天津市滨海新区大港一中2025-2026学年高二上学期12月第二次月考 化学试卷

2025-2026学年第一学期大港一中高二化学第二次形成性检测 第 Ⅰ 卷 (选择题,满分 54 分) 一、选择题(本题共 18 小题，每小题只有一个选项符合要求。每题3分，共54 分) 1.下列物质属于弱电解质的是() A. HClO B. BaSO₄ C. Ba(OH)₂ D. C₂H₅OH 2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是() A. FeCl₃溶液: B. NaHS 溶液: C. NaHCO₃溶液 3.常温时 等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是() ①Na₂CO₃②NaHSO₄ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ A. ①>②>③>④ B. ①>④>③>② C. ②>①>③>④ D. ②>③>④>① 4.下列应用与盐类水解无主要关系的是() A.明矾做净水剂 B.用醋酸除去茶壶里的水垢 C.用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 D.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 5.下列事实中一定能证明CH₃COOH 是弱电解质的是() ①用CH₃COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 溶液中 ③往NaHCO₃溶液中滴加 CH₃COOH 溶液, 产生大量气泡 溶液恰好与 溶液完全反应 的 CH₃COOH 溶液稀释至1L, A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ③④ 6.关于常温下pH=12 的稀氨水，下列叙述不正确的是() A.溶液中 B.由水电离出的 C.加水稀释后，氨水的电离程度增大 D.加入少量NH₄Cl固体,溶液 pH变大 7.下列说法错误的是() A. 将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH 溶液加水稀释, 变大 B. 向盛有2mL 2mol/L NaOH 溶液的试管中滴加 2-4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 0.1mol/L FeCl₃溶液后变为红褐色沉淀，则证明 的溶解度大于Fe(OH)₃ C.可以用Na₂S除去工业废水中的重金属 D. 除去 CuCl₂溶液中的 FeCl₃可以加入 CuO, 然后过滤 学科网（北京）股份有限公司 8.下列说法错误的是() A.物质的量的浓度相等的以下溶液溶液、 溶液、 溶液、④NH₄Cl, 其中 的浓度由大到小的顺序为①③②④ B.氢气燃烧热为 C.由C(石墨)⇌C(金刚石)△H>0，可知石墨比金刚石稳定 D.常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 9.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是() A.图a与图b的反应原理均为： B.图a中电子流向为： Zn片→导线→Cu片→CuSO₄溶液→Zn片 C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D.若将图b中CuSO₄溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol 电子时，产生11.2L氢气(标况) 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(). A.使甲基橙呈红色的溶液中： B.由水电离出的 的溶液中: Ca²⁺、K⁺、Cl⁻、 的水溶液中： 的溶液中: K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻ 11.下列说法正确的是() 固体配置溶液时应加入 Fe粉和稀硝酸 B.增大压强使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数 C.25℃, PH=7的CH₃COONH₄溶液, 水电离出的 D. pH=1的 NaHSO₄溶液: 12. NH₃催化还原NO: 下列说法正确的是() A.使用催化剂提高NO的平衡脱除率、 B.反应平衡常数 C.该反应一定能自发进行 D.其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 2 学科网（北京）股份有限公司 13.研究NO₂、SO₂等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知： 一定条件下，将NO₂和SO₂气体按体积比1：2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是() A.混合气体的颜色保持不变 B.体系的压强保持不变 D SO₃和NO的体积比保持不变 14.如图，利用反应：2处理工业废气 并回收单质硫。下列说法错误的是() A. 17g H₂S 反应, 则电池内部释放316KJ 的热能 B.H⁺由a电极经质子膜移向b极区 C.电极b为电池的正极 D.电极a上的电极反应式为 15.下列方程式书写不正确的是() A. 向 K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓 H₂SO₄, 橙色加深:( (黄色)+2H⁺ B.铅蓄电池放电时负极反应式： C. TiCl₄加入大量热水中，化学方程式为： 与稀硫酸混合： 16.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()、 A., 在 溶液中： B. 在 溶液中： C. 在 溶液中： D. 在 溶液呈碱性，存在： 17.在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(). A. 图Ⅳ中 B.图Ⅱ表示的是t₁时刻之后处于不平衡状态 C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D.图Ⅰ表示的是t₁时刻增大B 的浓度对反应速率的影响 3 学科网（北京）股份有限公司 18.以0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LHA 溶液, 其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是() A.图中点①③④信息，均可说明HA 是弱酸，且都存在： B.若V(NaOH)大于 20mL，混合溶液中离子浓度的大小关系 一定为：c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(A⁻)>c(H⁺) C.点②溶液中存在c() c(Na+) c(HA)>c(H⁺)>c(OH⁻) D.点③溶液中存在 Ⅱ卷 二、填空题(共46分)请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上 19.根据下列要求回答问题： ①蒸干灼烧 AlCl₃溶液得到的是 固体 ②写出FeCl₃与KSCN 反应的离子方程式 ③向 CaSO₄的浊液中加入饱和碳酸钠发生反应： 已知 则 (列出算式即可，不需计算) ④已知草酸 则 显 性 20. I、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) K1 △H₂ K₂ △H₃ K₃ (用含 ΔH,、ΔH₂的式子表示),. ________(用含 的式子表示)。 (2)将CO₂和H₂各1mol 充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡的是 。 A.容器内温度不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内 和H₂两种气体的浓度之比不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 E.容器内压强不再变化 4 学科网（北京）股份有限公司 II、甲烷 燃料电池具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种甲烷燃料电池。 (1)三种甲烷燃料电池中正极反应物均为 。 (2)碱性甲烷燃料电池中，电极a的电极反应式为 。 (3)酸性甲烷燃料电池中，电极b的电极反应式为 。 (4)熔融盐甲烷燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b的电极反应式为 。 21.1.已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释( HCN两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化。 HCN (1)图象中，曲线Ⅰ表示的酸是 (填化学式)；起始时， (填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 (2)a、b、c三点中，水的电离程度由小到大的顺序是 (用字母表示)。 (3)向NaCN溶液中通入少量( 气体，写出该反应的离子方程式 。 (4) 在等浓度的NaCN、 混合溶液中， 三种离子的浓度由大到小的顺序是 。 (5Y 常温下 和 的混合溶液中，若 则溶液中 学科网（北京）股份有限公司 22.Ⅰ、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)： → →F→ → →G→D。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (3)滴定结果如表所示：计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 (4)下列操作会导致测定结果偏离的是 。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 晶体，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性 KMnO₄溶液滴定， 已知： ③终点时用去 的溶液。 (5)判断滴定终点的方法是 。 (6)计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。 6 学科网（北京）股份有限公司 $