第三单元物质构成的奥秘单元复习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本单元卷聚焦人教版九上化学第三单元“物质构成的奥秘”，以科技前沿情境与微观模型分析为核心，适配单元复习，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|15|分子原子性质、元素周期表、微粒构成|结合徐光宪稀土分离技术、长征六号甲火箭液氧等科技情境，考查化学观念| |填空题|4|微粒结构示意图、元素化学性质、微观反应|通过铌包头矿元素信息、微观反应模型，培养科学思维| |实验题|1|分子运动探究|设计温度影响分子运动的改进实验，体现科学探究与实践|

2026-2027学年人教版九上化学第3单元物质构成的奥秘单元复习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．科学无尽，精神永传。主持研发了稀土分离技术，被称为“稀土之父”的化学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．闵恩泽 D．徐光宪 2．露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是 A．种类不同 B．质量不同 C．间隔不同 D．体积不同 3．下列关于分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是 A．分子可分，原子不能再分 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 C．稀有气体元素原子最外层电子数都是8，所以稀有气体化学性质很不活泼 D．单质的分子中一定只含有一个元素 4．水蒸气冷凝成液态水，发生变化的是 A．水分子的质量 B．水分子的种类 C．水分子的大小 D．水分子的间隙 5．如图所示为生鲜配送用的干冰保鲜箱，干冰常用于食品保鲜。下列说法错误的是 A．干冰是固态二氧化碳 B．干冰升华时分子体积变大 C．干冰升华时吸收大量的热使温度降低 D．干冰可用于人工降雨，原理与保鲜一致 6．水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有 A．氧分子 B．氧气 C．氧元素 D．氧离子 7．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 8．2026年我国成功制备了超高纯铟，用于太空抗辐射芯片与新一代的激光雷达。铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．铟为非金属元素 B．铟原子的中子数为49 C．铟原子最外层电子数为3 D．铟的相对原子质量为114.8g 9．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 10．下列关于相对原子质量的说法错误的是 A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量 C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值 11．2026年5月12日晚，长征六号甲运载火箭成功发射，多地网友拍到“水母形”火箭云，该火箭采用液氧—煤油发动机。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类型相同的是 A．CuSO4 B．C60 C．He D．Hg 12．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜操纵，在硅晶体上移动原子，写出了“中国”两个字（下图所示）。据此不能得出的结论是 A．原子是真实存在的 B．“中国”两字仅凭肉眼是看不见的 C．人们已掌握移动原子的技术 D．原子是由原子核和核外电子构成的 13．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 14．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．物质分类模型 C．地壳中元素含量模型 D．空气组成模型 15．用分子的观点解释下列现象，不正确的是 A．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子体积增大 B．氧气液化后化学性质不变——氧分子没发生改变 C．CO与CO2的化学性质不同——分子构成不同 D．红墨水滴入水中散开——分子在不断运动 二、填空题 16．有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： (1)如果图F是原子结构示意图，其中的m＝ _______，n＝ _____。 (2)具有相对稳定结构的微粒是 ______（填字母，下同），D的微粒符号为______。 (3)化学性质相似的两种原子是 ______，他们在化学反应中均易 ______（填“得”或“失”）电子。 17．建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是________（填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的是________（填离子符号）。 (2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。 A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是________（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于________（选填“纯净物、混合物”）。 18．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： (1)从微观角度分析“秋季金桂飘香”的原因 ___________。 (2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示： ①A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)； ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是___________。解释化学反应的微观实质：___________。 19．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物-----铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。 (1)如图1所示，一个铌原子中有___个质子，该元素的相对原子质量为____________。 (2)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。 ①硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的________相同，它们元素种类不同是因为_______不同。 ②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是____（填字母序号）。 ③金属钛被称为 “太空金属”。见图4，钛原子容易____电子（填“得”或“失”）。 三、实验题 20．兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。 (1)如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏水并滴入了几滴酚酞溶液，烧杯B中装有10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起来，一段时间后，烧杯________（填字母）中的液体由无色变为红色。 (2)化学兴趣小组对原实验装置进行了改进（图2）。在两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞溶液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是________（填“甲”或“乙”）。该实验说明分子的运动速率与________有关，改进实验中用到了注射器，它的作用是________。 (3)图2实验明显优于图1实验，请写出一条优点：________。 (4)下列图标与本实验无关的是 。 A．B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年人教版九上化学第3单元物质构成的奥秘单元复习卷》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D B C D C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B D A 1．D 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展，不符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意。 C、闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，主要贡献在石油化工催化剂领域，不符合题意。 D、徐光宪主持研发了稀土分离技术，被称为“稀土之父”，符合题意。 2．C 【详解】A. 露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，此选项错误；     B. 露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，水分子的质量相同，此选项错误；     C. 露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，水分子的间隔不同，此选项正确；     D. 露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，水分子的体积相同，此选项错误。 故选C。 3．B 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，没有化学变化的限制，原子能分为原子核和核外电子，选项错误； B、由于电子的质量与质子和中子的质量相比较很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，选项正确； C、不是所有的稀有气体原子的最外层电子数都是8，氦原子的最外层电子数为2，但由于稀有气体最外层电子数均为稳定结构，则化学性质都很不活泼，选项错误； D、由同种元素组成的纯净物，属于单质，单质的分子中一定只含有一种元素，元素只讲种类不讲个数，选项错误； 故选：B。 4．D 【详解】水蒸气冷凝成液态水属于无新物质生成的物理变化，分子本身的固有属性：水分子的质量，水分子的种类，水分子的大小不会改变，发生改变的是水分子的间隔，故选D。 5．B 【详解】A. 正确。 B. 干冰升华是物质由固态变为气态的物理变化，过程中分子本身的体积不发生改变，仅分子之间的间隔变大，该表述错误。 C. 升华是吸热过程，干冰升华时会吸收大量热使周围温度降低，可实现食品保鲜，表述正确。 D. 干冰用于人工降雨，同样是利用升华吸热使空气中的水蒸气冷凝为水滴，和保鲜的原理一致，表述正确。 6．C 【详解】、、的组成元素中都包含氧元素。 7．D 【详解】 A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 8．C 【详解】A. 铟元素名称带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意。 B. 铟原子核内质子数为49，根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，铟原子的中子数约等于 ，而不是49，不符合题意。 C. 铟原子核外电子排布为2、8、18、18、3，最外层电子数为3，符合题意。 D. 相对原子质量单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 9．C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 10．C 【详解】A、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故A说法正确； B、相对原子质量是原子的相对质量，而非真实质量，故B说法正确； C、相对原子质量不是原子的实际质量，是相对关系，而不是真实质量，故C说法错误； D、相对原子质量是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值，故D说法正确； 故选：C。 11．B 【详解】A.是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，液氧是液态的，由氧分子构成，属于分子构成的物质。不符合要求。 B.由分子构成，与液氧的微粒类型相同，符合要求。 C.He是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合要求。 D.Hg是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。 12．D 【详解】A.该技术能将硅原子移动，使人类能够观测到原子的真实存在，不符合题意。 B.原子的质量和体积都很小，所以“中国”二字仅凭肉眼根本看不见，不符合题意。 C.该技术能将硅原子移动，说明人们已进入原子操纵的阶段，不符合题意。 D、超高真空扫描隧道显微镜只能观察到原子，不能观察到原子是由原子核和核外电子构成的，符合题意。 故选D。 13．B 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 14．D 【详解】A、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，A选项错误； B、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，B选项错误； C、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的是氧元素，C选项错误； D、空气中各成分按体积分数计算，氮气（N2）约占78%，氧气（O2）约占21%，其他成分约占1%，D选项正确。 故选：D。 15．A 【详解】A、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的体积不变，故选项A解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气气液化后化学性质不变是因为氧气分子没有发改变，故选项B解释正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者分子构成不同，因此CO与CO2的化学性质不同，故选项C解释正确； D、品红滴入水中散开是因为分子在不断运动，能均匀分散到水中，故选项D解释正确； 故选：A。 16．(1) 33 2 (2) BD (3) EF 得 【详解】（1）图F是原子结构示意图，当原子序数>2时，原子的最内层电子数为2，故n=2，在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+5=33； （2）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的微粒是BD； D的核内质子数核外电子数，表示阳离子，D的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，故D表示铝离子，其离子符号为； （3）最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，原子E、F的最外层电子数都为5，它们的化学性质相似，故填：EF； E、F两个原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中均易得电子。 17．(1) D 得到 (2)二氧化碳 (3) C H2 混合物 【详解】（1）①原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数。根据图像，B是氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；A是钠离子，C是氯离子，D是氦原子，核外只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构，E是氯原子，最外层电子数为7，属于不稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D，故填：D。 ②E粒子是氯原子，最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号是Cl-，故填：得到；。 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，故填：二氧化碳。 （3）①在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以反应前后氢原子和氧原子一定没有变化，氧分子、水分子、氢分子会发生变化，故选 ：C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是H2，故填：H2。 ③反应前图中有氢分子和氧分子两种分子，对应两种物质，因此属于混合物，故填：混合物。 18．(1)分子在不断运动 (2) A 变化I 分子分成原子，原子重新组合成新分子 【详解】（1）能闻到桂花香是因为分子在不断运动； （2）①A中含有多种分子，属于混合物；B、C中只含一种分子，属于纯净物； ②由图可知，变化Ⅰ中分子种类改变，生成新分子，属于化学变化，变化Ⅱ、Ⅲ中分子种类不变，属于物理变化； 依据题图中微粒的变化可知，化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子。 19．(1) 41 92.91 (2) 最外层电子数 质子数/核电荷数 C 失 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个铌原子中有41个质子； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为92.91。 （2）①决定元素化学性质的为最外层电子数，在元素周期表中，碳、硅位于同一族，最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； 决定元素种类的为质子数或核电荷数，碳元素和硅元素的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。 ②17号元素为氯元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数或核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，故选C。 ③钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子。 20．(1)A (2) 乙 温度 平衡气压、可以形成封闭体系 (3)节约药品/减少污染 (4)D 【详解】（1）烧杯B中浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气是由氨气分子构成的，氨分子不断运动到烧杯A中，溶解在A中形成了氨水，氨水是一种碱，酚酞遇碱变红，因此，烧杯A中的液体由无色变为红色，故填写：A。 （2）分子不断运动且运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，乙中温度高于甲，氨分子运动速率快，酚酞试液先变红，则最先出现明显现象的是乙，故填写：乙； 该实验说明温度越高，分子运动越快，故填写：温度； 改进实验中用到了注射器，它的作用是平衡气压、可以形成封闭体系，故填写：平衡气压、可以形成封闭体系。 （3）改进后的实验在密闭装置中进行，使用Y型管，所用药品少，减少对空气的污染，故填写：节约药品或减少污染。 （4）A.浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，对眼睛有伤害，因此，操作本实验时需要戴护目镜，故不符合题意； B.浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气有毒，因此，操作本实验时需要通风，故不符合题意； C.浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气有毒，因此，本实验做完后要洗手，故不符合题意； D.该实验不加热也能看到现象，而且图2的实验乙是水浴加热，不需要酒精灯，因此，该图标与本实验无关，故符合题意，故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $