辽宁省葫芦岛市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

葫芦岛市普通高中 2024-2025 学年下学期期末考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B 8．C 9．B 10．C 11．B 12．D 13．A 14．A 15．D 二、非选择题（共 55 分） 16.（12分）（1）热（1分） （2）①Cu2++2e-=Cu，（2分） ②Zn片表面与溶液中 Cu2+离子反应生成单质铜覆盖在 Zn片表面，阻止了反应的进行。（2分） ③ （2分） （3）放出（1分）；482（2分）；B（2分） 17.（14分） （1）①ab（2分） ②C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑（2分） （2）c（1分） （3）①加成反应（1分） ② 铜丝加热变黑，快速插入乙醇中，回复红亮色，生成具有刺激性气味的物质（2分） CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O（2分） ③ 2 4 H SO 3 2 3 3 2 5 2CH CH OH CH COOH CH COOC H H OD+ + 浓 （2分） ④C2H4（2分） 18.（15分） （1）用 Na2SO3粉末制备 SO2时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中 c(H+)太小，反应慢； 硫酸浓度过小，因 SO2易溶于水，不利于 SO2的逸出（2分） （2）紫红色褪去（或变浅）（2分）； 2 24 2 2 42MnO 5SO 2H O 2Mn 5SO 4H - + - ++ + = + + （2分） （3）①淀粉（1分）； ②加入足量稀盐酸，再加入适量 BaCl2溶液（2分）； 6 分7 分 7 分 8 分 6 分 5 分 7 分 ③有白色沉淀生成（2分）； ④反应后的浊液中含有 SO 24 - （2分）； ⑤3SO2+2H2O KI S↓+4H++2 2-4SO （2分） 19. （14分） （1）△H3 + 2△H1 -△H2 （2分） （2）2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋113.4kJ/mol（2分） （3）①D （2分） ②1.8（2分）； 0.15mol·L-1·min-1 （2分）； 37.5%（2分）； 加催化剂；升高温度；增大压强等（合理即可）。（2分） 8 分 6 分 8 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维 B. 有机合成农药应该向高效、低毒、低残留的方向发展 C. 燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成 D. BaSO4和 BaSO3均难溶于水，均可用作“钡餐” 2. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B. 加入催化剂能改变化学反应的热效应 C. 化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 D. H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示 1molH2完全燃烧生成 H2O 所放出的能量 是 285.8kJ 3. 下列化学用语正确的是 A. 异戊烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式：C2H4 C. 氯化铵的电子式： D. 硫离子的结构示意图： 4．下列有关说法不正确的是 A．煤的干馏过程中含有化学变化 B．CH4与 Cl2生成 CH3Cl和 HCl的反应属于取代反应 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，不可用于食品加工 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应属于吸热反应 5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸： 2 2O H O2 2 3N NO HNO  B．生产硅：石英砂 焦炭高温粗硅 2HHCl 3300 1100 SiHCl Si  过量 ℃ ℃ (纯) C．工业制硫酸：S(固)  2O 2SO 气 点燃 (气) 2 4H SO 氯水 (溶液) D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 HCl2 3 3Al O AlCl Al 提纯 电 冰 解 晶石    6．下列解释事实的方程式不正确的是 A．NH3遇 HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．用稀硫酸和 H2O2从含 I-的海带灰滤液中提取碘：2H++2I-+H2O2=2H2O+I2 D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 33 2Fe NO 4H Fe NO 2H O         7．下列关于实验室物质制备、分离的原理与装置正确的是 8．下列实验方案所得实验结论不正确的是 学 校 姓 名 考 号 装 订 线 高一化学 第 1 页（共 8页） 高一化学 第 2 页（共 8页） 时间 :75 分钟 满分：100 分 注意事项： 1．答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号， 并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动 , 用橡皮擦干净后 , 再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上各题目规定答题区域内 ,超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 高一化学 A．制取二氧化碳 B．模拟海水蒸馏 C．制取乙酸乙酯 D．制取氨气 葫芦岛市普通高中 2024-2025 学年下学期期末考试 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与 乙醇反应要比钠与水反应平缓得多 乙醇中 O-H键比水中 O-H键难断裂 B 试管中盐溶液加入 NaOH 固体，加热，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 该盐溶液含 4NH + C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却 液中加入新制 Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素 C 溶液，溶液由黄色变为浅绿色 维生素 C 具有还原性 高一化学 第 3 页（共 8页） 高一化学 第 4 页（共 8页） 9．根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是 A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯与 Br2的加成产物是 CH2Br-CH2-CH2Br C．丙烯与 HCl加成的产物可能有 2种 D．聚丙烯用 来表示 10．利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验 1：取 2 g蔗糖放入大试管中，加 2~3滴水， 再加入 3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖 变黑，同时将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，观察到 KMnO4溶液褪色。 实验 2：将一小片铜放入试管中再加入 3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红 溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A．“实验 1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验 1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含 CO2 C．“ 实验 2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验 1”和“实验 2”的现象都说明 SO2具有漂白性 11．用纯净的块状 CaCO3与 100mL稀盐酸反应制取 CO2（忽略 溶液体积变化），反应过程中生成的 CO2的体积（标准状况） 随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段 (HCl) 0.4mol/(L min)v   C．FG 段收集到的 CO2最多 D．加入氯化钠固体可加快该反应速率 12. 海水中提取溴的一种工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 向浓缩海水中加入硫酸酸化，可抑制氯气与水反应 B. 通入 Cl2发生反应，体现了氯气的氧化性比溴单质强 C. 用热空气吹出溴，是因为溴具有易挥发的性质 D. 吸收塔中消耗 11.2LSO2，转移的电子数物质的量为 1mol 13. 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程， 该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应中没有元素化合价发生变化 B．该反应的原子利用率为 100% C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D． 4 3CH CH COOH 过程中有C H 键发生断裂 14. 苯与 Cl2的反应机理及能量与反应进程的关系如图。已知 E 越小，该步反应速率越 快。下列说法正确的是 A．苯和 Cl2反应的速率由反应②的速率决定 B．三步反应均为吸热反应 C．反应过程中有碳碳双键的断裂和生成 D．反应过程中 FeCl3为催化剂没有参加反应 15．汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。某科研机构 将汽车尾气中的 NO 和 CO 设计成如图所示的燃料电池，实现了 NO和 CO 的无害转 化。下列说法正确的是 A．石墨 I为负极，发生氧化反应 B．电池工作时，O2-向石墨 I电极处移动 C．石墨Ⅱ电极反应式为 2 2CO 2e O CO     D．石墨 I生成 28gN2时，外电路中通过 4mol电子 海水 浓缩 海水 Br- 海水 Cl- Br2 吸收 塔 SO2 HBr、 SO4 2- Cl- Br2 溴单质 浓缩 通入 通入热空气 反应后 通入 Cl2 分离 酸化 氯气 富集溴 高一化学 第 5 页（共 8页） 高一化学 第 6 页（共 8页） 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16．（12分）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。 （1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说 明化学能转变为________能。 （2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置，如图所示。 ①写出正极电极反应式 。 ②一段时间后电流明显减弱，请分析该电池电流逐渐衰减的原 因（忽略浓度的影响） 。 ③请设计实验方案减少电流衰减，画出简单装置示意图并标明 电极、电极材料、使用的试剂。 。 （3）已知：键能是指气态分子中，1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 当 H2和 O2化合生成 2molH2O(g)时，________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。 下列能从化学键角度正确表示该过程的能量变化示意图的是________（填字母）。 A． B． C． D． 17．（14分）学习小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤 1．将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤 2．加入甜酒曲，将酒曲碾成粉末、搅拌，装入干净的容器。 步骤 3．将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 回答问题： （1）步骤 3的主要转化如下。  6 10 5 6 12 6 2 5n i iiC H O C H O C H OH 淀粉 葡萄糖   ①下列说法正确的是__________（填字母）。 a.淀粉属于天然高分子 b.人体中也能发生ⅰ的转化 c.ⅱ的原子利用率为 100% ②写出ⅱ变化过程的化学方程式 。 （2）步骤 3 中会产生乙酸、乳酸（ ）等物质，导致米酒 pH 逐渐 减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是__________（填字母）。 a.Na b.NaHCO3 c.酸性 KMnO4溶液 （3）步骤 3中还会产生酯类物质（如乙酸乙酯）使米酒具有香味。工业上以乙烯为 原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ① 2 2 2 5CH CH C H OH  的反应类型__________。 ②实验室中 2 5C H OH X 的过程现象__________。反应的化学方程式为__________。 ③写出反应ⅰ的化学方程式：__________。 ④ⅱ的反应类型为加成反应，试剂 Z为__________。 化学键 H-H 键 O=O 键 O-H 键 键能 /kJ·mol-1 436 498 463 硫酸铜 溶液 电流表 CuZn 高一化学 第 7 页（共 8页） 高一化学 第 8 页（共 8页） 18．（15分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护 等领域有着重要的意义。 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备 SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题： （1）实验用 70%的硫酸而不用更浓的硫酸的原因是 。 （2）装置 e 中出现 填现象可证明 SO2具有还原性，反应离子方程式 为 。 （3）实验开始后，发现装置 d中的溶液迅速变黄，继续通入 SO2，装置 d中出现乳 黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+ S↓+2I2+2H2O。 探究：SO2在 KI溶液体系中的反应产物 有同学提出上述可逆反应生成的 I2可与 SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO 24  +2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：⑤ 。 19．（14分）（1）由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及到的部分步骤为:TiO2→TiCl4→Ti 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H3 则反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(l)+2CO(g)的△H= _____________________。 （2）25℃、1.01×105 Pa 时，气态 N2O5分解为 NO2和 O2，已知 10.8gN2O5完全分解 吸收了 5.67kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式为_______。 （3）200℃时，2 L恒容密闭容器中充入 CO2和 H2发生反应生成 CH3OH 和 H2O。 ①下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 A．单位时间内消耗 1molCO2，同时消耗 1molCH3OH B．容器中    2 2n CO : n H O 不再变化 C．容器中气体压强不再变化 D．容器中气体密度不再变化 ②在该容器中发生上述反应，容器内部分物质的量变化如下表: 表中 a的值为 。 前 2min内 H2的平均反应速率为__________。 平衡时 H2的转化率___________。 为缩短反应达到平衡的时间可采取的措施有（写出 2条即可）__________。 方案 操作 预期现象 结论 ⅰ 取适量装置 d 中浊液，向其中滴加几滴① 溶液 ( 填试剂名称 )，振荡 无明显变化 浊液中 无 I2 ⅱ 将装置 d 中浊液进行分离 得淡黄色固体和 澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，② ③ ④ 物质的量 /mol 时间 n(CO2) n(H2) n(CH3OH) 0 min 0.8 2.4 0 第 2min 0.6 a 0.2 第 5min 0.5 1.5 0.3 第 6min 0.5 1.5 0.3