精品解析：江西省南昌新民外语学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

新民学校2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 一、单选题(共42分) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，A不选； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面积，加快反应速率，B不选； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，C选； D．适当温度下，使用加酶洗衣粉相当于加催化剂，加快反应速率，D不选； 故选C。 2. 下列叙述正确的是(    ) A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D. 化学反应中放出的热才是反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质三态变化是物理变化，也伴有能量变化，故A错误； B．化学反应不但有物质的变化，一定伴随能量变化，故B正确； C．化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误； D．化学反应中吸收的热也是反应热，故D错误； 答案选B。 3. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A. ① B. ② C. ③ D. ②和③ 【答案】A 【解析】 【详解】在分步反应中，总反应速率由最慢的步骤（速率决定步骤）决定，题目中三步反应的速率顺序为①（慢）＜②（快）＜③（更快），由于①是速率最慢的步骤，其反应速率直接限制了整个总反应的进程，因此总反应速率主要取决于①，其他步骤速率较快，对总速率无显著影响，故答案为A。 4. 对于放热反应，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应的逆反应是吸热反应 C. 升高温度可以使反应速率减小 D. 增大的浓度能使完全转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应为放热反应，因此该反应的逆反应是吸热反应，B正确； C．温度越高，反应速率越快，因此升高温度可以使反应速率加快，C错误； D．反应为可逆反应，因此增大的浓度，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，但不能使完全转化，D错误； 答案选B。 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【详解】A．； B．； C．； D．； 表示反应速率最快的是A。 故选A。 6. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误； B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确； C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误； D．多充稀有气体，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误； 故选：B。 7. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 　 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加入适量固体 B. 加水稀释 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 【答案】B 【解析】 【分析】欲使溶液变成蓝色，则平衡逆向移动，据此分析； 【详解】A．加入适量固体，增大，平衡正向移动，A错误； B．加水稀释，使浓度降低，对反应物影响更大使Q＞K，平衡逆向移动，B正确； C．该反应为吸热反应，给溶液加热，平衡正向移动，C错误； D．通入一定量的氯气，增大，平衡正向移动，D错误； 故选B 8. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误； B．强酸与强碱发生中和反生成1molH2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量大于57.3kJ，B项错误； C．测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误； D．浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1mol H2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，D项正确； 故选D。 9. 298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C. NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D. 2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．方程式表示合成2molNH3时ΔH为+92.4kJ/mol，但合成氨是放热反应，ΔH应为负值，A错误； B．方程式表示合成2molNH3时ΔH为+46.2 kJ/mol，但实际合成2molNH3应放出92.4kJ热量，ΔH应为-92.4 kJ/mol，B错误； C．方程式表示1molNH3分解为molN2和molH2，ΔH=+46.2kJ/mol，与1gNH3分解吸热2.72kJ的计算结果一致，C正确； D．方程式表示2molNH3分解，分解反应应吸热，ΔH应为正值，D错误； 故选C。 10. 在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＜0，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响(如图所示)，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．若增大氧气的浓度，则正反应速率瞬间增大之后逐渐减小，逆反应速率瞬间不变之后逐渐增大，故A不符合题意； B．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，但平衡不移动，故B符合题意； C．观察图Ⅲ，达到平衡时甲反应和乙反应的转化率不相等，若使用催化剂，的转化率相等，故图Ⅲ不是催化剂的影响，故C不符合题意； D．增大压强，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故D不符合题意； 答案选B。 11. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 A. 时反应生成了 B. 该反应进行到时，消耗了 C. 该反应的化学方程式为 D. 内用表示的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．时反应生成气体的物质的量为，故A正确； B．消耗的物质的量为，故B错误； C．内，，故反应的化学方程式为，故C错误； D．内用表示的反应速率为，故D错误； 答案选A。 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动 C 压缩NO2和N2O4的混合气体 气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 D 向2mL0.01mol∙L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠等，没有明显的现象产生，不能判断浓度对化学反应速率的影响，A不正确； B．FeCl3和KSCN的混合溶液中发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，虽然溶液中的Cl-浓度增大，但对平衡不产生影响，溶液的颜色不变，B正确； C．压缩NO2和N2O4的混合气体，气体的浓度增大，颜色加深，但反应的平衡正向移动，C不正确； D．向2mL0.01mol∙L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反应后FeCl3有剩余，滴加KSCN溶液后溶液变红，不能证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的，D不正确； 故选B。 13. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。 【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误； B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确； C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误； D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误； 故选B。 14. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①固体的浓度为定值，增加固体的量不会改变反应物浓度，对反应速率几乎无影响，由方程式可知，碳固体的浓度为定值，所以增加碳的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器体积减小一半，气态物质浓度均增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，对反应速率几乎无影响，③符合题意 ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气，容器体积增大使得气态反应物浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选C。 二、解答题(共58分) 15. 某实验小组设计用盐酸跟氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题： (1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(填字母)。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)。 (3)实验过程中如果做出如下改变，实际测得的中和热会发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”) ①本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热___。 ②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热__。 ③若用等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液反应，则测得的中和热_____，其原因是____。 【答案】 ①. D ②. ③. 偏小 ④. 偏小 ⑤. 偏小 ⑥. 用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小 【解析】 【分析】根据公式计算中和热，一定量的盐酸和氢氧化钠溶液混合，多次测量求取平均温差，代入公式计算，并据此进行误差分析。 【详解】(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动，故选D； (2)取三次实验的平均值代入公式计算即可，混合前溶液的温度为：，混合后溶液的温度为： ，所以； (3)①若因为有放热现象导致少量HCl在反应中挥发，减少了HCl的量，则测得的中和热会偏小； ②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，目的是防止温度计上面的盐酸残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使测量结果偏小； ③用醋酸溶液代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。 16. Ⅰ.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为)：_______； （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.4 26.2 26.3 29.8 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化。请计算中和热_______(保留三位有效数字)。 Ⅱ.已知① 平衡常数 ② 平衡常数 ③ 平衡常数 （3）比较_______(填“>”，“<”或“=”) （4）反应③的平衡常数表达式为_______； （5）的平衡常数_______(用表示) 【答案】（1）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol （2）-45.5 kJ/mol （3）> （4） （5） 【解析】 【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmΔT计算出反应放出的热量，最后根据计算。 【小问1详解】 稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol； 【小问2详解】 3次温度差分别为3.5℃，5.1℃，3.3℃，第2次温差较大，舍去，则温度差平均值为，50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80ml×1g/mL=80g，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcΔT=80g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1137J=1.137kJ，所以实验测得的中和热，故答案为：-45.5 kJ/mol，故答案为：-45.5 kJ/mol； 【小问3详解】 反应①生成的是气态水，反应③生成的是液态水，同种物质的气态能量比液态能量高，释放的热量较少，反应①和反应③都是放热反应，因而ΔH1>ΔH3，故答案为：>； 【小问4详解】 平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，则，故答案为：； 【小问5详解】 根据盖斯定律，由①-②可得，则，故答案为：。 17. 回答下列问题： （1）某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 浑浊所需时间/s 稀硫酸溶液 Na2S2O3溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 298 2 0.1 5 0.1 0 t1 B T1 2 0.1 4 0.1 V1 8 C 313 2 0.1 V2 0.1 1 t2 ①写出该反应的离子方程式：_______。 ②V1=_______、T1=_______；V2=_______。 （2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。 ③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。 【答案】（1） ①. +2H+=S↓+SO2↑+H2O ②. 1 ③. 298 ④. 4 （2）(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1 （3） ①. 吸热 ②. 830 ③. 逆向 【解析】 【小问1详解】 ①Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应生成硫单质、二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O； ②实验A、B使用的Na2S2O3溶液的体积不等，故实验A、B可探究出Na2S2O3浓度的改变对反应速率的影响，需要保证其余条件相同，根据实验A可知，保证溶液的总体积为7mL，B中Na2S2O3溶液4mL，故需加水7mL - 2mL- 4mL = 1mL；需要温度也相同，故T1 =298；实验B、C的温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件需要相同，则V2 = 7mL- 2mL- 1mL = 4mL。 【小问2详解】 如图，根据两步反应的能量变化，将两者相加，则1 mol 全部氧化成时，放出273 kJ+73kJ=346kJ的热量，则反应的热化学方程式为：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，即正向是吸热反应，因此该反应为吸热反应； ②某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，得到=1，说明此时的温度为830℃； ③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=1>K，则下一时刻，反应向逆向进行。 18. 水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 （1）水煤气变换的_______0(填“>”、“<”或“=”)。该历程中最大能垒(活化能)_______eV。 （2）水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol ，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示。 ①从反应开始到6 min，_______mol⋅L⋅min ，6 min时，_______。 ②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器中混合气体的密度保持不变 b.容器中混合气体的总压强保持不变 c.容器中的体积分数保持不变 d.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol 【答案】（1） ①. < ②. 2.02 （2） ①. 0.05 ②. 36% ③. bc 【解析】 【小问1详解】 由起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量可知，终态物质相对能量低于起始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，△H小于0。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图可知，最大活化能E=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV； 故答案为：<；2.02。 【小问2详解】 ①根据图像可知，从反应开始到6min，CO的转化率为60%，消耗CO的物质的量为1mol×60%=0.6mol，CO表示的反应速率v(CO)=mo/l(L·min)；从反应开始到6min，消耗CO的物质的量为0.6mol，同时消耗H2的物质的量3×0.6mol=1.8mol，即氢气的转化率为✖100%=36%； 故答案为：0.05；36%； ②a. 组分都是气体，则混合气体质量不变，容器为恒容，混合气体的体积不变，根据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡；故a不符合题意； b.相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，随着反应进行，气体物质的量减少，压强降低，当压强不再改变，说明反应达到平衡； 故b符合题意； c.根据化学平衡状态的定义，当组分的质量分数不再改变，说明反应达到平衡； 故c符合题意； d.用不同物质的速率表示反应达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量之比，每消耗1molCO，生成1mol甲烷，反应都向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡； 故不d符合题意； 故答案为bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 一、单选题(共42分) 1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 适当温度下，使用加酶洗衣粉洗涤衣物 2. 下列叙述正确的是(    ) A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 化学反应总是伴随着能量的变化 C. 化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D. 化学反应中放出的热才是反应热 3. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A. ① B. ② C. ③ D. ②和③ 4. 对于放热反应，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 该反应的逆反应是吸热反应 C. 升高温度可以使反应速率减小 D. 增大的浓度能使完全转化 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. mol⋅L⋅min B. mol⋅L⋅min C. mol⋅L⋅min D. mol⋅L⋅min 6. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充稀有气体 7. 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 　 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A. 加入适量固体 B. 加水稀释 C. 给溶液加热 D. 通入一定量的氯气 8. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 9. 298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋92.4 kJ·mol-1 B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 C. NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH=＋46.2 kJ·mol-1 D. 2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1 10. 在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＜0，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响(如图所示)，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲反应使用催化剂，乙没有使用催化剂 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高 11. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 A. 时反应生成了 B. 该反应进行到时，消耗了 C. 该反应的化学方程式为 D. 内用表示的反应速率为 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大Cl-的浓度，平衡不移动 C 压缩NO2和N2O4的混合气体 气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 D 向2mL0.01mol∙L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A. B. C. D. 14. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 二、解答题(共58分) 15. 某实验小组设计用盐酸跟氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题： (1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(填字母)。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_____(结果保留一位小数)。 (3)实验过程中如果做出如下改变，实际测得的中和热会发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”) ①本实验中用稍过量的NaOH的原因是保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热___。 ②在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热__。 ③若用等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液反应，则测得的中和热_____，其原因是____。 16. Ⅰ.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为)：_______； （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 温度实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.4 26.2 26.3 29.8 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化。请计算中和热_______(保留三位有效数字)。 Ⅱ.已知① 平衡常数 ② 平衡常数 ③ 平衡常数 （3）比较_______(填“>”，“<”或“=”) （4）反应③的平衡常数表达式为_______； （5）的平衡常数_______(用表示) 17. 回答下列问题： （1）某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 浑浊所需时间/s 稀硫酸溶液 Na2S2O3溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 298 2 0.1 5 0.1 0 t1 B T1 2 0.1 4 0.1 V1 8 C 313 2 0.1 V2 0.1 1 t2 ①写出该反应的离子方程式：_______。 ②V1=_______、T1=_______；V2=_______。 （2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 ②某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。 ③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。 18. 水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 （1）水煤气变换的_______0(填“>”、“<”或“=”)。该历程中最大能垒(活化能)_______eV。 （2）水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol ，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示。 ①从反应开始到6 min，_______mol⋅L⋅min ，6 min时，_______。 ②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器中混合气体的密度保持不变 b.容器中混合气体的总压强保持不变 c.容器中的体积分数保持不变 d.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $