第3章 第4节 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定(教师用书独具)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

本讲义聚焦高中化学“强酸与强碱的中和滴定”核心知识点，以酸碱中和反应原理为基础，系统梳理滴定管使用规范、操作步骤、终点判断、数据处理及误差分析等内容，构建从原理理解到实验操作再到定量分析的完整学习支架。 该资料通过详细的实验操作指导（如滴定管润洗、半滴操作）培养学生科学探究与实践能力，结合误差分析问题（如润洗原因、读数误差）发展科学思维，数据计算与pH曲线题（如甲基红与甲基橙指示剂选择）强化化学观念中的定量关系。课中辅助教师演示规范操作提升教学效果，课后学生可通过练习题和问题讨论回顾实验要点，查漏补缺，提升实验素养。

实验活动2　强酸与强碱的中和滴定(教师用书独具) 实验目的 1.练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液、0.100 0 mol·L-1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 实验原理 利用酸碱中和反应H++OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定滴定终点。 实验步骤 一、练习使用滴定管 1.滴定管的构造 酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液； 碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液； 精确度均为0.01 mL。 2.滴定管的使用方法 (1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。 (2)润洗仪器：从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 (3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1.向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数， 并填入下表中。 2.向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后， 用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00 mL待测溶液， 再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。 3.把锥形瓶放在酸式滴定管的下方， 瓶下垫一张白纸， 小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时， 改为滴加半滴酸)， 直到因加入半滴酸后， 溶液颜色从粉红色刚好变为无色， 且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。 4.重复实验两次， 并记录相关数据， 填入下表中。 滴定 次数 待测NaOH 溶液的 体积/mL HCl溶液 滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL 体积 /mL 1 2 3 5. 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 [数据处理] n(HCl)=n(NaOH)， c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)， c(NaOH)=， 代入数据求平均值得c(NaOH)。 问题和讨论 1.在进行中和滴定时， 为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2~3次？ 提示　为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致，减小实验过程中的误差。 2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？ 为什么？ 提示　锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。锥形瓶里面的溶质的物质的量是一定的，不因加不加水而发生改变，如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加，则消耗标准液增多，产生误差。 1.滴定实验时，必须要按以下要求做的是(　　) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装液润洗 C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上 答案　B 解析　滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，故D项不符合题意。 2.当用酸滴定碱时，下列操作会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(　　) A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡消失 答案　A 解析　A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释酸，使标准液的浓度变小，消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误。 3.室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是(　　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D.V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 答案　C 解析　盐酸与氢氧化钠完全反应时生成物为NaCl，室温条件下pH=7，A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基红的变色范围相较于甲基橙更接近反应终点，误差比甲基橙的小，C错误；经计算c(OH-)=0.02 mol·L-1，pH=12.3，D正确。 4.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L-1、0.100 0 mol·L-1和0.010 00 mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是(　　) A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C.当V(NaOH)=20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-) D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大 答案　D 解析　根据滴加NaOH溶液之前HCl溶液的pH，可以推断a、c曲线对应的盐酸物质的量浓度分别为1 mol·L-1、0.01 mol·L-1，A项正确；根据突跃变化，应是浓度相同的相互滴定，B项正确：当V(NaOH)=20.00 mL时，溶液呈中性，所以c(Na+)=c(Cl-)，C项正确；当V(NaOH)相同时，在突跃之前，pH突跃最大的体系中c(H+)最大，而在突跃之后，pH突跃最大的体系中c(H+)最小，D项错误。 5.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作： ①向溶液中加入1~2滴指示剂　②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中　③用氢氧化钠溶液滴定至终点　④重复以上操作　⑤配制250 mL盐酸标准溶液　⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 (1)实验过程中正确的操作顺序是　　　  (填序号)，上述操作②中使用的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要　　　　　　　　，用　　　　　　作指示剂。  (2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a　　　　(填“>”“<”或“=”)20.02。  答案　(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞 (2)< 解析　(1)在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥，操作②为取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂。(2)根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a<20.02。 学科网（北京）股份有限公司 $