精品解析：浙江温州市2025学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）

2025学年第一学期高二期末质量评价题库 化学(A类) 本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。 答题须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本题库上无效。 4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Sr-88 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. HI B. SO2 C. CO2 D. NH3 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. HCl中的s-p σ键电子云图形： C. H2O的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 3. 下列说法不正确的是 A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等 B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D. 激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关 4. 下列说法正确的是 A. 电负性：P>S B. 键长：C-C>C=C C. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH D. 沸点： 5. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. E 6. 已知下列反应： 下列说法正确的是 A. B. ， C. 氢气的燃烧热 D. 1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能 7. 下列离子方程式不正确的是 A. AgCl溶于过量的浓氨水： B. 的水解： C. 向I2的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色变浅： D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： 8. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低 B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性 C 正丁醇()中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇 D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好的延展性 A. A B. B C. C D. D 9. 利用催化技术实现汽车尾气的转化：。在恒温恒容密闭容器中进行三组实验，初始数据如下表，CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 编号 T/℃ 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 800 Ⅱ 280 120 Ⅲ 360 80.0 A. 第Ⅰ组实验，内， B. 第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式 C. 由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快 D. 由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高 10. Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示)，破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是 A. 上述过程中，Pt的价态未发生改变 B. 阳离子中N均为sp2杂化 C. 1 mol Pt(NH3)2(OH)Cl中存在7 mol σ键 D. 阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键 11. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是 A. X电极是阳极，发生氧化反应 B. Y电极的电极反应式为： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D 若X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率 12. X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>X2M B. Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大 C. Z形成的两种常见单质均为非极性分子 D. 船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入一定量的A(g)，发生如下两个平行反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C 其它条件不变，缩小容器体积，则xM，平衡变大 D. 其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大 14. 常温下，下列有关说法正确的是 A. NaHC2O4溶液显酸性，则 B. Na2SO3溶液中存在： C. 向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小 D. 将pH=2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH略大 15. 常温下，有体积均为0.1 L的以下4种溶液： 编号 ① ② ③ ④ 浓度均为 MgCl2溶液 NH4Cl溶液 NH3·H2O溶液 NaOH溶液 已知：、、。下列说法不正确的是 A 向溶液④中加入过量Mg(OH)2固体， B. 常温下Mg(OH)2在纯水中的溶解度为 C. 溶液②中的 D. 溶液②与溶液③混合，再加入0.02 mol MgCl2固体，有Mg(OH)2沉淀生成 16. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B. 步骤Ⅱ中的两份溶液： C. 若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答： （1）基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （2）KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。则阴离子()的空间构型为___________。 （3）氨硼烷(NH3·BH3，结构式为)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和CH3NH2均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH3___________CH3NH2(填“>”或“<”)。 ②H-N-H键角比较：NH3·BH3___________NH3(填“>”或“<”)。 （4）NaBF4是制备离子液体()的原料之一。已知常温下NaBF4为固体，请解释常温下为液体的原因___________。 18. 氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答： （1）Mg2Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢)，下图为沿z轴方向的投影图。 ①Fe在元素周期表中位于___________区。 ②下列说法正确的是___________。 A．第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有4种 B．电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态 C．基态有6个未成对电子 D．H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称 ③该Mg2Fe的氢化物的化学式为___________，每个Fe周围最近的Mg有___________个。 ④该立方晶胞(如图)边长为a pm，则该氢化物中氢的密度___________。(试用含a、的式子表示，其中：表示阿伏伽德罗常数，) （2）硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH4)，它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si． ①甲硅烷中Si的杂化方式是___________。 ②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因___________。 19. 锶和镁是同主族元素，氮化锶(Sr3N2，)广泛用于光电材料领域。实验室制备氮化锶为：；，装置如下(加热和夹持装置略) 已知：①Sr3N2易水解，； ②醋酸二氨合亚铜溶液(易被O2氧化)可吸收CO形成新的配合物。 请回答： （1）装置D中浓硫酸的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 装置B中的溶液为饱和食盐水 B 碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2 C. CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位 D. 装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2 （4）以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤： a．准确量取20.00 mL吸收液，用 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸； b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞； c．用200 mL 的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收(忽略溶液体积变化)； d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)； e．准确称取m g Sr3N2样品； ①请按正确的操作顺序排序：____________。 ___________→___________→d→___________→___________ 滴定时选用的指示剂为___________。 ②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为V mL，则样品中Sr3N2的质量分数为___________(列出表达式即可)；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答： （1）热分解法：反应Ⅰ： ，温度对H2S分解的影响如图1所示。 ①反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。 ②下列说法不正确的是___________。 A．若，反应达到平衡状态 B．冷却分离S2，可减少逆反应发生 C．恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动 D．图1中a、b点的平衡常数大小关系： ③图1中a点，1590 K、100 kPa时，反应Ⅰ平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数) ④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。体积之比为的混合气体中，当温度低于1273 K时，CH4属于惰性气体。只有在H2S分解开始后，升高体系温度，CH4才开始与S2发生反应Ⅱ： ，在图2坐标系中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图(无需标明具体物质与能量数值)____________。 （2）紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。 Ⅲ Ⅳ ___________ Ⅴ Ⅵ 若分别以 Na2S溶液和 H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得 Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。 ①写出反应Ⅳ的离子方程式___________。 ②结合数据说明 Na2S溶液制氢速率更快的原因___________。 21. 以甲烷为燃料的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)。请回答： （1）写出该电池负极的电极反应式___________。 （2）该电池工作时消耗了11.2 L(标况下)CH4，则理论上转移电子的物质的量为___________mol；实际测得电路中通过了3.2 mol电子，则该电池的能量转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二期末质量评价题库 化学(A类) 本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。 答题须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本题库上无效。 4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Sr-88 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. HI B. SO2 C. CO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．是双原子分子，直线形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．分子中，中心原子价层电子对数，含有一对孤电子对，V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．分子中，中心原子价层电子对数，无孤电子对，为线性对称结构（），正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．分子中，中心原子价层电子对数，含有一对孤电子对，分子构型为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. HCl中的s-p σ键电子云图形： C. H2O的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态N原子的电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，而题目违反洪特规则，A错误； B．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道形成s-p σ键，σ键电子云沿键轴方向头碰头重叠，呈轴对称，图片中符合s-p σ键电子云特征，B正确； C．中心原子O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，而图片是水分子的空间构型，C错误； D．基态Cr原子为洪特规则特例，价层电子排布式为，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等 B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 D. 激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．2px、2py、2pz轨道在空间上相互垂直，但属于同一个2p能级，能量相等，A错误； B．原子核外电子的第n能层最多容纳电子数为2n2，B正确； C．根据泡利不相容原理，同一原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，C正确； D．激光、LED灯光、焰火、荧光等现象均涉及电子从高能级跃迁至低能级时，以光能的形式释放能量，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 电负性：P>S B. 键长：C-C>C=C C. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，P（15号）和S（16号）位于第三周期，S在P右侧，电负性S>P，A错误； B．相同原子间键长：三键＜双键＜单键，故键长C-C>C=C，B正确； C．为吸电子基，为推电子基，CCl3COOH中H-O键极性强于CH3COOH，则CCl3COOH酸性强于CH3COOH，C错误； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高，故对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误； 答案选B。 5. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率 C．铁制镀件上镀铜 D．标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. E 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热的装置，有隔热层减少热量损失，配备温度计测定反应温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，装置符合要求，可以达到实验目的，A不符合题意； B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，可通过注射器测量一定时间内生成氢气的体积，结合秒表计时计算反应速率，装置合理，能达到实验目的，B不符合题意； C．铁件镀铜的原理是：镀层金属铜作阳极，接电源正极；镀件铁作阴极，接电源负极，电镀液含。该装置铁制镀件连接电源正极作阳极，铜片连接电源负极作阴极，连接错误，无法实现铁上镀铜，不能达到实验目的，C符合题意； D．标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，盐酸为酸性溶液，用酸式滴定管（图中带玻璃活塞的为酸式滴定管，符合要求）盛放，氢氧化钠放在锥形瓶中并滴加指示剂，装置符合操作要求，可以达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 6. 已知下列反应： 下列说法正确的是 A. B. ， C. 氢气的燃烧热 D. 1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．对应反应的焓变，而 对应反应 的焓变，两者互为相反数，即 ，A 错误； B．为 燃烧生成 的焓变，放热反应， 正确；但为 分解为和 的焓变，吸热反应，，B 错误； C．氢气的燃烧热是指生成液态水的焓变，而 对应生成气态水的焓变，两者不相等，C 错误； D．反应为吸热反应，。根据 反应物总键能 - 生成物总键能，可知，即，因此，的总键能大于的键能， D 正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. AgCl溶于过量的浓氨水： B. 水解： C. 向I2的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色变浅： D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl溶于过量的浓氨水形成[Ag(NH3)2]+络离子，该离子方程式正确反映了反应过程，A项正确； B．的水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为：，B项错误； C．I2在CCl4中加浓KI溶液形成导致紫色变浅，离子方程式为，C项正确； D．Na2CO3处理CaSO4水垢，因为CaCO3溶解度更小，发生沉淀转化，离子方程式为，D项正确； 答案选B。 8. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低 B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性 C 正丁醇()中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇 D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好的延展性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是混合晶体，层间靠范德华力维系，层内C原子之间通过共价键连接，因此石墨熔点很高，约3500°C，A错误； B．是共价晶体，其内部原子呈周期性的有序排列，在不同方向具有不同的性质，体现了各向异性，B正确； C．正丁醇中烃基链更长，体积更大，疏水性更强，削弱了-OH与水分子间氢键作用，导致其在水中的溶解度小于乙醇，C正确； D．金属晶体中脱落下来的价电子形成了遍布整块晶体的“电子气”，因此，当金属受外力作用时，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承滚珠之间润滑剂的作用，使得金属具有良好的延展性，D正确； 故答案选A。 9. 利用催化技术实现汽车尾气的转化：。在恒温恒容密闭容器中进行三组实验，初始数据如下表，CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 编号 T/℃ 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 280 120 Ⅲ 360 80.0 A. 第Ⅰ组实验，内， B. 第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式 C. 由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快 D. 由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．第Ⅰ组实验中，CO起始浓度，在时刻浓度，结合反应式可知，在内，NO的浓度变化量与CO相同，，则，A正确； B．第Ⅱ组实验中CO起始浓度，达平衡时，列三段式： 该反应平衡常数为，B正确； C．从图像和表格可以看出，其他条件相同时，实验Ⅱ中使用的催化剂比表面积大于实验Ⅰ，实验Ⅱ达到平衡所需时间为，实验Ⅰ达到平衡所需时间为，且，则由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快，C正确； D．从图像可以看出，实验Ⅰ反应温度为280 ℃，CO的平衡浓度为，转化率为；实验Ⅲ反应温度为360 ℃，CO的平衡浓度为，转化率为，则由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率降低，D错误； 故选D。 10. Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示)，破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是 A. 上述过程中，Pt的价态未发生改变 B. 阳离子中N均为sp2杂化 C. 1 mol Pt(NH3)2(OH)Cl中存在7 mol σ键 D. 阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．配体中、鸟嘌呤为中性，和带1个单位负电荷，反应前化合物整体呈电中性，反应后阳离子带一个单位正电荷，因此的化合价为价，A正确； B．阳离子中的N原子价层电子对数为4，（3个σ键、1对孤电子对），为杂化，并非均为杂化，B错误； C．1 mol 中，的N-H σ键（2×3=6 mol）、OH的O-H σ键（1 mol）、配位σ键（Pt-：2 mol，Pt-OH：1 mol，Pt-Cl：1 mol），共6+1+2+1+1=11 mol σ键，C错误； D．氢键不属于化学键，阳离子中化学键仅包括共价键（如N-H、O-H）和配位键，D错误； 故答案选A。 11. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是 A. X电极是阳极，发生氧化反应 B. Y电极的电极反应式为： C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 若X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．X电极连接电源正极，为阳极，阳极发生氧化反应，A正确； B．Y电极连接电源负极，为阴极，阴极上水电离出的得电子生成，电极反应式为，B正确； C．离子交换膜需允许通过到阴极区生成NaOH，同时阻止和混合反应，为阳离子交换膜，C正确； D．若X（阳极）用铁棒，Fe会优先失电子被氧化，即，从而无法得到氯气，且铁棒会被腐蚀，因此不能提高氯碱工业电解效率，反而会影响产品纯度和设备寿命，D错误； 故选D 12. X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>X2M B. Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大 C. Z形成的两种常见单质均为非极性分子 D. 船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，则X为H；基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，其电子构型为 1s22s22p3，则Y为N；Z 与 Y 同周期且相邻、原子序数更大，则Z为O；M 与 Z 同主族，且M的原子序数大于Z，则M为S；W是ds区元素且所有轨道的电子均成对，锌的电子构型为 [Ar] 3d104s2，无未成对电子，则W为Zn，据此分析作答。 【详解】A．O 的非金属性强与 S，则简单气态氢化的热稳定性：H2O > H2S，A项正确； B．Y为N，同周期相邻元素为C和O，N原子最外层p轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，因此则其第一电离能高于C和O，B项正确； C．Z 为O，常见单质为O2为属于非极性分子和O3为极性分子，C项错误； D．W 为Zn，单质作牺牲阳极镶嵌于船体上，通过电化学保护防止腐蚀，D项正确； 答案选C。 13. 恒温恒压密闭容器中，时加入一定量A(g)，发生如下两个平行反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C. 其它条件不变，缩小容器体积，则xM，平衡变大 D. 其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．t1时刻之前，M的物质的量分数大于N的物质的量分数，说明生成M的反应速率大于生成N的反应速率，推出反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ活化能，故A说法正确； B．t1时刻，M、N物质的量分数相等，即0~t1时间段内，生成M和N的物质的量相等，根据化学反应速率的定义，推出二者的平均速率相等，故B说法正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ都是气体物质的量不变的反应，其他条件不变，缩小容器体积，相当于增大压强，反应Ⅰ、Ⅱ平衡不移动，xM，平衡不变，故C说法错误； D．反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，xA，平衡变大，故D说法正确； 答案为C。 14. 常温下，下列有关说法正确的是 A. NaHC2O4溶液显酸性，则 B. Na2SO3溶液中存在： C. 向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小 D. 将pH=2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH略大 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHC2O4溶液中既会电离也会水解，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，A错误； B．Na2SO3为二元弱酸的正盐，其溶液中存在质子守恒：，则，B正确； C．向稀氨水中加入NH4Cl固体，同离子效应会抑制NH3·H2O电离()，使其平衡逆向移动，c(OH⁻)减小，c()增大，将增大，C错误； D．pH=2的盐酸稀释100倍后，pH=4；pH=2的醋酸溶液稀释100倍，会促进醋酸电离，则所得溶液pH<4，因此所得盐酸溶液的pH略大，D错误； 故选B。 15. 常温下，有体积均为0.1 L的以下4种溶液： 编号 ① ② ③ ④ 浓度均为 MgCl2溶液 NH4Cl溶液 NH3·H2O溶液 NaOH溶液 已知：、、。下列说法不正确的是 A. 向溶液④中加入过量Mg(OH)2固体， B. 常温下Mg(OH)2在纯水中的溶解度为 C. 溶液②中的 D. 溶液②与溶液③混合，再加入0.02 mol MgCl2固体，有Mg(OH)2沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液（④）中加入过量Mg(OH)2固体，溶液中主要由NaOH决定，约为0.1 mol/L。根据，代入得，与选项一致，A正确； B．在纯水中溶解，设溶解度为s mol/L，则，解得。已知，故 mol/L，与选项一致，B正确； C．溶液（②）中，水解常数，浓度，， C错误； D．溶液②（）与③（）混合后，总体积约0.2 L，，形成缓冲体系，；加入0.02 mol MgCl2固体后，，离子积，故有沉淀生成，D正确； 故答案选C。 16. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B. 步骤Ⅱ中的两份溶液： C. 若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A正确； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中，Fe参与反应后被氧化为，与铁氰化钾反应生成蓝色的沉淀，C正确； D．步骤Ⅲ加入了稀盐酸，溶液呈酸性，会与结合为，不会释放；产生的气泡是Fe与酸反应生成的： ，红色物质Cu是游离被Fe置换得到，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答： （1）基态镓原子的价层电子排布式为___________。 （2）KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。则阴离子()的空间构型为___________。 （3）氨硼烷(NH3·BH3，结构式为)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和CH3NH2均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH3___________CH3NH2(填“>”或“<”)。 ②H-N-H键角比较：NH3·BH3___________NH3(填“>”或“<”)。 （4）NaBF4是制备离子液体()的原料之一。已知常温下NaBF4为固体，请解释常温下为液体的原因___________。 【答案】（1）4s24p1 （2）正四面体 （3） ①. ＜ ②. ＞ （4）Na+半径小于[BMIM]+的离子半径，故晶格能：NaBF4＞[BMIM]+，故[BMIM]+熔点较低，常温下为液体 【解析】 【小问1详解】 镓的核电荷数为31，基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，价层电子排布式为：4s24p1。 【小问2详解】 中心原子价层电子对=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体。 【小问3详解】 ①甲基(-CH3)是推电子基团‌，会增强氮原子的电子云密度，使其更易提供孤对电子，因此‌CH3NH2的给电子能力强于NH3‌； ②二者N原子杂化方式相同，NH3中N原子有孤电子对，而NH3BH3中没有，故NH3键角更小。 【小问4详解】 两者均为离子晶体，Na+半径小于[BMIM]+的离子半径，故晶格能：NaBF4＞[BMIM]+，故[BMIM]+熔点较低，常温下为液体 18. 氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答： （1）Mg2Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢)，下图为沿z轴方向的投影图。 ①Fe在元素周期表中位于___________区。 ②下列说法正确的是___________。 A．第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有4种 B．电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态 C．基态有6个未成对电子 D．H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称 ③该Mg2Fe的氢化物的化学式为___________，每个Fe周围最近的Mg有___________个。 ④该立方晶胞(如图)边长为a pm，则该氢化物中氢的密度___________。(试用含a、的式子表示，其中：表示阿伏伽德罗常数，) （2）硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH4)，它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si． ①甲硅烷中Si的杂化方式是___________。 ②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因___________。 【答案】（1） ①. d ②. BD ③. Mg2FeH6 ④. 8 ⑤. （2） ①. sp3 ②. H的电负性介于C和Si之间，SiH4中H的化合价为-1价，还原性比CH4强；Si—H键键能比C—H键的键能小 【解析】 【小问1详解】 ①Fe的原子序数为26，价电子排布为3d64s2，位于元素周期表的d区； ②A．同一周期的第一电离能从左到右有增大趋势，且Mg的第一电离能大于Al，则第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有5种，故A错误； B．Mg原子的基态电子排布为[Ne]3s2，电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态，故B正确； C．基态Fe2+的价电子排布为3d6，d能级的轨道为5，则基态Fe2+的未成对电子数为4，故C错误； D．Cl2中的σ键是p-pσ键，H2中的σ键是s-sσ键，二者的电子云图都是轴对称，故D正确； 故选BD； ③由图可知，Mg位于晶胞的内部、数目为8，Fe位于晶胞的顶点和面心位置、数目为8×+6×=4，H原子位于棱上、体内和面上、数目为2×12×+6+4×6×=24，Mg、Fe、H原子最简数目比为8：4：24=2：1：6，该储氢氢化物的化学式为Mg2FeH6，以面心Fe原子为例，其周围最近的Mg原子有4×2=8； ④该晶胞中H原子数目为24，该晶胞中氢的质量m=g，晶胞的体积V=(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则该氢化物中氢的密度ρ==g•cm-3=g•cm-3。 【小问2详解】 ①甲硅烷(SiH4)中Si原子的价层电子对数为4+=4，VSEPR模型为正四面体，Si原子的杂化方式为sp3； ②电负性：C＞H＞Si，价态角度：SiH4中Si为+4价、H为-1价，比CH4更易被氧化，还原性更强；化学键角度：原子半径：Si＞C，键长：Si—H＞C—H，Si—H键的键能小于C—H键，且Si—O键的键能大于C—O键，则反应过程中Si—H键更易断裂，且生成的Si—O键更稳定，所以SiH4比CH4更易与O2反应。 19. 锶和镁是同主族元素，氮化锶(Sr3N2，)广泛用于光电材料领域。实验室制备氮化锶为：；，装置如下(加热和夹持装置略) 已知：①Sr3N2易水解，； ②醋酸二氨合亚铜溶液(易被O2氧化)可吸收CO形成新的配合物。 请回答： （1）装置D中浓硫酸的作用是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 装置B中的溶液为饱和食盐水 B. 碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2 C. CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位 D. 装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2 （4）以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤： a．准确量取20.00 mL吸收液，用 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸； b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞； c．用200 mL 的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收(忽略溶液体积变化)； d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)； e．准确称取m g Sr3N2样品； ①请按正确的操作顺序排序：____________。 ___________→___________→d→___________→___________ 滴定时选用的指示剂为___________。 ②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为V mL，则样品中Sr3N2的质量分数为___________(列出表达式即可)；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）干燥氮气，防止水蒸气进入C中与Sr3N2反应 （2） （3）BD （4） ①. e→b→d→c→a ②. 甲基橙 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】装置C中足量的碳粉还原SrO，生成Sr和CO，装置A中发生归中反应：NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+H2O，生成N2，装置B中盛有浓硫酸，对N2进行干燥，防止C中生成的Sr3N2水解，N2进入装置C中，调整C中反应温度为680℃，发生反应：3Sr+N2Sr3N2，制取Sr3N2，装置D吸水，防止E中的水倒吸，使Sr3N2水解，装置E吸收生成的CO，装置F吸收氧气，防止醋酸二氨合亚铜溶液被氧化，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，装置D中浓硫酸的主要作用是：干燥氮气，防止水蒸气进入C中与Sr3N2反应。 【小问2详解】 装置A中是NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应生成N2，根据氧化还原反应原理，中的N（-3价）被氧化为N2（0价），中的N（+3价）被还原为N2（0价），两者按1:1比例反应即可生成N₂，同时生成NaCl和H2O，化学方程式为：。 【小问3详解】 A．由分析可知，装置B中的溶液为浓硫酸，A错误； B．Sr和Mg同属第ⅡA族，Sr位于Mg下方，金属性Sr>Mg，对应最高价氧化物水化物的碱性Sr(OH)2> Mg(OH)2，B正确； C．CO分子中C原子有孤对电子，O原子电负性较强，通常C原子作为配位原子与金属离子结合。因此，CO应通过C原子与醋酸二氨合亚铜配位，而非O原子，C错误； D．根据题目，醋酸二氨合亚铜易被O2氧化，需防止空气中的O2进入E中。装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2，避免其进入E中氧化醋酸二氨合亚铜，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤为：e．准确称取mgSr3N2样品，b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞，d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)，c．用200.00mL1.000mol•L-1的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收(忽略溶液体积变化)，a．准确量取20.00mL吸收液，用1.000mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，滴定时选用的指示剂是甲基橙； 流程可知反应的定量关系为：Sr3N2～2NH3～2HCl～2NaOH，三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为VmL，则样品中Sr3N2的质量分数=×100%=，若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测得过量盐酸的量减少，则测定结果偏大。 20. H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答： （1）热分解法：反应Ⅰ： ，温度对H2S分解的影响如图1所示。 ①反应Ⅰ能自发进行的条件是___________。 ②下列说法不正确的是___________。 A．若，反应达到平衡状态 B．冷却分离S2，可减少逆反应发生 C．恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动 D．图1中a、b点的平衡常数大小关系： ③图1中a点，1590 K、100 kPa时，反应Ⅰ平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数) ④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。体积之比为的混合气体中，当温度低于1273 K时，CH4属于惰性气体。只有在H2S分解开始后，升高体系温度，CH4才开始与S2发生反应Ⅱ： ，在图2坐标系中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图(无需标明具体物质与能量数值)____________。 （2）紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。 Ⅲ Ⅳ ___________ Ⅴ Ⅵ 若分别以 Na2S溶液和 H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得 Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。 ①写出反应Ⅳ的离子方程式___________。 ②结合数据说明 Na2S溶液制氢速率更快的原因___________。 【答案】（1） ①. 高温自发 ②. AC ③. 20 ④. （2） ①. ②. 0.1 mol/L 溶液中，；而0.1 mol/L 溶液中，第一步水解常数，则根据，解得，溶液中浓度远大于同浓度溶液，因此制氢速率更快 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ： ，正反应气体分子数增多，熵变；根据自发判据，只有高温下足够大，才能满足，因此高温自发； ②A．二者均为正反应速率，无法说明该反应达到平衡状态，A错误； B．冷却分离出，降低生成物浓度，逆反应速率减小，可减少逆反应发生，B正确； C．恒温恒压下充入Ar稀释，体系体积增大，各物质分压减小，该反应正反应为气体分子数增大的反应，平衡正向移动，C错误； D．正反应吸热，温度升高平衡常数增大，b点温度高于a点，因此：，D正确； 故选AC。 ③设初始硫化氢的物质的量为1 mol，变化量为，则三段式如下： 图1中a点， ，即，则，故a点时，的物质的量分别为：0.5 mol、0.25 mol、0.5 mol，总物质的量为1.25 mol；故反应Ⅰ平衡常数； ④反应Ⅱ，为吸热反应，最终生成物总能量高于反应Ⅱ反应物（虚线处）的总能量；反应速率Ⅰ>Ⅱ，反应速率越慢活化能越大，因此反应Ⅱ的活化能峰高于反应Ⅰ的活化能峰，故图像为； 【小问2详解】 ①该过程为连续循环反应，反应Ⅲ生成，反应Ⅴ的反应物为，因此反应Ⅳ为水解生成，离子反应：； ②制氢反应Ⅴ的反应物为；0.1 mol/L 溶液中，；而0.1 mol/L 溶液中，第一步水解常数，则根据，解得，溶液中浓度远大于同浓度溶液，因此制氢速率更快。 21. 以甲烷为燃料的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)。请回答： （1）写出该电池负极的电极反应式___________。 （2）该电池工作时消耗了11.2 L(标况下)CH4，则理论上转移电子的物质的量为___________mol；实际测得电路中通过了3.2 mol电子，则该电池的能量转化率为___________。 【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=+7H2O （2） ①. 4 ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 甲烷碱性燃料电池工作时，通入CH4的电极作负极，CH4失电子生成，负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。 小问2详解】 负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，则理论上转移电子的物质的量n(e-)=8n(CH4)=8×=4mol，实际测得电路中通过了3.2mol电子，则该电池的能量转化率为×100%=80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $