精品解析：江西省南昌市麻丘高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

南昌县立诚学校2024-2025学年度高三第一次月考 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 在无色透明的溶液中：、、、 C. 室温下，强酸性溶液中：、、、 D. 加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有大量，能与其反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在水溶液中呈蓝色，与无色透明的条件不符，B错误； C．能将氧化，反应的离子方程式为，二者不能大量共存，C错误； D．该组离子可在较稀的酸性溶液中大量共存；加入铝片后可发生反应，产生气体，D正确； 故选D。 2. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2 B. 向碘化亚铁中通入足量的氯气： C. 将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+3H2↑ D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．为可溶性强电解质，离子方程式中需拆写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．的还原性强于，足量氯气会同时氧化和，正确的离子方程式为，B错误； C．离子方程式不满足原子守恒，的系数应为2，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性介质中氧化的反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化的原理来检验酒驾 B. 可用对自来水进行消毒与净化 C. 可用氯气与石灰乳反应的原理制备漂白粉 D. 可用淀粉检验某食盐中是否含有碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，能氧化乙醇并使溶液紫色褪去，可利用该原理检验酒驾，A正确； B．具有强氧化性，可杀菌消毒；其还原产物形成的胶体能吸附水中悬浮杂质，因此还可净化水，B正确； C．氯气与石灰乳发生反应：，反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后所得固体混合物为漂白粉，C正确； D．食盐中所加的含碘物质通常为；淀粉遇显蓝色，不能直接检验，D错误； 故选D。 4. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 B. NaN3是还原剂，其中氮元素被氧化 C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中仅N元素化合价发生变化，中各元素化合价均未改变，既不是氧化产物也不是还原产物；既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．中N元素化合价由价升高为0价，为还原剂，其中氮元素被氧化，B正确； C．题干未说明反应处于标准状况下，无法确定的体积，C错误； D．65 g 的物质的量为，1 mol 中含3 mol N，全部被氧化，故被氧化的N的物质的量为3 mol，D错误； 故选B。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D. 标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子总数为的和混合气体总物质的量为1 mol，二者每个分子均含2个氧原子，故氧原子总物质的量为2 mol，数目为，A正确； B．乙烯（）和环丁烷（）的最简式均为，28 g混合气体中，故碳原子数目为，B正确； C．和的最简式均为，46 g混合气体中，每个单元含3个原子，总原子数为，而非，C错误； D．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，与足量镁反应时，1 mol 完全反应得到2 mol电子，转移电子数为，D正确； 故选C。 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确， 且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2具有氧化性 在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 B 人体需要补充亚铁离子 酱油中加入铁强化剂 C NaHCO3受热易分解生成CO2气体 用纯碱焙制糕点 D S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀 用Na2S处理含Cu2+、 Hg2+的工业废水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄酒酿制过程中添加适量是利用的还原性（抗氧化）、抑菌，与的氧化性无关，二者无因果关系，A错误； B．酱油中加入的铁强化剂多为三价铁的络合物，并非直接补充亚铁离子，二者无直接因果关系，B错误； C．焙制糕点所用的膨松剂是小苏打，纯碱为，陈述Ⅱ错误，C错误； D．可与、反应生成难溶的硫化物沉淀，因此可用处理含、的工业废水，两个陈述均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．室温下，往盐酸中慢慢滴加蒸馏水时导电能力的变化 B．往某浓度的HCl、AlCl3混合溶液中加入时产生沉淀的质量 C．室温下，20 mLNaOH溶液中滴加等浓度的CH3COOH时的pH变化曲线 D．金刚石转化为石墨的能量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度及离子带电荷数，往盐酸中滴加蒸馏水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力应逐渐减弱，图示导电能力升高，与事实不符，A错误； B．往、混合溶液中加入时，先与发生中和反应，初始阶段无沉淀生成，图示加入氨水立即产生沉淀，与事实不符，B错误； C．等浓度的溶液与溶液体积均为20 mL时恰好完全反应，生成，水解使溶液显碱性，，图示20 mL时，与事实不符，C错误； D．金刚石的能量高于石墨，金刚石转化为石墨为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示能量变化相符，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质分类正确的是 A. 、、 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、硅酸钠、氨水均为混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、和均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．稀豆浆和硅酸可形成胶体，氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，B错误； C．烧碱和冰醋酸属于电解质，四氯化碳在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，C错误； D．福尔马林和氨水都是混合物，硅酸钠是化合物，属于纯净物，D错误； 故选A。 9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、制备乙炔应该用饱和食盐水和分液漏斗，A错误； B、蒸馏时锥形瓶不能用瓶塞，B错误； C、二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，可利用饱和亚硫酸氢钠和HCl反应除去SO2中的少量HCl，C正确； D、重铬酸钾会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液，D错误， 答案选C。 10. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意； B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意； C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意； D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意； 本题答案选C。 11. 某溶液可能含有Cl-、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.8mol/L C. 、Fe3+、Cl-一定存在，K+可能存在 D. 、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量溶液加热得到气体（），说明原溶液含，物质的量为；产生红褐色沉淀为，灼烧得到的固体为，，故，与发生双水解不共存，故一定不存在；加得到的不溶于盐酸的沉淀为，，故原溶液含，物质的量为。根据电荷守恒：阳离子总正电荷最少为，现有阴离子总负电荷为，故一定存在，且，；与过量反应生成可溶性，无明显现象，也无特征检验现象，故二者均可能存在。 【详解】A．溶液最少存在、、、共4种离子，并非至少5种，A错误； B．由电荷守恒可知，不是，B错误； C．、、可通过实验现象确定一定存在，结合电荷守恒可知一定存在，无法通过现有实验确定是否存在，故可能存在，C正确； D．一定不存在，但与过量反应无明显现象，无法确定其是否存在，D错误； 故答案选C。 12. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3 C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2 【答案】B 【解析】 【详解】A．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确； B．若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误； C．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确； D．若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确； 故选B。 【点睛】本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是D。 13. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放) A. 气体1、气体2均为CO2 B. 溶液2中，含碳微粒主要是 C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D. 盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出 【答案】D 【解析】 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤分离得到的固体1是NaHCO3，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱和气体1是CO2气体；溶液1中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl；在冷却池中通入NH3，使溶液显碱性，同时增大了溶液中c()，逆向移动；析出NH4Cl固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl。在盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱。 【详解】A．根据上述分析可知气体1为CO2，气体2为NH3，A错误； B．向冷析池中通入NH3，增大溶液中c()，便于析出盐NH4Cl，此时溶液显碱性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B错误； C．侯氏制碱法中Na+用于制取纯碱Na2CO3，Cl-用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金属加工除锈等，原子利用率较高；而索尔维法制取纯碱时，反应产生的CaCl2作为废液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料NaCl的原子利用率比索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率高，C错误； D．盐析池中加入NaCl固体，增大了溶液中c(Cl-)增大，使盐NH4Cl的溶解结晶平衡逆向移动，从而使NH4Cl结晶析出，D正确； 故合理选项是D。 14. 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 A. 4.4 g B. 1.4 g C. 2.2 g D. 在2.2 g和4.4 g之间 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】10.8 g水的物质的量是0.6mol，氢原子的物质的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氢原子数比为1:3，则碳原子的物质的量是0.4mol；设CO、CO2的物质的量分别是xmol、ymol， ， ，所以CO的质量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共2道小题，15题14分，16题16分，共30分) 15. 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。 (1)为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 ①废渣的成分为_____________（填化学式）。 ②通入空气不能过量，原因是______________________。 ③吸收剂所吸收的气体主要是______________。 ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。 (2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、、等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验： a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失） 根据上述实验和图表数据： ①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。 ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。 ③图中a=_________。 【答案】(1) ①CaSO3、Ca(OH)2 ②空气过量，部分N元素转化为NaNO3，NaNO2产率低 ③CO ④ +=N2↑+2H2O (2)①、Na+、Al3+、 ②100mL容量瓶、胶头滴管 ③60 【解析】 【分析】工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）通入过量石灰乳中，SO2转化为亚硫酸钙，剩余气体a中通入空气后再和氢氧化钠溶液反应，得亚硝酸钠溶液和气体b；亚硝酸钠溶液和含的废水反应得无污染气体N2，用吸收剂吸收气体b中的CO得吸收产物。 【详解】(1)①N2、SO2、NO、CO中SO2能与石灰乳反应，生成亚硫酸钙沉淀，由于石灰乳过量，废渣的成分为CaSO3及剩余的Ca(OH)2；答案为：CaSO3、Ca(OH)2； ②若空气过量，NO完全被氧化为NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，产物中有NaNO3，降低NaNO2产率； ③气体被氢氧化钠吸收后含有氮气和CO，吸收剂所吸收的气体主要是CO； ④ 根据图示，处理含废水时生成氮气，发生反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O；答案为：+=N2↑+2H2O； (2)某无色工业废水中一定不含Cu2+；取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液含有0.04mol，一定不含Cl-；滴加NaOH溶液产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解，说明一定含有Al3+，根据图象含有Al3+0.015mol；含有Al3+就一定不含。滴加NaOH溶液，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明一定含有，根据图象含有铵根0.03mol；根据电荷守恒，一定含有Na+，且Na+的物质的量为n(Na+)=2n()-3n(Al3+)-n()=0.005mol。 ①据以上分析可知，该废水中一定含有的离子有、Na+、Al3+、；答案为：、Na+、Al3+、； ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；答案为：100mL容量瓶、胶头滴管； ③设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据图示有，c=1.5mol/L，Al3+消耗氢氧化钠的物质的量0.015mol×4=0.06mol，消耗氢氧化钠0.03mol，图中a==60mL；答案为：60。 16. A、B、C为中学常见单质，其中A是一种变价金属，B是，C为气体。D、E、F、X、G均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分产物已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：A________，E________，X________。 (2)在反应①~⑦中属于氧化还原反应的有________(填序号)。 (3)反应⑥的离子方程式为________________________。 (4)反应⑦的化学方程式为________________________。 (5)在反应⑦中，每消耗的A，转移电子的物质的量为________。 【答案】 ①. ②. ③. HCl ④. ①②④⑤⑦ ⑤. ⑥. ⑦. 0.8 【解析】 【分析】由题意：A是一种常见变价金属单质，B是，结合图中反应⑥可知D为，F为，则A为；D、G在一定条件下可相互转化，则G为；E为黑色晶体，H在常温下为液体，H为，与在高温下反应生成，可知E为，C为气体，则C为，X是一种无氧强酸，X为； 【详解】（1）由上述分析可知，A为，E为，X为，故答案为：Fe；；HCl； （2）在反应①~⑦中，只有反应③⑥中无元素化合价发生变化，其余反应中均有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应的是①②④⑤⑦，故答案为：①②④⑤⑦； （3）D为，F为，与反应生成络合物，则⑥的离子方程式为，故答案为：； （4）反应⑦为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为：，故答案为：； （5）反应⑦中，当有反应时，转移电子，则每消耗的，可转移电子，故答案为：0.8mol。 三、实验题(本题共2道小题，第17题16分，第18题12分，共28分) 17. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。 （2）装置B中的现象是________________________________________。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体。 ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。 ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____________________________________________________________。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_____________________________________________________________。 【答案】（1） （2） 固体仍为黑色（或加热时铁粉红热） （3） 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明含有 （4） ①. 将滤液中的氧化为 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ③. 会发生水解反应：，保持盐酸过量可以抑制的水解 【解析】 【分析】装置A加热水提供水蒸气，装置B为核心反应区，铁与水蒸气在高温下反应生成和。反应后的固体（及未反应完的）溶于过量盐酸后，溶液中含有和。制备晶体时，需先用氧化剂（）将全部氧化为，再通过物理方法结晶析出。由于极易水解，在蒸发结晶过程中必须保持酸性环境以抑制其水解。 【小问1详解】 装置B中，铁粉与水蒸气在高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 装置B中反应物铁粉和生成物四氧化三铁均为黑色固体，因此宏观上固体颜色无明显变化，仍为黑色（反应剧烈时可观察到铁粉保持红热状态）。 【小问3详解】 的常用特征试剂是KSCN溶液。具体操作为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则证明滤液中含有。 【小问4详解】 ① 固体溶于盐酸后，滤液中同时含有和。为了制取纯净的晶体，通入的作用是将溶液中的完全氧化为，且此过程不会引入新的杂质离子。 ② 从稀溶液中获取带有结晶水的晶体，常规的实验操作步骤依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 ③ 是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应：。由于水解过程产生，保持盐酸过量可以增大溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，从而有效抑制的水解，防止生成杂质。 18. [实验化学] 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_________________。 （2）装置Y的作用是______________________________。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。 （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。 【答案】 ①. 2SO2++H2O=2+CO2 ②. 防止倒吸 ③. 抽滤瓶 ④. 减少Na2S2O5的在水中的溶解 ⑤. 在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4 【解析】 【分析】（1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2； （2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸； （3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵； ②用饱和SO2水溶液洗涤，可降低溶质的溶解度； （4）Na2S2O5易分解生成a2SO3，且Na2SO3易被氧化。 【详解】在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸。 （1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2++H2O=2+CO2； 故答案为2SO2++H2O=2+CO2； （2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，故答案为防止倒吸； （3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵； 故答案为吸滤瓶； ②由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3-的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解； 故答案为：减少Na2S2O5在水中的溶解； （4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4； 故答案为：在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌县立诚学校2024-2025学年度高三第一次月考 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 在无色透明的溶液中：、、、 C. 室温下，强酸性溶液中：、、、 D. 加入铝片能产生气体的溶液中：、、、 2. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2 B. 向碘化亚铁中通入足量的氯气： C. 将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+3H2↑ D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化的原理来检验酒驾 B. 可用对自来水进行消毒与净化 C. 可用氯气与石灰乳反应的原理制备漂白粉 D. 可用淀粉检验某食盐中是否含有碘 4. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 B. NaN3是还原剂，其中氮元素被氧化 C. 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 L D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为2 mol 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D. 标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确， 且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2具有氧化性 在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 B 人体需要补充亚铁离子 酱油中加入铁强化剂 C NaHCO3受热易分解生成CO2气体 用纯碱焙制糕点 D S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀 用Na2S处理含Cu2+、 Hg2+的工业废水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A．室温下，往盐酸中慢慢滴加蒸馏水时导电能力的变化 B．往某浓度的HCl、AlCl3混合溶液中加入时产生沉淀的质量 C．室温下，20 mLNaOH溶液中滴加等浓度的CH3COOH时的pH变化曲线 D．金刚石转化为石墨的能量变化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质分类正确的是 A. 、、 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、硅酸钠、氨水均为混合物 9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 11. 某溶液可能含有Cl-、、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c(Cl)≥0.8mol/L C. 、Fe3+、Cl-一定存在，K+可能存在 D. 、Al3+一定不存在，K+可能存在 12. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3 C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2 13. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NH4Cl)的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 已知：侯氏制碱法总反应： 索尔维制碱法总反应：(CaCl2作为废液排放) A. 气体1、气体2均为CO2 B. 溶液2中，含碳微粒主要是 C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D. 盐析池中加入NaCl，c(Cl-)增大，的平衡逆向移动，NH4Cl析出 14. 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 A. 4.4 g B. 1.4 g C. 2.2 g D. 在2.2 g和4.4 g之间 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共2道小题，15题14分，16题16分，共30分) 15. 综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。 (1)为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 ①废渣的成分为_____________（填化学式）。 ②通入空气不能过量，原因是______________________。 ③吸收剂所吸收的气体主要是______________。 ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。 (2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、、等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验： a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失） 根据上述实验和图表数据： ①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。 ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。 ③图中a=_________。 16. A、B、C为中学常见单质，其中A是一种变价金属，B是，C为气体。D、E、F、X、G均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分产物已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：A________，E________，X________。 (2)在反应①~⑦中属于氧化还原反应的有________(填序号)。 (3)反应⑥的离子方程式为________________________。 (4)反应⑦的化学方程式为________________________。 (5)在反应⑦中，每消耗的A，转移电子的物质的量为________。 三、实验题(本题共2道小题，第17题16分，第18题12分，共28分) 17. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。 （2）装置B中的现象是________________________________________。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。 （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体。 ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。 ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_____________________________________________________________。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_____________________________________________________________。 18. [实验化学] 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_________________。 （2）装置Y的作用是______________________________。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。 （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $