模块综合试卷(一)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 以高考核心模块为载体，整合化学与生活、反应原理、电化学等知识，通过真实情境与综合应用题型，构建“概念-原理-实践”逻辑链条，强化科学思维与问题解决能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与STSE|1题（第1题）|情境辨析|物质性质→用途→环保价值，体现科学态度与责任| |反应原理|8题（第2、3、6、7、10、11、15、16题）|原理应用与计算|热化学→平衡移动→电离水解→沉淀溶解，形成原理网络| |电化学|3题（第5、8、13题）|装置分析与电极反应|电解池/原电池构造→离子移动→电子守恒，强化模型认知| |工业流程|2题（第12、18题）|流程推断与除杂|原料处理→转化分离→产物提纯，体现科学探究与实践| |实验探究|2题（第10、20题）|现象分析与方案设计|实验操作→现象推理→结论验证，培养证据推理能力|

模块综合试卷(一) [分值：100分] 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是(　　) A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，比氟利昂更加环保 C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，二者为可逆反应 答案　B 解析　太阳翼将太阳能转化为电能，而原电池装置将化学能转化为电能，故太阳翼不属于原电池装置，A错误；氟利昂能破坏臭氧层，国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术，更加环保，B正确；草木灰与铵态氮肥混合施用，C与N会发生互相促进的水解反应而降低肥效，C错误；“丹砂烧之成水银”涉及的反应为HgSHg+S，“积变又还成丹砂”涉及的反应为Hg+S===HgS，两个过程的反应条件不同，不属于可逆反应，D错误。 2.(2024·浙江强基联盟高二联考)下列关于热化学方程式的叙述正确的是(　　) A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol -1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol -1 C.S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol·L -1的稀 H2SO4与1 mol·L -1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 答案　C 解析　C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误；H2O(g)→H2O(l)放热，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8 kJ，即H2的燃烧热大于241.8 kJ·mol-1，故B错误；S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热ΔH为负，所以ΔH1<ΔH2，故C正确；酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误。 3.下列说法正确的是(　　) A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 答案　A 解析　碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误。 4.(2024·浙江强基联盟12月联考)下列说法及对应方程式书写不正确的是(　　) A.用SOCl2(亚硫酰氯)作脱水剂，遇水剧烈水解：SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑ B.用NaHCO3和Al2溶液作泡沫灭火剂：+Al3+===[Al(OH)4]-+4CO2↑ C.用TiCl4制备TiO2时加入大量水并加热：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D.用Na2CO3溶液去油污：+H2O+OH- 答案　B 解析　SOCl2(亚硫酰氯)遇水剧烈水解生成SO2和HCl：SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑，A正确；NaHCO3与Al2发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2：3+Al3+===Al(OH)3+3CO2↑，B错误；用TiCl4制备TiO2时加入大量水并加热，发生水解反应：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，加热促使水解趋于完全，C正确；Na2CO3溶液水解：+H2O+OH-，水解后溶液呈碱性可促进油脂的水解，D正确。 5.下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A.铁勺上镀铜 B.验证温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响 C.粗铜的精炼 D.中和反应反应热的测定 答案　B 解析　电镀时镀层金属在阳极，电源正极应与铜电极相连，A错误；NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，根据冷水和热水中烧瓶内气体的颜色变化，可验证温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响，B正确；电解精炼铜时，粗铜在阳极，应与电源正极相连，C错误；为了减少热量损失，应用玻璃搅拌器，D错误。 6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g)　ΔH=-374 kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.NO与CO在排入大气之前未反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C.升高温度，既增大反应速率又增大K D.选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准 答案　A 解析　该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A正确；该反应的正反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向右移动，但是平衡常数只与温度有关，即平衡常数K不变，B错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，平衡常数K减小，C错误；催化剂只能改变反应速率，对平衡常数无影响，D错误。 7.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 c(HA)/(mol·L-1) c(NaOH)/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 下列判断正确的是(　　) A.a>9 B.在乙组混合液中c(OH-)-c(HA)=10-9 mol·L-1 C.c1<0.2 D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A—) 答案　B 解析　由乙组实验知HA是弱酸，而甲、乙两组实验中，酸碱均恰好反应完，因甲中生成的c(A-)比乙组中的小，故7<a<9，A错；当HA与碱恰好反应完，溶液应该呈碱性，当溶液呈中性时，表明酸略过量，即c1略大于0.2 mol·L-1，C错。 8.如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断不正确的是(　　) A.a是电源的负极 B.当通过质子交换膜的H+为0.2 mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了27 g C.Cl-通过阴离子交换膜由左向右移动 D.当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336 L(标准状况下) 答案　B 解析　由石墨电极Ⅱ产生氧气可知，电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ为阴极，则a是电源的负极，故A正确；随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，Cl-需通过阴离子交换膜由左向右移动从而保持溶液的电中性，当通过质子交换膜的H+为0.2 mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液中0.1 mol铜离子得电子，0.2 mol氯离子通过阴离子交换膜由左向右移动，相当于减轻0.1 mol氯化铜的质量，质量减轻了0.1 mol×135 g·mol-1=13.5 g，故B错误、C正确；当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，发生反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，消耗氢离子为0.06 mol，根据阳极电极反应式2H2O-4e-===O2↑+4H+，产生氧气为0.015 mol，体积为0.336 L (标准状况下)，故D正确。 9.(2024·杭州期中)我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量—反应进程曲线如图，下列叙述不正确的是(　　) A.该反应过程中MgO是催化剂 B.中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 C.该反应进程中的最大能垒(活化能)为299.8 kJ·mol-1 D.总反应的热化学方程式：MgO(s)+CH4(g)===Mg(s)+CH3OH(g)　ΔH=-146.1 kJ·mol-1 答案　A 解析　MgO是反应物，故A错误；由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故OMgCH4(s)更稳定，故B正确；该反应进程中的最大能垒(活化能)为-21.3 kJ·mol-1-(-321.1)kJ·mol-1=299.8 kJ·mol-1，故C正确；由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)===Mg(s)+CH3OH(g)　ΔH=-146.1 kJ·mol-1，故D正确。 10. (2025·湖州质检)下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积且c(H+)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 答案　C 解析　醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则碱性增强，平衡正向移动，证明水解是吸热反应，故B正确；甲基橙的变色范围为3.1~4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；相同的铝片，氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确。 11.某恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数φ(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点和b点对应的平衡常数Ka>Kb B.a点用气体分压(即气体总压强×该气体的体积分数)表示的压强平衡常数Kp= kPa-2 C.若达平衡后，再充入1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率减小 D.恒温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 答案　C 解析　该反应的正反应为放热反应，由题图可知，T1温度下φ(CH3OH)大于T2温度下的φ(CH3OH)，说明T1时反应进行程度大，则Ka>Kb，A正确；设平衡时一氧化碳转化了x mol，根据题中数据列出三段式如下： 　　　　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol　　　　　1　　　2　　　　　0 转化/mol　　　　　x　　　2x　　　　　x 平衡/mol　　　　　1-x　　2-2x　　　　x a点时CH3OH的物质的量分数为40%，则×100%=40%，解得x=，三种气体的分压分别为p(CO)=p1 kPa=0.2p1 kPa，p(H2)=p1 kPa=0.4p1 kPa，p(CH3OH)=p1 kPa=0.4p1 kPa，压强平衡常数Kp== kPa-2，B正确；若达平衡后，再充入1 mol CO和2 mol H2，相当于增大了压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，C错误；恒容条件下，混合气体的物质的量是变量，混合气体的平均摩尔质量也是变量，当其不再随时间的变化而变化时，达到平衡状态，D正确。 12.NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A.两次“酸溶”都应选稀硫酸 B.滤渣2中含CuS和FeS，可能含有S C.反应Ⅰ说明FeS比CuS更难溶 D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用 答案　C 解析　根据整个流程图可知，制备NiSO4和FeSO4·7H2O，所得产品中阴离子都为S，两次“酸溶”都应选择稀硫酸，A正确；反应Ⅰ为Cu2++FeS===CuS+Fe2+，则滤渣2含CuS和过量FeS，在此过程中可能有-2价的S被氧化成S单质，故滤渣2中还可能有S，B正确；反应Ⅰ为Cu2++FeS===CuS+Fe2+，发生了沉淀的转化，说明CuS比FeS更难溶，C错误。 13.用如图所示装置处理含N的酸性工业废水，某电极反应式为2N+12H++10e-===N2↑+6H2O，则下列说法错误的是(　　) A.电源正极为A，电解过程中有气体放出 B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g 答案　C 解析　A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2N+12H++10e-===N2↑+6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH-放电生成O2，正确；B项，电解时，左侧阳极室OH-发生反应，剩余H+，故H+从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移的电子的物质的量为2 mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。 14.对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知几种物质在25 ℃时的Ksp和完全沉淀时的pH范围如表，下列说法错误的是(　　) 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3~4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D.在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在 答案　C 解析　由于Cu2+、Fe2+和Fe3+在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，B正确；加入氯水则溶液中必有氯离子存在，即溶液中还存在溶质CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH>4的环境中已沉淀完全，D正确。 15.(2024·贵州1月适应性测试)叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应： (CH3)3C—Br+AgNO3(CH3)3C—ONO2+AgBr↓ 反应分步进行： ①(CH3)3C—Br[(CH3)3CBr](CH3)3C++Br- ②(CH3)3C++N[(CH3)3CONO2](CH3)3C—ONO2 下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是(　　) A.选用催化剂可改变反应ΔH的大小 B.图中I对应的物质是[(CH3)3CONO2] C.其他条件不变时，N的浓度越高，总反应速率越快 D.其他条件不变时，(CH3)3C—Br的浓度是总反应速率的决定因素 答案　D 解析　催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对ΔH无影响，故A错误；由题中反应分步进行的方程式可知，I对应的物质是(CH3)3C+，故B错误；总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即(CH3)3C—Br[(CH3)3CBr]，其他条件不变时，N的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，故C错误；由C可知，(CH3)3C—Br的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，故D正确。 16.常温下，将HCl气体通入1 L 浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是(　　) A.Ka(HB)的数量级为10-9 B.酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB C.当通入0.1 mol HCl气体时c(B-)>c(A-) D.当混合溶液呈中性时：c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-) 答案　C 解析　根据图像可知，当lg =3时，pH=6，此时，c(H+)=10-6 mol·L-1，=103，Ka(HB)==10-6×10-3=10-9，A正确；pH一定时，lg>lg，则有>，<，式子两边都乘以c(H+)，可得<，即Ka(HB)<Ka(HA)，所以酸性：HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl的酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl>HA>HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1 mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H+先与B-反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B-)<c(A-)，C错误；由电荷守恒知混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)，D正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17.(10分)(2024·浙江北斗星盟阶段性联考)尿素可作化肥、动物饲料、炸药、胶水稳定剂和化工原料等。工业上采用化学法和电化学法为尿素的主要生产方式。 Ⅰ.化学法制尿素 在液相中，合成尿素的总反应方程式为2NH3(l)+CO2(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)　ΔH 经下列两步反应进行： i.2NH3(l)+CO2(l)NH2COONH4(l)　ΔH1=-109.2 kJ·mol-1 ii.NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)　ΔH2=+15.5 kJ·mol-1 已知：反应ii为总反应的决速步。 (1)总反应自发进行的条件是　　　　。  (2)请将尿素制备过程的能量变化示意图补充完整。 (3)CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比关系如图所示。 ①在尿素合成工艺中，下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.曲线A、B中，初始水碳比W较大的曲线是A B.升高温度能提高整体化学反应速率，并提高氨气的平衡转化率 C.已知用Kx=(x表示各组分达平衡时的物质的量分数)表示平衡常数，结合N点可知195 ℃时，Kx=3.25 D.该尿素合成方案是一种降低大气中CO2含量的途径 ②CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减小，在低温阶段CO2平衡转化率随温度升高增大的原因是　　　 　　　　。  Ⅱ.电化学法制尿素 (4)电解过程中生成尿素的电极反应式是　　　 　　　　。  答案　(1)低温 (2) (3)①CD　②第二步反应为吸热反应，升温有利于平衡正向移动，使NH2COONH4浓度减小，NH2COONH4浓度减小对反应i平衡正向移动的影响大于温度升高对反应i平衡逆向移动的影响，故低温阶段CO2平衡转化率随温度升高增大　(4)CO2+N2+6e-===CO+H2O 解析　(1) 由盖斯定律得i+ ii=总反应方程式：2NH3(l)+CO2(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)，ΔH=ΔH1+ΔH2=-109.2 kJ·mol-1+15.5 kJ·mol-1=-93.7 kJ·mol-1，该反应为放热反应，且该反应为分子数减小的反应，由ΔG=ΔH-TΔS<0可知，该反应在低温条件下自发进行。(2)由i.2NH3(l)+CO2(l)NH2COONH4(l)　ΔH1=-109.2 kJ·mol-1，ii.NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)　ΔH2=+15.5 kJ·mol-1可知，该反应第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应为放热反应，则尿素制备过程的能量变化示意图见答案。(3)①如图，当初始氨碳比相同时，初始水碳比越大，二氧化碳的转化率越低，根据图像可知曲线A、B中B的二氧化碳转化率较低，所以W较大的是曲线B，A错误；由于2NH3(l)+CO2(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)　ΔH=-93.7 kJ·mol-1，为放热反应，故升高温度能提高整体化学反应速率，但平衡逆向移动，氨气的平衡转化率降低，B错误；N点初始氨碳比为3，初始水碳比为0，二氧化碳的转化率为75%，设初始的氨气的物质的量为3a mol，则初始的二氧化碳的物质的量为a mol，消耗的二氧化碳的物质的量为0.75a mol，由三段式 　　　　　2NH3(l)+CO2(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) 起始/mol　　3a　　a　　　　　0　　　　　0 变化/mol　　1.5a　0.75a　　　0.75a　　　　0.75a 平衡/mol　　1.5a　0.25a　　　0.75a　　　　0.75a 可得，平衡时总物质的量为3.25a mol，则平衡常数Kx==3.25，C正确；该尿素合成方案可以把CO2转化成尿素，是一种降低大气中CO2含量的途径，D正确。 18.(14分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示： (1)软锰矿“粉磨”的目的是　　　　　　　　。  (2)写出“浸出”过程中FeSO4参与反应的离子方程式：　　　　。  (3)“浸渣”的主要成分是　　　(填化学式)。  (4)“除杂”反应中X可以是　　　　(填字母)。  a.MnO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.Mn(OH)2 (5)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：　　　 　　　　。  (6)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式：　　　　。  (7)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1 Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS-)=1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=　　　　　　　[已知：25 ℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]。  答案　(1)增大反应接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率 (2)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O (3)SiO2　(4)ad (5)Mn2++2===MnCO3↓+H2O+CO2↑ (6)Mn2++2e-===Mn (7)5 解析　由工艺流程图可知，“浸出”步骤时，软锰矿与稀硫酸和硫酸亚铁混合反应，SiO2不溶于酸，为“浸渣”的主要成分；经亚铁离子和二氧化锰的氧化还原反应，氧化铝、氧化铁和稀硫酸的反应等，所得滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+， “除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；滤液1利用NH4HCO3“沉锰”，生成MnCO3沉淀，沉淀经稀硫酸溶解，得到硫酸锰溶液，“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应得到Mn。 (4)“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2，故选a、d。 (7)根据c(Mn2+)及Ksp(MnS)=1.4×10-15可知，当Mn2+开始沉淀时，c(S2-)== mol·L-1=7.0×10-14 mol·L-1，根据电离方程式HS-H++S2-，得Ka2===7.0×10-15，c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1，则pH=5。 19.(14分)N2O和CO是常见的环境污染气体。 (1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为　　　　　　　　　　　　　　　　(写方程式)。  已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。  (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。  ②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为　　　　　。B点对应的平衡常数K=　　　　(结果保留两位有效数字)。  ③图中A、C、D三点，容器内气体密度由大到小的顺序是 　　　　　　　。  ④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应　　　　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。  答案　(1)FeO++COFe++CO2　大于 (2)①>　②0.000 5 mol·L-1·s-1　0.004 4　③D>C>A　④向逆反应方向 解析　(1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步反应为Fe++N2OFeO++N2，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe+，则方程式为FeO++COFe++CO2；第二步反应对总反应速率几乎不影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高温度，N2O的平衡转化率升高，反应向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，ΔH>0。 ②　　　　　　　2N2O(g)2N2(g)+O2(g) 初/(mol·L-1)　　　0.05　　　　0　　　0 变/(mol·L-1)　　　0.02　　　0.02　　0.01 平/(mol·L-1)　　　0.03　　　0.02　　0.01 所以v(O2)==0.000 5 mol·L-1·s-1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，则B点对应的平衡常数K=≈0.004 4。③容器内混合气体密度为ρ=，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，根据图乙可知，相同温度时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，在三个容积不同的恒容容器中，投料相同时，压强越小，N2O平衡转化率越大，则压强：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故容积：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，则密度：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，即D>C>A。④容器Ⅳ体积为1 L，370 ℃时， 　　　　　　　　　2N2O(g)2N2(g)+O2(g) 起始/(mol·L-1)　　　0.06　　　　0.06　0.04 Q==0.04>K=0.004 4，则反应向逆反应方向进行。 20.(14分) 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。 Ⅰ.已知：25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示。 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 1.8×10-5 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.0×10-8 　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)根据表中数据，上述三种酸酸性最弱的是　　　　(填字母)。   a.CH3COOH b.H2CO3 c.HClO (2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4溶液　②CH3COONa溶液　③CH3COOH溶液，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是　　　(填序号)。   (3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=　　　　mol·L-1；请设计实验，比较常温下0.1 mol·L-1 CH3COONa的水解程度和0.1 mol·L-1 CH3COOH的电离程度大小：  　　　 　　　 　　　　(简述实验步骤和结论)。  Ⅱ.常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。 已知：pc=-lg c，pOH=-lg c(OH-)；x、z两点的坐标分别为(7.3，1.3)、(12.6，1.3)。 (4)H3PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。   (5)表示pc(H2P)随pOH变化的曲线是　　(填“①”“②”或“③”)。   (6)常温下，NaH2PO3溶液中的c(HP)　　　　c(H3PO3)(填“<”“>”或“=”)。   答案　(1)c (2)②>①>③ (3)10-4　将0.1 mol·L-1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合，然后测定混合溶液的pH。若pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度；若pH>7，说明CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度 (4)H3PO3+2OH-===HP+2H2O (5)② (6)> 解析　(1)根据表中数据可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，酸性最弱的为HClO。(2)CH3COONH4、CH3COONa均为强电解质，完全电离，而CH3COOH是弱酸，只有很少部分发生电离，故CH3COOH溶液中c(CH3COO-)最小；CH3COONa溶液中CH3COO-部分水解，而在CH3COONH4溶液中CH3COO-、N互相促进水解，即CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)比CH3COONa溶液中小；综上分析，溶液中c(CH3COO-)：②>①>③。(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1，则溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1，溶液中的OH-完全由水电离产生，故水电离出的c(OH-)=10-4 mol·L-1。(4)图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，即H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3和H2O，其离子方程式为H3PO3+2OH-===HP+2H2O。(5)结合图示曲线可知，①、②、③分别表示pc(HP)、pc(H2P)、pc(H3PO3)随pOH变化的曲线，表示pc(H2P)随pOH变化的曲线是②。(6)常温下NaH2PO3溶液中存在H2P电离产生的HP和H+，也存在H2P水解产生的H3PO3和OH-。由于①表示pc(HP)随pOH变化的曲线，③表示pc(H3PO3)随pOH变化的曲线，据图可知，在y点c(HP)=c(H3PO3)，此时溶液pOH=10，说明H2P的水解程度小于其电离程度，因此c(HP)>c(H3PO3)。 学科网（北京）股份有限公司 $