新疆克拉玛依市高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

克拉玛依市高级中学2025-2026-1高一年级期中考试 正卷 注意：1、本卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(填空题) 2、考生将自己的姓名、班级、考号分别填写在答题卷相应位置。 常用相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题共15小题，每题2分，共30分，每个小题只有一个选项正确) 1. 俗名纯碱是工业上非常重要的试剂之一，碳酸钠属于以下哪类物质 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 用铁矿石炼铁 D. 打磨磁石制指南针 3. 分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类正确的是 A. 纯净物：碘酒 B. 电解质：NaCl溶液 C. 碱：纯碱 D. 酸性氧化物：CO2 4. 下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A. 水和冰 B. 金刚石和C60 C. Mg和Mg2+ D. CO和CO2 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 在标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L B. 0.1 mol NaCl的质量是56.5 g/mol C. 2.3 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA D. 5.4 g水所含的分子数为0.3NA 7. 下列化学反应中电子转移分析错误的是 A. B. C. D. 8. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是 A．制备Cl2 B．闻Cl2气味 C．除去Cl2中的杂质HCl D．验证Cl2漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： B 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 实验室制取Fe(OH)3胶体： D. 稀硫酸滴在CuO中： 12. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①置换反应 B. 反应②中每生成1molCl2转移2mol电子 C. 反应中③还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 D. 氧化性由强到弱的顺序为 13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 15. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为HClO B. ①和④可以反应生成Cl2，④是氧化剂 C. 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D. 因③具有氧化性，常用于自来水消毒 二、填空题(共4个大题，满分70分) 16. 回答下列问题。 （1）HCl的摩尔质量为______g/mol。1 mol HCl的质量为______g。标准状况下1 mol HCl的体积为______L，将1 mol HCl溶于水中形成1 L溶液，则其浓度为______mol/L。 已知工业明胶是水溶性蛋白质混合物属于胶体。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______。 A．分散质粒子可通过滤纸 B．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子、溶液等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的______。 在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （4）该反应(制备氢氧化铁胶体)的化学方程式为______。 （5）某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：______。(用离子方程式表示) 17. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填a或b)；装置乙盛装的试剂是______。其作用为______。装置丙盛装的试剂是______。其作用为______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）将氯气通入装置己中制备84消毒液，则装置己中发生反应的离子方程式为______。能不能将己中试剂更换为澄清石灰水______(填能或不能)，为什么______。 （4）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有ClO-、Cl-和______，______。(写化学式或离子符号) 18. Ⅰ、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，C为无色无味气体，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物部分略去。请回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：______。 （2）A与B反应的化学方程式为______。D与G反应的化学方程式为______。实验室检验A中金属元素应该用______方法，其现象为______。 Ⅱ、碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （3）下列关于Na2CO3的认识正确的是______。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （4）若面团发得不好，面团内气孔少，不够膨松。需添加______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产生气体的原理______。 （5）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3杂质可以用______试剂，其原理是______(用方程式表示)。 19. 某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液，请填写下表并回答有关问题。 （1）表格填空 实验步骤 有关问题 ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为______克 ②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是______ ③将Na2SO4加入200 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 ④将烧杯中溶液转移至______中 为了防止溶液溅出，应用______引流 ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线以下几厘米处应改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切 问答填空 （2）上述实验中使用容量瓶前应______。 （3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______。 （4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是______。 （5）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______。 （6）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是______(填字母)。 A. 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B. 定容时仰视刻度线 C. 硫酸钠称量时称多了 D. 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 克拉玛依市高级中学2025-2026-1高一年级期中考试 正卷 注意：1、本卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(填空题) 2、考生将自己的姓名、班级、考号分别填写在答题卷相应位置。 常用相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 一、选择题(本题共15小题，每题2分，共30分，每个小题只有一个选项正确) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(共4个大题，满分70分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 36.5 ②. 36.5 ③. 22.4 ④. 1 （2）A （3）C （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 除去中的 ④. 浓硫酸 ⑤. 干燥氯气 （2） （3） ①. ②. 不能 ③. 溶解度低，吸收氯气效果差 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）Na2O2、Cl2 （2） ①. ②. ③. 焰色反应 ④. 产生黄色火焰 （3）bd （4） ①. NaHCO3 ②. （5） ①. NaOH ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 14.2 g ②. 托盘天平（电子天平） ③. 500 mL容量瓶 ④. 玻璃棒 （2）检查是否漏液 （3）002 mol/L （4）洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶 （5）重新配制溶液 （6）ABD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $