精品解析：四川省雅安市天立学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

雅安天立学校腾飞高中2025级2025-2026学年度上期 9月教学质量测试化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共9页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项正确答案。 1. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入 B. 不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器 C. 揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀 D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响 2. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B. 图a中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生 3. 某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是（ ） A. 实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量 B. 实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C. 实验①说明中和反应放出热量 D. 实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 4. 下列说法错误的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH＜0，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 铝热反应为吸热反应 C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 5. 下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C=2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应 A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ①②④⑧⑨ C. ①③④⑤⑥⑧⑩ D. ②④⑥⑦⑧⑨ 6. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（ ） A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D. 温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 7. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 8. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I所需能量 D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 9. 一种“MgCl2热化学循环”工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 该工艺中只有1种能量转化方式 B. 该工艺是利用海水制镁 C. MgCl2(aq)与H2O(l)的反应为吸热反应 D. 工艺流程中的总反应为MgCl2＋H2O＝MgO＋2HCl↑ 10. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则 A. N4的熔点比P4高 B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C. N4是N2的同系物 D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 11. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则 ΔH＜－890.3 kJ/mol B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 ΔH=－2a kJ/mol C. 1 mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 ΔH=+40.69 kJ/mol D. 的燃烧热为，则 ΔH=+566 kJ/mol 12. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 13. 在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为 A. v(X)=0.015mol·L-1·min-l B. v(Y)=0.02 mol·L-1·min-l C. v(Z)=0.045 mol·L-1·min-l D. v(W)=0.015 mol·L-1·s-l 14. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 15. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4道大题，共55分)。 16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有一处错误，是____________________________________。 （2）_________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是__________________。 （3）假设盐酸、氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 实验 序号 起始温度T1/℃ 最高温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.1 20.1 24.3 4 20.6 20.6 23.6 ①该实验中，计算反应放出热量的公式为Q=______________________。 ②依据该学生的实验数据计算，应先舍去第_________________组数据（填实验序号）。 ③该实验测得的中和热∆H =___________________（结果保留3位有效数字）。 （4）上述实验结果与中和热数值57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为_______________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 （5）通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·mol-1，其原因可能是______________________________________________________________________________。 （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （7）用足量浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据如图回答下列问题： (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。 (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。 (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。 (4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式： 4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1， 4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（ ） A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．无法确定 18. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定一定时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下 (KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 (1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是_________(填实验序号)。 (2)该反应的离子方程式为：_________。 (3)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末：c()＝_____mol·L-1。(假设混合溶液体积为50 mL) (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__来比较化学反应速率。 (5)小组同学发现反应速率变化如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①生成的Mn2+是反应的催化剂、②_______。 19. 完成下列问题 （1）在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。 （2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应至平衡时，v(X)为_______。 ③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅安天立学校腾飞高中2025级2025-2026学年度上期 9月教学质量测试化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共9页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项正确答案。 1. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入 B. 不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器 C. 揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀 D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入，会导致反应产生的热量大量散失，测定的反应热误差较大，A错误； B．铜是热的良导体，若使用环形铜丝搅拌器会加快体系热量的散失，增大实验误差，因此不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器，B正确； C．揭开杯盖用玻璃搅拌器搅拌，会使体系内的热量散失到空气中，测得的温度变化值偏小，实验误差大，C错误； D．一水合氨是弱电解质，电离过程需要吸收热量，改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的反应放出的热量数值偏小，对实验结果有影响，D错误； 故选B。 2. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A. 图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B. 图a中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D. 图b表示的反应一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】 【分析】由图a可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，以此来解答。 【详解】A. 图a中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则说明反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，A项错误； B. 能量越低越稳定，则图a中生成物比反应物稳定，B项正确； C. 图b中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，而甲烷燃烧为放热反应，不符合图示信息，C项错误； D. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，D项错误； 答案选B。 【点睛】需要注意的是A项，反应的热效应有宏观解释与微观解释两种，要理解反应所具有的能量越低，对应化学键的键能越大。 3. 某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是（ ） A. 实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量 B. 实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C. 实验①说明中和反应放出热量 D. 实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A错误； B．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，B错误； C．盐酸与氢氧化钠的反应为中和反应，温度升高，说明中和反应为放出热量的反应，C正确； D．有氨气生成的反应有很多，如与的反应，该反应放出热量，D错误； 正确答案选C。 4. 下列说法错误的是 A. 已知：金刚石(s)=石墨(s) ΔH＜0，则该条件下石墨比金刚石稳定 B. 铝热反应为吸热反应 C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，金刚石转化为石墨的，说明反应放热，石墨能量低于金刚石，因此该条件下石墨比金刚石稳定，A正确； B．铝热反应是典型的放热反应，反应过程中释放大量热量，B错误； C．根据盖斯定律，化学反应的反应热仅与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，C正确； D．化学反应的吸放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，D正确； 故选B。 5. 下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C=2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应 A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ①②④⑧⑨ C. ①③④⑤⑥⑧⑩ D. ②④⑥⑦⑧⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①液态水汽化为吸热过程，为物理变化，故不选； ②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选； ③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选； ④KClO3分解制O2，为分解反应属于吸热反应，故选； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选； ⑥CaCO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选； ⑦CO2+C2CO为吸热反应，故选； ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合，为吸热反应，故选； ⑨C+H2O(g)CO+H2，为吸热反应，故选； ⑩Al与HCl反应为放热反应，故不选； 综上所述故选D。 6. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（ ） A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D. 温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．若实验装置保温、隔热效果差，导致反应过程中有热量损失，测得反应热数值会偏小，故A正确； B．量取盐酸仰视读数，导致盐酸体积偏大，在碱稍过量时，反应放出热量偏多，测得反应热数值会偏大，故B错误； C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，会导致反应过程中有热量损失，测得反应热数值会偏小，故C正确； D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度，使测得NaOH溶液初始温度偏高，温度差偏小，计算出的反应热数值会偏小，故D正确； 答案选B。 7. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A项错误； B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误； C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确； D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D项错误； 故答案为：C。 8. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I所需能量 D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该反应焓变为负值，为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确； B. 焓变=断裂化学键所吸收的能量－形成化学键所释放的能量，设断开2molH—I键所需能量为x，则－a=b+c－x，解得x=(c+b+a) kJ，故B正确； C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1＜0，则断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I所需能量，故C错误； D. 该反应为可逆反应，不能完全转化，因此向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确； 故答案选D。 9. 一种“MgCl2热化学循环”工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 该工艺中只有1种能量转化方式 B. 该工艺是利用海水制镁 C. MgCl2(aq)与H2O(l)的反应为吸热反应 D. 工艺流程中的总反应为MgCl2＋H2O＝MgO＋2HCl↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A项、利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气和氧气，能量转化形式有两种，太阳能转化为化学能，热能转化为化学能，故A错误； B项、该反应中MgCl2是催化剂，总反应就是分解水，故B错误； C项、MgCl2在溶液中的水解反应为吸热反应，故C正确； D项、该反应中MgCl2是催化剂，总反应就是分解水，2H2O=2H2↑+O2↑，故D错误； 故选C。 10. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则 A. N4的熔点比P4高 B. 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C. N4是N2的同系物 D. 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.N4和P4都是分子晶体，相对分子质量越大，其熔点越高，P4熔点高，故A错误； B.反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2molN≡N键吸收941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193 kJ×6＝1158kJ，这说明1 mol N4 气体转化为N2 时要放出724 kJ能量，B错误； C.N4 和N2 是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，C错误； D.反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，断裂2molN≡N键吸收941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193 kJ×6＝1158kJ，这说明1 mol N4 气体转化为N2 时要放出724 kJ能量，D正确； 故选D。 11. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则 ΔH＜－890.3 kJ/mol B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 ΔH=－2a kJ/mol C. 1 mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 ΔH=+40.69 kJ/mol D. 的燃烧热为，则 ΔH=+566 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲烷燃烧热对应生成液态水，气态水能量高于液态水，生成气态水时放出热量更少，更大，故，A错误； B．和生成的反应为可逆反应，和不能完全反应，若完全反应放出的热量大于，故，B错误； C．液态水气化吸热，说明气态水能量高于液态水，气态水液化放热，故的，C错误； D．的燃烧热为，则反应的，逆反应焓变数值相同、符号相反，故的，D正确； 故选D。 12. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，反之越慢； 【详解】A．； B．； C．； D． ； 则最慢的是C； 故选C。 13. 在2L恒容密闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)=3Z(g)+W(g)，5min时Y减少了0.3mol，则此反应0~5min内的平均速率v为 A. v(X)=0.015mol·L-1·min-l B. v(Y)=0.02 mol·L-1·min-l C. v(Z)=0.045 mol·L-1·min-l D. v(W)=0.015 mol·L-1·s-l 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，故A错误； B．在2L 恒容密闭容器中进行反应，5 min时Y减少了0.3 mol，则v(Y)==0.03 mol·L-1·min-1，故B错误； C．用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故C正确； D．用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，，故D错误； 故选C。 14. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故B错误； C．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故C错误； D．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故D正确； 故答案为：D。 15. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误； B．由图可知，反应至6 min时，W的物质的量为0.4mol，W的浓度，故B错误； C．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故C错误； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共4道大题，共55分)。 16. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； ④重复测量2～3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有一处错误，是____________________________________。 （2）_________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是__________________。 （3）假设盐酸、氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 实验 序号 起始温度T1/℃ 最高温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.1 20.1 24.3 4 20.6 20.6 23.6 ①该实验中，计算反应放出热量的公式为Q=______________________。 ②依据该学生的实验数据计算，应先舍去第_________________组数据（填实验序号）。 ③该实验测得的中和热∆H =___________________（结果保留3位有效数字）。 （4）上述实验结果与中和热数值57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为_______________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 （5）通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·mol-1，其原因可能是______________________________________________________________________________。 （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （7）用足量浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中 （2） ①. 不能 ②. 铁与盐酸反应且铁的导热性好，影响测量结果 （3） ①. 或cm(T2-T1)或或 ②. 3 ③. -51.8 kJ·mol-1 （4）B （5）实验中不可避免有热量散失（答案合理即可） （6）偏小 （7）偏大 【解析】 【分析】中和热测定的核心是尽可能减少体系与外界的热交换，实验装置需保温，溶液需一次性快速倒入内筒，使用玻璃搅拌器，减少热量散失到环境中，热量计算公式为 。 【小问1详解】 分次缓慢倒入NaOH溶液会导致大量热量散失，增大实验误差，正确操作应是将NaOH溶液一次性迅速倒入内筒中，减少热量损失。 【小问2详解】 不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，金属铁的导热能力远强于玻璃，会快速将反应放出的热量导出散失，同时铁能和盐酸反应，既消耗反应物又额外放出热量，干扰中和热的测定。 【小问3详解】 ①中和反应放出的热量等于体系的质量乘以比热容乘以温度变化量，则 或 。 ②先计算各组的温度差：组1温差3.2℃，组2温差3.1℃，组3温差4.2℃，组4温差3.0℃，第3组数据和其余三组偏差显著，属于异常数据，应当舍去。 ③剩余三组的平均温差，总热量；生成水的物质的量为，中和热。 【小问4详解】 A．装置保温差会导致热量散失，测得中和热数值偏小，A正确； B．仰视量取盐酸，会使量取的盐酸体积大于50mL，反应生成的水更多，放出总热量更多，测得的温度差偏大，中和热数值偏大，不可能是本次实验结果偏小的原因，B错误； C．分多次倒NaOH会散失热量，结果偏小，C正确； D．温度计未洗净，提前发生酸碱中和，测得的初始平均温度偏高，温差偏小，结果偏小，D正确； 故选B。 【小问5详解】 中和热测定的理想状态是反应放出的热量全部用来升高溶液温度，实际实验中无法完全避免热量向环境散失，导致测得的温升偏小，计算得到的中和热数值小于理论值。 【小问6详解】 一水合氨是弱电解质，电离过程需要吸收热量，会抵消一部分中和反应放出的热量，最终测得的反应放热数值偏小。 【小问7详解】 浓硫酸溶于水的过程会额外放出大量的稀释热，使得体系总放热量大于强酸强碱中和的理论放热，测得的反应热数值偏大。 17. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 根据如图回答下列问题： (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。 (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。 (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。 (4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式： 4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1， 4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（ ） A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．无法确定 【答案】 ①. P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306 kJ/mol ②. PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1 ③. -399kJ•mol-1 ④. 等于 ⑤. C 【解析】 【分析】（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写； （2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写； （3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用； 根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断。 【详解】（1）根据图示可知：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+ 3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306 kJ/mol， 故答案为：P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306 kJ/mol； （2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol， 故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1； （3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式： P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）△H1=-306 kJ/mol， Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93 kJ/mol； P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol， 由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热， 故答案为：-399kJ•mol-1；等于； （4）①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1， ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。 ①−②得到4P(白)=4P(红)△H=△H1−△H2， 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1−△H2<0；△H1<△H2， 故选：C。 【点睛】反应热当反应物和生成物的状态定后，只与始态和终态有关，与反应所经历的途径无关。 18. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定一定时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下 (KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 (1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是_________(填实验序号)。 (2)该反应的离子方程式为：_________。 (3)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末：c()＝_____mol·L-1。(假设混合溶液体积为50 mL) (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__来比较化学反应速率。 (5)小组同学发现反应速率变化如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①生成的Mn2+是反应的催化剂、②_______。 【答案】 ①. 浓度 ②. ② ③. 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ④. 0.0052 ⑤. KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 ⑥. 该反应放热 【解析】 【详解】(1)对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，②中草酸的浓度大于①中草酸的浓度，②中化学反应速率大，相同时间所得CO2体积大，故答案为：浓度，②； (2)  H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式为 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2 MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； (3) CO2的物质的量为，设2min末，反应消耗的n(MnO)为， 解得，反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，c(MnO)==，故答案为：0.0052mol/L (4) 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间； (5) 影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热； 19. 完成下列问题 （1）在2L的密闭容器中放入4 molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_______，c(N2O5)为_______。 （2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应至平衡时，v(X)为_______。 ③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______ (填“增大””减小”或“相等”)。 【答案】（1） ①. 0.16 mol/(L·min) ②. 1.6 mol/L （2） ①. 3X+Y2Z ②. 0.075 mol/(L·min) ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：得三段式: ，故υ(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；c(N2O5)==1.6mol·L-1； 【小问2详解】 ①由图知：X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=(1-0.7):(1-0.9):0.2=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z； ②反应至平衡时，v(X)为； ③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M= 可知，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $