第3章 第3节 沉淀溶解平衡-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（鲁科版双选）

本高中化学讲义聚焦沉淀溶解平衡核心知识点，系统梳理难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、特征及表达式，衔接溶度积常数（Ksp）的概念、影响因素与意义，最终落脚于沉淀生成、溶解及转化的实际应用，构建“概念-定量-应用”的完整学习支架。 资料通过实验探究（如ZnS转化为CuS）和图像分析（沉淀溶解平衡曲线）培养学生科学思维与科学探究能力，结合工业废水处理等实例深化化学观念。课中辅助教师引导学生突破Ksp计算难点，课后练习题帮助学生巩固知识，有效查漏补缺。

第3节　沉淀溶解平衡 [素养发展目标]　1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了解沉淀的生成、溶解与转化。3.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，固体溶解的速率与溶液中离子生成该固体的速率相等，即达到沉淀溶解平衡状态。 2．沉淀溶解平衡的特征 3．沉淀溶解平衡的表达式 MmAn(s)⥫⥬mMn＋(aq)＋nAm－(aq) 难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“⥫⥬”连接。例如Ag2S固体的溶解平衡表达式可表示为Ag2S(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋S2-(aq)。 4．沉淀溶解平衡的影响因素 以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例分析外因对溶解平衡移动的影响。 外界条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) 升高温度 正向 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 通入HCl 逆向 减小 增大 通入H2S 正向 减小 增大 二、溶度积常数 　与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 1．溶度积与浓度商 以AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 浓度商 概念 沉淀溶解平衡的平衡常数，即一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体之间建立起动态平衡，溶液中离子浓度不再变化，其溶液中各有关离子的浓度幂之积为一常数，叫作溶度积常数(简称溶度积) 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝c(An＋)·c(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度 应用 通过比较溶度积(Ksp)与浓度商(Q)的相对大小，判断在一定条件下沉淀能否生成 ①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 2.溶度积的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因：Ksp只受温度的影响(通常随温度的升高而增大)，在一定温度下，Ksp是一个常数。 3．溶度积的意义 (1)Ksp的大小反映难溶电解质的溶解能力，通常Ksp越小，说明难溶物越难溶解。 (2)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的溶解与生成 对于难溶电解质AmBn(s)⥫⥬mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其浓度商Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)， 通过比较Q和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。 (1)Q＞Ksp时，溶液中的离子生成沉淀，直至Q＝Ksp，达到新的沉淀溶解平衡。 (2)Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。 (3)Q＜Ksp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会溶解，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。 2．沉淀的转化 (1)实验探究ZnS沉淀转化为CuS沉淀 实验步骤 实验现象 有白色沉淀 有黑色沉淀 离子反应方程式 S2-(aq)＋Zn2+(aq)===ZnS↓ ZnS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Zn2+(aq) 实验结论 溶解能力小的沉淀可以转化成溶解能力更小的沉淀 (2)沉淀转化的应用 ①工业废水中重金属离子的转化： 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2+的离子方程式：FeS(s)＋Hg2+(aq)===HgS(s)＋Fe2+(aq)。 ②水垢的形成： 硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 1．CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c平(Ca2+)增大的是(　　) A．降温 B．加入CaSO4 C．加入BaCl2 D．加水 C　[降温，钙离子浓度减小，故A错误；CaSO4饱和溶液中再加入硫酸钙，不再溶解，钙离子浓度不变，故B错误；钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀，平衡正向移动，钙离子浓度增大，故C正确；加水稀释，钙离子浓度减小，达到新的沉淀溶解平衡，钙离子浓度不变，故D错误。] 2．下列物质的溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是(　　) A．AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．Na2S===2Na＋＋S2- C．Ag2S(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋S2-(aq) D．PbI2(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋2I－(aq) 答案：　C 3．判断在下列情况中有无CaCO3沉淀生成。已知Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9mol2·L-2。 (1)往1.0 L纯水中分别加入0.1 mL浓度为0.01 mol·L-1的CaCl2和Na2CO3加入纯水稀释至1.0 L。 (2)将(1)中的CaCl2和Na2CO3的浓度改变为1.0 mol·L-1。 解析：　(1)由题意可知，若溶质完全溶解，则有c(Ca2+)＝c(CO)＝1.0×10-4L×0.01 mol·L-1÷1.0 L＝1×10-6mol·L-1，则Q＝c(Ca2+)·c(CO)＝1×10-12mol2·L-2<Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9mol2·L-2，由溶度积规则知，无CaCO3沉淀生成。 (2)由题意可知，若溶质完全溶解，则有c(Ca2+)＝c(CO)＝1×10-4mol·L-1，则Q＝c(Ca2+)·c(CO)＝1×10-8mol2·L-2>Ksp(CaCO3)，有CaCO3沉淀生成。 答案：　(1)无沉淀生成　(2)有沉淀生成 探究一　溶度积的应用与有关计算 1．已知常温下，Ksp(AgCl) ＝1.8×10-10 mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-11 mol3·L-3，现向c(Cl－)和c(CrO)均为0.1 mol·L-2的溶液中滴入AgNO3溶液(不考虑体积变化)。 (1)首先生成的沉淀是什么？说明原因。 提示：　据题给信息，当Cl－开始沉淀时，有c平(Cl－)·c平(Ag＋)＝Ksp(AgCl)，故c平(Ag＋)＝＝1.8×10-9 mol·L-1；当CrO开始沉淀时，c(Ag＋)·c平(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)，故c(Ag＋)＝＝1.0×10-10 mol2·L-2，c平(Ag＋)＝1.0×10-5 mol·L-1；因为沉淀Cl－所需c平(Ag＋)小于沉淀CrO所需c平(Ag＋)，故首先生成AgCl沉淀。 (2)当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－的浓度为多少？试通过计算说明。 提示：　当Ag2CrO4开始沉淀时，此时c平(Ag＋)＝1.0×10-5 mol·L-1，故c平(Cl－)＝＝＝1.8×10-5 mol·L-1。 2．已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10-20 mol3·L-3，某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.02 mol·L-1，现向溶液中加入碱来调节pH，当Cu2+开始沉淀时，pH应调节为多少？通过计算证明。 提示：　常温下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Q[Cu(OH)2]＝c平(Cu2+)·c(OH－)>Ksp[Cu(OH)2]，即0.02 mol·L-1×c(OH－)>2.0×10-20 mol3·L-3，有c平(OH－)＞1.0×10-9 mol·L-1，所以c平(H＋)<1.0×10-5 mol·L-1，故应调节pH大于5。 1．溶度积的应用 (1)判断沉淀生成的顺序 对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。例如向物质的量浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。这是因为沉淀I－所需的c(Ag＋)比沉淀Cl－所需的c(Ag＋)小。 (2)判断沉淀完全的条件 生成沉淀的条件是满足Q>Ksp，由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。通常认为当溶液中的离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，该离子已沉淀完全。以Fe(OH)3为例，可计算Fe3+完全沉淀所需控制的pH：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39mol4·L-4，当c(Fe3+)＝10-5mol·L-1时，c(OH－)＝mol·L-1≈6.54×10-12mol·L-1，c(H＋)＝1.53×10-3mol·L-1，pH≈2.8，故Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全。同理可计算Cu2+、Mg2+、Fe2+等金属离子沉淀完全时溶液的pH。 2．与溶度积有关的几种计算 (1)已知溶度积，求饱和溶液中某种离子的浓度。如Ksp(AgCl)＝a mol2·L-2，则饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝ mol·L-1。 (2)已知溶度积和溶液中某种参与沉淀溶解平衡的离子浓度，求达到沉淀溶解平衡后另一种参与沉淀溶解平衡的离子浓度。如某温度下Ksp(AgCl)＝a mol2·L-2，在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L-1。 (3)计算沉淀转化反应的平衡常数，如对于反应Cu2+(aq)＋ZnS(s)⥫⥬CuS(s)＋Zn2+(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2+)·c(S2-)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)·c(S2-)，该反应的平衡常数K＝＝＝。 1．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是(　　) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B.Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)===2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数为4.11×107mol-1·L-1 C.向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L-1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀 D.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，则先产生Ag2CrO4沉淀 B　[饱和AgCl溶液中Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.56×10-10mol2·L-2，饱和Ag2CrO4溶液中Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝＝1×10-12mol3·L-3，由此计算可知后者的c(Ag＋)大，A错误；K＝＝＝＝≈4.11×107mol-1·L-1，B正确；两溶液等体积混合，发生反应2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝2×10-4mol·L-1，溶液中c(CrO)＝＝mol·L-1＝2.5×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1，所以CrO不能完全沉淀，C错误；当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝ mol·L-1＝1.56×10-7mol·L-1，当CrO开始沉淀时c(Ag＋)＝mol·L-1＝ mol·L-1＝1.0×10-4.5mol·L-1，故先产生AgCl沉淀，D错误。] 探究二　沉淀溶解平衡图像的常见类型和分析方法 1．沉淀溶解平衡线上的点都为饱和溶液，如何判断线外的点是否饱和？ 提示：　根据Q和Ksp的大小判断。 2．能否根据沉淀溶解平衡线上的任意一点来确定其Ksp? 提示：　能。 3．当坐标为浓度的负对数时(－lg X＝pX)，pX和c(X)的关系如何？ 提示：　pX越大，c(X)越小。 1．两坐标为离子浓度的曲线型图像 Ksp(CaSO4)＝8×10-6 mol2·L-2 b点的Q＞Ksp，有沉淀析出 d点的Q＜Ksp，不饱和溶液 温度不变，增加c平(SO)，沿曲线a→c变化 2.坐标为对数或负对数的直线型图像 已知：pCu＝－lg c平(Cu＋)，pX＝－lg c平(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10-7 mol2·L-2，Ksp(CuBr)≈1.0×10-9 mol2·L-2，Ksp(CuI)≈1.0×10-12 mol2·L-2。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。 ①Y、Z、W依次代表CuCl、CuBr、CuI ②图中的a＝6 ③图中的A点对CuBr要生成沉淀，对于CuCl是不饱和溶液 3.有关沉淀溶解平衡图像问题的思维模板 ―→―→ 一般来说，曲线上的点是该温度下达到沉淀溶解平衡的点，线上方或线下方的点的含义需要根据纵、横坐标的含义以及参考线的不同进行判断。对于纵、横坐标为离子浓度的图像，线上方的点为Q大于Ksp的点，线下方的点为Q小于Ksp的点，对于纵、横坐标为离子浓度负对数的图像，则正好相反。 2．T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。T ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10mol2·L-2，下列说法不正确的是(　　) A.T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13mol2·L-2 B.T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 D　[结合图中c点对应的c(Ag＋)和c(Br－)可知，该温度下AgBr的Ksp＝7×10-7mol·L-1×7×10-7mol·L-1＝4.9×10-13mol2·L-2，故A正确；反应AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝＝≈816，故B正确；根据图像可知，在a点时Q＝c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，AgBr溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，不能由c点变到b点，故D错误。] 3．T ℃时，AgX(X＝Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)和c(X－)的关系如图所示，其中A曲线代表AgCl，B曲线代表AgBr，已知p(Ag＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。下列说法正确的是(　　) A．c点可表示AgCl的不饱和溶液 B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点 C．T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝10-4 D.T ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀 D　[根据图示，曲线A为饱和氯化银溶液中p(Ag＋)与p(Cl－)的关系，线上任意一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)＝5，则c(Ag＋)＝10-5mol·L-1，p(Cl－)＝－lgc(Cl－)＝5，则c(Cl－)＝10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10-5mol·L-1×10-5mol·L-1＝10-10mol2·L-2，同理Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14mol2·L-2。c点c(Ag＋)＝10-4mol·L-1，c(Cl－)＝10-4mol·L-1，因为Q＝10-4mol·L-1×10-4mol·L-1＝10-8mol2·L-2>Ksp(AgCl)＝10-10mol2·L-2，说明c点表示AgCl的过饱和溶液，故A错误；b点为AgCl的不饱和溶液，加入AgNO3晶体，c(Ag＋)增大，但c(Cl－)不可能增大，不能变成a点，故B错误；T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)===AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝＝＝104，故C错误；T ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag＋)＝×10-5mol·L-1＋×10-7mol·L-1≈×10-5mol·L-1，c(Br－)＝×10-7mol·L-1，则c(Ag＋)·c(Br－)＝×10-5mol·L-1××10-7mol·L-1>10-14mol2·L-2，有AgBr沉淀生成，故D正确。] 探究三　沉淀溶解平衡的移动和应用 重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。 1．由重晶石→BaCO3时，所加试剂a是什么物质？该步转化为什么能实现？ 提示：　选用的是饱和Na2CO3溶液。BaSO4(s)＋Na2CO3(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，若要使BaCO3形成沉淀，应使溶液中c平(Ba2+)·c平(CO2)>Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中c平(Ba2+)很小，但可通过增大c平(CO)来达到目的。 2．由BaCO3→BaCl2转化过程中，试剂b是什么物质？操作②具体指什么操作？ 提示：　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为稀盐酸。从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。 3．能否用BaCO3代替BaSO4用作钡餐？说明理由。 提示：　不能。BaCO3(s)⥫⥬Ba2+(aq)＋CO(aq)，在胃酸(盐酸)作用下，BaCO3沉淀溶解平衡正向移动，生成Ba2+使人体中毒。 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：物质本身的溶解性大小。 (2)外因：遵循勒·夏特列原理。 影响因素 平衡移动方向 Ksp变化 温度 升高温度 向吸热方向移动，多数为溶解方向 多数增大 降低温度 向放热方向移动，多数为沉淀方向 多数减小 浓度 加水 向溶解方向移动 不变 加入相同离子 向生成沉淀方向移动 不变 加入与体系中离子发生反应的离子 向溶解方向移动 不变 2.沉淀的生成 (1)条件：浓度商(Q)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。 3．沉淀的溶解 当溶液中浓度商Q小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 4．沉淀转化 (1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。 AgNO3 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 4．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列说法错误的是(　　) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c平(Mn2+)＝c平(Cu2+) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c平(Mn2+)变大 D．该反应的平衡常数K＝ B　[根据沉淀转化向溶度积小的方向进行可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c平(Mn2+)、c平(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c平(Mn2+)变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D项正确。] [知识网络] [要点归纳] 1．难溶电解质的沉淀溶解平衡的特征与化学平衡、弱电解质的电离平衡相似，都是可逆过程，都是一定条件下的动态平衡，都遵循勒·夏特列原理。 2．溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质可通过Ksp大小比较其溶解能力；Ksp只随温度的变化而变化。 3．若难溶电解质的浓度商为Q，当Q>Ksp有沉淀生成，当Q＝Ksp为饱和溶液，当Q<Ksp无沉淀生成。 4．沉淀溶解平衡的应用涉及沉淀的生成、溶解和转化。 5．沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 1．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c平(Mg2+)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl B　[无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c平(Mg2+)不变。] 2．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① B　[AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c平(Cl－)或c平(Ag＋)越大，对AgCl溶解的抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c平(Cl－)＝0.01 mol·L-1，②c平(Cl－)＝0.04 mol·L-1，③c平(Cl－)＝0.03 mol·L-1，④c平(Cl－)＝0，⑤c平(Ag＋)＝0.05 mol·L-1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。] 3．已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 mol2·L-2，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9 mol2·L-2。下列说法中不正确的是(　　) A．BaSO4比BaCO3的溶解度小，所以BaCO3可以转化为BaSO4 B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和BaSO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10-2 D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1 B　[只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B项错误；向溶液中加BaCl2和BaSO4时，溶液 中Ba2+浓度相等，当两种沉淀共存时，＝＝＝4.4×10-2，C项正确；在碳酸钡溶液中，c平(Ba2+)＝mol·L-1＝5×10-5 mol·L-1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c平(SO)＝＝2.2×10-6 mol·L-1，D项正确。] 4．已知25 ℃时，几种难溶电解质的溶度积： 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10-9mol2·L-2 7.1×10-5mol2·L-2 6.8×10-6mol2·L-2 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下： ①向100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向①中加入3 g固体Na2CO3搅拌，静置后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④________________________________________________________________________。 (1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是：_________________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：____________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。 答案：　(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)　(3)洗去沉淀表面附着的SO2　(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体　(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去 学科网（北京）股份有限公司 $