第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（人教版 浙江专版）

本高中化学讲义聚焦酸碱中和滴定核心知识点，系统梳理从原理（H⁺与OH⁻物质的量相等）、仪器选择（滴定管及使用注意）到操作实施（准备、滴定、终点判断、数据处理）再到误差分析的完整脉络，搭建递进式学习支架。 资料通过实验操作步骤、误差分析表格及课时对点练等设计，突出科学探究与实践（如滴定操作训练）和科学思维（误差分析逻辑推理），课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，培养严谨科学态度。

第3课时　酸碱中和滴定 [核心素养发展目标]　1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1.概念和原理 (1)概念 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等，即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=或c(OH-)=。 2.酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 (3)指示剂的选择 若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。 3.主要仪器 (1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、洗瓶。 (2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01 mL。 ①仪器a是酸式滴定管，用于盛装酸性、中性、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。 ②仪器b是碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性、强氧化性溶液。 (1)滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管(　　) (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL(　　) (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液(　　) (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　) (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(　　) (6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 1.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择。 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是(　　) 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 答案　C 解析　酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。 2.计算体验酸碱中和滴定pH的变化。 常温时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题： (1)恰好完全反应时，终点的pH=　　　　。  (2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04 mL)pH的突变范围为多少？ 答案　(1)7 (2)少加一滴时，剩余c(H+)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=4； 多加一滴时，剩余c(OH-)≈=1×10-4 mol·L-1，pH=10，pH的突变范围为4~10。 3.理解滴定过程中pH变化曲线。 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是(　　) A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B.x的值为2.0 C.pH=12时，V的值为20.4 D.在滴定过程中水的电离程度一直增大 答案　A 解析　当V(NaOH)=0 mL时，盐酸的pH=1，因此c(HCl)=0.10 mol·L-1，A正确；当反应后溶液pH=7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)=n(NaOH)，故V(NaOH)=20.00 mL，B错误；当反应后溶液pH=12时，=1×10-2 mol·L-1，解得V(NaOH)≈24.4 mL，C错误。 二、酸碱中和滴定的实施过程 1.准备工作 2.滴定操作 3.滴定终点的确定 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 4.数据处理 为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。 1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述正确的是(　　) A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管 B.滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞 C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡 D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化 答案　C 2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是(　　) 选项 A B C D 目的 用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：12.20 mL 排除滴定管内气泡 装置或操作 答案　D 解析　眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误；由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误；滴定管的“0”刻度在上方，读数应为11.80 mL，故C错误；图中挤压乳胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确。 3.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　　(填字母，下同)称量。  A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用　　　　作指示剂。  A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞 (3)滴定过程中，眼睛应注视　　　　；  在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是　　　 　　　　。  (4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？ (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　　 mol·L-1，烧碱样品的纯度是　　　(保留四位有效数字)。  滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 1.15 24.25 第三次 10.00 4.10 24.00 答案　(1)A　(2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色　(5)0.400 0　97.56% 解析　(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(5)根据表中数据分析，第二次实验误差较大，舍去；根据c(NaOH)=分别求第一、三次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol·L-1，w(NaOH)=×100%≈97.56%。 三、中和滴定误差分析 1.分析依据 c待测·V待测=c标准·V标准，c待测=。 c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。 2.仰视或俯视对读数的影响 在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 课时对点练 [分值：100分] [1~8题，每小题6分] 题组一　仪器的选择与使用 1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 答案　C 解析　准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。 2.(2024·杭州高二期末)用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是(　　) A.排气泡 B.量取15.00 mL NaOH溶液 C.控制旋转活塞 D.液面读数为16.70 mL 答案　C 题组二　酸碱中和滴定的原理与指示剂的选择 3.酸碱恰好完全中和时(　　) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液一定呈中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 答案　D 4.(2024·温州高二上期中)已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(已知NH4Cl溶液显酸性)(　　) A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙 答案　D 解析　已知常温、常压下，用标准的盐酸滴定氨水，达到滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1~4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，故D符合题意。 题组三　滴定操作及数据处理 5.下列关于酸、碱中和滴定实验操作的叙述有错误的是(　　) ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗2~3次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③向锥形瓶中加入2滴石蕊溶液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液，进行滴定　⑤左手控制酸式滴定管的旋塞，右手摇动锥形瓶　⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降 A.④⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.③④⑤ D.①③④⑥ 答案　D 6.用酚酞溶液作指示剂，对某NaOH溶液进行中和滴定实验， 数据记录如表所示。则该NaOH溶液的浓度为(　　) 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L-1)的体积 ① 20.00 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20.00 mL NaOH溶液+10 mL水 V2 mL ③ 隔夜敞口放置的20.00 mL NaOH溶液 V3 mL A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案　B 解析　敞口放置的NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，求待测液的浓度时只能用V1、V2进行计算，B项正确，A、C项错误。 题组四　滴定误差分析 8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 答案　C 解析　酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意；锥形瓶中加入少量的蒸馏水，不影响盐酸用量，不产生误差，C符合题意；滴至红色刚变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。 8.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A.配制500 mL 1 mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L-1浓硫酸时俯视读数 B.配制100 mL 5 mol·L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 答案　C 解析　A项，俯视量筒读数使得所量液体体积小于所需的体积，使得所配制溶液浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使得所配制溶液浓度偏低；C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高；D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。 [9~10题，每小题9分] 9.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　) A.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH B.滴定用的锥形瓶，先用蒸馏水洗，再用待测液润洗 C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 D.滴定终点读数时，仰视滴定管读数 答案　C 解析　KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称取的NaOH固体中混有KOH会使所配制的NaOH标准溶液中OH-的浓度偏低，滴定时消耗的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，A错误；锥形瓶如果用待测液润洗会使n(HCl)偏大，消耗NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，B错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏小，根据c(HCl)=可知，测定结果偏低，C正确；滴定终点时仰视滴定管读数，导致读取的NaOH标准溶液的体积偏大，根据c(HCl)=可知，测定结果偏高，D错误。 10.下列有关滴定操作的说法正确的是(　　) A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 答案　D 解析　滴定管精确到0.01 mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH-浓度偏高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸=c碱×可知c酸偏低，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸=c碱×可知c酸偏高，D项正确。 11.(2024·慈溪中学、富阳中学高二期中联考)草酸(H2C2O4)又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在25 ℃时为无色透明结晶，电离常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=6.4×10-5。 (1)①25 ℃，HC2的水解平衡常数Kh=　　　　　　　　　　。  ②实验室中用a g草酸样品配制成250 mL溶液，下列仪器中未用到的是　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)用移液管量取25.00 mL上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，其操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水； ⅱ.用蒸馏水洗净滴定管，　　　　　　　　；  ⅲ.滴定管中注入KMnO4标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点； ⅳ.再重复操作两次，消耗0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液平均体积为V mL。 ①将步骤ⅱ补充完整：　　　　　　　　　　。  ②下列操作可能导致测定结果偏高的是　　　 (填字母)。 A.配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B.锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 ③该草酸样品中草酸的纯度是　　　  (用含a、V的代数式表示)。 答案　(1)①2.0×10-13　②圆底烧瓶　(2)①用0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液润洗2~3次　②BD　③%(或%) 解析　(1)①HC2的水解平衡常数Kh== ===2×10-13。②配制溶液时，草酸样品应置于烧杯中溶解，用量筒量取一定体积的水时，还需用到胶头滴管，用不到的仪器是圆底烧瓶。(2)①滴定管洗净后需用0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液润洗2~3次。②配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，导致体积偏大，草酸浓度偏低，滴定结果偏低，故A不符合题意；锥形瓶只水洗，不用润洗，若用待测草酸溶液润洗，导致锥形瓶内待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，所测结果偏高，故B符合题意；滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致终点读数偏小，则标准液体积偏小，所测结果偏低，故C不符合题意；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则起始读数偏小，终点读数偏大，标准液体积偏大，所测结果偏高，故D符合题意。③草酸与KMnO4发生反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，消耗0.02 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液平均体积为V mL，n(KMnO4)=0.02 mol·L-1×V×10-3 L=2×10-5V mol，则25.00 mL待测液中n(H2C2O4)=2×10-5V mol×=5×10-5V mol，该草酸样品中草酸的纯度是×100%=%或%。 12.(14分)如图是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是　　　　　　。  (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为　　　　mL，滴定后读数为　　　　mL。  (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是　　　　mol·L-1(保留四位有效数字)。  实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐酸的 体积读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；  ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是　　　　；  ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是　　　　。  答案　(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80 (3)0.110 0　(4)①偏低　②无影响　③偏高 解析　(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，分别求出第1组、3组的c(NaOH)，两组的平均值c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1。(4)①会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；③会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。 13.(10分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L-1的稀盐酸和0.10 mol·L-1的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入2.0 mL蒸馏水； ③用0.10 mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸。记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸溶解碳酸钙。 (1)正确的操作顺序是　　　　　　(填序号)。  (2)测定过程中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。  (3)该测定实验共进行4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶的规格为　　　　， 理由是　　　 　　　　。  (4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 17.00 12.90 13.10 13.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为　　　　　　%(保留3位有效数字)。  答案　(1)①②④③(或②①④③) (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-===H2O (3)250 mL　该实验中所需盐酸的总体积为4×25.00 mL=100.00 mL，而实验操作过程中需润洗酸式滴定管、赶气泡等，故配制溶液的体积应大于100 mL，应选250 mL的容量瓶 (4)60.0 解析　(4)由题表中数据可知，第1次数值偏差太大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=13.00 mL，则碳酸钙消耗HCl的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L-1-0.013 L×0.10 mol·L-1　=0.001 2 mol，所以碳酸钙的质量分数为×100%=60.0%。 学科网（北京）股份有限公司 $