浙江杭州市八县区2025-2026学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷

浙江杭州市八县区2025学年第一学期期末学业水平测试高二 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K39 Cr52 Mn55 Fe56 Ni59 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. AgCl C. D. 2. 下列分子属于极性分子的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表述正确的是 A. Fe位于元素周期表的d区 B. 的VSEPR模型： C. 基态As原子简化的电子排布式： D. 键的形成过程： 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 5. 下列结构或性质不能解释其用途的是 A. 溶液呈碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药物 B. 铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 合金能与结合成金属氢化物，故可用于储存 D. 碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 6. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．熔化纯碱 C．探究同主族元素性质的递变 D．蒸干溶液，获得 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入足量 B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 向稀硫酸中加入溶液： D. 将少量的滴入酸性溶液中： 8. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 华为mate 80 pro手机芯片的关键材料是 B. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——升温促进电离 C. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止高温下铁与水蒸气反应产生氢气 D. 汽车尾气排放的氮氧化物主要来自汽油的不充分燃烧 9. 四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A. 的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B. 基态Z原子的核外电子有6种运动状态 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 可形成共价化合物，不可形成离子化合物 10. 已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是 A. B. C. D. 11. 已知：。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行实验，测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。已知：水解率，下列说法不正确的是 A. 25℃时，氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 B. 对比15℃与25℃曲线，说明氨基甲酸铵水解反应的平均速率随温度的升高而增大 C. 对比5℃与15℃曲线，，前者水解率更大 D. 向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，平衡向正向移动 12. 室温下，下列关于与的说法正确的是 A. 向的溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均降低 B. 当含和的混合溶液呈中性时，溶液中 C. 等体积、等pH的HCl溶液和溶液分别与足量Zn反应，产生的一样多 D. 溶液中加入少量固体，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小 13. 己二腈可用于制造尼龙-66，用丙烯腈(电解合成己二腈的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. N极接电源正极，发生氧化反应 B. 生成己二腈108 g时，乙室中溶液质量减少16 g C. 一段时间之后，乙室溶液pH变小 D. M极电极反应式为 14. 催化剂作用下，甲酸释氢反应机理和相对能量变化情况分别如图1和如图2，下列说法不正确的是 A. 第二步是反应的决速步骤 B. HCOOH催化释氢反应热化学方程式为 C. HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键的形成 D. 用HCOOD催化释氢，则生成HD 15. 已知室温下：，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C. 将与等体积等浓度的溶液混合，未出现白色沉淀，可以推测 D. 向的溶液中加入一定体积的水，增大 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 洗涤定量分离的沉淀，用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小 B 检验某无色溶液中是否含有，用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有，无法确定是否有 C 常温下，分别测定浓度均为的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 常温下，的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. (明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： （1）①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________。 A．HCl溶液 B．溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 ②流程中“微热”的目的是___________。 ③流程中“过滤”需用到下列仪器中的___________。 A. B. C. D. E. F. G. （2）①由滤液A制备沉淀B的过程中伴有刺激性气体产生，写出该反应离子方程式___________。 ②制得的明矾溶于水后，可用于净水，结合方程式解释原因：___________。 （3）已知：。溶于NaOH溶液反应的平衡常数为___________。 18. 碳、氮、氧等是构建化合物的重要元素。回答下列问题： （1）有关碳和氮的说法正确的是___________。 A. 中N的杂化方式为杂化 B. 键角： C. 第三电离能： D. 基态氮原子价电子排布图为 （2）(肼)和(羟胺：易潮解，其水溶液呈碱性)可以看成是中一个H分别被取代后的产物，已知：25℃时，，。 ①写出肼的电子式___________。 ②火箭推进器中装有还原剂液态肼()和氧化剂过氧化氢()，当它们混合时放出大量热，写出反应方程式___________。 ③羟胺分子间氢键的强弱：___________(填写“大于”或“小于”)，请简要阐述理由___________。 ④25℃，同浓度水溶液的pH：［］Cl___________(填写“大于”或“小于”)。 ⑤25℃，羟胺被盐酸吸收得到的盐酸羟胺，该水溶液的___________。 （3）新型陶瓷的熔点高、硬度大、化学性质稳定，深受市场青睐。已知硅的熔点是，氢氟酸、高温下的氧气与水蒸气都能明显腐蚀氮化硅，一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)为原料合成氮化硅的主要工艺流程如下： ①净化和时，硅胶的作用是___________。 ②稀酸X可能是___________(填“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。 ③已知：氮化硅对NaOH溶液的抵抗力较弱，尤其在熔融或热浓状态下，会发生显著腐蚀生成。写出氮化硅与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式___________。 19. 温和条件下，将CO转化为具有重要意义，某研究团队采用催化重整工艺，将CO高选择性转化为，流程如图1所示。 反应器中发生如下反应： I： II： 请回答如下问题： （1）①反应I在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②提高平衡产率的条件是___________。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （2）在恒定压强4.0MPa条件下，将的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应I和II，相同时间内，和的选择性随温度变化曲线如图2所示。 已知：的选择性的选择性。 ①请解释选择性先升高后降低的原因(不考虑催化剂活性降低或失活)___________； ②300℃下，平衡时测得，则反应I的平衡常数___________(列出计算式，无需化简。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）若在恒定温度300℃下，保持进料比，增大压强。请在图3中画出和的选择性随压强增大的变化示意图___________。 （4）①在CO加氢生成乙烯()的反应研究中，实验测得反应速率与氢气分压的0.5次方成正比，与CO分压无关，其速率方程可表示为：，其中k为速率常数，为H2的分压。则推测决速步可能涉及___________(填“CO吸附”或“C加氢”)。 ②研究反应机理发现，CO在催化剂表面吸附解离为和(表示吸附态)，加氢逐步生成。该过程可视为按四步进行，请补充完整。___________；。 20. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 请回答下列问题： （1）①步骤Ⅲ盐酸可否改为水___________(填写“可以”或“不可以”)；简述理由：___________。 ②根据上述流程，下列说法不正确的是___________。 A．样品的N元素含量均可按上述步骤测定 B．滴定时，右手振荡锥形瓶，同时眼睛盯着滴定管观察溶液体积的变化情况 C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D．上述流程中的盐酸改为硼酸并用NaOH标准溶液滴定，则原指示剂酚酞无需更换 （2）若将蛋白质改为含的样品，实验室常用甲醛法测定含的样品中氮元素的质量分数，其反应原理为： ； ； 。 最后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤如下： Ⅰ 取样品w g，配成100 mL溶液。 Ⅱ 量取10.00 ml样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min。 Ⅲ 以酚酞作指示剂，用a mol／L标准溶液进行滴定，记录数据。 Ⅳ 重复步骤Ⅱ、Ⅲ次，处理数据。 ①判定滴定终点的方法为___________。 ②步骤Ⅲ滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：__________。 检漏→蒸馏水洗涤开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．打开下端玻璃活塞快速排除气泡 E．记录起始读数 F．滴定液润洗2至3次 G．用食指和拇指捏住玻璃球稍上方乳胶管，使溶液从尖嘴快速冲出，驱赶出气泡 ③上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是___________。 A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度 ④若实验消耗NaOH标准溶液的体积平均为b mL，该样品中氮元素的质量分数的计算式为___________(用含a、b、w的式子表示)。 浙江杭州市八县区2025学年第一学期期末学业水平测试高二 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K39 Cr52 Mn55 Fe56 Ni59 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 加快铝的溶解，提高反应效率 ③. ACEG （2） ①. 或 ②. (胶体)，明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中杂质的作用，因此可做净水剂 （3）20 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. ②. ③. 大于 ④. O原子与N原子相比较，其半径小，电负性大，与氢原子结合形成的氢键则越强 ⑤. 小于 ⑥. 3.48 （3） ①. 除去水蒸气 ②. 硝酸 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. B （2） ①. 300℃以前，反应未达平衡，在升温初期，高活化能的反应I(生成)的速率提升幅度远大于低活化能的反应II(生成)，导致产率快速增长，挤占了在产物中的相对份额，故乙烯选择性升高；300℃以后，反应达平衡，，温度升高，反应II正向移动，二氧化碳选择性升高，反应I逆向移动，乙烯的选择性降低 ②. （3） （4） ①. C加氢 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 不可以 ②. 部分溶解的氨会以气体形式逸出，导致被测物总量减少，使测定结果偏低 ③. ABD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 ②. FBGCE ③. CD ④. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $