391 293 414 A.+14 B.-14 C.+58 D. -58 10.下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 在硫酸厂周边用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMO,稀 A 空气中不含二氧化硫 溶液的同一试管中，溶液不变色 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-KI溶液，充分 Fe+与I发生的氧化还原反应 B 振荡后滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 为可逆反应 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后 C 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 者无明显现象 在试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀 D 葡萄糖具有还原性 后加入0.5L葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 11.薰衣草香气中含有的有机物ā和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 OH a b A.有机物a和有机物b互为同分异构体 B.1mol有机物b最多可与3molH发生加成反应 C.1mol有机物b与足量Na反应，生成标准状况下22.4LH2 D.有机物a和有机物b都可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 12.将一定质量的锌铜合金投入适量稀硝酸中恰好完全反应，收集的还原产物为NO。向反应后的溶液中加入 2.5mol·L1NaOH溶液至Zn2+、Cu+完全转化为沉淀，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了8.5g。下列说 法正确的是 A.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL B.参与反应的HNO3的物质的量为0.5mol C.合金的质量可能为16.25g D.标准状况下，收集到NO气体的体积为2.24L 高一化学第3页共8页 13.800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+0,(g)=2N0,(g),n(NO)随时间的变化如下表所示，图 中部分曲线表示反应中物质浓度随时间的变化。下列说法中正确的是 A c/mol-L 时间(S) 0 3 0.010 0.005 n个NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 1234 A.前2s内02的平均反应速率为0.003mol·L-1·s-1 B.图中能表示c(NO2)变化的曲线是a C.图中A点处B点处V(迪 D.平衡时，N0的转化率为65% 14.废旧电池中的黑色粉末炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MO2的工艺流程如下图 所示。下列说法错误的是 稀HNO,空气 H2O,/稀H,S04Na,CO,溶液 空气 炭包一→酸浸→灼烧粗MnO,一→溶解→沉锰一→MnCO,→焙烧MnO,产品 废液1 气体X 废液2 气体Y A.“酸浸”时稀NO3不能换成稀HSO4 B.“焙烧若在实验室中进行，需使用坩埚、泥三角、三脚架 C.“溶解”时，HO2作为氧化剂 D.可将气体X返回到“灼烧”步骤中 15.我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应i。C02(g)+3H(g)→CHOH(g)+HO(g)△H=-49.6kJ.mol 反应i。C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41kJmo1 将CO2和H2按物质的量之比1：3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应i和反应i,测得CO,的平衡转化率随温 度、压强变化的情况如图所示。 70 965 55 50 35 3 23 M N 453463473483493503513523533543553563573 下列说法正确的是 A.压强P、P2、P的大小关系为P<P<P。 B.A点、B点的化学反应速率大小：v(A)>v(B)。 C.选择合适催化剂可提高单位时间内CO,的转化率 D.温度高于543K时，反应ⅱ正向移动的程度比反应i逆向移动的程度小 高一化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) “价一类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。下图是硫元素和氮元素及其相关物质的“价一类”二维图。 化合价 +6 a。--。b +5 +4 氢 ●n 化 c● 物2 物 ●n 盐酸 氧 氧 酸 盐物质类别 化单 g ●e-3 单 化 ●f 物 质 质 物 (1)下列有关图中所示物质的叙述正确的是 (填标号)。 A.由d生成c的过程属于氮的固定 B.g、i均不能用浓硫酸干燥 C.b与水反应生成a时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D.用玻璃棒分别蘸取的浓溶液和飞的浓溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 (2)若m是一种钠盐，实验室中，检验m是否变质的方法是 (描述时 请指明具体物质)。 (3)工业上由e制备，分三步进行，写出第一步反应的化学方程式 ；实 验室中，的浓溶液应保存在 中。 (4)下列五种有色溶液与i作用均能褪色： ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉一碘溶液。 体现了i还原性的是 。(填标号)。 (5)若n为NaS,O3,制备NaS,O3可选用的反应物为 (填标号)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO d.Na2SO3+SO3 (6)工业生产中利用氨水吸收i和，反应原理如下图所示，该生产过程中)被吸收的离子方程式 1 氨水日 NH)2SO,溶液 铵盐溶液 高一化学第5页共8页 17.(14分) 化学反应原理，如同一把钥匙，开启化学殿堂的奥秘之门，又似一座灯塔，照亮科技进步的征途。请利用相 关知识回答下列问题： (1)2002年01月18日，罗马大学的科学家首次报道发现N4分子 化学键 N=N NN 其空间结构为正四面体。请根据表格中的数据， 键能(kJ.mol1) 942 167 计算由1molN2(g)完全转化为N4(g)的反应吸收的热量为 kJ;由此可见N(g)分子与N4(g)分子相比更 (填“稳定”或“不稳定)。 已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 (2)肼(NH4)燃料电池具有能量转化效率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示。 ①请写出负极的电极反应式 ②若用甲醇(CHOH)代替肼作燃料，消耗等物质的量的甲醇和肼，需要的氧气的物质的量之比为 负载 e ]一空气 OH 离子交换膜 b KOH溶液 (3)工业上通常利用如下流程制备硅晶体： 1800-2000C 300C 1100C 石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅 电弧炉 流化床 还原炉 焦炭 HCI H ①用焦炭和石英砂制取粗硅，当有2mole转移时，生成的硅单质的质量为 g。由SiHCI制备高纯硅的化 学反应方程式为： ②利用SiC14氢化也可制得SiHCI,,3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)三4 SiHCI3(g)。下列说法正确的是 (填标号) A.向反应体系中加入硅，正逆反应速率均增大 B.气体的密度不再改变时，说明该反应达到平衡 C.若为恒压体系，向反应体系中充入氦气，正逆反应速率减小 D.向反应体系中充入SHCl?,逆反应速率增大，正反应速率减小 E.某一时刻c(SiCL4):c(H):c(SiHCI)=3:2:4,则证明该时刻已达到化学平衡状态 高一化学第6页共8页 18.(14分) 保护环境，人人有责。氮氧化物和一氧化碳均是主要的大气污染物，利用催化技术可将它们转化为N2和CO2。 回答下列问题： (1)N0和C0反应的化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)=N,(g)+2CO2(g),控制温度为TC,将0.8molN0 和1.0molC0充入容积为2L的密闭容器中，10min时达到平衡状态。有关图像如图所示。 能↑反应物 日0.8 0.4 NO 生成物 0 反应过程 10 t/min ①下列有关该反应的说法正确的是 (填标号)。 ā.反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 b.加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物 c.平衡时C0的浓度是0.6mol·L-1 d.反应达到平衡时，容器内N2的物质的量分数为12.5% ②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (填标号)。 A.压缩容器体积 B.降低温度 C.使用合适的催化剂 D.恒温恒容条件下充入稀有气体 ③0~10min,用N2表示的平均反应速率为 ④设起始压强为P0,平衡时压强为P,则元的值为 催化剂」 (3)工业上利用反应4C0+2NO, 三N2+4CO2消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下： Dv(CO)=1.5mol.L.min 2v(NO2)=0.01mol.L-1.s- 3v(N2)=0.4mol.L.min ④v(Co2）=1.lmol.L1.min-1 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为 (填序号)。 (4)可利用原电池处理C0,其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为 当电路中转移 1.5mole时，消耗的O2的体积为 工（标准状况下）。 C0三 02 多孔石墨 co,oH 多孔石墨 电极a 电极b NaOH溶液 高一化学第7页共8页 19.(14分) 石油是现代工业的血液、能源命脉与大国博弈的核心战略资源。有关石油的综合利用流程如下： 已知：A可用于催熟果实，J是一种合成高分子材料，G是一种带花香味的物质，I分子中不同化学环境的氢 原子个数比为2：1：2。 溴的CCl4溶液 NaOH溶液 ① C D (C2H6O2) G (CoH100) ② KMOH→E ⑦ 裂解 石油 B (C3H6) 一定条件 ⑥500℃ I (C3HsCI) ⑦ 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)反应③、④的反应类型分别为 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应⑤ 反应⑦ (4)若用31gD和30gF在一定条件下反应生成32gG,则F的转化率为 %(精确至0.1)：G中未反应完 的F可以用 洗涤除去。 (5)比I(C3HC)多1个碳原子的同系物的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 高一化学第8页共8页 2025~2026 学年度第二学期期末限时训练 高一化学 注意事项： 1． 本试卷共19题，共100分，共8页。 2． 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3． 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．2026 年葫芦岛市以优质的服务和精心的筹备成功举办了辽宁省第15届运动会，1.6万余名运动健儿在这里逐梦山海。下列说法不正确的是 A．LED 会场灯光灯珠的晶片常用砷化镓半导体材料，其属于无机非金属材料 B．比赛会场中防暑所用的“水凝胶降温贴” 添加薄荷醇 （），该有机物属于烃的衍生物 C．会场展示隔断采用有机玻璃制成，主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯 D．工作人员服装面料中的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝和麻，它们的主要成分都是纤维素 2．下列化学用语表示正确的是 A．CCl4分子的空间填充模型： B．羟基的电子式为 C．正丁烷的球棍模型： D．阿司匹林的分子式： 3． 下列有关含硫、氮、硅元素的物质性质或应用的说法正确的是 A．浓硝酸见光或受热会分解，所以将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 B．硫黄在充足的氧气中燃烧生成 ， 再用 98.3% 的浓硫酸吸收可制得硫酸 C．将空气中的 NO、 NO2 吸收生成固态物质，从而实现自然固氮 D．光导纤维通信容量大，通信效率高，是因为硅单质的纯度足够高 4． 物质的性质决定用途，下列两者对应关系中不正确的是 A．叔丁基对苯二酚具有还原性，所以可用作食用油等的抗氧化剂 B．乙醇能使蛋白质变性，所以医疗上常用质量分数 75% 的乙醇作消毒剂 C．锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D．和反应吸热，所以可用于制作冷敷袋 5． 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，9g 羟基所含电子数为10 B．28g 乙烯中含有的共价键数目为 6 C．过量 C 与 1mol 充分反应转移电子数目为3 D．含 0.2mol 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数0.2 6．化学反应伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。下列说法正确的是 A．图甲中将锌片换成铜片，LED灯仍然可以被点亮 B．图乙中为负极，其电极反应式为 C．图丙中右侧红墨水液面升高可以证明与水反应是放热反应 D．图丁若表示盐酸与碳酸氢钠反应对应的总能量变化 7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．III中用水吸收 C．和均为酸性氧化物 D．生产过程中产生的尾气可用生石灰吸收 8． 在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法正确的是 A．为加快电池放电速率，需在温度较高的环境下使用电池装置 B．若有机物为葡萄糖()，当转移 0.12mol e－ 时两极质量差为 5.34g C．右室每生成 5.6L（标准状况） 电解质溶液中转移 1mol 电子 D．工作一段时间后，电池需要补充电解质溶液 9． 工业上合成甲胺（）的主要反应为 。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下表，则该反应的_______ 化学键 键能/ 351 463 391 293 414 A．+14 B．－14 C．+58 D．－58 10．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在硫酸厂周边用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，溶液不变色 空气中不含二氧化硫 B 向 2mL0.1mol·L−1 FeCl3溶液中加入 1 mL0.1mol·L−1KI溶液，充分振荡后滴加 KSCN 溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 C 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 在试管中加入 2mL5%的溶液，再加 5 滴稀 溶液，混匀后加入 0.5 mL葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 11．薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A．有机物 a 和有机物 b 互为同分异构体 B．1mol 有机物 b 最多可与 3mol H2发生加成反应 C．1mol有机物 b与足量 Na 反应，生成标准状况下 22.4L H2 D．有机物 a 和有机物 b 都可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 12． 将一定质量的锌铜合金投入适量稀硝酸中恰好完全反应，收集的还原产物为。向反应后的溶液中加入 2.5mol·L−1 溶液至 Zn2+、Cu2+完全转化为沉淀，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了 8.5g。下列说法正确的是 A．沉淀完全时消耗溶液的体积为 200mL B．参与反应的的物质的量为 0.5mol C．合金的质量可能为 16.25g D．标准状况下，收集到气体的体积为 13．时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表所示，图中部分曲线表示反应中物质浓度随时间的变化。下列说法中正确的是 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A．前 2s 内的平均反应速率为 0.003mol·L−1·s−1 B．图中能表示c()变化的曲线是 a C．图中 A 点处v(正)<B点处v(逆) D．平衡时，的转化率为 65% 14． 废旧电池中的黑色粉末炭包中含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。下列说法错误的是 A．“酸浸” 时稀不能换成稀 B．“焙烧” 若在实验室中进行，需使用坩埚、泥三角、三脚架 C．“溶解” 时，作为氧化剂 D．可将气体 X 返回到 “灼烧” 步骤中 15．我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应ⅰ。   反应ⅱ。   将和按物质的量之比充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A．压强、、的大小关系为＜＜。 B．点、点的化学反应速率大小：>。 C．选择合适催化剂可提高单位时间内的转化率 D．温度高于时，反应 ii 正向移动的程度比反应 i 逆向移动的程度小 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16．（13 分） “价—类” 二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。下图是硫元素和氮元素及其相关物质的 “价—类” 二维图。 （1）下列有关图中所示物质的叙述正确的是 ________（填标号）。 A．由 d 生成 c 的过程属于氮的固定 B．g、i 均不能用浓硫酸干燥 C．b 与水反应生成 a 时，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2 D．用玻璃棒分别蘸取 e 的浓溶液和 k 的浓溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 （2）若 m 是一种钠盐，实验室中，检验 m 是否变质的方法是__________________________________。（描述时请指明具体物质）。 （3）工业上由 e 制备 a， 分三步进行，写出第一步反应的化学方程式__________________________________；实验室中，a 的浓溶液应保存在_________中。 （4）下列五种有色溶液与 i 作用均能褪色： ①品红溶液； ②酸性溶液 ；③溴水； ④滴有酚酞的溶液；⑤淀粉—碘溶液。 体现了 i 还原性的是__________________________________。（填标号）。 （5）若 n 为， 制备可选用的反应物为__________________________________。 （填标号）。 a.　　b.　　c.　　d.Na2SO3+SO3 （6）工业生产中利用氨水吸收 i 和 b， 反应原理如下图所示，该生产过程中 b 被吸收的离子方程式__________________________________________________。 17． （14 分） 化学键 N ≡ N N—N 键能/() 942 167 化学反应原理，如同一把钥匙，开启化学殿堂的奥秘之门，又似一座灯塔，照亮科技进步的征途。请利用相关知识回答下列问题： （1） 2002年01月18日，罗马大学的科学家首次报道发现分子()，其空间结构为正四面体。请根据表格中的数据，计算由1 mol完全转化为的反应吸收的热量为_______kJ；由此可见分子与分子相比更_______（填 “稳定” 或 “不稳定”）。 已知：键能是指气态分子中 1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2） 肼燃料电池具有能量转化效率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示。 ①请写出负极的电极反应式________________________________________________________。 ②若用甲醇（CH3OH）代替肼作燃料，消耗等物质的量的甲醇和肼，需要的氧气的物质的量之比为________。 （3）工业上通常利用如下流程制备硅晶体： ①用焦炭和石英砂制取粗硅，当有 2mol e－ 转移时，生成的硅单质的质量为________g。由制备高纯硅的化学反应方程式为：________________________________________________________。 ②利用氢化也可制得，。下列说法正确的是____________。（填标号） A．向反应体系中加入硅，正逆反应速率均增大 B．气体的密度不再改变时，说明该反应达到平衡 C．若为恒压体系，向反应体系中充入氦气，正逆反应速率减小 D．向反应体系中充入，逆反应速率增大，正反应速率减小 E．某一时刻c()：c()：c()=3：2：4,则证明该时刻已达到化学平衡状态 18．（14 分） 保护环境，人人有责。氮氧化物和一氧化碳均是主要的大气污染物，利用催化技术可将它们转化为和。回答下列问题： （1）NO 和 CO 反应的化学方程式为： ， 控制温度为 T℃， 将 0.8mol NO 和 1.0mol CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，10min 时达到平衡状态。有关图像如图所示。 ①下列有关该反应的说法正确的是 ________（填标号）。 a．反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 b．加入合适的催化剂，反应物可以完全转化为生成物 c．平衡时 CO 的浓度是 0.6mol·L−1 d．反应达到平衡时，容器内的物质的量分数为 12.5% ②保持其他条件不变，为提高该反应的速率，下列措施可行的是________ （填标号）。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容条件下充入稀有气体 ③0~10min，用表示的平均反应速率为________。 ④设起始压强为 P0 ， 平衡时压强为 P ，则的值为________。 （3）工业上利用反应消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下： ①         ② ③         ④ 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为___________（填序号）。 （4）可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为___________；当电路中转移1.5mol e－时，消耗的的体积为___________L（标准状况下）。 19．（14 分） 石油是现代工业的血液、能源命脉与大国博弈的核心战略资源。有关石油的综合利用流程如下： 已知：A可用于催熟果实，J是一种合成高分子材料，G是一种带花香味的物质，I分子中不同化学环境的氢原子个数比为 2：1：2。 回答下列问题： （1）B 的结构简式为________。 （2）反应③、④的反应类型分别为________、________。 （3）写出下列反应的化学方程式： 反应⑤________________________________________________________； 反应⑦________________________________________________________。 （4）若用 31g D 和 30g F 在一定条件下反应生成 32g G， 则 F 的转化率为________ %(精确至 0.1)；G 中未反应完的 F 可以用________洗涤除去。 （5）比I(C3H5Cl)多 1 个碳原子的同系物的同分异构体有________种 (不考虑立体异构)。 ( 高 一 化学 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $