精品解析：新疆克拉玛依市北京师范大学克拉玛依附属学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024年新疆克拉玛依市北师大克拉玛依附中 高一上学期期中考试化学试卷解析版 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1. 若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加 德罗常数的数值可表示为 (　　) A. 4n B. 3n C. 2n D. n 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为=0.5mol，氧气分子是由2个氧原子构成的，则氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加 德罗常数可表示为=nmol−1， 答案选D。 2. 2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 A. 雪板—— 聚乙烯 B. 滑雪杖—— 镁铝合金 C. 滑雪头盔—— 聚酯硬塑料 D. 防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 雪板—— 聚乙烯、C. 滑雪头盔—— 聚酯硬塑料、D. 防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯，都是有机高分子材料，故ACD不符合题意； B. 滑雪杖—— 镁铝合金，是金属材料，故B符合题意； 综上所述，答案为B。 3. 1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有1mol氢离子 C. 将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L水中不含有1mol硫酸，应该是1L溶液中含有1mol硫酸，故A错误； B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氢离子，故B错误； C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误； D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，质量为98g，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 下列说法正确的是 A. 工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3 B. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C. 高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁 D. 工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．S燃烧只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A错误； B．工业电解熔融的NaCl制取金属钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，故B错误； C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用有两点：其一是生成还原剂CO，其二是燃烧放热，维持炉温，故C错误； D．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D正确； 故选：D。 5. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。 【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确； B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误； C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确； D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确； 答案选B。 6. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，说明胶体微粒吸附阳离子，使胶体凝聚的方法有：①加电解质；⑧加带相反电荷的胶体；③加热。 【详解】①蔗糖溶液不带电荷，所以不能发生凝聚反应，故①符合； ②硫酸镁为电解质，能使胶体发生聚沉，故②不符合； ③硅酸胶体带负电，能使胶体发生聚沉，故③不符合； ④Fe（OH）3胶体带正电，不能使胶体发生聚沉，故④符合； 符合的有①④，故答案为B。 7. 下列说法中，正确的是（ ） A. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C. FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2 D. 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 【答案】B 【解析】 【详解】A.Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，B正确； C.FeO中铁元素的化合价为+2，而Fe2O3铁元素的化合价为+3，C错误； D.Fe(OH)3胶体的胶粒可以透过滤纸孔隙，而泥水属于悬浊液，其中泥土颗粒不能通过滤纸孔隙，D错误； 故合理选项是B。 8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】C 【解析】 【详解】①除去混在植物油中的水，因为液体分层，所以采用分液法分离； ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4，二种液体互溶，采用蒸馏法分离； ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，此为从有机体提取物质，应为萃取。 故答案为C。 【点睛】分离机械混合的固体混合物，方法称为溶解、过滤；从有机生命体中提取某有机物，提取方法称为萃取。 9. 下列有关环境污染的说法不正确的是(　　) A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关 D. 含磷洗涤剂会导致水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2、氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确； B、酸雨pH＜5.6，故B错误； C、氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（CxHy）受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物：光化学烟雾，故C正确； D、含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D正确。 答案选B。 10. 下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A. CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B. SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解 C. Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D. FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤 【答案】A 【解析】 【分析】除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。 【详解】A. 碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HCl，A错误； B. 硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确； C. 氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C正确； D. 氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确； 答案选A。 11. 下列反应的离子方程正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓ C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B错误； C．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C错误； D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确； 答案选D。 12. 下列物质的工业制法合理的是 A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误； B. 高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误； C. 工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误； D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。 答案选D。 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13. 有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。 甲 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。 乙 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。 丙 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；其所含的金属元素在地壳中含量仅次于氧、硅 （1）甲的化学式为___________，它与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为_________ （2）乙的化学式为___________，乙溶液中滴加少量Ba（OH）2也可生成沉淀M，对应的离子方程式为____________________________。 （3）丙属于_____________。 A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物 丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为___________________________。 【答案】 ①. Na2O2 ②. 1：1 ③. 0.2mol ④. KHSO4 ⑤. Ba2+ + 2OH－+ SO42－ +2H+= BaSO4↓+ 2 H2O ⑥. A ⑦. 2OH－+ Al2O3 = 2AlO2－+ H2O 【解析】 【详解】本题主要考查过氧化钠、氧化铝等物质的性质。根据题意判断甲、乙、丙分别是过氧化钠、硫酸氢钾、氧化铝。 （1）甲的化学式为Na2O2，它与H2O的反应中，2Na2O2～O2～2e－，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，生成的氧气为0.1mol，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol。 （2）乙的化学式为KHSO4，乙溶液中滴加少量Ba(OH)2也可生成沉淀M，对应的离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ SO42－+2H+= BaSO4↓+ 2H2O。 （3）丙属于A。原因是：A．氧化铝属于两性氧化物；B．氧化铝属于氧化物，不属于盐 ；C．氧化铝属于电解质，不属于非电解质；D．氧化铝属于两性氧化物，不属于两性氢氧化物。故选A。 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为2OH－+ Al2O3 = 2AlO2－+ H2O。 14. 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－____________g。某0.1L硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___________，稀释至1L后取出50ml，Na+的浓度为___________。 【答案】 ①. 0.4 ②. 57.6 ③. 0.025mol ④. 35.5g ⑤. 0.05mol/L 【解析】 【详解】n(Al3+)=0.2×2=0.4 mol，m(SO42－)= 0.2×3×96=57.6 g；Na2SO4溶液的浓度为c1mol/L, 0.1×c1×2×6.02×1023=3.01×1022, 解之c1=0.25 mol/L，n (SO42－)= 0.25×0.1×1=0.025mol，m(Na2SO4)= 0.25×0.1×142= 35.5g，溶液稀释前后，溶质的量保持不变，设稀释后硫酸钠溶液的浓度为c2，0.25×0.1=c2×1，c2=0.025 mol/L，从稀释后的溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所以c(Na+)= 0.025×2=0.05 mol/L；正确答案： 0.4 ；57.6 ；0.025mol； 35.5g ； 0.05 mol/L。 15. 按要求回答下列问题： （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。 （2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。 （3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。 （4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。 【答案】 ①. 2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋ +5O 2↑+8H2O ②. 2 ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+ H2O ③. 2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋ ④. 2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 【解析】 【分析】（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式； （2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析； （3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式； （4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式． 【详解】（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑； （2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32－被氧化成SO42－，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3－+SO32－+2H＋═2ClO2+SO42－+H2O； （3）反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为：2Ce3＋+H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H＋； （4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。 【点睛】本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子转移是解答的关键，学会用电子守恒法配平方法是快速准确完成此类题的途径。 16. 工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。 （1）该反应中氧化剂是______（填化学式），判断依据是________；被氧化的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成______mol Fe。 （2）理论上来看，其中CO可用以下______组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是_______。 a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2 【答案】 ①. Fe2O3 ②. 铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂 ③. CO ④. 2 ⑤. b ⑥. 还原剂 【解析】 【详解】（1）该反应中铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂；碳元素化合价升高，被氧化的物质是CO；若反应中消耗了3 mol CO，则生成2mol Fe。（2）反应中CO被氧化，作还原剂，则a、氯气一般作氧化剂，a错误；b、H2、Al、C均可以还原氧化铁，b正确；c、氯气一般作氧化剂，c错误；答案选b。 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （1）装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___Ca(ClO)2+___HCl(浓)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______；在生成物中，属于离子晶体为_________（用电子式表示），属于分子晶体的化合物的______（用结构简式表示）。 （2）装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______，现象是______。装置E中使有色布条褪色的分子是________（用电子式表示），写出该物质的电离方程式_______；装置F的作用是_______。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）。 【答案】 ①. 1 ②. 4 ③. 1 ④. 2 ⑤. 2H2O ⑥. 1:1 ⑦. ⑧. Cl-Cl、H-O-H ⑨. 无水硫酸铜 ⑩. 证明有水蒸气产生 ⑪. 白色固体变蓝 ⑫. ⑬. HClOH++ClO- ⑭. 吸收氯气 ⑮. F、G ⑯. 湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条 【解析】 【分析】为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，制得的氯气通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，再干燥后通过干燥的有色布条进行检验，再通过湿润的有色布条检验，证明干燥和湿润的氯气是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反应的氯气，最后检验是否吸收完全，据此分析。 【详解】（1）反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒，1mol Ca(ClO)2反应得到2mol电子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，生成氯气物质的量为2mol，依据原子个数守恒反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O； 反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，则氧化产物Cl2和还原产物Cl2的物质的量之比是1：1；在生成物中，属于离子晶体为氯化钙，其电子式为，属于分子晶体的化合物有氯气和水，其结构简式为Cl-Cl、H-O-H； （2）装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝；装置E中使有色布条褪色的分子是次氯酸，其电子式为，次氯酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为HClOH++ClO-；装置F的作用是吸收氯气，防止氯气排放到空气中造成污染； （3）氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E和F之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色。所以试剂是湿润的淀粉KI试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条。 18. 化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。 [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。 （2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。 [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。 [方案三]按如下图所示装置进行实验： （1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。 【答案】 ①. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②. 保证碳酸氢钠分解完全 ③. 玻璃棒 ④. 静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全 ⑤. 防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 ⑥. 不能 ⑦. 29.6% ⑧. 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置 【解析】 【详解】[方案一]（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解， 故答案为保证NaHCO3分解完全； [方案二]（1）过滤时需用玻璃棒引流， 故答案为玻璃棒； （2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全， 故答案为取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全； [方案三]（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小， 故答案为防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能； （2）设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，则 Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、 x x 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ y y ，解得， 则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=29.6%； （3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收， 故答案为缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19. 已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算： （1）该盐酸的物质的量浓度；___________ （2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。_____________ 【答案】 ①. 0.4mol/L ②. 1.12L 【解析】 【分析】3.25g Zn的物质的量为=0.05mol，再结合Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算即可。 【详解】3.25g Zn的物质的量为=0.05mol； (1)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，参加反应的HCl的物质的量为2×n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol，则该盐酸的物质的量浓度为=0.4mol/L； (2)由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反应生成的H2的物质的量为n(Zn)=0.05mol，则在标准状况下，反应生成的H2的气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 20. 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。 (4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。 【答案】 ①. 36.5% ②. 11.8 mol·L-1 ③. 1 mol·L-1 ④. 2.6 ⑤. 5.85 【解析】 【详解】(1) 标准状况下，224L氯化氢的物质的量为=10mol，质量为10mol×36.5g/mol=365g，溶于635mL水中所得溶液的质量为(365+635)g=1000g，溶液的体积为×10—3L/mL=L，则溶液的质量分数为×100%=36.5%，物质的量浓度为=11.8 mol·L-1，故答案为：36.5%；11.8 mol·L-1； (2)设稀释后稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，由稀释定律可得：11.8 mol·L-1×0.1L=amol/L×1.18L，解得a=1，故答案为：1 mol·L-1； (3)碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，40.0 mL 0.065 mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量为0.065 mol·L-1×0.040L=0.0026mol，加入稀盐酸的体积为×103mL/L=2.6L，故答案为：2.6； (4)由题意可知，中和后的溶液为氯化钠溶液，由氯原子个数守恒可知，氯化钠的物质的量与盐酸中氯化氢的物质的量相等，则最终得到氯化钠的质量为2mol·L-1×0.05L×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年新疆克拉玛依市北师大克拉玛依附中 高一上学期期中考试化学试卷解析版 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1. 若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加 德罗常数的数值可表示为 (　　) A. 4n B. 3n C. 2n D. n 2. 2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 A. 雪板—— 聚乙烯 B. 滑雪杖—— 镁铝合金 C. 滑雪头盔—— 聚酯硬塑料 D. 防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯 3. 1 mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有1mol氢离子 C. 将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸 4. 下列说法正确的是 A. 工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3 B. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C. 高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁 D. 工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉 5. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是(　　) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7. 下列说法中，正确的是（ ） A. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C. FeO、Fe2O3铁元素的化合价均为+2 D. 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 9. 下列有关环境污染的说法不正确的是(　　) A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B. pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 C. 光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关 D. 含磷洗涤剂会导致水体污染 10. 下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A. CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B. SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解 C. Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D. FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤 11. 下列反应的离子方程正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓ C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 12. 下列物质的工业制法合理的是 A. 玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B. 高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C. 工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13. 有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。 甲 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。 乙 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。 丙 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；其所含的金属元素在地壳中含量仅次于氧、硅 （1）甲的化学式为___________，它与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为_________ （2）乙的化学式为___________，乙溶液中滴加少量Ba（OH）2也可生成沉淀M，对应的离子方程式为____________________________。 （3）丙属于_____________。 A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物 丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为___________________________。 14. 0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－____________g。某0.1L硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___________，稀释至1L后取出50ml，Na+的浓度为___________。 15. 按要求回答下列问题： （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。 （2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。 （3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。 （4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。 16. 工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。 （1）该反应中氧化剂是______（填化学式），判断依据是________；被氧化的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成______mol Fe。 （2）理论上来看，其中CO可用以下______组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是_______。 a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （1）装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___Ca(ClO)2+___HCl(浓)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______；在生成物中，属于离子晶体为_________（用电子式表示），属于分子晶体的化合物的______（用结构简式表示）。 （2）装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______，现象是______。装置E中使有色布条褪色的分子是________（用电子式表示），写出该物质的电离方程式_______；装置F的作用是_______。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）。 18. 化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。 [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。 （2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。 [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。 [方案三]按如下图所示装置进行实验： （1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。 （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19. 已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算： （1）该盐酸的物质的量浓度；___________ （2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。_____________ 20. 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm-3试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。 (4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $