精品解析：新疆生产建设兵团第七师高级中学2025-2026学年高一第一学期期中质量检测 化学试卷

2025-2026学年新疆生产建设兵团七师高级中学化学 高一第一学期期中质量检测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意)(每小题2分，共32分) 1. 可以确定元素种类的是（　　） A. 原子量 B. 质量数 C. 质子数 D. 核外电子数 2. 下列各组离子一定能大量共存的是 (　　) A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32- D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣ 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 4. 某未知溶液可能含Cl-、、Na＋、、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不正确的是 A. 一定有Cl- B. 一定有 C. 可能有Mg2+ D. 一定没有 5. 下列说法不正确的是 A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳 B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色 C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 6. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A. K+、Na+、NO、MnO B. K+、Na+、Br−、CO C. Mg2+、Na+、Cl−、SO D. Na+、Ba2+、OH−、SO 7. 金属钠着火时，能用来灭火的是 A. 干细沙 B. 湿抹布盖灭 C. 水 D. 泡沫灭火剂 8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA B. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA C. 32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA 9. 同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气,Y可能是甲烷 C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球 10. 在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、H+、Na+、SO42- B. Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－ C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Ca2＋、K＋、CO32-、NO3- 11. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 液态HCl 12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　） A. B. C. D. 13. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 14. 成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山 15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 16. 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是 A. 食盐水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液 二、非选择题(本题包括5小题) 17. 由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验： (1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式) (2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限) 18. 某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－. （1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。 （2）写出④、⑤步反应的离子方程式。 ④______________________________________________________； ⑤______________________________________________________。 19. 品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。 （1）装置D仪器的名称是_________。 （2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。 （3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。 （4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。 20. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 （2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。 （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。 21. 铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下： 请回答下列有关问题： （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。 A．铝矾石中含有两种类型氧化物 B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分 C．铝矾石炼铝需要消耗电能 D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应 （2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。 （3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。 （4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年新疆生产建设兵团七师高级中学化学 高一第一学期期中质量检测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意)(每小题2分，共32分) 1. 可以确定元素种类的是（　　） A. 原子量 B. 质量数 C. 质子数 D. 核外电子数 【答案】C 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数或核电荷数的同类原子的总称，元素的种类由其原子核内的质子数决定，故C正确； 故选C。 【点睛】决定元素种类的是质子数，决定原子的种类是质子数和中子数，最外层电子数决定着元素的化学性质。 2. 下列各组离子一定能大量共存的是 (　　) A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32- D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】A.在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，A不合题意； B.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨，B不能大量共存； C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能发生离子反应，因此C能大量共存； D.在强酸性溶液中，CH3COO-与H+能生成弱酸，D不能大量共存。 故选C。 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可由氯气和铜直接化合生成，故A正确； B．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误； C．可由氯气和氢气燃烧制得，故C错误； D．可由金属钠在氧气中燃烧生成，故D正确； 故选B。 4. 某未知溶液可能含Cl-、、Na＋、、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不正确的是 A. 一定有Cl- B. 一定有 C. 可能有Mg2+ D. 一定没有 【答案】A 【解析】 【分析】取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有，另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故Cl-不能确定，据此分析作答。 【详解】A．在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故Cl-不能确定肯定含有，故A错误； B．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有，故B正确； C．Mg2+无法确定，可能含有，故C正确； D．取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有故D正确； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳 B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色 C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。 【详解】A、乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，故A正确； B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误； C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确； D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。 答案选B。 6. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A. K+、Na+、NO、MnO B. K+、Na+、Br−、CO C. Mg2+、Na+、Cl−、SO D. Na+、Ba2+、OH−、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A.MnO为紫红色，不能满足无色透明溶液的要求，故A不符合题意； B.CO与H+不能大量共存，故B不符合题意； C. Mg2+、Na+、Cl−、SO相互之间不反应，与H+不反应，可以大量共存，故C符合题意； D.Ba2+与SO，OH−与H+不能大量共存，故D不符合题意； 故选：C。 7. 金属钠着火时，能用来灭火的是 A. 干细沙 B. 湿抹布盖灭 C. 水 D. 泡沫灭火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故A正确；B、因钠与湿抹布中的水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用湿抹布来扑灭钠着火，故B错误；C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误；D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故D错误；故选A。 点睛：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。 8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA B. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA C. 32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【分析】A、必须告诉氯化镁溶液的体积,才能计算其物质的量； B、氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol； C、32g氧气和臭氧混合气体中,含有2mol氧原子； D、金属镁反应, 1mol镁失去2mol电子生成镁离子。 【详解】A、没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,也就不能计算出氯离子的数目，故A错误； B、因为氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol,含有1mol原子，所含的原子数为NA，故B正确； C、32g氧气物质的量为1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物质的量为1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合气体中含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA ,故C正确； D、1mol金属镁反应失去2mol电子生成镁离子,失去电子数目为2NA，故D正确； 综上所述，本题选A。 9. 同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气,Y可能是甲烷 C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。 【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确； B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确； C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确； D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误； 答案选D。 【点睛】本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。 10. 在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、H+、Na+、SO42- B. Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－ C. Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Ca2＋、K＋、CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】 【详解】A.H+与OH-能发生离子反应：H++OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误； B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误； C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确； D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。 【点睛】只有不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。 11. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 液态HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝虽然可以导电，但为单质不是电解质，故A不符合题意； B．熔融的氯化镁有自由移动的离子，可以导电，且为电解质，故B符合题意； C．氯化钠溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故C不符合题意； D．液态HCl不导电，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 12. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图为蒸发装置，适用于难挥发的物质与易挥发的物质之间进行分离，故A不符合题意； B. 图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不符合题意； C. 图为配制一定浓度的溶液，不能用于分离物质，故C符合题意； D. 图为洗气装置，可分离混合气体，如洗气瓶中为NaOH溶液可分离CO和二氧化碳，故D不符合题意； 答案选C。 13. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠熔成光亮小球；四处游动；发出“嘶嘶”的响声，且很快消失；滴入酚酞后溶液变红色；故答案为A。 14. 成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确； C. 木已成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误； 答案选B。 15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①错误； ②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②错误； ③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正确； ④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正确； ③④正确，故选A； 答案：A 16. 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是 A. 食盐水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】雾属于胶体。 【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。 选D。 二、非选择题(本题包括5小题) 17. 由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验： (1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式) (2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限) 【答案】 ①. CuSO4 ②. K2CO3 ③. Cu2++CO32-=CuCO3↓ ④. Ba2++SO42-=BaSO4↓ ⑤. CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。 【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3； (2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。 18. 某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－. （1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。 （2）写出④、⑤步反应的离子方程式。 ④______________________________________________________； ⑤______________________________________________________。 【答案】 ①. Cl－ ②. SO42－ ③. CO32－ ④. BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O ⑤. CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O 【解析】 【分析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。 【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－； (2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。 【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。 2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。 3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 19. 品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。 （1）装置D仪器的名称是_________。 （2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。 （3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。 （4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。 【答案】 ①. 干燥管 ②. 浓硫酸 ③. 干燥CO2 ④. CAEBD ⑤. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑥. CO2 ⑦. 先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D 【解析】 【分析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题； 【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管； 答案为：干燥管； (2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳； 答案为：浓硫酸；干燥CO2； (3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD； 答案为：CAEBD； (4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D； 答案为：CO2 ；先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。 20. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。 （2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。 （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。 【答案】 ①. 引流 ②. 搅拌 ③. 蒸馏烧瓶 ④. 防止液体暴沸 ⑤. 下进上出 ⑥. B ⑦. C ⑧. 稀硝酸和硝酸银溶液 【解析】 【详解】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌； （2）根据其结构可知①的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出； （3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。 21. 铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下： 请回答下列有关问题： （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。 A．铝矾石中含有两种类型氧化物 B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分 C．铝矾石炼铝需要消耗电能 D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应 （2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。 （3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。 （4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。 【答案】 ①. C ②. Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ③. NaOH、NaAlO2 ④. OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ ⑤. Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+ 【解析】 【分析】氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤③中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液Ⅱ中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液Ⅰ中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。 【详解】（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误； B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误； C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确； D、步骤①是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤②是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤③是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。 答案选C。 （2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 （3）步骤②中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液Ⅱ中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－； （4）若步骤③中用氨气代替CO2，则滤液Ⅱ中含有铝离子，则步骤③生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+。 【点睛】该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $