精品解析：江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

横峰中学2024-2025学年度第一学期高二年级第一次月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 考试满分：100分 姓名：_______班级：_______考号：_______ 注意事项： 1.答题前填写好答题卡上的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上、答案要书写规范；整洁！ 所需相对原子质量： 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共52分) 1. 一定条件下，对于反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是 A. v(A2)=0.8 mol/(L·s) B. v(A2)=6 mol/(L·min) C. v(AB3)=1.0 mol/(L·s) D. v(B2)=1.2 mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】首先比较A、C、D项的大小，因为，即0.8 mol/(L·s)> 0.5 mol/(L·s)> 0.4 mol/(L·s)，故选项A表示的速率大；然后再比较A、B项，B项中将v(A2)除以60得到v(A2)=0.1mol/(L·s)，故选项A表示的速率最大； 答案选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2 mol镁条在空气中充分燃烧后得到MgO和Mg3N2，该过程中转移的电子数无法确定 B. 向1 L1 mol/L的FeCl3溶液中加入足量的铁粉，得到1.5 mol的FeCl2 C. 46 g有机物(C2H6O)的分子结构中含有的C-H键数目可能为6 NA D. 2 molSO2与1 molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数一定大于2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧无论生成MgO还是Mg3N2，Mg元素均从0价升高到+2价，2 molMg完全反应失去4 mol电子，转移电子数为4NA，数值可以确定，A错误； B．1 L1 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+物质的量为1 mol，加入足量铁粉发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，1 molFe3+完全反应生成1.5 molFe2+，B正确； C．46 g C2H6O的物质的量为1 mol，C2H6O存在同分异构体二甲醚CH3OCH3，1 mol二甲醚含6 molC-H键，即C-H键数目可能为6NA，C正确； D．SO2与O2的反应为可逆反应：2SO2+O22SO3，若反应完全进行生成2 molSO3，分子总数为2NA，但可逆反应不能进行完全，反应后分子总物质的量大于2 mol，分子总数大于2NA，D正确； 故答案选A。 3. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 升高温度，有利于该反应正向进行 B. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，不改变反应的焓变 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=18.86 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于反应正向进行，A错误； B．根据有效碰撞理论，反应物分子间只有少数能发生反应的碰撞为有效碰撞，并非所有碰撞均为有效碰撞，B错误； C．使用催化剂可同等程度降低正、逆反应的活化能，且不改变反应的焓变，C错误； D．该历程各步正反应活化能分别为：E正1=2.34 kJ/mol-0.00 kJ/mol=2.34 kJ/mol，E正2=16.87 kJ/mol-(-1.99 kJ/mol)=18.86 kJ/mol，E正3=11.53 kJ/mol-5.31 kJ/mol=6.22 kJ/mol，最大能垒为18.86 kJ/mol，D正确； 故答案选D。 4. 在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度 主反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O 副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O 500(K) 1.1×1026 7.1×1034 700(K) 2.1×1019 2.6×1025 A. 通过数据分析，两个反应△H＜0 B. 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D. 通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过数据分析，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数均减小，即平衡逆向移动，则两个反应的正反应均为放热反应，△H＜0，故A正确； B．根据A项分析，反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，通过改变氧化炉的温度对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动的影响是相同的，故B错误； C．已知：主反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O，副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O，两个反应正反应方向均为气体分子数增大的反应体系，改变压强，对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动的影响时相同的，故C错误； D．增加O2的浓度，平衡正向移动，氨气的平衡转化率提高；增加氨气的浓度，平衡也是正向移动，但根据外界条件变化大于体系内平衡移动的变化，氨气的平衡转化率降低，故D错误； 答案选A。 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 对合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 【答案】B 【解析】 【详解】A．开启可乐瓶后体系压强减小，H2CO3CO2+H2O平衡正向移动，CO2大量逸出产生泡沫，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小使NO2浓度增大，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．饱和食盐水中Cl-浓度较高，使Cl2+H2OH++ Cl-+HClO平衡逆向移动，减少Cl2的溶解损耗，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，降低温度使平衡向生成NH3的正向移动，可提高NH3产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 6. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备环节中，传统工艺用H2还原靛蓝需7-15天，现代工艺用连二亚硫酸钠作还原剂仅需30分钟，二者均在常温下，还原剂不同导致反应时间显著缩短，说明改变还原剂可调控化学反应速率，A正确； B．退浆环节中，传统工艺常温浸泡需数天，现代工艺常温加入淀粉酶仅需几分钟，淀粉酶作为催化剂，大幅缩短了反应时间，说明催化剂能大幅度加快化学反应速率，B正确； C．退浆环节使用的淀粉酶是生物催化剂，其活性受温度影响，存在最适温度，加热煮沸会使酶变性失活，无法提高活性，C错误； D．染色环节中，常温浸泡需几小时且上色效果差，煮沸仅需几分钟且效果佳，说明升高温度加快了化学反应速率，D正确； 故选C。 7. 以下判断正确的是 A. C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B. 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在高温下△G=△H-T△S＜0反应能进行，△H＞0，该反应常温下不能自发，故A正确； B．△G=△H-T△S＜0反应能进行，由于△H＜0，则该反应在常温就能自发进行，故B错误； C．自发进行的反应熵值不一定增大，化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，故C错误； D．不能根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行，如碳酸氢铵的分解，故D错误； 故选A。 8. 油酸甘油酯可用作食品稳定剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 已知1 kg该油酸甘油酯完全燃烧生成液态水时放出3.8×104 kJ热量，则其燃烧热约为3.4×104 kJ/mol B. 油酸甘油酯的分子式为C57H104O6 C. 油酸甘油酯的水解产物丙三醇遇灼热的氧化铜充分反应，产物可能有2种官能团 D. 1 mol油酸甘油酯能与6 molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．油酸甘油酯摩尔质量M=57×12+104×1+6×16=884 g/mol，1 kg该物质物质的量约为1.13 mol，计算得1 mol完全燃烧放热约为3.4×104 kJ/mol，符合燃烧热定义，A正确； B．根据结构简式中各原子数目计算，分子式为C57H104O6，B正确； C．丙三醇的伯醇羟基被灼热CuO氧化生成醛基，仲醇羟基氧化生成酮羰基，产物共2种官能团，C正确； D．酯基的碳氧双键不能与H2加成，该物质仅含3个碳碳双键，1 mol该物质最多与3 molH2发生加成反应，D错误； 故答案选D。 9. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是 A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. 平衡后，再充入0.8molB和0.8molD，平衡不移动 C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 【答案】A 【解析】 【分析】将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，则反应生成0.8molC；所以C、D系数相同，x=2。 【详解】A．此温度下该反应的平衡常数K0.5，故A正确； B．平衡后，再充入0.8molB和0.8molD，Q=>K，平衡逆向移动，故B错误； C．2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，则反应生成0.8molC；所以C、D系数相同，x=2，故C错误； D．A的平衡转化率为60%，B的平衡转化率为20%，故D错误； 选A。 10. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则ΔH3=ΔH5-ΔH2，A错误； B．反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1>ΔH5，B正确； C．根据转化过程可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，C错误； D．反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4>0，D错误； 故答案选B。 11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热=-57.3 kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1 molH2O时放出57.3 kJ的热量 C. 已知：O2(g)+SO2(g)SO3(g) =-98.3 kJ/mol；则1 molO2与2 molSO2在一定条件下充分反应，放出热量为196.6 kJ D. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 2C(s)+2O2(g)=2CO(g) ，则> 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该反应中1 molCH4完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，符合燃烧热的定义，A正确； B．H2SO4和Ba(OH)2反应时，除了H+与OH-生成水放出热量外，与Ba2+生成BaSO4沉淀也会放热，故生成1 molH2O时放出的热量大于57.3 kJ，B错误； C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，1 molO2与2 molSO2不能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ，C错误； D．等量的C完全燃烧生成CO2放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，放热反应的为负值，放热越多越小，故<，D错误； 故答案选A。 12. 如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是 A. HBr的电子式为 B. 已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化 C. Br2分子的化学性质比Br原子的活泼 D. 反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(l) =-103 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．HBr是共价化合物，不存在阴阳离子，给出的电子式为离子化合物的表示形式，正确应为 ，A错误； B．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，已知H2的键能、反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的，但HBr的键能未知，无法计算乙过程Br2断键的能量变化，B正确； C．Br2断裂化学键生成Br原子需要吸收能量，Br原子能量更高，化学性质比Br2分子活泼，C错误； D．题干中HBr为气态，对应反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) =-103 kJ/mol，若生成液态HBr，放出热量更多，<-103 kJ/mol，D错误； 故答案选B。 13. 在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同催化剂(催化剂a、b、c)催化反应4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的>0，升高温度平衡正向移动 B. 图中m点的v(正)>v(逆) C. 反应足够长时间可提高W点CO2的转化率 D. 相同条件下催化剂c的催化效率最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度高于355℃时，升高温度CO2平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应<0，A错误； B．m点位于曲线上升段，相同时间内反应未达到平衡，反应仍正向进行，故v(正)>v(逆)，B正确； C．W点位于曲线下降段，该温度下反应已达到平衡，延长反应时间平衡不移动，CO2转化率不变，C错误； D．相同温度下，催化剂b对应的CO2转化率最高，说明催化剂b的催化效率最高，D错误； 故答案选B。 14. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的为 B. 固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式： C. 等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量相同 D. 红磷在(标况下)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，1mol和1mol的总能量比1mol高93kJ，该反应为放热反应，反应的，A正确； B．由图可得1mol与mol反应生成1mol放热399kJ-93kJ=，则2mol与3molCl2(g)反应生成2molPCl3(g)的，热化学方程式书写正确，B正确； C．红磷和白磷互为同素异形体，二者本身具有的能量不同，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成相同产物时，放出的热量不相等，C错误； D．红磷的物质的量为=0.2mol，标况下Cl2的物质的量为=0.4mol，n(P) ∶n(Cl)= 0.2mol∶0.8mol=1∶4，说明反应生成PCl3和PCl5，根据P守恒，n(PCl3)+n(PCl5)=0.2mol，根据Cl守恒，3n(PCl3)+5n(PCl5)=0.8mol，解得n(PCl3)=n(PCl5)=0.1mol，总放出热量为，D正确； 故选C。 二、非选择题(4小题，每空2分，共48分) 15. 合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。 （1）已知化学键的键能如下表，_______。 化学键 H-H N≡N N-H N-N 键能(kJ·mol-1) 435.9 946.5 391.1 192.8 （2）恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是_______。 ①体系压强保持不变 ② ③每消耗，有键发生断裂 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑥v正(NH3)=0 （3）合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表： 温度(℃) 25 400 450 平衡常数 5×108 0.507 0.152 试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因_______。工业上合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是_______。 （4）在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）-92.4kJ/mol （2）①③⑤ （3） ①. ∆H<0，反应放热，升高温度后平衡逆向移动，所以K值减小 ②. 此温度时催化剂的活性最大 （4）< 【解析】 【小问1详解】 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=435.9kJ∙mol-1×3+946.5kJ∙mol-1-391.1kJ∙mol-1×6=-92.4kJ∙mol-1。答案为：-92.4kJ∙mol-1； 【小问2详解】 ①反应前后气体分子数不等，平衡移动时，压强改变，当体系压强保持不变时，反应达平衡状态，①符合题意； ②当c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2时，可能是反应进行的某个阶段，不一定是平衡状态，②不符合题意； ③每消耗1molN2，有6molN﹣H键发生断裂，则反应进行的方向相反，且正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，③符合题意； ④容器的体积不变，混合气的总质量不变，混合气体的密度始终不变，所以密度不变时，不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤混合气体的质量不变，平衡前气体的物质的量不断改变，故平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； ⑥v正(NH3)＝0时，说明反应从生成物开始，且反应物的起始量为0，此时反应尚未开始，不可能达平衡状态，⑥不符合题意； 故选①③⑤。答案为：①③⑤； 【小问3详解】 从表中数据可以看出，随着温度的不断升高，平衡常数不断减小，则平衡常数随温度的升高而减小的原因为：△H＜0，反应放热，升高温度后平衡逆向移动，所以K值减小。反应放热，如果从提高原料转化率方面考虑，应选低温，如果从加快反应速率方面考虑，应选高温，选择400～500℃条件下反应，则应从催化剂考虑，从而得出选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是：此温度时催化剂的活性最大。答案为：△H＜0，反应放热，升高温度后平衡逆向移动，所以K值减小；此温度时催化剂的活性最大； 【小问4详解】 在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，由于反应过程中气体分子总数减小，故乙容器体积逐渐缩小，乙的平衡等效于甲平衡的基础上缩小体积增大压强后右移的结果，故反应到达平衡状态时，转化率甲＜乙。 16. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用浓硫酸(密度)配制浓度为的稀硫酸。 ①所需浓硫酸的体积为_______； ②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管。 （2）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是____； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （3）依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：_______。 （4）氢氧化钠稀溶液和稀硫酸溶液反应的中和热的热化学方程式可表示为：_______。 【答案】（1） ①. 13.6 ②. 容量瓶 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 3 ③. B （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 先计算浓硫酸的物质的量浓度：；实验室没有450mL规格容量瓶，需配制500mL稀硫酸，根据稀释定律​，得。 ② 配制一定物质的量浓度溶液，除给定仪器外，还需要500mL容量瓶来定容配制对应体积的溶液。 【小问2详解】 ① 中和热测定装置需要环形玻璃搅拌棒，使酸碱充分混合、反应完全，图中缺少该仪器。 ② 完整实验中，温度计需要依次测定反应前稀硫酸的初始温度、反应前NaOH溶液的初始温度、反应体系的最高终止温度，共使用3次。 ③ 选项分析： A．保温隔热效果差，热量散失多，测得温差偏小，中和热数值偏小，A不符合题意； B．量取稀硫酸时仰视读数，实际量取的硫酸体积偏大，反应放出的总热量偏多，测得温差偏大，中和热数值偏大，B符合题意； C．分多次倒入NaOH溶液，热量持续散失，测得温差偏小，中和热数值偏小，C不符合题意 故选B。 【小问3详解】 根据盖斯定律，对已知热化学方程式做变换：，即可消去​，得到目标方程式，计算得。 【小问4详解】 中和热的定义是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，因此热化学方程式应以生成1mol 为基准书写，注意中和热为-57.3kJ/mol，与酸碱的用量无关，该热化学方程式为。 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式_______。 ②该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此_____。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究与不同浓度的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量(大小相同) 硫酸 物质的量浓度 体积 实验I 1.0 2 实验Ⅱ 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验I对应图中曲线_______(填字母a或b)。 ②如果用代替实验I中的硫酸，其与实验I的反应速率_______(填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1） ①. ②. 温度 ③. 10.0 ④. 6.0 （2） ①. a ②. 不相同 【解析】 【分析】本题通过控制变量法探究影响化学反应速率的因素，第（1）问通过改变温度、浓度等条件，观察硫代硫酸钠与稀硫酸反应产生硫沉淀的快慢来探究温度和浓度对反应速率的影响，实验设计中需保持溶液总体积一致以控制浓度变量；第（2）问通过压强传感器探究不同浓度酸与镁反应产生氢气的速率，氢离子浓度越大，反应速率越快，单位时间内压强变化越快。 【小问1详解】 ① 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：； ② 对比实验1和2，反应温度不同（分别为20 ℃和40 ℃），其他条件应保持相同，故可探究温度对反应速率的影响；为保证反应物初始浓度相同，溶液总体积和各反应物体积必须相同，因此；实验1和3探究硫酸浓度对反应速率的影响，则需保持温度和硫代硫酸钠的浓度相同，即，为保证硫酸浓度不同而其他条件相同，混合溶液的总体积必须与实验1相同，即，在实验3中，总体积为，解得 ； 【小问2详解】 ① 实验Ⅰ中硫酸浓度（）大于实验Ⅱ中硫酸浓度（），反应物浓度越大，反应速率越快，单位时间内产生气体越多，压强增大越快，对应图像中曲线的斜率越大，故实验Ⅰ对应图中曲线a； ② 实验I中溶液中，而溶液中，两者氢离子浓度不同，因此与镁反应的速率不相同。 18. 回答下列问题： （1）工业上利用和合成清洁能源，其反应为：。如图表示的平衡转化率随温度和压强变化的示意图。x表示的是_______，_______(填“<”、“=”、“>”)。 （2）合成甲醇的反应原理为：，在的密闭容器中，充入和，在某温度下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应进行到时，v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。的平均反应速率_______。 ②该温度下平衡常数为_______(保留2位小数)。 ③若体系初始压强为，此条件下该反应达到平衡时甲醇的分压是________ (分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 压强 ②. < （2） ①. > ②. 0.125 ③. 5.33 ④. 【解析】 【小问1详解】 对于反应：，该反应是气体分子数减小的放热反应，图象中CO的平衡转化率随横坐标x的增大而增大，如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图，x表示的是压强，相同条件下Y1和Y2条件下CO转化率Y1>Y2，则Y表示的是温度，升温平衡逆向进行，则温度Y1<Y2；故答案为：压强；<。 【小问2详解】 ①反应进行到4min时，随时间变化，CH3OH的量增加，CO2的量减小，可知反应正向进行，v(正)>v(逆)。，CO2的浓度变化量为 ，则内CO2的平均反应速率；故答案为：>；0.125。 ②15min反应达到平衡状态，由图可知CH3OH的平衡浓度为0.75 mol·L-1﹐CO2的平衡浓度为0.25mol·L-1，根据已知数据列三段式如下： 则该温度下平衡常数 ；故答案为：5.33。 ③根据压强之比等于物质的量之比，，故可得P平=2.5×105Pa，甲醇的分压是2.5×105Pa×=Pa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横峰中学2024-2025学年度第一学期高二年级第一次月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 考试满分：100分 姓名：_______班级：_______考号：_______ 注意事项： 1.答题前填写好答题卡上的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上、答案要书写规范；整洁！ 所需相对原子质量： 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共52分) 1. 一定条件下，对于反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是 A. v(A2)=0.8 mol/(L·s) B. v(A2)=6 mol/(L·min) C. v(AB3)=1.0 mol/(L·s) D. v(B2)=1.2 mol/(L·s) 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2 mol镁条在空气中充分燃烧后得到MgO和Mg3N2，该过程中转移的电子数无法确定 B. 向1 L1 mol/L的FeCl3溶液中加入足量的铁粉，得到1.5 mol的FeCl2 C. 46 g有机物(C2H6O)的分子结构中含有的C-H键数目可能为6 NA D. 2 molSO2与1 molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数一定大于2NA 3. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 升高温度，有利于该反应正向进行 B. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，不改变反应的焓变 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=18.86 kJ/mol 4. 在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度 主反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O 副反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O 500(K) 1.1×1026 7.1×1034 700(K) 2.1×1019 2.6×1025 A. 通过数据分析，两个反应△H＜0 B. 通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C. 通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D. 通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 对合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 6. 扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率 7. 以下判断正确的是 A. C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B. 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 8. 油酸甘油酯可用作食品稳定剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 已知1 kg该油酸甘油酯完全燃烧生成液态水时放出3.8×104 kJ热量，则其燃烧热约为3.4×104 kJ/mol B. 油酸甘油酯的分子式为C57H104O6 C. 油酸甘油酯的水解产物丙三醇遇灼热的氧化铜充分反应，产物可能有2种官能团 D. 1 mol油酸甘油酯能与6 molH2发生加成反应 9. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是 A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. 平衡后，再充入0.8molB和0.8molD，平衡不移动 C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 10. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol B. 已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热=-57.3 kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1 molH2O时放出57.3 kJ的热量 C. 已知：O2(g)+SO2(g)SO3(g) =-98.3 kJ/mol；则1 molO2与2 molSO2在一定条件下充分反应，放出热量为196.6 kJ D. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 2C(s)+2O2(g)=2CO(g) ，则> 12. 如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是 A. HBr的电子式为 B. 已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化 C. Br2分子的化学性质比Br原子的活泼 D. 反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(l) =-103 kJ/mol 13. 在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同催化剂(催化剂a、b、c)催化反应4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)，相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的>0，升高温度平衡正向移动 B. 图中m点的v(正)>v(逆) C. 反应足够长时间可提高W点CO2的转化率 D. 相同条件下催化剂c的催化效率最高 14. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的为 B. 固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质的热化学方程式： C. 等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量相同 D. 红磷在(标况下)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 二、非选择题(4小题，每空2分，共48分) 15. 合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。 （1）已知化学键的键能如下表，_______。 化学键 H-H N≡N N-H N-N 键能(kJ·mol-1) 435.9 946.5 391.1 192.8 （2）恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是_______。 ①体系压强保持不变 ② ③每消耗，有键发生断裂 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑥v正(NH3)=0 （3）合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表： 温度(℃) 25 400 450 平衡常数 5×108 0.507 0.152 试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因_______。工业上合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是_______。 （4）在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。 16. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用浓硫酸(密度)配制浓度为的稀硫酸。 ①所需浓硫酸的体积为_______； ②选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管。 （2）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是____； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （3）依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：_______。 （4）氢氧化钠稀溶液和稀硫酸溶液反应的中和热的热化学方程式可表示为：_______。 17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式_______。 ②该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此_____。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___。 （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究与不同浓度的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量(大小相同) 硫酸 物质的量浓度 体积 实验I 1.0 2 实验Ⅱ 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验I对应图中曲线_______(填字母a或b)。 ②如果用代替实验I中的硫酸，其与实验I的反应速率_______(填“相同”或“不相同”)。 18. 回答下列问题： （1）工业上利用和合成清洁能源，其反应为：。如图表示的平衡转化率随温度和压强变化的示意图。x表示的是_______，_______(填“<”、“=”、“>”)。 （2）合成甲醇的反应原理为：，在的密闭容器中，充入和，在某温度下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应进行到时，v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。的平均反应速率_______。 ②该温度下平衡常数为_______(保留2位小数)。 ③若体系初始压强为，此条件下该反应达到平衡时甲醇的分压是________ (分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $