精品解析：天津市北辰区南仓中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，共36分。 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 N14 P31 S32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 2. 已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列化学方程式中，正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/mol C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol D. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol 4. 关于下列说法正确的是 A. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s） ΔΗ=-4b kJ/mol B. 若S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔΗ1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔΗ2，硫的燃烧热为ΔΗ1+ΔΗ2 C. 已知中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔΗ<-57.3kJ/mol D. 由C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔΗ1，和C（s）+O2（g）=CO（g） ΔΗ2，可知ΔΗ1>ΔΗ2 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 6. 在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.05 mol/(L·S) B. v(B)=0.3 mol/(L·min) C. v(C)=1.2 mol/(L·min) D. v(D)=0.6 mol/(L·min) 7. 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C. 反应 D. 向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 8. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B⇌4C+6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列叙述正确的是 A. A的平均反应速率是0.010mol·L-1·S-1 B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 D. 容器A的物质的量一定增加了0.30mol 9. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 11. 某课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲醇脱氢生成是焓增反应 B. 被吸附在催化剂后其稳定性增强 C. 和H2的相对能量为1.07eV D. 增大催化剂质量时上述总反应的也改变 12. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共64分。 13. 完成下列问题。 （1）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 14. 实验室用50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和反应的反应热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是______。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 （3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和反应的反应热ΔH=______（结果保留一位小数）。 [盐酸和NaOH溶液的密度（ρ）按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g·℃）计算]。若计算结果与理论数据（57.3kJ·mol-1）有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度 （4）如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和反应的反应热”将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）将V1mL 1.0mol·L-1的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）。 实验时溶液初始温度______22℃（填“等于、低于或高于”）；NaOH溶液的物质的量浓度为______。 15. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=____，则该反应的化学方程式为____。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为____。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是____。 A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C.混合气体的体积不随时间变化而变化 D.混合气体的密度不随时间变化而变化 E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 F.v(A):v(B)=3:1 16. NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22g CO2（g）时，向环境释放的能量为______kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）；图像中a表示的物质为______（填写化学式）。 ②从反应开始到达平衡时，v（NO）=______；平衡时，该密闭容器中气体总物质的量为______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 a．NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2：2：1：2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．2v消耗（NO）=v消耗（N2） d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是______。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出CO2气体 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 （3）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，汽车气缸中1mol N2和1mol O2反应生成2mol NO的能量变化如图所示。 该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，共36分。 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 N14 P31 S32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石需要持续高温加热，属于吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成CO₂，实验现象常伴随温度降低（如小苏打与酸反应吸热），属于吸热反应，B不符合题意； C．金属钠与水剧烈反应，释放大量热量，属于放热反应，C符合题意； D．氮气与氧气生成一氧化氮需高温或放电条件（如闪电），属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 已知电解液态水制备和的能量变化如图所示： 则下列表示在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，电解液态水制备和反应吸收能量572kJ，则和完全燃烧生成2mol需要吸热能量572kJ，故热化学方程式为：或； 故选A。 3. 下列化学方程式中，正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/mol C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol D. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ/mol，甲烷燃烧生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ/mol，选项A错误； B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反应放出的热量小于2a kJ，选项B错误； C．在101 kPa时，2gH2（1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，选项C正确； D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡难溶于水，生成硫酸钡过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（-57.3）kJ/mol，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，选项D错误； 答案选C。 4. 关于下列说法正确的是 A. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s） ΔΗ=-4b kJ/mol B. 若S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔΗ1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔΗ2，硫的燃烧热为ΔΗ1+ΔΗ2 C. 已知中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔΗ<-57.3kJ/mol D. 由C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔΗ1，和C（s）+O2（g）=CO（g） ΔΗ2，可知ΔΗ1>ΔΗ2 【答案】A 【解析】 【详解】A．31g白磷的物质的量为，含1mol P原子，31g红磷含1mol P原子，0.25mol白磷比1mol红磷能量多，则1mol （白磷，s）转化为4mol P（红磷，s）放热，热化学方程式书写正确，A正确； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，硫的稳定氧化物为，故硫的燃烧热为，B错误； C．为弱酸，电离过程吸热，反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，放热越少越大，故，C错误； D．碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应的，放出热量越多越小，故，D错误； 故选A。 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度使分子的内能增加、原来能量比较低的普通分子也能变为活化分子，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确； B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，故反应速率增大，B正确； C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，由于两者的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，因此，它们与等量的氢气反应的化学反应速率不相同，C不正确； D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积空间内活化分子的数目，单位时间内单位体积的空间内有效碰撞的次数增加，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确； 本题选B。 6. 在2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.05 mol/(L·S) B. v(B)=0.3 mol/(L·min) C. v(C)=1.2 mol/(L·min) D. v(D)=0.6 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】在速率单位相同时，利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较，或用速率和对应计量数之比进行比较。 【详解】首先观察表示各物质速率的单位将其均统一为mol/(L•min)。其中v(A)=0.05 mol/(L•S) 改为：v(A)=3 mol/(L•min)，然后都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A(g) + B(g)⇌3C(g) + 4D(g)来说；A. v(A)=3 mol/(L•min) v(D)=2 v(A)=6 mol/(L•min)； B. v(B)=0.3 mol/(L•min) v(D)=4 v(B)=1.2 mol/(L•min)； C. v(C)=1.2 mol/(L•min) v(D)= v(C)=1.6 mol/(L•min) D. v(D)=0.6 mol/(L•min)；所以速率关系为：A﹥C﹥B﹥D，故本题答案为：A。 【点睛】考查反应速率快慢的比较，难度不大，常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，再作比较；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。 7. 碳酸钠晶体()失水可得到或，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高 C. 反应 D. 向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNa2CO3溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)的能量，ΔH1>0，故A正确； B．由图像可知，Na2CO3·10H2O(s)失水都是吸热反应，则向Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，温度升高，故B正确； C．①、②，根据盖斯定律②-①得，故C错误； D．醋酸与碳酸钠反应首先生成醋酸钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸酸性强于碳酸，故D正确； 故答案为C。 8. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B⇌4C+6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列叙述正确的是 A. A的平均反应速率是0.010mol·L-1·S-1 B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 D. 容器A的物质的量一定增加了0.30mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．υ（C）==0.002mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以υ（A）=υ（C）=0.002mol•L-1•min-1，A错误； B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，容器中D的物质的量至少为0.45mol，B正确； C．容器中A、B、C、D的物质的量之比与物质的投入物质的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，C错误； D．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，D错误； 故选B。 9. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 3 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） A. 反应至6min时，H2O2分解了50％ B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，则H2O2分解率为×100%=50%，故A正确； B．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确； C．0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L•min)，故C正确； D．由题中数据可知，0～3 min生成氧气的体积大于3～6min生成氧气的体积，因此，4～6 min的平均反应速率小于0～6min时间内反应速率，故D错误； 答案选D。 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 11. 某课题组基于铂/氮化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲醇脱氢生成是焓增反应 B. 被吸附在催化剂后其稳定性增强 C. 和H2的相对能量为1.07eV D. 增大催化剂质量时上述总反应的也改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应历程图可知总反应为。 【详解】A．总反应为，由反应历程图可知反应物的相对能量小于生成物和的相对能量，因此甲醇脱氢生成是焓增反应，A正确； B．由图可知吸附前相对能量为0，被吸附在催化剂后相对能量为，能量降低，能量越低的物质越稳定，故被吸附在催化剂后其稳定性增，B正确； C．即反应历程中，2H*和H2的相对能量为，C正确； D．化学反应的焓变（）等于生成物总能量与反应物总能量的差值，不受催化剂质量的影响，催化剂只改变化学反应速率，D错误； 故答案选D。 12. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 天津市南仓中学2025至2026学年度第一学期 高二 年级 过程性检测（化学 学科） 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4小题，共64分。 13. 完成下列问题。 （1）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入___________(“＋”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为___________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 ，则___________； ，则___________； ，则___________。 【答案】（1） ①. - ②. CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol （2）173.4 （3） ①. > ②. < ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇的燃烧反应为放热反应，故H＜0； ②根据图示可知，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol。 【小问2详解】 已知，a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ∆H1=-574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ∆H2= -1160kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)，则∆H=，标况下，4.48L为0.2mol，产生热量为0.2×867kJ=173.4kJ，故答案为：173.4； 【小问3详解】 物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，所以H1>H2； S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，则H1<H2； 等量的C(s)燃烧，生成CO(g)时燃烧不够充分，放出的热量较少，则H1<H2。 14. 实验室用50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和反应的反应热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是______。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 （3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和反应的反应热ΔH=______（结果保留一位小数）。 [盐酸和NaOH溶液的密度（ρ）按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g·℃）计算]。若计算结果与理论数据（57.3kJ·mol-1）有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度 （4）如果用0.5mol/L的醋酸与0.55mol/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和反应的反应热”将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）将V1mL 1.0mol·L-1的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）。 实验时溶液初始温度______22℃（填“等于、低于或高于”）；NaOH溶液的物质的量浓度为______。 【答案】（1）温度计 （2）B （3） ①. （或 ） ②. abcd （4）偏大 （5） ①. 低于 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图，装置缺少的玻璃仪器为温度计，中和热测定，需要测量反应前后温度； 【小问2详解】 加入氢氧化钠溶液需要一次迅速加入，缓慢或分多次加入，会造成热量散失，实验误差大； 【小问3详解】 先计算每组实验起始平均温度：实验1：=℃，℃，同理，℃，℃，三次温度变化平均温差为：℃。 50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液质量m=100 mL×1 g/mL=100 g，氢氧化钠过量，用HCl计算，，c=4.18J/(g·℃)，代入公式Q=cmΔT得：Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1.4212kJ，生成1 mol的水放出热量，即该实验测得的中和热ΔH=-56.8kJ/mol； a．装置保温隔热效果差，造成热 量散失，测得反应热偏小，a正确； b．量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，取用的氢氧化钠溶液体积偏大，会稀释溶液体系，导致溶液体积增大，温度上升幅度减小，反应热偏小，b正确 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，热量大量散失，放热偏小，c正确； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度，提前发生中和反应放热，盐酸起始温度偏高，结束温度偏小，反应热偏小，d正确 故答案选abcd。 【小问4详解】 醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以整体反应放出的热量小于57.3kJ，反应热为负值，故结果偏大； 【小问5详解】 ，横坐标是HCl的体积。温度最高点，此时酸碱恰好完全反应。，则氢氧化钠。 1、初始温度：图象起点，即盐酸体积为5 ml，那么氢氧化钠体积为45mL 时，此时已发生小部分酸碱中和反应，放出少量热量，温度是22℃；因此实验溶液初始温度低于22℃。 2、恰好反应，，，，解得：。 15. 已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=____，则该反应的化学方程式为____。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为____。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙二个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为____。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 （5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是____。 A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC C.混合气体的体积不随时间变化而变化 D.混合气体的密度不随时间变化而变化 E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 F.v(A):v(B)=3:1 【答案】（1） ①. 0.075 mol·L-1·s-1 ②. 3A(g)+ B(g)2C(g) （2）75% （3）乙>甲>丙 （4）①④ （5）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知4s内，A的浓度从0.8mol/L减小到0.5mol/L，v(A)=Δc(A)/Δt=(0.8-0.5)/4=0.075 mol·L-1·s-1；4s内v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，15s内，Δc(A):Δc(B)=(0.8-0.2):(0.5-0.3)=3:1，根据速率比=变化浓度比=计量系数比，可得反应方程式中A、B、C的系数比为3:1:2，所以反应方程式为3A(g)+ B(g)2C(g)； 【小问2详解】 12s内，A的转化率=； 【小问3详解】 比较同一反应不同情况下的反应速率，应化作同一个物质为标准进行比较，根据反应方程式的系数比关系可得甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1，v(A)=3 v(B)=0.36mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； 【小问4详解】 ①升高温度，反应速率加快，①选项正确； ②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②选项错误； ③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③选项错误； ④增加A的浓度，反应速率加快，④选项正确； 答案选①④； 【小问5详解】 A．反应式中气体的物质的量前后不相等是可变值，当混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时说明反应达到平衡状态，A选项正确； B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，方向相同，速率比等于系数比，在任何状态下均成立，不能说明反应达到平衡状态，B选项错误； C．反应在恒容容器中进行，混合气体体积是个恒定值，混合气体的体积不随时间变化而变化不能说明反应达到平衡状态，C选项错误； D．混合气体的密度=气体质量/容器体积，根据反应前后质量守恒和容器恒容不变，可知气体密度是一个恒定值，不随时间改变而改变不能说明反应达到平衡状态，D选项错误； E．混合气体的平均摩尔质量=气体质量/气体物质的量，反应前后质量守恒，气体物质的量可变，可知气体平均摩尔质量是一个可变值，当其不随时间变化而变化时说明反应达到平衡状态，E选项正确； F．v(A):v(B)=3:1，未指明速率方向，同向速率比等于系数比在任何时刻成立，不能说明反应达到平衡状态； 答案选AE。 16. NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图所示。当生成22g CO2（g）时，向环境释放的能量为______kJ。 （2）某研究小组模拟该反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）；图像中a表示的物质为______（填写化学式）。 ②从反应开始到达平衡时，v（NO）=______；平衡时，该密闭容器中气体总物质的量为______。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 a．NO、CO、N2和CO2的浓度之比为2：2：1：2 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．2v消耗（NO）=v消耗（N2） d．混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是______。 a．选择高效的催化剂 b．及时分离出CO2气体 c．往容器中充入氦气 d．适当升高温度 （3）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，汽车气缸中1mol N2和1mol O2反应生成2mol NO的能量变化如图所示。 该条件下，N2和O2反应生成NO的热化学方程式为__________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. b ⑥. ad （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应 的焓变 。当生成 时，其物质的量为 。根据化学方程式，生成 释放 能量，则生成 释放的能量为 。 【小问2详解】 ① m点时， 的物质的量仍在减小，说明反应未达到平衡且正向进行，因此正反应速率 逆反应速率。从反应开始到平衡， 的物质的量减少了 ，根据化学方程式，生成的 物质的量也为 ，与图像中 a 曲线的变化一致，故 a 表示的物质为 。 ② 从反应开始到达平衡时（），消耗的 物质的量与 相同，为 ，则 。 平衡时，密闭容器中气体总物质的量为：。 ③ a．浓度之比为特定值，不能说明各物质浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，a 错误； b．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量发生变化，因此混合气体的平均摩尔质量是变量。当平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态， b 正确； c．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，而选项中关系不成立， c 错误； d．在恒容密闭容器中，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态， d 错误。 故答案选b。 ④ a．选择高效的催化剂，能降低反应活化能，增大反应速率，a 正确； b．及时分离出 气体，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小， b 错误； c．往恒容容器中充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， c 错误； d．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，d 正确。 故答案选 ad。 【小问3详解】 根据图示，断裂 和 的化学键共吸收能量 ，形成 的化学键释放能量 。该反应的焓变 。因此， 和 反应生成 的热化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $