第三单元 物质构成的奥秘（单元培优卷）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 2026-2027学年九年级化学人教版上册第三单元“物质构成的奥秘”单元培优卷，立足化学观念、科学思维等核心素养，通过多样化题型与真实情境，全面考查分子原子、元素周期表等知识，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|分子运动（1题）、元素周期表（2题）、粒子构成（3题）|结合钪元素（2题）、载人航天器CO₂处理（4题）等科技情境，考查物质构成观念| |填空与简答题|2/22|原子结构（21题）、元素周期表应用（22题）|月球科考站气体分析（21题），培养信息获取与科学推理能力| |实验探究题|2/18|分子运动实验（23题）、分子性质（24题）|数字化实验（23题）、浓氨水与浓盐酸对比（24题），突出科学探究与实践| |综合应用题|2/20|元素周期律（25题）、原子模型（26题）|三重表征（25题）、模型建构（26题），关联真题对微观探析的考查趋势|

2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第三单元 物质构成的奥秘 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的体积变小 B．“遥知不是雪,为有暗香来”—分子在不断运动 C．水和过氧化氢化学性质不同—构成两种物质的分子构成不同 D．氢气在氧气中燃烧生成水—在化学变化中,分子种类发生改变 【答案】A 【解析】A. 氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为压强增大时分子间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 B. 能闻到花香，是带有香味的分子在不断运动被人感知，解释正确。 C. 水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，化学性质不同，解释正确。 D. 氢气燃烧生成水属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，解释正确。 2．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪原子核外有四个电子层 【答案】B 【解析】A.钪元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量，因此钪的原子序数为21，相对原子质量为44.96，该选项表述错误。 C.原子中核内质子数等于核外电子总数，列式得，解得，表述正确。 D.原子结构示意图中弧线代表电子层，钪原子结构示意图共有4条弧线，即核外有4个电子层，表述正确。 3．物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A．Si、H2 B．Hg、CuSO4 C．CH4、C60 D．NaCl、HCl 【答案】C 【解析】Si是固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合要求； B.Hg是金属，由汞原子直接构成，CuSO4是盐，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合要求； C.CH4（甲烷）由甲烷分子构成，C60由C60分子构成，二者均由分子构成，符合要求； D.NaCl是盐，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 4．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】D 【解析】A.化合反应的特点是“多变一”，该反应生成物为H2O和CH4两种物质，不符合化合反应特征，说法错误； B.丁为CH4，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，选项混淆了物质和分子的宏观、微观描述，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误； D.甲H2、乙CO2、丙H2O、丁CH4四种物质都是由分子构成的，说法正确。    5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列说法不正确的是 A．冰水混合物、五氧化二磷都是纯净物 B．镁条燃烧、蜡烛燃烧都属于化合反应 C．钢铁锈蚀、食物腐烂都属于缓慢氧化 D．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素 【答案】B 【解析】A.纯净物由单一物质组成。冰水混合物本质都是H2O，仅物态不同，五氧化二磷是单一化合物，二者均为纯净物，A正确。 B.化合反应的特征是“多变一”，即多种反应物仅生成一种生成物。镁条燃烧反应为，属于化合反应；但蜡烛燃烧生成二氧化碳和水两种生成物，不符合化合反应定义，B错误。 C.缓慢氧化是进行速率极慢、不易察觉的氧化反应，钢铁锈蚀、食物腐烂都是物质与氧气发生的缓慢氧化过程，C正确。 D.地壳中元素含量从高到低排序前三位为氧、硅、铝，D正确。 6．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 【答案】B 【解析】A. 硫元素和氯元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； B. 氟元素位于第ⅦA族，则氟原子的最外层电子数为7，正确； C. 氟元素和氯元素位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，错误； D. 元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量是32.06，错误。 7．下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 【答案】B 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的实际质量与该标准的比值，因此相对原子质量与原子的实际质量成正比，说法正确。 B、原子质量是原子的实际质量，单位为克或千克等；相对原子质量是比值，单位为 “1”（通常省略），二者不能等同，说法错误。 C、相对原子质量的基准（标准）不同，计算出的相对原子质量数值也会不同，说法正确。 D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，因此相对原子质量的数值约等于质子数加中子数，说法正确。 故选B。 8．用数轴表示某些化学知识，直观、简明、易记。下列表示正确的是 A．分子间的间隔： B．原子核外电子数： C．原子序数： D．空气中物质的含量： 【答案】A 【解析】A.氧气、液氧、固氧分子间的间隔依次减小，表示正确； B.氢、碳、铝元素的原子核外电子数依次增大，表示错误； C.镁的原子序数是12，钠的原子序数是11，铝的原子序数是13，则原子序数依次递增的顺序是钠、镁、铝，表示错误； D.空气中物质的含量由多到少依次是氮气、氧气、二氧化碳，表示错误。 9．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】C 【解析】原子中：质子数=核电荷数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 该原子的核电荷数为114，即核外电子数为114。相对原子质量为289，其中子数为：289-114=175。 则其中子数与电子数之差为：175-114=61。 故选C。 10．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【解析】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 11．利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A．分离膜可阻隔部分氮分子 B．该过程气体的分子种类减少了 C．富氧空气与普通空气的组成元素相同 D．富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】A.左侧共8个氮分子，仅2个能通过分离膜，说明膜可阻隔部分氮分子，描述正确。 B.该过程为物理变化，始终只存在氧分子、氮分子两种分子，分子种类没有减少，描述错误。 C.富氧空气和普通空气的主要成分都是氮气、氧气，组成元素均为氮元素、氧元素，描述正确。 D.根据图示，右侧富氧空气中氧分子、氮分子个数均为2，个数比为，描述正确。 12．某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是 A．炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B．晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小 D．烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子 【答案】D 【解析】A.炒菜时的香味分子不断做无规则运动、扩散到空气中，因此可以闻到香味，A正确。 B.太阳下温度更高，水分子运动速率随温度升高而加快，因此衣服干得更快，B正确。 C.陶土花盆的孔隙极小，水分子可以穿过孔隙渗出，说明水分子体积很小，C正确。 D.壶口的白雾是液态水汽化为水蒸气后，遇冷液化形成的小液滴，整个过程属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有生成其他分子，D错误。 13．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 【答案】D 【解析】A. 变化I仅水分子间隔改变，无新分子生成，属于物理变化；变化II有新分子、生成，属于化学变化，说法正确。 B. 物理变化和化学变化的微观本质区别就是分子种类是否发生改变，说法正确。 C. 图c含有、两种不同的分子，属于混合物，说法正确。 D. 化学变化中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误。 14．天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是 A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 【答案】C 【分析】该反应的化学方程式为，结合微观过程分析选项： 【解析】A.乙图中存在单独的C、H、O原子，不属于分子，因此不是所有微观粒子都是分子，错误。 B.化学变化中分子种类一定会发生改变，因此微观粒子（包含分子、原子）的种类会变化，错误。 C.化学变化的微观实质就是反应物分子分裂为原子，原子重新组合为新的生成物分子，符合图示过程，正确。 D.图示仅展示1个CH4分子反应的微观过程，对应生成3个生成物分子，宏观上该反应会生成大量分子，“只生成3个分子”的表述错误，错误。 15．现有相同质量的钠、镁、铝三种金属，结合钠、镁、铝的相对原子质量，比较哪种金属所含的原子个数最多 A．钠所含原子个数最多 B．镁所含原子个数最多 C．铝所含原子个数最多 D．三种金属所含原子个数一样多 【答案】A 【解析】相对原子质量是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量越大，其原子的实际质量越大。钠的相对原子质量约为23，镁的相对原子质量约为24，铝的相对原子质量约为27，即原子实际质量：铝>镁>钠。当金属质量相同时，原子实际质量越小，所含原子个数越多。因为钠的原子实际质量最小，所以相同质量的钠、镁、铝三种金属中，钠所含的原子个数最多。 故选A。 16．下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 【答案】D 【解析】A、钠原子失去一个电子形成钠离子（质子数仍为11），而氖原子质子数为10，二者质子数不同，不是同种原子，说法错误。 B、两种原子化学性质相似，最外层电子数不一定相同（如氦原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，化学性质均稳定），说法错误。 C、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如镁原子最外层2个电子，氦原子最外层2个电子，镁化学性质活泼，氦性质稳定），说法错误。 D、氯原子（核外电子排布：2、8、7）得到一个电子后，核外电子排布变为2、8、8，与氩原子（核外电子排布：2、8、8）的核外电子排布相同，形成带负电的阴离子，说法正确。 故选D。 17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C．在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子 D．同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素 【答案】D 【解析】A：原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8：前半句正确（最外层8电子是相对稳定结构），但后半句错误，例如氦原子（）的最外层电子数为2，但因只有1个电子层（最多容纳2个电子），也属于相对稳定结构，因此 “相对稳定结构的原子最外层电子数均为 8” 的推理不成立，该选项错误。 B、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同：物质的化学性质由分子构成决定，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分子结构不同，化学性质也不同（如CO可燃，CO2不可燃），因此 “组成元素相同则化学性质相同” 的推理不成立，该选项错误。 C、在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子：前半句正确（化学变化的微观本质是分子分解为原子），但后半句错误，化学变化中，原子不仅可以结合成分子，还可以直接构成物质（如金属单质由原子直接构成），或形成离子（如氯化钠由离子构成），因此 “原子只能结合成分子” 的推理不成立，该选项错误。 D、同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素：元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此“同种元素的原子质子数相同”和“质子数相同的一类原子属于同种元素”的推理均符合元素定义，该选项正确。 故选：D。 18．模型构建是化学学习的基本方法。下列建立的化学模型不正确的是 A．    微粒与元素关系 B．   化学反应的关系 C．   四个氮原子模型 D．  地壳中元素的含量 【答案】C 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，氧原子和氧离子的质子数相同，电子数不同，均属于氧元素，该选项不符合题意。 B、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，该选项不符合题意。 C、1个氮分子由2个氮原子构成，故图为2个氮分子的模型，该选项符合题意。 D、地壳中含量由高到低的前3位元素为氧、硅、铝，该选项不符合题意。 故选C。 19．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 C．物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D．钠原子（Na）和钠离子（）核电荷数相同，化学性质相似 【答案】C 【解析】A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如H2O和Ne的质子数均为10，但不属于同种元素，该说法错误。 B、带有正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，但不是阳离子，该选项错误。 C、化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此元素的种类也不变，该说法正确。 D、钠原子（Na）和钠离子（Na+）的最外层电子数不同（钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子），化学性质由最外层电子数决定，因此二者化学性质不同，该说法错误。 故选C。 20．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．X原子质量比Y原子质量小 B．①②在化学反应中均易得到电子 C． ③④化学性质相似 D．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ 【答案】C 【解析】A、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8=16，Y的相对原子质量为10+10=20，相对原子质量之比等于实际原子质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，该项正确； B、①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，该项错误； C、③④的最外层电子数都达到8个电子，属于相对稳定结构，但③为氧离子，④为镁离子，化学性质不相似，该项错误； D、质子数相同的一类原子统称为一种元素，①和③中质子数相同，为相同的元素；②为氖原子，⑤为一个分子，则不是同种元素，该项错误； 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共22分） 21．（12分）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。 资料2：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。 ①氖原子的核外电子比氩原子的少___________个 ②氩的相对原子质量为___________ （2）时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示 ①化学用语表示：2个氮分子___________ ②由图2分析，分子运动平均速率与___________有关。 ③已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：___________且温度升高___________。 【答案】（1）8 39.95 （2）2N2 相对分子质量 氢分子、氮分子等的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20% 分子运动速率增大 【解析】（1）由图可知氖原子的核外电子数为10，氩原子的核外电子数等于原子序数，即为18，所以氖原子的核外电子比氩原子的少18-10=8个；由氩在元素周期表中的部分信息可知，的相对原子质量为39.95。 （2）氮分子的化学式为N2，在化学式前面加数字表示分子的个数，所以2个氮分子表示为2N2；由图2可知，氢气、氦气和氮气分子的相对分子质量不同，分子运动平均速率也不同，所以分子运动平均速率与相对分子质量有关；按照资料1可知。当天体中气体分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，月球表面气体分子的脱离速率均为，×20%=，则当气体分子运动平均速率大于时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中，氢气平均速率为，氦气 平均速率为，所以氢气、氦气会脱离月球逸散到宇宙中，题中已知月球表面最高温度超过100℃，月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明可知0℃时，氢分子、氦原子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快。 22．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A．H2S B．Al C．OH– D．CH4 【答案】（1）第三周期IIIA族 （2）C 质子数 （3） （4）CD 【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝（），从元素周期表可知，铝位于第三周期 ⅢA 族，则其位置可表示为第三周期 ⅢA族。 故填：第三周期 ⅢA族。 （2）化学性质由最外层电子数决定，镓原子最外层电子数为3，图2中C的最外层电子数也为3，则与镓化学性质相似的是C； 元素的本质区别是 质子数（核电荷数）不同，因此A和B不是同种元素的原因是质子数（核电荷数）不同。 故填：C；质子数。 （3）原子的核外电子数为18，与核外电子排布相同，说明的核外电子数为18，则原子的核外电子数为，对应硫元素（），则离子符号为。 故填：。 （4）A、一个水分子的电子总数为，而电子数为，不符合； B、电子数为13，不符合； C、电子数为（带负电，额外加1个电子），符合； D 、电子数为，符合。 故填：CD。 三、实验探究题（本大题共2个小题，共18分） 23．（12分）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 （1）如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________。 （2）如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)。 （3）与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 （4）如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①对比MN段与NP段，能够说明分子运动速率同_______________ 有关。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 【答案】（1） A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯无明显现象 （2）C （3）更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） （4） 温度 氧气密度比空气大 【解析】（1）浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，从B烧杯扩散到A烧杯中，氨水呈碱性可使酚酞变红，因此现象为A中酚酞变红，B无明显变化。 （2）图乙中，浓氨水放置在热水中，温度更高，分子运动速率更快，因此连接该浓氨水的C试管中酚酞先变色。 （3）图甲为敞口装置，挥发的氨气会污染空气，图乙是密闭装置，更环保；同时图乙设置了不同温度的对照，可探究温度对分子运动的影响，还节约药品。 （4）① 题目明确：MN段是常温敞口放置，NP段是双手捂热（温度升高）后的变化，对比两段可以看出温度升高后氧气逸出更快，证明温度越高分子运动速率越快。 ② PQ段是瓶口朝下放置，对比敞口朝上的MN段，PQ段氧气体积分数下降更快，说明氧气密度比空气大，更易向下逸出。 ③ 氧气不断逸出，最终瓶内气体和空气成分一致，空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为。 24．（6分）某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。 任务一：探究分子运动速率与分子质量的关系 （2）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，如下图所示，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水（氨气溶于水所形成）和浓盐酸（氯化氢溶于水所形成），根据图中产生白烟（氯化铵）的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成________（填“正”或“反”）比。 任务二：探究分子的其他性质 （3）在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线________（填“高”“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且________。 【答案】（1）反 （2）低 分子之间有间隔 【解析】（1）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，从图中产生白烟（氯化铵）的位置靠近浓盐酸一端可知，氨气分子运动得更快，所以分子的运动速率与其质量成反比； （2）糖块充分溶解后，液面比水平线低。这说明分子在不断运动且分子之间有间隔，蔗糖分子运动到水分子的间隔中去了，导致总体积减小。 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25．（10分）从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。请回答问题： Ⅰ．认识元素和原子 （1）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 （2） ①与A化学性质相似的是________(填字母)。 ②微粒B可用符号表示为________。 Ⅱ．认识水及其变化 （3）甲、乙两图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： ①甲、乙两个变化的本质区别是________________________________。 ②两种分子的相同点是________________________________。 【答案】（1）A （2） D （3） 分子种类是否发生改变 都含有氢原子/它们的一个分子中都含两个氢原子 【解析】（1）A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；B.拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意；C.阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 （2）①元素的化学性质主要由最外层电子数决定，A和D最外层电子数都是7，所以与A化学性质相似的是D。 ② 微粒B质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是钠离子，符号表示为。 （3）① 甲图中水分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化；乙图中水分子分解成了氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化。所以甲、乙两个变化的本质区别是分子种类是否发生改变。 ② 一个氢气分子（)和水分子（)都含有两个氢原子。 26．（10分）模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 （1）构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为_______(在图一中选择序号) （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数x=6，该原子易得到电子，形成的离子符号为_______。 【实验探究知分子】 （3）为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是_______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量分别为36.5。 （4）该实验说明分子某性质与相对分子质量的关系是_______。 【证据推理析离子】 （5）锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_______离子电池。 【答案】（1）③ （2） （3）分子之间有间隔 （4）相对分子质量越小，分子运动速率越快 （5）钾 【解析】（1）卢瑟福提出的原子模型是原子核式结构模型，即③。 （2）原子中质子数 = 核外电子数，最外层电子数x=6，则质子数，该原子为氧原子，最外层电子数大于4且没有排满，易得到2个电子形成氧离子，符号为。 （3）水和酒精混合后体积变小，证明分子之间有间隔。 （4）氨气相对分子质量小，与氯化氢在A处（更靠近浓盐酸）产生白烟，可知氨气运动速率更快，说明相对分子质量越小，分子运动速率越快。 （5）钾离子半径最大，移动最快，因此钾电池充电时间最短。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第三单元 物质构成的奥秘 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D B B B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C A D D C C C 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共22分） 21．（12分）（每空2分） （1）8 39.95 （2）2N2 相对分子质量 氢分子、氮分子等的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20% 分子运动速率增大 22．（10分）（每空2分） （1）第三周期IIIA族 （2）C 质子数 （3） （4）CD 三、实验探究题（本大题共2个小题，共18分） 23．（12分）（每空2分） （1） A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯无明显现象 （2）C （3）更环保，减少氨气对空气的污染（或可验证温度对分子运动速率的影响、节约药品，合理即可） （4） 温度 氧气密度比空气大 24．（6分）（每空2分） （1）反 （2）低 分子之间有间隔 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25．（10分）（每空2分） （1）A （2）D （3）分子种类是否发生改变 都含有氢原子/它们的一个分子中都含两个氢原子 26．（10分）（每空2分） （1）③ （2） （3）分子之间有间隔 （4）相对分子质量越小，分子运动速率越快 （5）钾 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第三单元 物质构成的奥秘 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的体积变小 B．“遥知不是雪,为有暗香来”—分子在不断运动 C．水和过氧化氢化学性质不同—构成两种物质的分子构成不同 D．氢气在氧气中燃烧生成水—在化学变化中,分子种类发生改变 2．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪原子核外有四个电子层 3．物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A．Si、H2 B．Hg、CuSO4 C．CH4、C60 D．NaCl、HCl 4．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列说法不正确的是 A．冰水混合物、五氧化二磷都是纯净物 B．镁条燃烧、蜡烛燃烧都属于化合反应 C．钢铁锈蚀、食物腐烂都属于缓慢氧化 D．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素 6．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 7．下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 8．用数轴表示某些化学知识，直观、简明、易记。下列表示正确的是 A．分子间的间隔： B．原子核外电子数： C．原子序数： D．空气中物质的含量： 9．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 10．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 11．利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A．分离膜可阻隔部分氮分子 B．该过程气体的分子种类减少了 C．富氧空气与普通空气的组成元素相同 D．富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 12．某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是 A．炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B．晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小 D．烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子 13．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 14．天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是 A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 15．现有相同质量的钠、镁、铝三种金属，结合钠、镁、铝的相对原子质量，比较哪种金属所含的原子个数最多 A．钠所含原子个数最多 B．镁所含原子个数最多 C．铝所含原子个数最多 D．三种金属所含原子个数一样多 16．下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C．在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子 D．同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素 18．模型构建是化学学习的基本方法。下列建立的化学模型不正确的是 A． 微粒与元素关系 B．   化学反应的关系 C．   四个氮原子模型 D．  地壳中元素的含量 19．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 C．物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D．钠原子（Na）和钠离子（）核电荷数相同，化学性质相似 20．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．X原子质量比Y原子质量小 B．①②在化学反应中均易得到电子 C． ③④化学性质相似 D．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共22分） 21．（12分）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。 资料2：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。 ①氖原子的核外电子比氩原子的少___________个 ②氩的相对原子质量为___________ （2）时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示 ①化学用语表示：2个氮分子___________ ②由图2分析，分子运动平均速率与___________有关。 ③已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：___________且温度升高___________。 22．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A．H2S B．Al C．OH– D．CH4 三、实验探究题（本大题共2个小题，共18分） 23．（12分）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 （1）如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________。 （2）如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)。 （3）与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 （4）如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①对比MN段与NP段，能够说明分子运动速率同_______________ 有关。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 24．（6分）某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。 任务一：探究分子运动速率与分子质量的关系 （2）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，如下图所示，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水（氨气溶于水所形成）和浓盐酸（氯化氢溶于水所形成），根据图中产生白烟（氯化铵）的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成________（填“正”或“反”）比。 任务二：探究分子的其他性质 （3）在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线________（填“高”“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且________。 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25．（10分）从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。请回答问题： Ⅰ．认识元素和原子 （1）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 （2） ①与A化学性质相似的是________(填字母)。 ②微粒B可用符号表示为________。 Ⅱ．认识水及其变化 （3）甲、乙两图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： ①甲、乙两个变化的本质区别是________________________________。 ②两种分子的相同点是________________________________。 26．（10分）模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 （1）构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为_______(在图一中选择序号) （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数x=6，该原子易得到电子，形成的离子符号为_______。 【实验探究知分子】 （3）为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是_______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量分别为36.5。 （4）该实验说明分子某性质与相对分子质量的关系是_______。 【证据推理析离子】 （5）锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_______离子电池。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第三单元 物质构成的奥秘 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．氧气经压缩储存在钢瓶中—压强增大，分子间的体积变小 B．“遥知不是雪,为有暗香来”—分子在不断运动 C．水和过氧化氢化学性质不同—构成两种物质的分子构成不同 D．氢气在氧气中燃烧生成水—在化学变化中,分子种类发生改变 2．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．钪属于金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪原子核外有四个电子层 3．物质由微观粒子构成。下列各组物质全由分子构成的一组是 A．Si、H2 B．Hg、CuSO4 C．CH4、C60 D．NaCl、HCl 4．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A．该反应是化合反应 B．丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C．反应前后原子的种类发生改变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列说法不正确的是 A．冰水混合物、五氧化二磷都是纯净物 B．镁条燃烧、蜡烛燃烧都属于化合反应 C．钢铁锈蚀、食物腐烂都属于缓慢氧化 D．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素 6．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 7．下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 8．用数轴表示某些化学知识，直观、简明、易记。下列表示正确的是 A．分子间的间隔： B．原子核外电子数： C．原子序数： D．空气中物质的含量： 9．科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 10．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 11．利用膜的选择性渗透，在加压下使空气通过氧气分离膜，可得富氧空气(如图)。下列说法不正确的是 A．分离膜可阻隔部分氮分子 B．该过程气体的分子种类减少了 C．富氧空气与普通空气的组成元素相同 D．富氧空气中氧、氮分子个数比为1：1 12．某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是 A．炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动 B．晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 C．浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小 D．烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子 13．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．图c表示的物质属于混合物 D．变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 14．天然气的主要成分是。甲烷在氧气中燃烧的微观示意图如下，分析化学变化过程，其中表述正确的是 A．图中微观粒子均是分子 B．微观粒子种类一定不变 C．分子分裂，原子重组 D．该变化只生成3个分子 15．现有相同质量的钠、镁、铝三种金属，结合钠、镁、铝的相对原子质量，比较哪种金属所含的原子个数最多 A．钠所含原子个数最多 B．镁所含原子个数最多 C．铝所含原子个数最多 D．三种金属所含原子个数一样多 16．下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C．在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子 D．同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素 18．模型构建是化学学习的基本方法。下列建立的化学模型不正确的是 A． 微粒与元素关系 B．   化学反应的关系 C．   四个氮原子模型 D．  地壳中元素的含量 19．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．同种元素具有相同质子数，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子一定是阳离子 C．物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D．钠原子（Na）和钠离子（）核电荷数相同，化学性质相似 20．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．X原子质量比Y原子质量小 B．①②在化学反应中均易得到电子 C． ③④化学性质相似 D．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共22分） 21．（12分）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。 资料2：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。 ①氖原子的核外电子比氩原子的少___________个 ②氩的相对原子质量为___________ （2）时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示 ①化学用语表示：2个氮分子___________ ②由图2分析，分子运动平均速率与___________有关。 ③已知月球表面最高温度超过。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：___________且温度升高___________。 22．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A．H2S B．Al C．OH– D．CH4 三、实验探究题（本大题共2个小题，共18分） 23．（12分）某化学兴趣小组进行了如下分子运动现象的探究实验。 任务一：探究分子运动现象 （1）如图甲，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后，可观察到的现象是___________。 （2）如图乙，一段时间后观察到试管B、C中酚酞溶液的颜色先变化的是___________(填字母)。 （3）与图甲实验相比较，图乙实验的优点有___________(写一条)。 任务二：运用数字化实验探究分子运动现象 （4）如图丙，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验：①将塑料瓶敞口放置；②双手捂热塑料瓶；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图丁中的MN段、NP段和PQ段。 ①对比MN段与NP段，能够说明分子运动速率同_______________ 有关。 ②对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是___________。 ③Q点之后，塑料瓶中体积分数最大的气体是___________(填化学式)。 24．（6分）某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究。 任务一：探究分子运动速率与分子质量的关系 （2）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，如下图所示，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水（氨气溶于水所形成）和浓盐酸（氯化氢溶于水所形成），根据图中产生白烟（氯化铵）的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成________（填“正”或“反”）比。 任务二：探究分子的其他性质 （3）在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线________（填“高”“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且________。 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25．（10分）从“宏观、微观、符号”三重表征的视角认识物质及其变化，是化学特有的学习方式。请回答问题： Ⅰ．认识元素和原子 （1）发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 （2） ①与A化学性质相似的是________(填字母)。 ②微粒B可用符号表示为________。 Ⅱ．认识水及其变化 （3）甲、乙两图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： ①甲、乙两个变化的本质区别是________________________________。 ②两种分子的相同点是________________________________。 26．（10分）模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 （1）构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为_______(在图一中选择序号) （2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数x=6，该原子易得到电子，形成的离子符号为_______。 【实验探究知分子】 （3）为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是_______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量分别为36.5。 （4）该实验说明分子某性质与相对分子质量的关系是_______。 【证据推理析离子】 （5）锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_______离子电池。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $