第3章 第2节 第2课时 电离常数与电离度的计算——强、弱电解质的比较（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

本高中化学讲义聚焦电离常数与电离度的计算及强、弱电解质比较，从电离平衡的定性认识延伸至定量计算模板，再通过对比表格梳理强、弱电解质在浓度、pH、稀释等条件下的性质差异，构建电解质认知的学习支架。 资料以科学思维与科学探究为特色，设计计算模板、对比表格及例题解析，如通过相同pH下强、弱电解质与金属反应速率及产氢量的对比分析，培养学生证据推理与模型建构能力。课中辅助教师系统授课，课后通过课时对点练帮助学生巩固计算与比较技能，有效查漏补缺。

第2课时　电离常数与电离度的计算——强、弱电解质的比较 [核心素养发展目标]　1.了解电离度的概念，建立用电离常数定量判断的观念。2.通过比较分析掌握强、弱电解质在稀释、反应时的变化特点。 一、电离常数的有关定量判断与计算 1.电离度 (1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度。 (2)表达式：α=×100%。 (3)影响电离度的因素 ①温度：通常电离过程为吸热过程，在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。 ②浓度：其他条件不变时，加水稀释减小弱电解质溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大；若增大弱电解质溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离度减小。 2.有关电离平衡常数的计算模板 　　　　　HX　　　　H+　+　X- 起始　　　c(HX)　　　　　0　　　0 平衡　　c(HX)-c平(H+)　　c平(H+)　c平(X-) 则Ka==， 当弱电解质电离程度很小时，c(HX)-c平(H+)≈c(HX)，则Ka=；c平(H+)=。 1.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为(　　) A.2.22×10-3 B.4.3×10-3 C.2.52×10-4 D.1×10-3 答案　A 解析　HAH++A-，在0.2 mol·L-1 HA溶液中，达到电离平衡时：c平(H+)=c平(A-)=c起始(HA)·α=0.2 mol·L-1×10%=0.02 mol·L-1，c平(HA)=c起始(HA)·(1-α)=0.2 mol·L-1×(1-10%)=0.18 mol·L-1，则Ka== mol·L-1≈2.22×10-3 mol·L-1，选项A正确。 2.已知25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.75×10-5mol·L-1，计算0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液达到电离平衡时的c平(H+)。 答案　设浓度为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中醋酸电离达到平衡时 H+ 的浓度为x mol·L-1，则有 　　　　　　　　　　CH3COOHH++CH3COO- 初始/(mol·L-1)　　　　0.10　　　　　0　　　0 平衡/(mol·L-1)　　　　0.10-x　　　　x　　　x 当Ka数值很小时，x的数值很小，可作近似处理： 0.10-x≈0.10，所以Ka= mol·L-1，则x=≈1.3×10-3，即c平(H+)=1.3×10-3 mol·L-1。 3.在一定温度下，加水逐渐稀释1 mol·L-1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化： (1)n(OH-)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。  (2)　　　。  (3)　　　　。  答案　(1)增大　(2)增大　(3)不变 解析　加水稀释，NH3·H2O的电离平衡向电离方向移动，n(OH-)逐渐增大，n(NH3·H2O)逐渐减小，=，所以逐渐增大；电离平衡常数Kb=只与温度有关，所以加水稀释时不变。 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况 如0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，==，加水稀释时，c平(H+)减小，Ka不变，则增大。 二、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 1.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 c(H+) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同pH的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 c(H+) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 2.强酸(碱)、弱酸(碱)稀释时pH变化规律 (1)酸碱溶液稀释时pH的计算 酸(pH=a) 碱(pH=b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH<a+n<7 pH=a+n<7 pH>b-n>7 pH=b-n>7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) (2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像 ①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 ②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 1.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 答案　C 解析　相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出H+，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项；弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。 2.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　　) A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c平(H+)均减小 B.使温度升高20 ℃后，两溶液的c平(H+)均不变 C.加水稀释两倍后，两溶液的c平(H+)均增大 D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 答案　A 解析　加入醋酸钠，盐酸中H+可结合CH3COO-，醋酸中电离平衡向左移动，两溶液的c平(H+)均减小，A正确；升温有利于CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液中c平(H+)增大，B错误；加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C错误；两种溶液中c平(H+)相同，但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。 3.为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是　　　　(填序号)。  ①先配制0.10 mol·L-1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质 ②先配制0.01 mol·L-1和0.10 mol·L-1的HR溶液，再分别用酸度计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质 ③取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质 ④25 ℃时，pH=2的HR溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸 答案　①②④ 解析　③取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质，错误；④两溶液等体积混合后，若HR为强酸，溶液显中性，若HR为弱酸，弱酸过量，溶液显酸性，可证明HR为弱酸，正确。 课时对点练 [分值：100分] [1~7题，每小题6分] 题组一　电离常数、电离度的理解及应用 1.25 ℃时，向10 mL pH=12的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法错误的是(　　) A.所得溶液的pH：10<pH<12 B.NH3·H2O的电离程度增大 C.溶液中N的数目增大 D.NH3·H2O的电离常数Kb增大 答案　D 解析　一水合氨是弱电解质，加水促进电离，将10 mL pH=12的氨水加水稀释至1 L，体积增大100倍，pH变化小于2个单位，即稀释后10<pH<12，A正确。 2.常温下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的电离常数为Ka，pKa=-lg Ka=1.29。下列说法错误的是(　　) A.同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则CH3COOH的pKa>1.29 B.随温度升高，CHCl2COOH溶液的pH会减小(在该温度范围内，CHCl2COOH始终不逸出) C.加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大 D.向CHCl2COOH溶液加入少量NaOH，电离平衡正向移动，Ka不变 答案　C 解析　同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则乙酸酸性弱于二氯乙酸，乙酸的电离常数小于二氯乙酸，则CH3COOH的pKa>1.29，故A正确；随温度升高，CHCl2COOH的电离程度变大，使得溶液酸性增强，溶液的pH会减小，故B正确；加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中=，平衡常数只受温度影响，故不变，故C错误。 3.已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.75×10-5 mol·L-1。下列有关结论可能成立的是(　　) A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 mol·L-1 B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 mol·L-1 C.标准状况下，醋酸中Ka=1.75×10-5 mol·L-1 D.升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 mol·L-1 答案　D 解析　醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10-5 mol·L-1，所以C项不成立、D项可能成立。 4.(2025·山东淄博高二上阶段练习)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A.在相同温度下，电离常数：K1>K4>K5 B.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3 C.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D.表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c平(X-)逐渐增大 答案　D 解析　在相同温度下，相同浓度的不同电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，相同温度下同种电解质溶液的电离常数相等，电离度：HX<HY<HZ，所以电离常数：K5>K4>K3=K1，A不正确；在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确；室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c平(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c平(Z-)减小，所以的值增大，C不正确；表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c平(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但酸性增强，电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c平(X-)逐渐增大，D正确。 题组二　强酸和弱酸的比较 5.(2024·山东枣庄高二上期末)室温下10 mL pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液(不考虑挥发)，下列叙述正确的是(　　) A.使温度都升高20 ℃后，盐酸的pH大 B.分别加水稀释到pH=4时，盐酸加水多 C.分别加水稀释到100 mL后，醋酸溶液的pH大 D.分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的pH增大，醋酸溶液的pH减小 答案　A 解析　使温度都升高20 ℃后，醋酸电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故盐酸的pH大，A正确；分别加水稀释到pH=4时，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故醋酸加水多，B错误；分别加水稀释到100 mL后，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故盐酸的pH大，C错误；醋酸钠电离出的醋酸根离子，能结合盐酸中氢离子，且能使醋酸的电离平衡逆向移动，所以分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸、醋酸的pH均增大，D错误。 6.(2025·泰安高二期末)下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是(　　) A.常温下，pH=4的HCl溶液比pH=4的HCN溶液导电能力强 B.常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 C.等体积、等浓度的HCN、HCl溶液分别与足量NaOH反应，HCl消耗的NaOH多 D.等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，HCl的pH大 答案　B 解析　常温下，pH=4的HCl溶液和pH=4的HCN溶液中，离子浓度相同，导电能力相同，不能证明HCN是弱电解质，故A不符合题意；常温下，pH=4即c平(H+)=10-4 mol·L-1的HCN溶液与pH=10即c平(OH-)=10-4 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明HCN有剩余，原HCN溶液的浓度大于10-4 mol·L-1，则HCN不能完全电离，能证明HCN是弱电解质，故B符合题意；等体积、等浓度的HCN、HCl溶液中，HCN、HCl的物质的量相同，分别与足量NaOH反应，消耗的NaOH相同，不能证明HCN是弱电解质，故C不符合题意；等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，稀释后两种酸溶液的浓度相同，HCl是强电解质，能够完全电离，若HCN是弱电解质，不能完全电离，则溶液中c平(H+)∶HCl>HCN，HCl的pH小，故D不符合题意。 7.在体积都为1 L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示图像符合客观事实的是(　　) 答案　C 解析　因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)=0.01 mol·L-1，而c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1，1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H+)变化较大的为HCl，错误。 [8~13题，每小题6分] 8.(2025·山东菏泽高二期末)今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④ B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性 C.①与③的溶液中水的电离程度相同 D.V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 答案　A 9.用酸度计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下。根据表中数据得出的结论错误的是(　　) ① ② ③ 浓度/(mol·L-1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 pH 3.88 3.38 3.32 A.根据①可知：醋酸是弱酸 B.根据①②可知c平(H+)：<10 C.根据②③可知水电离的c(H+)：②>③ D.将③加水稀释至①，醋酸的电离度增大，Ka增大 答案　D 解析　根据①可知：0.001 0 mol·L-1的醋酸溶液中，氢离子浓度为1×10-3.88mol·L-1，可知醋酸部分电离，所以醋酸是弱酸，故A正确；根据①②可知，c平(H+)：==100.5，故B正确；酸电离出的氢离子越多对水电离的抑制作用越大，根据②③可知水电离的c(H+)：②>③，故C正确；将③加水稀释至①，醋酸的电离度增大，Ka不变，故D错误。 10.下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c平(OH-)<0.1 mol·L-1 ③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱 ④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 答案　B 解析　①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c平(OH-)<0.1 mol·L-1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。 11.(2025·威海高二期末)25 ℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 B.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D.将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，的值变小 答案　A 解析　溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定，a点溶液的pH大，则溶液中c(H+)、c(Cl-)小，则a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱，A错误；盐酸和醋酸溶液的pH相同，稀释相同的倍数，强酸的pH增大的多，则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，B正确；pH=3的盐酸和醋酸溶液各1 mL，溶液中CH3COOH的物质的量远大于HCl，稀释相同倍数后，溶质的物质的量不变，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点，C正确；将a、b两点所示溶液加热至30 ℃，b点CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，而c(Cl-)不变，则的值变小，D正确。 12.(2025·泰安高二期末)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.酸的物质的量浓度：a>c B.HC的电离程度：a<b C.水的电离程度：a<b=c D.当lg =4时，三种溶液同时升高温度，增大 答案　D 解析　常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至原来体积的1 000倍时，由图可知，即当lg =3，HA、HB、HC三种酸溶液的pH分别是5、4、3.2，则可知HA是强酸，HB、HC是弱酸，且酸性HB大于HC，则可知酸的起始物质的量浓度：HC>HB>HA，稀释到lg =3时，酸的物质的量浓度：a>c，A项正确；根据越稀越电离，随着加水稀释，弱酸HC的电离程度变大，故电离程度：a<b，B项正确；加入酸或碱对水的电离起抑制作用，酸性越强，抑制越大，根据图像可知，b、c点pH一样，酸性一样，对水的电离抑制程度一样，a点酸性比b、c点强，故抑制作用更大，故水的电离程度：a<b=c，C项正确；由上分析，HA是强酸，在水中全部电离，HB、HC是弱酸，在水中部分电离，存在可逆过程，故当lg =4时，三种溶液同时升高温度，HA电离不受影响，c(A-)不变，而HC电离程度变大，c(C-)增大，减小，D项错误。 13.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2 mol·L-1，Ka2=2.6×10-7 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3 B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大 C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则增大 D.对0.01 mol·L-1的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 答案　C 解析　已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，A错误；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C正确；对0.01 mol·L-1的H3PO3溶液加水稀释，溶液中H+、H2P、HP浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw是一个常数，故c(OH-)增大，D错误。 14.(8分)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 (1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是　　　　　　　　　，则证明HF为弱酸。  (2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a<5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<　　　　(用含a的代数式表示)。  (3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1的HF溶液的pH为2，则证明HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为　　　　。   答案　(1)红色变浅　(2)a+2 (3)1.1×10-3mol·L-1 解析　(1)加入NaF固体，HF的电离平衡向左移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明HF存在电离平衡，即HF为弱酸。(2)弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释100倍，pH变化小于2个单位，所以稀释后pH=b<a+2。(3)HF溶液的pH为2，则c平(H+)=0.01 mol·L-1，则Ka==mol·L-1≈1.1×10-3mol·L-1。 15.(14分)联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为N2H4，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。在联氨的分子中，由于有两个亲核的氮和四个可供置换的氢(H2N—NH2)，可以合成各种衍生物， 其中包括塑料发泡剂、抗氧剂、各种聚合物、农药、除草剂和药品等。 (1)联氨在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为　　　　　[已知：N2H4+H+N2的K=8.7×107 mol-1 · L；Kw =1.0×10-14 mol2·L-2]。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为　　　　　　　　。  (2)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。 氨的水溶液呈弱碱性，其原因为　　　 　　　  (用方程式表示)，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH　　　　　(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中N的浓度　　　　　(填“增大”或“减小”)。  (3)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1/(mol·L-1) Ka2/(mol·L-1) H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HS的电离平衡常数表达式K=　　　　　。  ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　。  答案　(1)8.7×10-7 mol·L-1　N2H6(HSO4)2　(2)NH3·H2ON+OH-　降低　增大　(3)①　②H2SO3+HC===HS+CO2↑+H2O 解析　(1)将H2OH++OH-　Kw=1.0×10-14 mol2·L-2、N2H4+H+N2　K=8.7×107 mol-1·L相加，可得：N2H4+H2ON2+OH-　Kb1=Kw·K=(1.0×10-14×8.7×107) mol·L-1=8.7×10-7 mol·L-1。类比NH3与H2SO4形成的酸式盐的化学式为NH4HSO4可知，N2H4与H2SO4形成的酸式盐应为N2H6(HSO4)2。(2)氨水中存在平衡：NH3·H2ON+OH-，所以溶液呈碱性，当加入少量的明矾时，Al3+和OH-反应使平衡右移，N浓度增大。(3)②根据电离平衡常数的大小可判断酸性：H2SO3>H2CO3>HS，则反应放出CO2气体：H2SO3+HC===HS+CO2↑+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $