四川省雅安中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 圜 5.可能用到的相对原子质量：I1Li7016S32Cu64 蜘 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列最容易发生电化学腐蚀的文物是 邮 K A吴越国鎏金纯银阿育王塔B.战国郢爱金币 C.乾隆款掐丝珐琅飞龙纹尊 D.玉柄铁剑 紧 2.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A,工业上利用惰性电极电解熔融氧化铝制备铝 网 B.生活中使用的铅酸蓄电池属于二次电池 C.高温条件下，葡萄糖在酒化酶的作用下能更快转化为乙醇 D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源 3.劳动应该被鼓励，劳动者应该被尊重，下列对劳动项目的解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识 社区医生：向漂白粉中加入适量食醋后，用于环 加人CH COOH可增大Ca(CO)2在水中的 A 境消毒 溶解度 工厂工人：用ZC2溶液除铁锈 Zm+水解使ZnCl2溶液呈酸性 C 造船厂工程帅：在轮船外面镶嵌锌块 利用舾牲阳极法保护轮船外壳 D 污水处理工：向水中加入FeS固体，以除去Cu CS比FcS更难溶于水 4.下列事实一定能说明H,PO,是弱酸的是 A.HPO,溶液不能和NaC1溶液发生复分解反应 B.常温下，0.1mol·L1HPO4溶液的pH≈1.56 C.NaH2P()4溶液呈酸性 D.H3PO,溶液能与NaHCO3溶液反应 【高二化学第1页（共6页）】 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.铅酸蓄电池负极增重96g时，电路中转移的电子数为2NA B.1mol·L-1NaNO2溶液中，Na+的数目为NA C.110.1mol·L1HC1溶液中，H原子的数目为0.1Na D.3molH2与足量N2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA 6.下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是 © 玻璃 温度计 搅拌器 杯盖 眼睛 内筒 隔热层 外壳 AgNO:溶液 浓硫酸 B.f0.10mol·L-1KOH D.比较Cu与Fc的 A.测定中和反应反应热 标淮溶液滴定未知浓度 C.在铁棒上镀银 金属性 的硫酸 7.与其他钾电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是 当今世界应用最广泛的商品锂电池。：电池放电时的总反应为MnO2十xLi一LiMn()2,下 列说法错误的是 A LiClO Li MnO2 混合有机溶剂 A.电池工作时，b极发生还原反应 B.电池工作时，Ii移向a极 C.溶剂不可由CHCH2OH和CHa COOH混合而成 D.a极质量减少7g时，电路中转移1nol电子 8.常温下，将V1mlpH=1的稀硝酸（甲溶液）与V2mlpH=12的KOH溶液（乙溶液）混合， 混合后溶液的pH=3。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A.混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B.甲溶液巾水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C.V1:V2=1:9 D.用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 9.下列反应方程式错误的是 A.将过量CaSO4固体加入饱和Naz CO,溶液中发生的反应为Ca+十CO一(aCO3Y B.以铜为电极电解NaOH溶液的总反应为Cu十2H,O电解Cu(OHD2十H, C.明矾溶液中A13+的水解方程式为A13+十3H2O一A1(OH)3十3H D.NH4HSO,在水中的电离方程式为NH,HSO3一HSO3+NH 【高二化学第2页（共6页）】 10.乙烯(CH一CH2)是化学工业重要的基础原料。一种利用乙炔(CH=CH)加氢制备乙烯 的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。下列说法正确的是 C2H2(g)+H2(g) 0.0 0.5 C.H(g) …1.0 TS2 -1.00 烟 -1.5 1.72 TS1 -1.23 CH2*+2H* 1.55 -2.0 -2.16 2.21 C2H*+H* -2.5 (C2H4* -3.0 反应历程 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.该反应的决速步为C2H2*十2H-C2H3十H￥ C,降低反应体系温度有利于提高乙炔的平衡转化率 D.高效催化剂能提高活化分子百分数，增大反应平衡常数 11.Cc2(SO,)3是一种常用的分析试剂。以硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)s]为原料制备 Ce2(SO4)3的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是 热水 氨水 硫酸 Ce(OID 硝酸筋铵 溶解沉铈过滤 反应 过滤2 系列操作 Cex(SO 滤液1 H,O2溶液 滤渣 已知25℃时，Kp[Ce(OH)6]=2.0×1048,溶液中的离子浓度小于1×105mol·L-1,可 认为沉淀完全；1g2.0≈0.3。 A.“溶解”中，采用热水的目的是加快溶解速率 B.要使C4+沉淀完全，“沉铈”中应加氨水至溶液pH的最大值为3 C.“滤液1”中含有NH4NO3 D.“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 电源 12.一种黄铁矿电解脱硫的原理如图所示(·OH为羟基自由基，具有 OH H2 强氧化性)，下列说法正确的是 VaOH溶液 A.电极a应与直流电源的负极相连 H B.电子由b极经电解质溶液流向a极 C.每生成1mol·OH的同时产生11.2LH2 FeS SO D.·OH氧化FeS的反应为4OI厂IFeS2+15·OH—Fe(OH)312SO+8I2O 13.下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaCIO溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 NaC1O溶液呈碱性 往Na[Al(OI):]溶液中加人过量 8 稀盐酸促进了[AI(OH)] 最终有白色沉淀产生 稀盐酸 的水解 往CuSO4溶液中通人H2S 产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4 微热滴有酚酞的Na,C(),溶液 温度升高，CO?的水解程度 溶液红色加深 增大 【高二化学第3页（共6页）】 14.25℃时，往Na2HPO,溶液中缓慢通入HCl气体，混合液中所有含P粒子的浓度与pH的 关系如图所示。下列叙述错误的是 H-PO H-PO IPO片 1.4 pH A.H,PO3为二元弱酸 B.Ka1(HPO3)=10-1.4 C.NaH2PO3溶液显酸性 D.N点时存在关系：c(Na+)>3c(H2PO3)十c(CI) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)FCl3是-种重要的铁盐，在生产、生活中有重要用途。请回答下列问题： (1)FεCl常用作水处理剂，能去除水中的悬浮杂质，原因为 (请结合离子 方程式说明原因)；在空气中蒸干FCl,溶液并灼烧，所得的产物为 (填化 学式)。 (2)氯化铁在冶金工业中可用作提取银的氯化浸取剂。一般来说，越纯的银浸取的时间会越 长，而越不纯的银浸取的时间会越短。原因可能是 (3)Fe+具有较强的氧化性，可氧化I广。某化学小组为探究KI与FCl反应的可逆性，设 计了如图所示实验装置。开始时灵敏电流计指针向左偏转，随着时问进行电流计读数逐 渐变小，最后读数变为零，向乙烧杯中加入淀粉溶液，溶液变蓝。 灵敏电流计 G TmIIILAN 盐桥（含白山移动 的K、CI) 石墨a 石墨b 100 mL 0.1 mol.L 100mlL0.3mol·L- ReCL液 KT溶液 乙 ①该装置工作时，电池的正极为 ;负极的电极反应式为 ②向甲烧杯中加入 (填试剂名称)可证明甲烧杯中的F+未反应完，现象 为 ③电流计读数变为零后，向甲烧朴中加入 一（填化学式）固体，现象为 ,可 证明KI与FeCl3反应的可逆性。 16.(15分)As在铜阳极泥中主要以As2S、Cu(AsO4)2等形式存在，-种从铜阳极泥[主要成 分为Cu、Ag、As2S、Cu(AsO4)2、Sb2O3、Bi2O:等]中回收砷的工艺流程如图所示。 【高二化学第4页（共6页）】 Kp(AgCI)=1.8X10-10 铜阳极泥 浓HSO,、浓HCI、浓NaCl、HO 氯化浸出H 压缩空气 浸出液 脱铜渣一 →氢水分银→[AgNH2溶液 选择性还原NaPO2 NH还原] 还原后液 还原渣 Ag (送其他金属回收) 洗涤、干燥 洗涤后液 单质砷 已知氯化浸出时含砷物质发生的反应有： DCus(AsO)2+3H2SO,+6NaCl--2Na;AsO,+3CuSO,+6HCI ②As2S3十3CuS04+4H20—2HAsO2+3CuS￥+3H2S04 ③2HAsO2十O2十2H2O—2H3AsO4(弱酸) 回答下列问题： (1)氯化浸出时，As浸出率与液固体积质量比（浸出液体积/阳极泥质量）如图甲所示，实际 生产选择液固体积质量比为6：1，原因是 ;图乙为浸出温度对 As浸出率的影响，最佳的浸出温度为 100r 100 90 80 80 7 4 7:1 8 40 50 60708090 3:14:15:16:1 液固体积质量比 浸出温度℃ (2)NaH2PO2中磷元素的化合价为 ,选择性还原生成HPO4的离子方程式 为 ,选择性还原后的操作为 (3)反应Ag+(aq)+2NHg·HO(ag)一[Ag(NH3)2]+(aq)+2H,O(1)的平衡常数表达 式K1= ;若K1=a,则AgCl(s)十2NH3·H2O(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)+ CI(aq)十2H2O(1)的平衡常数K2= (用含a的式子表示)， (4)N2H4还原[Ag(NH)2]+的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为 17.(14分)醋酸是一种常见的有机酸，25℃时，K.(CH:COOH)=1.75H或导电能力 X105,Kp(CaC03)=3.4×109。请回答下列问题： (1)冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。则表示稀 L 释过程中溶液的导电能力变化的曲线为 ;醋酸的电离程 加水量 度：m (填“>”“<”或“=”)n。 【高二化学第5页（共6页）】 (2)25℃，用0.10mol·L1的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的醋酸溶液。 ①配制100.00mL0.10mol·L-1的NaOH标准溶液，需要用到图1仪器中的 (填名称)。 ②该实验选择的指示剂为，滴定终点的标志 为 ③滴定过程中的曲线变化如图2所示。该醋酸的浓度为 mol·L1;a点时，c(CHC()O)≈ 图1 mol·L1(√1,75≈1.32)；d点时，水电离出的c(IH+) (填“>”“<”或“=”) 10-7mol·I-1;下列操作会导致测得的醋酸浓度偏大的是 (填标号)。 A.盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 pH12日 B滴定前，盛装标准液的滴定管的下端有气泡，滴定 后消失 C.滴定终点时，装有标准液的滴定管的下端悬挂有一 等 滴标准液 0 20 V(NaOH)/mL 18.(14分)含硒小分子通过清除活性氧显示出良好的抗氧 图2 些 化活性，在工业生产中具有重要的应用。 (1)已知H2(g)+Se(s)=H2Se(g)△H1=+30kJ·mol-1,H2的燃烧热为△H2- -285.8kJ·mol-1,则2H2Se(g)+Oz(g)—2Se(s)+2Hz0(1)△H3= 擗 (2)298K时，向10 mL a mol·L1 Na2 SeO,溶液中，加人10 mL a mol·L-1FeS04溶液、 10mL6amol·L1盐酸，发生反应SeO星十2Fe2++2H+=一Se0十2Fe3++H2(O, ® 溶液中SO?的浓度随反应时间(t)的变化关系如图所示，忽略溶液混合时造成的体积 变化。 ①下列说法能判断反应达到平衡状态的是弓 (填标号)。 烟 A.溶液中铁元素质量不改变 B.(Se)1 蝶 c(Fe3-)2 C.溶液的pH不再变化 D.消耗3gH+的同时消耗27gH2O 0 2 t/min ②298K时，0~t1min内，o(Fe3+)= mol·L1·min1(用含y、t1的式子表 示)，力点时的逆 (填“>”“<”或“=”)q点时的正。 ③其他条件不变，平衡后加水稀释，则达到新的平衡时，SO的转化率会 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (3)吸入和吞食BaSeO.4对人体有害，BaSeO,能转化为BaSO,:BaSe()4(s)十SO星(aq)一 BaS04(s)+S0?(aq),25℃时，该反应的化学平衡常数K-(保留1位小数， 已知该条件下BaSeO4的Kp=3.5×10-8,BaSO,的Kp-一1.1×10-0，忽略溶液体积的 变化)，往0.45 mol BaSeO.固体中加入2L0.335mol·L1Na2S01溶液，最终溶液中 c(Ba2+)= mol·L-1。 【高二化学第6页（共6页）】