江西省进贤县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2024-2025学年度高三化学9月月考卷 一、单选题 1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是 A．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素 B．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C．城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代 D．湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应 2．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C．不能确定原溶液中有无 D．加入NaOH溶液发生的反应为 3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为 B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约 C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为 D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为 4．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C．与反应生成与，推测与反应主要生成与 D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 5．下列表示反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量的氯气： B．溶液与少量的溶液混合： C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大： D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 6．黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．该过程的总反应为 7．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 除去中混有的少量HCl，将气体通入饱和溶液中 饱和溶液能与HCl反应，且可降低在其中的溶解度 B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色 电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱 C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 胶体粒径1～100nm，具有丁达尔效 D 向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 A．A B．B C．C D．D 8．摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线： 已知：①；②摩尔盐在下完全分解，得到红棕色固体。 下列说法错误的是 A．摩尔盐晶体化学式可表示为 B．可用检验中的某种阳离子 C．间发生反应的化学方程式为： D．摩尔盐溶液与少量反应的离子方程式为： 9．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3- B．该溶液加水后c(H+)/c(OH-)值变大：K+、Cu2+、Br-、SO42- C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- 11．下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向溶液中滴入少量稀盐酸 产生无色气体，证明Cl的非金属性比C强 A．A B．B C．C D．D 12．关于下列实验装置的说法正确的是 A．装置甲可用于加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜 B．装置乙可用于乙醇萃取溴水中的 C．装置丙可用于和稀盐酸反应制取少量 D．装置丁可用于制备并较长时间观察到白色 13．回收利用锌锰电池废料[主要含、MnO(OH)等]可制备高锰酸钾，流程如图所示。下列说法错误的是 A．碱熔时不可使用陶瓷坩埚 B．、均属于钾盐 C．氧化时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．一系列操作包括蒸发浓缩冷却结晶过滤等 14．已知前20号元素X、Y、2、R、M的原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，元素Y、Z同周期且相邻，元素Z是生物大分子基本骨架元素，R元素的焰色为紫色。元素Y、Z、R、M组成的一种高温超导材料结构如图所示。下列说法错误的是 A．晶体的密度为 B．晶胞中Y和Z原子构成的多面体有20个面 C．基态M原子核外电子有10种空间运动状态 D．X与Y、R、M形成的简单化合物，X的化合价均为负价 第II卷（非选择题） 二、解答题 15．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。 己知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。 ②有较强还原性，易被氧化。 实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示： 步骤i：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，制得。 步骤ii：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 步骤iii：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。 请回答下列问题： (1)步骤i中生成的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤ii可在如图所示装置中进行： ①仪器C的名称为 。 ②实验时先打开K1，当 (填实验现象)时，再关闭K1，打开K2。 ③装置B中试剂为 。 (3)步骤iii中用无水乙醇洗涤的原因为 。 (4)称取b g粗产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为)。 ①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式： 。 ②产品中钒的质量分数为 %(用含b、c、M的代数式表示)。 16．锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料分别制备Sb和的工艺流程如图所示： 已知： Ⅰ．粗锑氧主要成分为Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等杂质； Ⅱ．浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，还含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等杂质； Ⅲ．Sb2O3为两性氧化物； Ⅳ．25℃时，、 回答下列问题： (1)写出As的价电子排布式 。 (2)已知在熔融状态下不导电，则是 化合物(填“共价”或“离子”)。 (3)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质 (填化学式)。 (4)滤渣II成分为SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是： 。 (5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为 。 (6)“电解”过程中在阴极得到Sb，写出主要的电极反应式 。 17．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 化学键 CO 436 343 1076 465 413 由此计算 ，已知，则 。 (2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在的，在下的如图所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp= 。 ②图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是 。 ③当时，CO2的平衡转化率α= ，反应条件可能为 或 。 18．黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图： 回答下列问题： (1)A的化学名称 。 (2)C生成D的反应类型为 ，设计该步反应的目的是 。 (3)F的结构简式 。 (4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的产物为 (5)E完全加氢后有 个手性碳原子。 (6)同时满足以下条件的E的同分异构体有 种。 ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。 2024-2025学年度高三化学9月月考卷答案 1.D 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.A 9.D 10.D 11.A 12.C 13.C 14.B 15.(1)+2+6HCl4+N2↑+6H2O (2) 三颈烧瓶 E装置中出现浑浊或E装置中产生白色沉淀 饱和NaHCO3溶液 (3)VO2+具有还原性，二氧化碳可以防止其被氧化 (4) 16.(1)4s24p3 (2)共价 (3)Fe(OH)3 (4) 2SbOCl+2NH3·H2O= Sb2O3+2NH4Cl+ H2O Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液 (5)2As3++3H2PO+3H2O=3H3PO3+3As↓+3H+ Sb3++3e—=Sb 17.(1) -99 +41 (2) b 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 33.3% 18.(1)2－乙基苯酚 (2) 取代反应 保护酚羟基，防止被氧化 (3) (4) (5)3 (6)4 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$