第三单元物质构成的奥秘单元试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦人教版九年级化学上册第三单元“物质构成的奥秘”，通过基础概念辨析与实验探究结合，适配单元复习，强化化学观念中物质构成与结构决定性质的核心认知，培养科学思维的证据推理能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|地壳元素含量、分子运动、元素周期表信息、物质构成微粒|结合5G芯片材料氮化镓等科技情境，考查微观解释与元素周期表应用| |非选择题|4|粒子结构示意图分析、分子特征实验探究|设计多实验对比（如浓盐酸与浓硫酸挥发性差异），体现科学探究与实践，强化宏观现象与微观本质关联|

第三单元 物质构成的奥秘 单元试卷 2026-2027学年人教版化学九年级上册 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 一、单选题 1．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2．化学兴趣小组同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列有关说法错误的是（ ） A．一段时间后，烧杯B中溶液颜色变浅或消失 B．一段时间后，烧杯A内溶液的浓度变小 C．该实验可证明分子在不断运动 D．将浓盐酸换成浓硫酸，能观察到相同的现象 3．下列宏观事实的微观解释不正确的是 (　　) A.端午粽飘香——分子不断运动 B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C.1 g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小 D.石蜡熔化——分子种类不变 4．海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是（ ） A. B. C. D. 5．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。下图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．氮和镓元素都属于非金属元素 B．镓在元素周期表中位于第三周期 C．镓原子在化学反应中易得到3个电子 D．氮元素与镓元素可形成化合物 6．湖南素以“有色金属之乡”著称,铍、铋、锑等矿产保有资源储量居全国第一位。下图是铍元素在元素周期表中的信息,下列有关铍的说法正确的是 (　　) A.质子数为9.012 B.相对原子质量为4 g C.原子序数为4 D.元素符号为be 7．氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是 (　　) A.分子体积很小 B.分子间有间隔 C.分子不断运动 D.分子可以再分 8．下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．氯化钠 C．金 D．水 9．下列有关粒子的说法中正确的是 (　　) A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分,原子不可分 C.分子、原子和离子都可以直接构成物质 D.原子得到电子后带正电荷 10．卢瑟福用一束高速运动的 粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是（ ） A．原子核质量比 粒子大 B．原子内部有很大的空间 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 二、非选择题 11．图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用序号填空。 表示纯净物的是______，其中由分子构成的是______，由原子直接构成的是____。 12．根据所学的化学知识回答下列问题。 （1） 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图甲所示。 甲 ① 若该粒子为原子，则______； ② 若该粒子为阴离子，则____（填“ ”“ ”或“”）。 （2） 若某原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，则该原子的质子数为____。 （3） 图乙中的四种微粒结构示意图中，能够通过得失电子形成离子的是____（填序号）。 乙 13．如图是某粒子的微观结构示意图，请分析后计算。 (1)当x-y=　　　　时，该粒子为原子。若y=7时，则x=　　　　。  (2)当x-y=8时，该粒子中的x=　　　　。  (3)已知R原子的中子数比质子数多17，其阳离子R3+核外共有46个电子，R的相对原子质量是　　　　。 14．某兴趣小组用下图装置探究分子的特征。 实验一 实验二 实验三 实验四 查阅资料：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。 【实验一】 （1） 取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，较难被压缩的是____（填“空气”或“水”），由此得出的结论是________________________________。 【实验二】 （2） 套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水浸没瓶身，一段时间后观察到________。 【实验三】 现有三朵白色小花、、，将先后用氨水和酚酞溶液润湿，变红；将用加酚酞的蒸馏水润湿，用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。一段时间后观察发现变红，不变色。 （3） ［中］实验三能用分子不断运动来解释的实验现象是________。 【实验四】 （4） ［偏难］将玻璃板抽开后可观察到的现象为________________________________________________________。 参考答案 1．【答案】C 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。 考点：元素的含量 2．【答案】D 【详解】浓盐酸具有强挥发性，分子不断运动，进入B烧杯后与氢氧化钠发生中和反应：。 A.分子运动进入B烧杯后和反应，溶液碱性逐渐减弱，滴有酚酞的溶液红色会变浅甚至消失，说法正确。 B.A中溶质不断挥发减少，水的质量不变，盐酸浓度变小，说法正确。 C.两个烧杯未直接接触，盐酸和氢氧化钠却能发生反应，证明分子在不断运动，说法正确。 D.浓硫酸没有挥发性，不会有溶质进入B烧杯发生反应，无法观察到相同现象，说法错误。 3．【答案】B 【详解】粽子的香气飘到了远处,是因为分子是在不断运动的,故A说法正确;水沸腾把壶盖顶开,水由液态变为气态,分子之间的间隔增大,故B说法错误;1 g水中约含有3.34×1022个水分子,说明分子的质量很小,故C说法正确;石蜡熔化,石蜡由固态变为液态,只是状态发生改变,分子种类没有发生改变,故D说法正确。 4．【答案】A 【详解】如图所示，海水中元素的质量分数由大到小排列，前三位元素是氧元素、氢元素、氯元素，这三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则排在第二位的非金属元素是氢元素，元素符号为。故选A。 5．【答案】D 【详解】A.氮属于非金属元素，镓带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.元素周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，B错误。 C.镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子达到稳定结构，C错误。 D.镓在化合物中显价，氮易得3个电子显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为，D正确。 6．【答案】C 【详解】本题考查元素周期表一格中的信息。元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子序数=质子数=4,A错误,C正确。汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为9.012,B错误。右上角的字母表示该元素的元素符号,铍的元素符号应为Be,首字母需大写,D错误。 7．【答案】B 【详解】本题考查微观粒子的基本性质。分子间有间隔,且气体分子间间隔大于液体、固体分子间间隔,加压时分子间间隔会明显减小,因此氧气可以被压缩在钢瓶中贮存。故选B。 8．【答案】C 【详解】A.氢气由氢分子构成，错误； B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，错误； C.金是金属单质，由金原子直接构成，正确； D.水（）是由水分子构成，错误。 9．【答案】C 【详解】原子核不一定都是由质子和中子构成的,如氢原子的原子核内只有质子,没有中子,A错误;分子可分,原子也可以再分,原子可以分成原子核和核外电子,原子核可分为质子和中子,B错误;分子、原子和离子都可以直接构成物质,C正确;电子带负电荷,原子不带电荷,所以原子得到电子后带负电荷,D错误。 10．【答案】D 【详解】有极少数的 粒子被反弹了回来，说明原子核质量更大，不符合题意；由大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向可知，原子内部有很大的空间，不符合题意；由图可知，一小部分 粒子发生了较大角度的偏转，又因为 粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才会改变方向，即原子核带有正电荷，不符合题意；该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，符合题意。 11．【答案】； ； C 12．【答案】① ② （2） 11 （3） ②③ 【详解】 ① 原子的质子数核外电子数，则； ② 阴离子是由原子得到电子形成的，若图甲所示粒子为阴离子，则，即。 （2） 相对原子质量 质子数中子数，则该原子的质子数为。 （3） 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于相对稳定结构，最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子，则能够通过得失电子形成离子的是②③。 【归纳总结】 金属原子的最外层电子一般小于4，容易失去电子，化学性质不稳定；非金属原子的最外层电子数一般大于4，容易得电子，化学性质不稳定（除稀有气体外）。 13．【答案】(1)10　17　(2)16　(3)115  【详解】(1)在原子中，质子数=核外电子数，即x=2+8+y，则x-y=10；当y=7时，x=10+7=17。(2)当x-y=8时，即x<2+8+y，质子数<核外电子数，该粒子为阴离子，则y=8，所以x=16。(3)已知R原子的中子数比质子数多17，其阳离子R3+核外共有46个电子，则R原子核外的电子数为46+3=49，在原子中，质子数=核外电子数，因此R原子的质子数为49。R原子的中子数为49+17=66，则R的相对原子质量≈49+66=115。 【归纳总结】 通过原子结构示意图可以得出以下信息:(1)核电荷数——圆圈内的数字,核电荷数=质子数=核外电子数;(2)电子层数——弧线的条数;(3)最外层电子数——最外层弧线上的数字。 14．【答案】（1） 水；液体分子间间隔比气体分子间间隔小 （2） 气球变瘪 （3） 变红 （4） 红棕色气体逐渐向上扩散，最终两个集气瓶中都充满红棕色气体 【详解】 （1） 空气是气体，水是液体，水较难被压缩，由此得出的结论是液体分子间间隔比气体分子间间隔小。 （2） 用冰水浸没矿泉水瓶瓶身，瓶内空气遇冷收缩，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，使气球变瘪。 （3） 中浓氨水挥发出的氨分子不断运动，运动到，溶于的水中形成氨水，氨水使中酚酞溶液变红，因此能用分子不断运动来解释的实验现象是变红。 （4） 分子在不断运动，二氧化氮分子和氢分子会相互扩散，最终均匀混合，因此将玻璃板抽开后可观察到的现象为红棕色气体逐渐向上扩散，最终两个集气瓶中都充满红棕色气体。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $