精品解析：四川省广安加德学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

广安加德学校2024-2025学年度下期高2023级第一次月考 化学 考试时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是 A. 海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B. 工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C. 工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2 D. 接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸化海水，抑制氯气与水反应，使平衡向左移动，运用平衡移动原理，A不合题意； B．氢气和氯气制备盐酸的条件，选择点燃，不选择光照，从反应安全和可控性、速率角度考虑，未运用平衡移动原理，B符合题意； C．合成氨循环利用尾气中的N2和H2，提高平衡转化率，运用平衡移动原理，C不合题意； D．接触法制硫酸通入过量的空气，即提高氧气浓度，增大SO2平衡转化率，运用平衡移动原理，D不合题意； 故选B。 3. 氢能是理想的清洁能源，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0是目前大规模制取氢气的方法之一、下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是 A. 加压 B. 增大CO的浓度 C. 升温 D. 分离出CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．加压，反应速率加快，反应前后气体分子数不变，加压，平衡不移动，H2O的转化率不变，故A错误； B．增大CO的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，H2O的转化率提高，B正确； C．升温，反应速率加快，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2O的转化率降低，C错误； D．分离出CO2，反应速率减小，平衡正向移动，H2O的转化率提高，D错误； 答案选B。 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1 B. 标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1 C. 含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1 D. 已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷的燃烧热大于812.3kJ·mol-1，故A错误； B．标准状况下，44.8L氢气在足量氯气中燃烧生成氯化氢气体放出366.0kJ热量，则反应热△H=—=—183.0kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—183.0kJ/mol，故B错误； C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成1mol水放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，故C正确； D．固态硫的能量小于气态硫的能量，则固态硫燃烧生成二氧化硫的焓变大于气态硫燃烧生成二氧化硫的焓变，故D错误； 故选C。 5. 汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8 kJ ·mol-1 B. 增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率 D. 降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能将改变反应的活化能，并不能改变焓变，故A不选； B．增大NO浓度，平衡正向移动；但平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，故B不选； C．加入催化剂，化学反应速率增大，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率，故选C； D．由反应2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动；但降低温度化学反应速率均降低，故D不选。 答案选C 6. 已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 由图可知反应历程中有三个基元反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 升高温度，有利于该反应正向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知反应历程中有三个基元反应，分别是A与H2O生成，生成，生成与，A正确； B．该历程中的最大能垒(活化能)=16.87kJ/mol−(−1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol，B错误； C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应热，C错误； D．由图知，化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-为放热反应，升高温度，不利于该反应正向进行，D错误； 故选A。 7. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是 A．证明与的反应是有限度的 B．用该装置和秒表测氢气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．证明温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则题给装置无法证明铁离子与碘离子的反应是有限度的，A错误； B．用该装置和秒表可以测定生成氢气的速率，B正确； C．若试管中X与Y反应是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高、乙液面降低；若试管中X与Y反应是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低、乙液面升高，可以达到实验目的，C正确； D．为红棕色气体，为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确； 故选A。 8. 用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时， 下列说法不正确的是 A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH几乎不变 D. 改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计内筒中，并且迅速盖上盖板，防止热量的散失，而不能用玻璃棒搅拌，A错误； B．中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，为减少热量损失，装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，B正确； C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积高于所需量的体积，但由于碱过量，反应产生水的量以不足量的HCl为标准，故产生的水的量不变，放出的热量不变，但溶液的质量略偏大，测得的反应后的温度偏低，使略偏小，计算所得的Q略偏小，测得的中和反应反应热ΔH略微偏大，但可以视作几乎不变，C正确； D．反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1 mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确； 故合理选项是A。 9. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据平衡移动过程中发生的变化判断平衡移动的方向：将容器体积增加一倍，理论上B的浓度变为原来的50%，而达新平衡时，实际浓度为原来的60%，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的，即向正反应方向移动；增大容器体积，相当于减小压强，即减小压强，平衡正向移动了，则说明反应正向是气体体积增大的方向； 【详解】A．平衡向正反应方向移动了，故A错误； B．平衡正向移动，物质A的转化率应该增大，故B错误； C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C正确； D．减小压强，平衡正向移动，则a＜b，故D错误； 故选C。 10. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确； B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确； 答案选C。 11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 12. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C. 图中a点对应的平衡常数K= D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．依据图象分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确； B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1<p2<p3，B项错误； C．根据图示可知，起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，则 该温度下的平衡常数，C项正确； D．由于b点温度比a点高，且压强比a点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D项正确； 答案选B。 13. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： .测得相关数据如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 c起始(A)/(mol·L-1) 1 2 1 c平衡(A)/(mol·L-1) 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A. 850℃时，反应的化学平衡常数K<1 B. 反应放出的热量：b>2a C. 实验Ⅲ中反应在30 min时达到平衡，v(A)为0.005 mol·L-1·min-1 D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于B为固体，该反应的平衡常数为：；850℃时，由于反应中，，反应消耗A的浓度为，则生成的D的浓度为0.15mol/L，，A正确； B．在恒容条件下，实验Ⅱ中A的变化浓度是实验Ⅰ中A的变化浓度的2倍，即实验Ⅱ中参加反应的A的物质的量是实验Ⅰ中参加反应的A的物质的量的2倍，则实验Ⅱ中放出的热量是实验Ⅰ中放出热量的2倍，即，B错误； C．实验Ⅲ达到平衡时，A的浓度变化是0.15mol/L，A的平均反应速率为，C正确； D．由于反应物B是固体，建立平衡的过程中气体的质量是变量，而容器的容积固定，根据，建立平衡的过程中气体密度是变量，密度不变，说明混合气体的质量不变，此时正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确； 故答案选B。 14. 已知：的反应历程分两步： 第1步：(快) 第2步：(慢) 在固定容积的容器中充入一定量和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 第1步、第2步正反应活化能分别为，则 B. a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C. b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．第2步是慢反应，由活化能越大反应速率越慢，可知第2步正反应活化能较大，则，故A正确； B．总反应速率由慢反应即第2步反应决定，a点后，迅速减小说明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移动，故B正确； C．b点后，增加说明第2步平衡逆向移动，生成的比第1步平衡逆向移动消耗的速率快，则原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大，故C正确； D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，由于反应前后气体分子数不相等，恒压下会导致容器体积变化，进而导致物质的浓度发生变化，反应速率发生变化，则体系建立平衡的时间改变，故D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： （1）由氢气和氧气反应生成1 mol 液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_______； （2）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表。 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/ (kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3 267.5 25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)反应生成C6H6(l)的热化学方程式为_______________________。 （3）已知：①3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋285 kJ/mol ②2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)　ΔH=-347 kJ/mol ③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(l)+O2(g) ΔH3 i．反应③的反应热ΔH3= __________kJ/mol。 ii．若某温度下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应③的平衡常数K3=_________________(用含、K2的式子表示)。 （4）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0　① 途径Ⅱ　先制成水煤气： C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0　② 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0　③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0　④ 请回答下列问题： ①途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是__________________________。 【答案】（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol （2）3H2(g)＋6C(石墨，s)=C6H6(l)　ΔH=＋49.1 kJ·mol-1 （3） ①. -316 ②. 或 （4） ①. 等于 ②. ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) 【解析】 【小问1详解】 题干指出生成 液态水时放热 ，说明该反应的焓变 。根据热化学方程式的书写规范，需标明各物质的聚集状态和对应的反应热，故热化学方程式为：。 【小问2详解】 根据表格中的燃烧热数据，可写出各物质燃烧的热化学方程式：① ，② ，③ 目标反应为 。根据盖斯定律，目标反应可由 ① ② ③ 得到，因此 。 【小问3详解】 i. 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：目标反应③ 反应② 反应①。因此，反应③的焓变 。ii. 当化学反应方程式相加减时，其对应的平衡常数进行相应的乘除运算（系数乘除对应指数幂次）。因为反应③ 反应② 反应①，所以平衡常数 。 【小问4详解】 ① 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的具体途径无关。途径Ⅰ和途径Ⅱ的始态均为 和 ，终态均为 ，因此两种途径理论上放出的总热量相等。② 途径Ⅰ的反应为 。将途径Ⅱ中的反应进行组合： ② ③ ④，可得到总反应 ，其总焓变为 。该总反应恰好是途径Ⅰ反应的2倍，因此其焓变也是途径Ⅰ的2倍，即 。 16. 回答下列问题。 （1）向体积为的恒容密闭容器中通入2mol X气体和1mol Y固体，在一定温度下发生反应：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 100 150 200 平衡常数 1 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式_________，ΔH_____0(填“>”“<”“=”)。 （2）在时，上述容器充入4mol X、2mol Y和2mol Z气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不”)移动。 （3）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______________(填标号)。 A．         B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变         D．与的体积比不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气     B．升高温度     C．充入     D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，则的转化率为___________， 平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. > （2）右 （3） ①. C ②. D ③. 50% ④. 【解析】 【小问1详解】 平衡常数是生成物与反应物浓度幂次积比值的常数，固体和纯液体浓度不变，不写入平衡常数表达式，故该反应的平衡常数表达式为；由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数随之增大，因此该反应为吸热反应，； 【小问2详解】 充入气体后，因此反应应向右移动； 【小问3详解】 ①A．未指明正逆反应速率，无法判断是否达到平衡，A错误； B．气体总质量和容器体积恒定，密度始终不变，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，当的体积分数不再改变，说明的分压不再发生变化，反应达到平衡，C正确； D．该反应发生时只充入了反应物，而和的化学计量数相同，其体积比始终为1:1，D错误； 故选C； ②A．恒温恒容条件下，充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，B错误； C．增加的浓度，会导致其自身的转化率降低，C错误； D．按原比例充入反应物，相当于增大反应物的分压，会使平衡正向移动，增大的平衡转化率，D正确； 故选D； ③列三段式如下： 转化率；总物质的量，各物质的分压为：，，，，所以。 17. 研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义： （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)    ΔH<0。 ①该反应的浓度平衡常数表达式为_________。 ②CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。 图a中压强从大到小的顺序为_________，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_________。 （2）工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ①测得该反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，则该反应的ΔH__________0(填“>”或“<”)，若升高温度，则平衡向________(填“左”或“右”或“不”)移动。 ②向1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： 0～3min内，H2的平均反应速率为_____mol•L-1•min-1，反应平衡后H2的转化率为_____，该温度下的平衡常数为K=________(单位可忽略)。 【答案】（1） ①. ​ ②. p1>p2>p3 ③. m1>m2>m3 （2） ①. < ②. 左 ③. 0.5 ④. 75% ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①浓度平衡常数表达式为生成物平衡浓度的幂之积除以反应物平衡浓度的幂之积，幂次对应反应方程式中各物质的化学计量数，因此直接根据反应式写出对应表达式为。  ② 合成乙醇的反应是气体分子数减少的反应（反应物气体系数和为8，生成物为4）：温度相同时，压强越大，平衡正向移动，平衡转化率越高，结合图a相同温度下转化率，因此压强； 氢碳比，在投入量固定时，投入量越大，越大，越能促进转化，​平衡转化率越高，结合图b相同温度下转化率，因此氢碳比。 【小问2详解】 ①由图可知，温度升高，减小，说明平衡常数随温度升高而降低，平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，；升高温度，平衡向左移动。 ②0～3min内，，根据反应速率之比等于化学计量数之比，； 平衡时的浓度为，即反应消耗的​为，对应消耗的​为，转化率为； 平衡时各物质浓度：，，，，代入平衡常数公式： 。 18. 根据下列实验设计，回答问题： （1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：_______________________________。 （2）实验(II)探究浓度对化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅， ①依据题意写出其中的离子方程式_______________________________________， ②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：_________________________________________； ③根据C中的现象________(填“能”或“不能”)得出“增大生成物浓度，平衡正向移动”的结论。 （3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响。 ①实验中发生反应的离子方程式为：_________________________________________。 ②有同学推测该实验设计不能达到实验目的，他判断的理由是__________________ 。 某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 ③由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ④关于实验ii中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，_____________________，最后加入草酸溶液。 【答案】（1）温度、锌粒大小 （2） ①. ②. 加入溶液，下降，平衡正向移动，浓度增大 ③. 不能 （3） ①. ②. 草酸的量太少，不足以使高锰酸钾溶液褪色 ③. 溶液酸性越强，反应速率越快 ④. 再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量固体 【解析】 【小问1详解】 本实验是对比不同浓度硫酸对反应速率的影响，根据控制变量法，除了硫酸浓度外，其他可能影响反应速率的因素需要保持一致，才能通过收集相同体积氢气的时间准确比较速率。 【小问2详解】 ①重铬酸根在水溶液中发生水解平衡，生成黄色铬酸根和氢离子，离子方程式为。 ②用勒夏特列原理解释：加入溶液，下降，平衡正向移动，橙色的浓度减小，溶液颜色变浅。 ③向C中加入浓硫酸，直接增大了体系中（生成物）的浓度，根据勒夏特列原理平衡本应逆向移动，橙色的浓度升高颜色变深，因此C的现象实际是增大生成物浓度使平衡逆向移动，无法得出“增大生成物浓度，平衡正向移动”的错误结论。 【小问3详解】 ①酸性高锰酸钾作为强氧化剂，将草酸氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 ②草酸的量太少，不足以使高锰酸钾溶液褪色，无法通过溶液褪色时间比较反应速率。 ③实验i和ii仅硫酸的用量不同，即浓度不同，ii的浓度更高，反应完成的总耗时更短，说明氢离子浓度升高能加快该反应速率。 ④验证的催化作用需要和实验ii的硫酸浓度、总体积等条件保持一致，仅额外加入，若加入草酸后紫色迅速褪色，即可证明对反应有催化作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2024-2025学年度下期高2023级第一次月考 化学 考试时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是 A. 海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水 B. 工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照” C. 工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2 D. 接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO2 3. 氢能是理想的清洁能源，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0是目前大规模制取氢气的方法之一、下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是 A. 加压 B. 增大CO的浓度 C. 升温 D. 分离出CO2 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1 B. 标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1 C. 含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1 D. 已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2 5. 汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ΔH = -746.8 kJ·mol-1下列有关说法正确的是 A. 加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8 kJ ·mol-1 B. 增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大 C. 加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率 D. 降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小 6. 已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A. 由图可知反应历程中有三个基元反应 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 升高温度，有利于该反应正向进行 7. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是 A．证明与的反应是有限度的 B．用该装置和秒表测氢气的生成速率 C．验证反应是吸热还是放热 D．证明温度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 用50 mL0.50 mol•L-1盐酸和50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时， 下列说法不正确的是 A. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 B. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH几乎不变 D. 改用25 mL0.50 mol•L-1盐酸跟25 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 9. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 10. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 12. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，容器体积为1 L]。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系为p1>p2>p3 C. 图中a点对应的平衡常数K= D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 13. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： .测得相关数据如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 c起始(A)/(mol·L-1) 1 2 1 c平衡(A)/(mol·L-1) 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A. 850℃时，反应的化学平衡常数K<1 B. 反应放出的热量：b>2a C. 实验Ⅲ中反应在30 min时达到平衡，v(A)为0.005 mol·L-1·min-1 D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 14. 已知：的反应历程分两步： 第1步：(快) 第2步：(慢) 在固定容积的容器中充入一定量和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 第1步、第2步正反应活化能分别为，则 B. a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C. b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： （1）由氢气和氧气反应生成1 mol 液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_______； （2）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表。 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/ (kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3 267.5 25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)反应生成C6H6(l)的热化学方程式为_______________________。 （3）已知：①3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋285 kJ/mol ②2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)　ΔH=-347 kJ/mol ③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(l)+O2(g) ΔH3 i．反应③的反应热ΔH3= __________kJ/mol。 ii．若某温度下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应③的平衡常数K3=_________________(用含、K2的式子表示)。 （4）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0　① 途径Ⅱ　先制成水煤气： C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0　② 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0　③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0　④ 请回答下列问题： ①途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是__________________________。 16. 回答下列问题。 （1）向体积为的恒容密闭容器中通入2mol X气体和1mol Y固体，在一定温度下发生反应：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 100 150 200 平衡常数 1 1.2 1.4 该反应的平衡常数的表达式_________，ΔH_____0(填“>”“<”“=”)。 （2）在时，上述容器充入4mol X、2mol Y和2mol Z气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不”)移动。 （3）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______________(填标号)。 A．         B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变         D．与的体积比不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．充入氦气     B．升高温度     C．充入     D．充入和 ③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，则的转化率为___________， 平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 17. 研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义： （1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)    ΔH<0。 ①该反应的浓度平衡常数表达式为_________。 ②CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。 图a中压强从大到小的顺序为_________，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_________。 （2）工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ①测得该反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，则该反应的ΔH__________0(填“>”或“<”)，若升高温度，则平衡向________(填“左”或“右”或“不”)移动。 ②向1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示： 0～3min内，H2的平均反应速率为_____mol•L-1•min-1，反应平衡后H2的转化率为_____，该温度下的平衡常数为K=________(单位可忽略)。 18. 根据下列实验设计，回答问题： （1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：_______________________________。 （2）实验(II)探究浓度对化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅， ①依据题意写出其中的离子方程式_______________________________________， ②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：_________________________________________； ③根据C中的现象________(填“能”或“不能”)得出“增大生成物浓度，平衡正向移动”的结论。 （3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响。 ①实验中发生反应的离子方程式为：_________________________________________。 ②有同学推测该实验设计不能达到实验目的，他判断的理由是__________________ 。 某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表： 编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 ③由实验i、实验ii可得出的结论是___________。 ④关于实验ii中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，_____________________，最后加入草酸溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $