精品解析：江西省上饶市余干县蓝天实验学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

高二年级第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误； B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误； C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误； D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D。 2. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3=3O2为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 反应热为E3－E1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2=2O3为吸热反应，2O3=3O2为放热反应，A正确； B．氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据图示，反应物的能量低于生成物，C正确； D．由图像可知反应热为E2－E1，D错误。 故选D。 3. 下列有关能源与能量的说法正确的是 A. 风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 【答案】A 【解析】 【详解】A．风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，能减少化石燃料的使用，减少排放，有利于“碳达峰”的实现，A正确； B．化学反应中的能量变化不仅体现在热能，还可能是电能、光能等，B错误； C．反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误； D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，而有些反应的反应热无法通过量热计直接测量，D错误。 故选A。 4. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D. H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4 【答案】C 【解析】 【分析】根据燃烧热定义：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物进行判断； 【详解】A．氢气燃烧生成稳定的氧化物水应该是液态，故A不正确； B．碳燃烧生成稳定的氧化物应是二氧化碳，故B不正确； C．硫燃烧生成稳定的氧化物二氧化硫，故C正确； D．硫化氢燃烧生成稳定的氧化物，故应该生成二氧化硫，故D不正确； 故选答案C； 【点睛】此题考查燃烧热的热化学方程式判断，注意稳定氧化物的判断。 5. 下列有关说法不正确的是 A. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 B. 反应热就是化学反应中放出的能量 C. 煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故A正确； B．反应过程中吸收和放出的热都是反应热，故B错误； C．煤中含硫，燃烧生成二氧化硫气体，引起酸雨等环境问题，故C正确； D．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确； 答案选B。 6. 已知H—H键的键能是436.4 kJ.mol-1， Cl—Cl 键的键能是242.7 kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8 kJ.mol-1 。则H2（g）+ Cl 2（g）=2H Cl（g）的反应热是： A. -184.5kJ/mol B. +184.5kJ/mol C. +247.3 kJ/mol D. -247.3 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量。断开1molH－H键，吸收436.4kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收242.7kJ；一共吸收436.4kJ＋242.7kJ=679.1kJ。形成2molH－Cl键释放2×431.8kJ=863.6kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，则该反应的反应热为-184.5KJ/mol，A符合要求。 本题答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式的计量数只表示物质的量 B．热化学方程式中不仅标明生成物、反应物的状态，还要标出焓变 D．有能量变化的不一定是化学变化，例如，由液态水变为气态水。 8. 化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A. 向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D. 我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确； B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误； C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的，也不能完全转化，即不可能使的转化率达到100%，C正确； D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确； 故选B。 9. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误； B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 故选：D。 10. 站在对人类有益的角度，下列化学反应速率希望减慢的是 A. 植物的光合作用 B. 金属的腐蚀 C. 氨的合成 D. 汽车尾气中NO和CO转化为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物的光合作用越快越好，加快二氧化碳的转化，增大速率对人类有益，A不符题意； B．金属的腐蚀越慢越好，增大速率对人类无益，B符合题意； C．氨的合成越快越好，缩短生产周期，增大速率对人类有益，C不符题意； D．汽车尾气中NO和CO转化为和越快越好，有效减少有害气体排放，增大速率对人类有益，D不符题意； 答案选B。 11. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A. 向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B. 加入少量Y，反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积扩大，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器体积一定，充入与反应无关气体氩气对与反应有关气体浓度没有影响，则反应速率不变，A正确； B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误； 故答案为A。 12. 和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O C. 缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，可以加快反应速率，A正确； B．由于该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，B错误； C．该反应有气体参与，缩小容器的体积，相当于增大压强，能加快化学反应速率，C正确； D．温度越高，化学反应速率越快，D正确； 故选B。 13. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项A正确。 14. 可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 反应混合气体的颜色不再变化 B. CO、CO2两种物质浓度一定相等 C. CO和NO2 全部变成CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不为零，据此分析解答。 【详解】A．二氧化氮为红棕色，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度保持不变，则反应混合气体的颜色不再变化，A符合题意； B．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B不符合题意； C．达到平衡时，反应物的转化率达不到百分之百，C不符合题意； D．升高温度，正逆反应速率均会增大，D不符合题意； 故选A。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）正反应是_____反应(填“吸热”、“放热”)。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____(填“有影响”或“无影响”)。 （4）在反应体系中加入催化剂，E1的变化是：E1_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）放热 （2） ①. 减小 ②. 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （3）无影响 （4）减小 【解析】 【小问1详解】 根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 【小问2详解】 因为该反应为放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小。故答案为：减小，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； 【小问3详解】 催化剂只加快反应速率，不影响反应，不影响反应热。 【小问4详解】 催化剂可以降低正反应的活化能，E1减小。 16. I.已知反应过程的能量变化如图所示： （1）图中C点表示_______，E所代表的能量是_______，E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 （2）请求出反应 _______。 （3）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变_______。 II. （4）0.5mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出649.8kJ的热量，写出燃烧热的热反应方程式_______。 【答案】（1） ①. 的总能量 ②. 活化能 ③. 无 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】根据图示可知，1molSO2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molSO3(g)放出99.0kJ热量，对应的热化学方程式为： -99.0kJ/mol。 【小问1详解】 根据图示，图中C点表示的总能量；E所代表的能量是该反应的活化能；E的大小对该反应的反应热无影响，因为反应热只与反应的始态和终态有关。 【小问2详解】 据分析， -99.0kJ/mol，则 。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应可由反应减去的反应得到，则-99.0 kJ/mol -×(-113.0 kJ/mol)= 。 【小问4详解】 由题意可得到，1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，则(g) 燃烧热的热反应方程式： 。 17. 在表中填写改变某一条件(反应在密闭体系中进行，并假设其他条件不变)对以下反应的速率和化学平衡的影响。 A(g)+B(g)C(g) △H＞0 条件的改变 化学平衡 化学反应速率 增大反应物浓度 ____ ____ 增大容器中气体的压强 ____ ____ 提高温度 ____ ____ 使用适当的催化剂 ____ ____ 【答案】 ①. 正向移动 ②. 加快 ③. 正向移动 ④. 加快 ⑤. 正向移动 ⑥. 加快 ⑦. 不移动 ⑧. 加快 【解析】 【详解】增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应速率加快；该反应为气体系数之和减小的反应，增大容器中气体的压强，平衡正向移动，反应速率加快；该反应焓变大于0，为吸热反应，提高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动，反应速率加快；使用适当的催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡。 18. 在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动) (1)升高温度，平衡___________移动； (2)增大压强，平衡___________移动； (3)增大H2(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动； (4)加入催化剂，平衡___________移动。 (5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。 【答案】 ①. 正反应方向 ②. 逆反应方向 ③. 逆反应方向 ④. 不移动 ⑤. 不移动 ⑥. 升高温度 【解析】 【详解】(1)该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动； (2)正反应是气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡逆向移动； (3)增大H2(g)浓度，平衡逆向移动，C为纯固体，加入C平衡不移动； (4)催化剂只影响反应速率不影响平衡，加入催化剂，平衡不移动； (5)要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。 19. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： (1)该反应的生成物是________。 (2)2min内，C的反应速率为________。 (3)该反应的化学方程式为________。 (4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。 A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样 【答案】 ①. B和C ②. ③. ④. B 【解析】 【详解】（1）由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：B和C。 （2），故答案为：。 （3）恒容条件下，反应中各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，，则反应的化学方程式为，故答案为：。 （4）800℃时，，选B，故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 2. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3=3O2为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 反应热为E3－E1 3. 下列有关能源与能量的说法正确的是 A. 风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 4. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D. H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4 5. 下列有关说法不正确的是 A. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 B. 反应热就是化学反应中放出的能量 C. 煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 6. 已知H—H键的键能是436.4 kJ.mol-1， Cl—Cl 键的键能是242.7 kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8 kJ.mol-1 。则H2（g）+ Cl 2（g）=2H Cl（g）的反应热是： A. -184.5kJ/mol B. +184.5kJ/mol C. +247.3 kJ/mol D. -247.3 kJ/mol 7. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 有能量变化的一定是化学变化 8. 化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A. 向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D. 我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 9. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 10. 站在对人类有益的角度，下列化学反应速率希望减慢的是 A. 植物的光合作用 B. 金属的腐蚀 C. 氨的合成 D. 汽车尾气中NO和CO转化为和 11. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A. 向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B. 加入少量Y，反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积扩大，化学反应速率增大 12. 和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O C. 缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 13. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 14. 可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 反应混合气体的颜色不再变化 B. CO、CO2两种物质浓度一定相等 C. CO和NO2 全部变成CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）正反应是_____反应(填“吸热”、“放热”)。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____(填“有影响”或“无影响”)。 （4）在反应体系中加入催化剂，E1的变化是：E1_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 16. I.已知反应过程的能量变化如图所示： （1）图中C点表示_______，E所代表的能量是_______，E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 （2）请求出反应 _______。 （3）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变_______。 II. （4）0.5mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出649.8kJ的热量，写出燃烧热的热反应方程式_______。 17. 在表中填写改变某一条件(反应在密闭体系中进行，并假设其他条件不变)对以下反应的速率和化学平衡的影响。 A(g)+B(g)C(g) △H＞0 条件的改变 化学平衡 化学反应速率 增大反应物浓度 ____ ____ 增大容器中气体的压强 ____ ____ 提高温度 ____ ____ 使用适当的催化剂 ____ ____ 18. 在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动) (1)升高温度，平衡___________移动； (2)增大压强，平衡___________移动； (3)增大H2(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动； (4)加入催化剂，平衡___________移动。 (5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。 19. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： (1)该反应的生成物是________。 (2)2min内，C的反应速率为________。 (3)该反应的化学方程式为________。 (4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。 A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $