福建厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期高二期末检测化学试题

厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学学科试题 试题总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 A：27 K：39 Fe：56 一、选择题(单选题，共14题，每小题3分，共48分。) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 化学反应过程微粒间的碰撞均为有效碰撞 C. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将电能转化为化学能 2. 近日意大利总统获赠“嫦娥五号”月壤，返还中国56件文物。现已确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，下列元素位于元素周期表第四周期的是 A. O B. Si C. Ne D. K 3. 下列符号表征或说法正确的是 A. 元素Cr在元素周期表的ds区 B. 第一电离能：Na<Al<Mg C. 轨道表达式违背了洪特规则 D. 半径： 4. 忽略温度变化，下列物质加入水中，能使水的电离程度增大、pH减小的是 A. HCl B. C. D. 5. 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。对于核反应：，下列表述错误的是 A. 位于周期表中的第16列 B. 和互为同位素 C. 常温常压下，含有的中子数为 D. 电负性Al<P 6. A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 7. 下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 A. 图甲加热溶液制取无水 B. 图乙在铁制钥匙上镀铜 C. 图丙用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D. 图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 8. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 9. 25℃时，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，下列说法中不正确的是 A. 达到平衡时，A的转化率为 B. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. 内，D的平均反应速率为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测得溶液和溶液的pH分别为1.3和1.0 氮元素的非金属性强于碳元素 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者 HClO的酸性弱于 D 向溶液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀。 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为正极 B. 放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+ C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D. 放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移 13. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 14. 锂介导的氮固定和碳-氮偶联反应，这些领域为合成有机氮化合物提供了新途径。锂介导的氮固定提供了一种在温和条件下激活N2的方法，规避了传统Haber-Bosch过程中的严苛条件。下列说法正确的是 A. 反应②③均为固氮反应 B. 催化剂在反应前后质量不变，因为没有参与化学反应 C. 该循环中Li、N、H的化合价均发生变化 D. 反应②中每生成1 mol Li3N转移约3×6.02×1023个电子 15. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸； ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 下列有关说法错误的是 A. 步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B. 操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O D. 副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 16. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B. 实验2所得溶液中：c()<c() C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D. 实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 二、非选择题(共4题，共52分) 17. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）价层电子排布式为___________。 （4）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为与___________，硫同周期且第一电离能大于硫元素的有___________种。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I.是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性标准溶液进行氧化还原滴定实验。 （1）Fe元素在元素周期表的位置为___________。 （2）①滴定过程中发生的离子反应方程式是___________，②滴定终点的现象是___________。 II.该实验小组称取0.30 g补血剂配成溶液，用酸性标准溶液进行滴定。 （3）达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(写出计算结果)(假设补血剂中其他成分不与酸性标准溶液反应) （4）下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是___________。 a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水 b．未用标准溶液润洗滴定管 c．振荡时不慎将试样溅出 d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 （5）实验室用铁、石墨作电极模拟制备的装置如图。 X电极是___________(填写电极材料)，阳极的电极反应式是___________。 19. 菱锰矿主要成分为和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示： 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“浸出”后的浸渣的主要成分有、、___________(填化学式，下同)。将“氯化焙烧得到的气体A通入水中，再通入气体，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A为___________。 （3）写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：___________。 （4）若“沉锰”后所得滤液中，此时溶液中___________；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。 （5）写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：___________。 20. 将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)： ； 反应ii(副反应)： 甲烷与二氧化碳制备合成气的总反应iii为 回答下列问题： （1）___________ ；有利于反应ii自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （3）在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[ ]随温度T的变化如图所示。 ①曲线a表示的含碳物质的名称为___________。 ②M点时反应ii的___________(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 （4）电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为HCOOH，应选择___________(填“Cu”、“Bi”或“Au”)做催化剂。 厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学学科试题 试题总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 A：27 K：39 Fe：56 一、选择题(单选题，共14题，每小题3分，共48分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）纺锤/哑铃 （2）C （3） （4） ①. ②. 3 【18题答案】 【答案】（1）第四周期VIII族 （2） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅紫色，且30s不再有颜色的改变 （3）16.8% （4）cd （5） ①. Fe ②. 【19题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. -153.4 ②. 高温 （2）BC （3） ①. 二氧化碳 ②. 0.39 （4） ①. ②. Bi 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $