第3章 第2节 第4课时 影响盐类水解的因素（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

本讲义聚焦影响盐类水解的因素这一核心知识点，系统梳理盐的性质（内因，越弱越水解）和外界条件（外因，温度、浓度等）对水解平衡的影响，结合水解常数实现定量分析，构建从定性判断到定量计算的学习支架。 通过实验探究（如CH3COONa溶液在不同条件下的平衡移动）和实例计算（比较盐溶液pH、离子浓度），培养学生科学思维与科学探究能力。课中辅助教师清晰授课，课后学生可通过练习题巩固，有效查漏补缺。

第4课时　影响盐类水解的因素 [核心素养发展目标]　1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。 一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响 1.内因对盐类水解平衡的影响规律 盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。 2.定量描述盐类水解能力大小——水解常数 (1)水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh=，只与温度有关。 (2)水解常数与电离常数的关系 Kh= ==。 所以，Kh·Ka=Kw。同理，可推出Kh=。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 1.下表所示为25 ℃时部分酸的电离平衡常数。 H2CO3 CH3COOH Ka1/(mol·L-1) 4.5×10-7 1.75×10-5 Ka2/(mol·L-1) 4.7×10-11 - (1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。 (2)计算NaHCO3的水解常数Kh。 (3)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是　　　　。  答案　(1)Kh1===≈2.1×10-4 mol·L-1。 (2)Kh===≈2.2×10-8 mol·L-1。 (3)CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3 2.常温下，三种酸的电离常数如表所示： 酸 HX HY HZ Ka/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 (1)三种酸的强弱关系是　　　　。  (2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：　　　　。  (3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)HZ>HY>HX　(2)NaZ>NaY>NaX　(3)HZ+Y-===HY+Z- 3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2 mol·L-1、Ka2=6.0×10-8 mol·L-1。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。 答案　在NaHSO3溶液中HS存在如下两个平衡：HSH++S、HS+H2OH2SO3+OH-，其水解常数Kh==≈7.1×10-13 mol·L-1，则Ka2>Kh，HS的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液呈酸性。 二、外因对盐类水解平衡的影响 1.盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。 (2)盐类的水解反应是可逆反应。 2.外界条件对水解平衡影响的实例 CH3COONa溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 平衡移动方向 c平(CH3COO-) c平(CH3COOH) c平(OH-) pH 水解程度 加热 正向 减小 增大 增大 增大 增大 加水 正向 减小 减小 减小 减小 增大 加CH3COOH 逆向 增大 增大 减小 减小 减小 加CH3COONa 正向 增大 增大 增大 增大 减小 加NaOH 逆向 增大 减小 增大 增大 减小 加HCl 正向 减小 增大 减小 减小 增大 特别提醒　盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。 (1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，N的水解程度一样(　　) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c平(OH-)增大(　　) (3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　) (4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强(　　) (5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解(　　) (6)加热CH3COONa溶液，溶液中将减小(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√ 1.只改变Na2CO3溶液的一种条件，回答下列问题。 (1)通入CO2，C的水解平衡向正反应方向移动。 (2)稀释溶液，水解平衡常数不变(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)升高温度，增大。 (4)加入NaOH固体，溶液pH增大。 2.向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 提示　产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，S水解：S+H2OHS+OH-，加入BaCl2后，Ba2++S===BaSO3↓(白色)，由于c(S)减小，S水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。 3.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 提示　NH4Cl溶液中发生水解反应：N+H2ONH3·H2O+H+，加入镁条发生反应：Mg+2H+===Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2ONH3+H2O，产生NH3。 三、影响盐类水解因素的综合分析 1.影响盐类水解因素总结 2.三步法判断影响盐类水解的因素 1.能使FeCl3溶液中的比值接近3的措施是(　　) A.加入适量硫酸 B.加入适量氨水 C.加热溶液 D.加入适量的K2CO3固体 答案　A 解析　FeCl3溶液中Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使>3，要使的比值接近3，需抑制Fe3+的水解。加入适量硫酸，c(H+)增大，可抑制Fe3+的水解，A正确；加入适量的氨水，氨水与H+反应使c(H+)减小，促进Fe3+的水解，B错误；盐类水解是吸热反应，加热溶液，促进Fe3+的水解，C错误；K2CO3在水中完全电离生成K+和C，C与Fe3+发生相互促进的水解反应，D错误。 2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A.电离程度：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) 答案　D 解析　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误；pH：HClO<HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN<HClO，故c(CN-)<c(ClO-)，D项正确。 3.以下4个实验中均产生了白色沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同 B.Ca2+促进了C、HC的水解 C.Al3+促进了C、HC的水解 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小 答案　B 解析　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；Ca2+能与C结合生成CaCO3沉淀，使C的水解平衡逆向移动，抑制C的水解，HCH++C，加入Ca2+后，Ca2+和C反应生成沉淀，促进HC的电离，B错误；Al3+与C、HC都能发生相互促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗C和HC，则它们浓度都减小，水解产生的OH-的浓度会减小，pH减小，D正确。 课时对点练 [分值：100分] [1~7题，每小题6分] 题组一　影响盐类水解平衡的因素 1.(2024·山东聊城期中统考)在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，以下叙述不正确的是(　　) A.通入HCl气体，平衡逆向移动 B.升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C.加水稀释，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 答案　C 解析　通入HCl气体，H+浓度增大，平衡逆向移动，A正确；盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水稀释，促进盐类水解，H+数目增多，但c平(H+)减小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，HC和Fe3+水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 2.(2024·厦门高二期末)现有滴有酚酞试液的下列溶液，相应操作后溶液颜色加深的是(　　) A.明矾溶液　加热 B.氨水　加入少量NH4Cl固体 C.CH3COONa溶液　加热 D.小苏打溶液　加入少量NaCl固体 答案　C 解析　明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，加热后Al3+的水解程度增大，溶液的酸性增强，但溶液无颜色变化，A项错误；在氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项错误；CH3COONa溶液中的CH3COO-水解使溶液呈碱性，加热，CH3COO-的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，C项正确；小苏打溶液中加入少量NaCl固体，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D项错误。 3.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HC，使人体血液pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如表所示： 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是(　　) A.正常人体血液中，HC的水解程度大于电离程度 B.pH=7.40的血液中，HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 C.pH=7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HC) D.人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 答案　B 解析　常温下，由正常人体血液呈弱碱性，可知HC的水解程度大于电离程度，A正确；pH=7.40的血液中，=20.0，血液中HC的浓度远大于H2CO3的浓度，无法根据血液pH比较HC的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，B错误；根据题表信息可知c(HC)=c(H2CO3)时，血液pH=6.10，=17.8时，血液pH=7.35，则血液pH=7.00时，1.0<<17.8，故c(H2CO3)<c(HC)，C正确；人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗H+，D正确。 4.下列说法中能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡事实的是(　　) A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 答案　C 解析　滴入酚酞溶液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8.2时呈红色，再加入硫酸或NaHSO4溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A、D错误；氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，能说明存在水解平衡，故C正确。 题组二　水解常数及其应用 5.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是(　　) 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa===NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN 答案　A 解析　根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN> C6H5OH>HC；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与C发生反应生成HC，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO，A错误、B正确；CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确；CH3COOH与CN-发生反应生成HCN，D正确。 6.(2024·山东德州阶段练习)一定条件下，NH4Cl溶液中存在平衡：N+H2ONH3·H2O+H+。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，水解平衡常数Kh减小 C.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液的pH减小 D.升高温度，增大 答案　D 解析　由N水解的方程式可知，铵根离子的水解平衡常数Kh=，水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，故稀释溶液，平衡正向移动，不变，A错误；水解平衡常数仅与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh不变，B错误；加入少量NaOH固体，则溶液中H+浓度减小，导致平衡正向移动，但溶液的pH增大，C错误；由于盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，则c平(H+)增大，c平(N)减小，故增大，D正确。 7.(2024·山东德州期中)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 mol·L-1，Ka2=6.0×10-8 mol·L-1。用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，下列说法错误的是(　　) A.吸收过程中水的电离平衡向右移动 B.溶液中=60 C.常温下，NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12 mol·L-1 D.常温下，NaHSO3水溶液pH>7 答案　D 解析　NaOH电离出的OH-抑制水的电离，Na2SO3电离出的S水解，促进水的电离，吸收过程中水的电离平衡向右移动，A正确；S+H2OHS+OH-，Kh(S)=== mol·L-1，常温下pH=9的Na2SO3溶液中，c平(H+)=10-9 mol·L-1，则==60，B正确；常温下NaHSO3的水解平衡常数Kh== mol·L-1=1×10-12 mol·L-1，C正确；常温下，HS的水解平衡常数为1×10-12 mol·L-1，HS的电离平衡常数为6.0×10-8 mol·L-1，HS在水中的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液显酸性，D错误。 [8~11题，每小题8分] 8.(2024·河南商丘一中期中)某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，25 ℃下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是(　　) A.a、b、c三点中，a点Na2CO3的水解程度最小 B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 C.100 ℃时，纯水的pH=6，c点溶液中c平(OH-)为10-0.3 mol·L-1 D.根据图2推断，图1中溶液的浓度为0.3 mol·L-1 答案　B 解析　水解吸热，升高温度促进C水解，在图1 a、b、c三点中，a点温度最低，则a点Na2CO3的水解程度最小，A正确；图1中c点的温度为100 ℃，此温度下Kw=10-12 mol2·L-2，pH=11.7，即c平(H+)=10-11.7 mol·L-1，则c平(OH-)=10-0.3 mol·L-1，C正确；图2为25 ℃下不同浓度Na2CO3溶液pH的实验数据，由图1中25 ℃时Na2CO3溶液的pH为11.9，再结合图2的实验数据可知，pH为11.9时碳酸钠溶液的浓度为0.3 mol·L-1，D正确。 9.(2024·青岛高二下期中)铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如图所示。下列说法错误的是(　　) 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2OHC+OH- B.Ⅲ中产生的细小气泡为H2，原因为Na2CO3溶液显碱性 C.Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进C的水解 D.Ⅳ中现象的原因为与HC相互促进水解产生了Al(OH)3和CO2 答案　D 解析　碳酸钠溶液中的C会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：+H2O+OH-，A正确；碳酸钠溶液因为水解导致溶液呈弱碱性，Ⅲ中铝与碳酸钠溶液反应生成氢气，B正确；Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，加热后Ⅳ中产生大量气泡，说明加热促进了碳酸根离子的水解，导致溶液碱性增强，反应速率加快，C正确；Ⅳ中[Al(OH)4]-与HC反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O，D错误。 10.某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.c点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=1×10-2.35 mol·L-1 B.由ab段可得结论：C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)　ΔH>0 C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 D.从a→d随着温度升高，始终增大 答案　A 解析　c点的pH=11.65，c平(H+)=1×10-11.65 mol·L-1，因为c点的温度是30 ℃，Kw≠1×10-14 mol2·L-2，c平(OH-)≠1×10-2.35 mol·L-1，故A错误；随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，说明平衡C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)正向移动，即说明水解反应是吸热反应，ΔH>0，故B正确；随着温度的升高，水的电离程度越来越大，水的离子积常数Kw增大，故pH呈减小趋势，故C正确；选项中的代数式为C+H2OHC+OH-的水解常数Kh表达式，从a→d随着温度的升高，水解程度增大，故Kh增大，故D正确。 11.室温下，实验①将0.2 mol·L-1的一元酸HX和0.2 mol·L-1 KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH=9；实验②将0.2 mol·L-1的一元酸HX和c mol·L-1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH=7(以上溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A.实验②KOH的浓度c<0.2 B.室温下，KX溶液的水解常数是1×10-9mol·L-1 C.实验①所得溶液中1×10-5 mol·L-1<c(X-)<0.1 mol·L-1 D.实验②所得溶液中c(K+)>c(X-)>c(H+)=c(OH-) 答案　D 解析　实验①，等体积、等浓度的HX和KOH恰好反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HX为弱酸；实验②，反应后溶液显中性，则HX过量，即c<0.2，故A正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，存在水解平衡：X-+H2OHX+OH-，溶液的pH=9，则c平(OH-)=1×10-5 mol·L-1≈c平(HX)，c平(X-)=0.1 mol·L-1-c平(OH-)≈0.1 mol·L-1，则KX溶液的水解常数Kh≈=1×10-9 mol·L-1，故B正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，c(K+)>c(X-)>c(OH-)，c(K+)=0.1 mol·L-1，c(OH-)=1×10-5 mol·L-1，所以1×10-5 mol·L-1<c(X-) mol·L-1<0.1 mol·L-1，故C正确；实验②的溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知实验②所得溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，得出c(K+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)，故D错误。 12.(12分)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是　　　　　　　(填字母)。  a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大 c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh (2)已知某温度时，Kw=1.0×10-12 mol2·L-2，Na2CO3溶液的水解常数Kh1=2.0×10-3 mol·L-1，则当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1，试求该溶液的pH=　　　　　　　　　　。  (3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5 mol·L-1，该温度下1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(H+)=______ mol·L-1(已知≈2.36)。  (4)25 ℃时，H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1，则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　　　　　　　　　　。  答案　(1)ad　(2)9　(3)2.36×10-5　(4)0.01 mol·L-1 解析　(1)对于正反应放热的可逆反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b项错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c项错误。(2)水的离子积Kw=1.0×10-12 mol2·L-2，Na2CO3溶液的水解常数Kh1==2.0×10-3 mol·L-1，当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时，c平(OH-)= mol·L-1=1.0×10-3 mol·L-1，则c平(H+)== mol·L-1=1.0×10-9 mol·L-1，即该溶液的pH=9。 (3)该温度下1 mol·L-1 NH4Cl溶液的水解平衡常数Kh==≈5.56×10-10 mol·L-1，又根据水解平衡常数表达式可知Kh=≈，则c(H+)= mol·L-1≈2.36×10-5 mol·L-1。 (4)由Ka=，代入数据得c(H2SO3)=0.01 mol·L-1。 13.(14分)(2025·重庆万州高二上期中)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1)： 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 ①ⅰ.实验　　　(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。  ⅱ.实验1和3，探究加入N对CH3COONa水解程度的影响。 ⅲ.实验1和4，探究　　　对CH3COONa水解程度的影响。  ②写出CH3COONa水解的离子方程式：　　　 　　　　。  ③加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是　　　(填字母)。  A.c平(OH-) B.c平(H+)·c平(OH-) C.c平(H+) D. ④实验测得A1>A3，该结果　　　(填“能”或“不能”)证明加入N促进了CH3COONa的水解，原因是　　　　 　　　　。  (2)乙同学通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh，确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 试剂：CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。实验：测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验操作。 序号 实验操作 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液，用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH pH=b 7 c 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 实验结论：Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。 答案　(1)①ⅰ.1和2　ⅲ.温度　②CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　③AD　④不能　N的水解会导致溶液pH减小 (2)测定40 ℃时CH3COONa溶液的pH 解析　该实验探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。实验1和2探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；实验1和3，探究加入N对CH3COONa水解程度的影响；实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 (1)③加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c平(OH-)减小，A正确；离子积常数随温度变化，温度不变，离子积常数不变，则c平(H+)·c平(OH-)=Kw不变，B错误；加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c平(OH-)减小，Kw不变，c平(H+)增大，C错误；加水稀释促进水解平衡正向移动，醋酸分子的物质的量增大，醋酸根离子的物质的量减小，减小，D正确。(2)CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl，n(CH3COONa)=n(HCl)=0.100 0V×10-3 mol，CH3COONa溶液起始浓度c0== mol·L-1，40 ℃纯水的pH=b，即c平(H+)=c平(OH-)=10-b mol·L-1，40 ℃时水的离子积Kw=c平(H+)·c平(OH-)=10-2b mol2·L-2，根据水解常数Kh==可知，要确定40 ℃时CH3COO-水解常数Kh，还需要测定的值是40 ℃时CH3COONa溶液的pH。 学科网（北京）股份有限公司 $