精品解析：福建厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期高二期末检测化学试题

厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学学科试题 试题总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 A：27 K：39 Fe：56 一、选择题(单选题，共14题，每小题3分，共48分。) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 化学反应过程微粒间的碰撞均为有效碰撞 C. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变（ΔH），焓变由反应物和生成物的总能量决定。A错误。 B．有效碰撞需满足足够能量和合适取向两个条件，并非所有碰撞都有效。B错误。 C．镀锌后，锌比铁活泼，锌作为阳极被腐蚀（牺牲），铁作为阴极被保护，符合牺牲阳极的阴极保护法原理。C正确。 D．燃料电池放电时将化学能转化为电能，而非将电能转化为化学能（充电过程）。D错误。 故答案选C 2. 近日意大利总统获赠“嫦娥五号”月壤，返还中国56件文物。现已确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，下列元素位于元素周期表第四周期的是 A. O B. Si C. Ne D. K 【答案】D 【解析】 【分析】元素所在周期数等于其电子层数。第一周期元素的原子序数1-2、第二周期3-10、第三周期11-18、第四周期19-36，根据各元素的原子序数判断其所在周期数。 【详解】A．O（氧）原子序数为8，位于第二周期，A错误； B．Si（硅）原子序数为14，位于第三周期，B错误； C．Ne（氖）原子序数为10，位于第二周期，C错误； D．K（钾）原子序数为19，位于第四周期，D正确； 故选D。 3. 下列符号表征或说法正确的是 A. 元素Cr在元素周期表的ds区 B. 第一电离能：Na<Al<Mg C. 轨道表达式违背了洪特规则 D. 半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子电子排布式为，Cr元素为d区元素，A错误； B．同一周期从左往右元素的电离能增大趋势，但第ⅡA族Mg的3s轨道全充满更稳定，大于第ⅢA族，第一电离能顺序应为Na <Al<Mg，B正确； C．1s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，C错误； D．只有1个电子层，有2个电子层，电子层数越多半径越大，则微粒半径：，D错误； 故选B。 4. 忽略温度变化，下列物质加入水中，能使水的电离程度增大、pH减小的是 A. HCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水中会电离出，抑制水的电离（同离子效应），使水的电离程度减小，溶液pH减小，A不符合题意； B．溶于水后，水解：，消耗水中的OH⁻，促进水的电离平衡正向移动，使水的电离程度增大；同时水解产生，使溶液pH减小，B符合题意； C．溶于水后，S2-水解：，消耗水中的，促进水的电离，但产生OH⁻使溶液pH增大，C不符合题意； D．是弱碱，加入水中电离出OH⁻，抑制水的电离（同离子效应），使水的电离程度减小，同时溶液pH增大，D不符合题意； 故选B。 5. 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。对于核反应：，下列表述错误的是 A. 位于周期表中的第16列 B. 和互为同位素 C. 常温常压下，含有的中子数为 D. 电负性Al<P 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子数守恒：，得，因此是。 【详解】A．氦元素为0族元素，位于周期表第18列，第16列为氧族元素，A错误； B．和质子数相同（均为15）、中子数不同，是磷元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．的物质的量为，1个的中子数为，因此含中子数为​，C正确； D．铝（Al）和磷（P）同属第三周期，磷位于铝右侧，电负性随原子序数增大而增大，故电负性Al < P，D正确； 故选A。 6. A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，则A为C元素；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟，则C为O，B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，则B为N元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，则D为Na元素，以此解题。 【详解】A．由分析可知，A为C，B为N，C为O，同周期第一电离能越向右电离能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能顺序为：，A错误； B．由分析可知，A为C，B为N，D为Na，电子层越多，半径越大，同周期，越靠右半径越小，故原子半径，B正确； C．由分析可知，C为O，D为Na，可以形成过氧化钠，其中含有共价键，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由分析可知B为N，C为O，氧的非金属性较强，则简单气态氢化物的热稳定性：，D错误； 故选B。 7. 下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 A. 图甲加热溶液制取无水 B. 图乙在铁制钥匙上镀铜 C. 图丙用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D. 图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热溶液，会促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解最终得到Fe2O3，A错误； B．铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极表面生成铜，接电源负极，铜片作阳极溶解，接电源正极，B错误； C．KOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，图丙中是酸性滴定管，另外眼睛应该注视锥形瓶中颜色变化，C错误； D．通过锌粒与3 mol/L硫酸反应生成一定量氢气所需要的时间长短来计算化学反应速率，D正确； 故答案为D。 8. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。 ①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合； ②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意； ③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合； ④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。 ⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意； 即②④⑤正确； 答案选B。 【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。 9. 25℃时，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中含有大量的，与因发生双水解反应而不能大量共存，A不合题意； B．由水电离出的的溶液可能是强酸性溶液，其中H+与、、、相互不反应，能够大量共存，也可能是强碱性溶液，其中OH-与Al3+因产生沉淀而不能大量共存，B符合题意； C．的溶液中含有大量的H+，H+与因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O而不能大量共存，C不合题意； D．的溶液为强酸性溶液，其中H+与、因发生复分解反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，下列说法中不正确的是 A. 达到平衡时，A的转化率为 B. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. 内，D的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡时，A的转化率为 ，故A正确； B．图中两曲线相交时，反应正向进行，所以A的消耗速率大于A的生成速率，故B正确； C． ，该温度下反应的平衡常数为，故C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误； 选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测得溶液和溶液的pH分别为1.3和1.0 氮元素的非金属性强于碳元素 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者 HClO的酸性弱于 D 向溶液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀。 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性强弱应使用最高价含氧酸，H2C2O4（草酸）不是碳的最高价含氧酸，应选H2CO3，因此无法判断元素非金属性强弱，A错误； B．FeCl2溶液中Cl-也具有还原性，也可还原酸性KMnO4溶液导致其紫色褪去，因此无法证明Fe2+有还原性，B错误； C．CH3COONa溶液pH较小，说明其水解程度较小，则CH3COOH的酸性较强，因此HClO酸性弱于CH3COOH，C正确； D．与MgCl2反应时，NaOH过量，则FeCl3与过量的NaOH直接生成Fe(OH)3沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化为沉淀，D错误； 故选C。 12. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为正极 B. 放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+ C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D. 放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析解题。 【详解】A．放电时，Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极b为负极，A错误； B．放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2S-4e-=S+2Cu2+，B正确； C．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，C错误； D．放电时，溶液中Cu2+向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误； 故答案为：B。 13. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态次磷酸分解：2H3PO2(l)=PH3(g)+H3PO4(l)，反应体系的混乱度增加，是熵增的过程，A正确； B．由题干信息可知，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2，过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，则次磷酸为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)为强碱弱酸盐，因次磷酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，B正确； C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO2，反应中转移电子数目为3e-，11.2L PH3(标准状况下)物质的量为0.5mol，转移电子的数目为1.5NA，C正确； D．NaH2PO2溶液中存在，pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，溶液中的OH-全部由水电离产生，水电离出的OH-全部留在溶液中，，由水电离出的，D错误； 故答案为：D。 14. 锂介导的氮固定和碳-氮偶联反应，这些领域为合成有机氮化合物提供了新途径。锂介导的氮固定提供了一种在温和条件下激活N2的方法，规避了传统Haber-Bosch过程中的严苛条件。下列说法正确的是 A. 反应②③均为固氮反应 B. 催化剂在反应前后质量不变，因为没有参与化学反应 C. 该循环中Li、N、H的化合价均发生变化 D. 反应②中每生成1 mol Li3N转移约3×6.02×1023个电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化流程可知，反应①是；反应②是；反应③是，据此分析作答。 【详解】A．固氮反应指将游离态的氮转化为氮的化合物的反应，反应②是；反应③是，反应②是固氮反应，A错误； B．催化剂参与化学反应，最后又再生，但化学反应前后质量与化学性质不变，B错误； C．该循环反应①②③中，元素化合价均发生变化，元素的化合价没有发生变化，C错误； D．反应②是，锂元素化合价从0价升高到+1价，每生成，转移电子，电子数约为，D正确； 故选D。 15. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸； ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 下列有关说法错误的是 A. 步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B. 操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O D. 副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 【答案】D 【解析】 【分析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸铵，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸铵M；碳酸铅加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，Pb(BF4)2电解得到铅； 【详解】A．步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K=2.2×105，A正确； B．操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，C正确； D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO4，D错误； 故选D。 16. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B. 实验2所得溶液中：c()<c() C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D. 实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1所得溶液为亚硫酸，根据电荷守恒，。由于溶液pH=3，，A错误； B．实验2为pH为5，依据Ka2==6.2×10-8，则6.2×10-3=，则c()<c()，B正确； C．蒸干时分解为，灼烧时进一步氧化为，无法得到，C错误； D．实验3的电荷守恒应包含，正确的是：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+)+ c(Cl-)，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4题，共52分) 17. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）价层电子排布式为___________。 （4）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为与___________，硫同周期且第一电离能大于硫元素的有___________种。 【答案】（1）纺锤/哑铃 （2）C （3） （4） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 基态Cl原子电子占据的最高能层是M层，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p电子，3p电子的电子云在空间有3个伸展方向，且相互垂直，原子轨道为哑铃形；故答案为：纺锤/哑铃； 【小问2详解】 基态能量最低，处于激发态能量高，能量1s<2s<2p，原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是，2个电子激发到2p轨道1个电子激发到2s轨道。故答案为：C； 【小问3详解】 铬为24号元素，基态核外电子排布式为[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3，价层电子排布式为。故答案为：； 【小问4详解】 根据元素周期律，同周期从左到右原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，C、N、O电负性逐渐增大，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为与，同一周期中，第一电离能总体随原子序数增大而增大，但第三周期存在例外：如P（3p3半充满）的I1高于S（3p4），硫同周期且第一电离能大于硫元素的有P、Cl、Ar3种。故答案为：；3。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I.是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性标准溶液进行氧化还原滴定实验。 （1）Fe元素在元素周期表的位置为___________。 （2）①滴定过程中发生的离子反应方程式是___________，②滴定终点的现象是___________。 II.该实验小组称取0.30 g补血剂配成溶液，用酸性标准溶液进行滴定。 （3）达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(写出计算结果)(假设补血剂中其他成分不与酸性标准溶液反应) （4）下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是___________。 a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水 b．未用标准溶液润洗滴定管 c．振荡时不慎将试样溅出 d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 （5）实验室用铁、石墨作电极模拟制备的装置如图。 X电极是___________(填写电极材料)，阳极的电极反应式是___________。 【答案】（1）第四周期VIII族 （2） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅紫色，且30s不再有颜色的改变 （3）16.8% （4）cd （5） ①. Fe ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，核外电子排布为，有4个电子层，位于第四周期第VIII族。 【小问2详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应的配平原则，离子反应方程式为。因为为紫色，当达到滴定终点时，再滴入一滴酸性标准溶液，溶液会变为浅紫色，且半分钟内不褪色，所以滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性标准溶液后，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 根据离子反应方程式，。，则。铁元素的质量。所测补血剂中铁元素的质量分数为。 【小问4详解】 a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水，对滴定结果无影响，因为待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，a不符合题意； b．未用标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度降低，消耗标准溶液的体积偏大，根据计算，所测补血剂中铁元素含量偏高，b不符合题意； c．振荡时不慎将试样溅出，导致待测液中溶质的物质的量减少，消耗标准溶液的体积偏小，所测补血剂中铁元素含量偏低，c符合题意； d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会使读取的标准溶液体积偏小，所测补血剂中铁元素含量偏低，d符合题意； 本问答案为：cd。 【小问5详解】 制备时，Fe发生氧化反应，所以Fe作阳极，与电源正极相连，即X电极为Fe。阳极上Fe失去电子，在碱性条件下生成，电极反应式为。 19. 菱锰矿主要成分为和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示： 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“浸出”后的浸渣的主要成分有、、___________(填化学式，下同)。将“氯化焙烧得到的气体A通入水中，再通入气体，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A为___________。 （3）写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：___________。 （4）若“沉锰”后所得滤液中，此时溶液中___________；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。 （5）写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净 （5） 【解析】 【分析】菱锰矿主要成分为和少量，研磨后加入氯化铵焙烧，发生反应产生气体A（）和，不与氯化铵反应；加水“浸出”后浸渣的主要成分有、、，滤液中含有Mn2+，加入碳酸氢铵沉淀锰离子，得到碳酸锰，经氧化焙烧后得到。 【小问1详解】 “研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据菱锰矿主要成分为和少量，其中不与氯化铵反应，故加水后“浸出”的浸渣的主要成分有、和；根据气体A通入水中，再通入气体，可制得“沉锰”时需要的试剂是，结合元素守恒可推知气体A为； 【小问3详解】 由流程图可知，沉锰时，加入碳酸氢铵与锰离子结合生成碳酸锰沉淀，反应为非氧化还原反应，故离子方程式为； 【小问4详解】 沉锰后溶液中，当时，；“沉锰”后过滤得到的滤液中含有氯离子，检验沉淀洗涤干净主要检验洗涤液中是否有氯离子，其方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净； 【小问5详解】 “氧化焙烧”过程中，被氧气氧化为，化学方程式为：。 20. 将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)： ； 反应ii(副反应)： 甲烷与二氧化碳制备合成气的总反应iii为 回答下列问题： （1）___________ ；有利于反应ii自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （3）在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[ ]随温度T的变化如图所示。 ①曲线a表示的含碳物质的名称为___________。 ②M点时反应ii的___________(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 （4）电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为HCOOH，应选择___________(填“Cu”、“Bi”或“Au”)做催化剂。 【答案】（1） ①. -153.4 ②. 高温 （2）BC （3） ①. 二氧化碳 ②. 0.39 （4） ①. ②. Bi 【解析】 【小问1详解】 已知： i .，ii .，iii. ，由盖斯定律可知，反应ii×2-反应iii=反应i，=。 反应iii的，，根据自发，高温下满足自发。 【小问2详解】 A．分压不变，说明浓度不变，反应达到平衡，A不符合题意； B．反应体系所有物质均为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，密度始终不变，故密度不变不能说明平衡，B符合题意； C．根据碳元素守恒，始终等于初始的物质的量，保持不变不能说明平衡，C符合题意； D．容器绝热，反应伴随吸放热，温度不变说明热量不再变化，反应达到平衡，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 ①投料比，不足，低温下主反应生成最多消耗，剩余，故低温下在含碳物质中体积分数最高；且随温度升高，反应i（放热）逆向移动、反应ii（吸热）正向移动，​体积分数逐渐降低，对应曲线a。 ②图2中，a、b、c三条曲线分别表示CO2、CH4、CO在含碳物质中的体积分数随温度的变化。曲线b为CH4，“M(540，15)”可知：在此温度下，，由此可知，，n(CH4)=n(CO)=0.15 mol，n(CO2)=0.7 mol，对副反应ii，根据O原子守恒法：2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)=2 mol，n(H2O)=0.45 mol，H原子守恒法：4n(CH4)+2n(H2O)+2n(H2)=2 mol，n(H2)=0.25 mol，由此可知平衡后总气体为n(CO2)+n(CH4)+n(CO)+n(H2O)+n(H2)=1.7 mol，设平衡后总压为p；于是。 【小问4详解】 ①得电子生成A，A结合生成，为C连接催化剂，故A为C连接催化剂的​，结构为C连催化剂，双键连O，单键连，结构为： 。 ②还原产物应用第一条机理，需要催化剂连接O，题目说明Bi对O连接能力较强，故选Bi。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期高二年级期末检测 化学学科试题 试题总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 A：27 K：39 Fe：56 一、选择题(单选题，共14题，每小题3分，共48分。) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 化学反应过程微粒间的碰撞均为有效碰撞 C. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将电能转化为化学能 2. 近日意大利总统获赠“嫦娥五号”月壤，返还中国56件文物。现已确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，下列元素位于元素周期表第四周期的是 A. O B. Si C. Ne D. K 3. 下列符号表征或说法正确的是 A. 元素Cr在元素周期表的ds区 B. 第一电离能：Na<Al<Mg C. 轨道表达式违背了洪特规则 D. 半径： 4. 忽略温度变化，下列物质加入水中，能使水的电离程度增大、pH减小的是 A. HCl B. C. D. 5. 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。对于核反应：，下列表述错误的是 A. 位于周期表中的第16列 B. 和互为同位素 C. 常温常压下，含有的中子数为 D. 电负性Al<P 6. A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 7. 下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 A. 图甲加热溶液制取无水 B. 图乙在铁制钥匙上镀铜 C. 图丙用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D. 图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 8. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 9. 25℃时，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 10. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，下列说法中不正确的是 A. 达到平衡时，A的转化率为 B. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C. 该温度下反应的平衡常数为 D. 内，D的平均反应速率为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，测得溶液和溶液的pH分别为1.3和1.0 氮元素的非金属性强于碳元素 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性 C 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者 HClO的酸性弱于 D 向溶液中加溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀。 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为正极 B. 放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+ C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D. 放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移 13. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 14. 锂介导的氮固定和碳-氮偶联反应，这些领域为合成有机氮化合物提供了新途径。锂介导的氮固定提供了一种在温和条件下激活N2的方法，规避了传统Haber-Bosch过程中的严苛条件。下列说法正确的是 A. 反应②③均为固氮反应 B. 催化剂在反应前后质量不变，因为没有参与化学反应 C. 该循环中Li、N、H的化合价均发生变化 D. 反应②中每生成1 mol Li3N转移约3×6.02×1023个电子 15. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸； ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 下列有关说法错误的是 A. 步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B. 操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O D. 副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 16. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B. 实验2所得溶液中：c()<c() C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D. 实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 二、非选择题(共4题，共52分) 17. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： （1）基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）价层电子排布式为___________。 （4）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为与___________，硫同周期且第一电离能大于硫元素的有___________种。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I.是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性标准溶液进行氧化还原滴定实验。 （1）Fe元素在元素周期表的位置为___________。 （2）①滴定过程中发生的离子反应方程式是___________，②滴定终点的现象是___________。 II.该实验小组称取0.30 g补血剂配成溶液，用酸性标准溶液进行滴定。 （3）达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(写出计算结果)(假设补血剂中其他成分不与酸性标准溶液反应) （4）下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是___________。 a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水 b．未用标准溶液润洗滴定管 c．振荡时不慎将试样溅出 d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数 （5）实验室用铁、石墨作电极模拟制备的装置如图。 X电极是___________(填写电极材料)，阳极的电极反应式是___________。 19. 菱锰矿主要成分为和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示： 已知：常温下，。 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“浸出”后的浸渣的主要成分有、、___________(填化学式，下同)。将“氯化焙烧得到的气体A通入水中，再通入气体，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A为___________。 （3）写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：___________。 （4）若“沉锰”后所得滤液中，此时溶液中___________；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。 （5）写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：___________。 20. 将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)： ； 反应ii(副反应)： 甲烷与二氧化碳制备合成气的总反应iii为 回答下列问题： （1）___________ ；有利于反应ii自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （3）在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[ ]随温度T的变化如图所示。 ①曲线a表示的含碳物质的名称为___________。 ②M点时反应ii的___________(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 （4）电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。 ①参照机理图画出A的结构：___________。 ②若还原产物主要为HCOOH，应选择___________(填“Cu”、“Bi”或“Au”)做催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $