实验活动3 盐类水解的应用（讲义）化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦盐类水解的应用这一核心知识点，先梳理水解原理（离子方程式书写、水解规律），再通过实验探究（FeCl₃溶液配制、净水、胶体制备等）理解其在生产生活中的应用，构建“原理-实验-应用”的学习支架。 资料以实验活动为核心，通过“操作-现象-原理”分析培养科学探究与实践能力，拓展内容深化水解规律的科学思维，联系净水、去油污等实例体现化学观念。课中辅助教师实验教学，课后通过练习题和拓展帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动3盐类水解的应用 课标要点 1．加深对盐类水解原理的认识。 2．了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。 3．通过实验探究了解盐类水解在生产、生活中的应用。 学习重难点 重点：了解盐类水解在生产、生活中的应用。 难点：用平衡原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。 【实验目的】 1．加深对盐类水解原理的认识。 2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。 【实验用品】 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴、激光手电。 蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 【实验步骤】 操作 现象 原理及离子方程式 1．①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象 ①_________ ②_________ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋； H＋抑制Fe3＋的水解 2．向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录现象，同时进行比较 ①_________ ②_________ ③_________ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体的净水作用 3．向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射 一条光亮的_________ Fe3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体丁达尔效应 4．向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净 _________号内壁更干净 CO＋H2OHCO＋OH－，碱使油脂水解的更彻底 【问题和讨论】 1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。 ___________________________________________________________________。 2. 写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。 ___________________________________________________________________。 3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。 ___________________________________________________________________。 随学随练 1．下列说法错误的是(　　) A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3 3．下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 拓展 盐类水解方程式的书写 由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 一元弱酸阴离子 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 碱性 一元弱碱阳离子 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸性 多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) CO＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 碱性 多元弱碱阳离子 分步水解， 一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 酸性 活学活用 1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋=H2S D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32- 2．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO32-＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH- C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2OHF＋OH- 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO32-＋H2OHCO3－＋OH- B．HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+ C．HCOOH＋H2OHCOO-＋H3O+ D．CO2＋H2OHCO3-+H+ 拓展 盐类水解的规律 1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。 3．盐类水解的规律： (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。 4．盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 活学活用 1．25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④NaClO，其中水的电离程度最大的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 2．室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的 ①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是(　　) A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体 3．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe2++3H2OFe(OH)2+2H+。下列说法错误的是( ) A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 拓展 盐类水解的应用 1．在日常生活和工农业生产中的应用 (1)热的纯碱溶液去油污效果更好：纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，去污效果增强。水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 (2)明矾(铝盐)、铁盐用作净水剂：明矾、铁盐溶于水电离产生的Al3＋、Fe3＋水解，生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水作用。Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (3)泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。水解的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用：NH在水溶液中水解生成H＋，CO在水溶液中水解生成OH－，当二者同时存在时，二者水解产生的H＋和OH－发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易分解为NH3而挥发，降低了肥效。 (5)在工业生产中广泛应用 ①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，与金属表面的锈发生反应而将其除去。 ②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则易发生反应：MgCl2·6H2O = Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 ③工业上利用水解原理制备无机化合物等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2和Sn2O3等。 2．在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液：某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释至所需浓度来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的储存：某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。 (3)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，因Fe3＋的水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。 (4)物质制取如制取Al2S3，不能用湿法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2Al＋3SAl2S3。 3．在化学解题中的应用 (1)判断离子能否大量共存：若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO、CO、HCO。 (2)判断盐溶液蒸干时所得的产物 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl。 ④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 活学活用 1．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是( ) A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2．下列叙述正确的有几项(　　) ①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl3固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 3．下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 基础通关 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH 2．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是(　　) A．MgCl2 B．P2O5 C．Na2SO4 D．NaF 3．下列方程式中，属水解反应的是( ) A．OH-+ HCO3- CO32- + H2O B．CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+ C．CO32- + H2OHCO3-+ OH- D．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ 4．下列对应离子方程式错误的是( ) A．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O D．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 5．下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．铁盐、铝盐可以净化水 B．ZnCl2溶液可以除去铁锈 C．碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污 D．小苏打可以中和胃酸 6．下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．明矾常用作净水剂 B．热的纯碱溶液去油污效果好 C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 7．下列说法中，能够解释NaHSO3溶液呈酸性的是(　　) A．NaHSO3中含氢元素 B．NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH−) C．HSO3-能电离出H+ D．HSO3-的水解促进了水的电离 8．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 9．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2 10．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是(　　) A．Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到MgCO3 B．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 11．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 12．化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是(　　) A．草木灰去除餐具的油污 B．硫酸铜对游泳池进行消毒 C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板 D．钡餐用于胃肠道造影检查 13．下列表述中，与盐类水解有关的是(　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关 14．有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是(　　) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 素养提升 15．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是(　　) A． B．气流可促进反应进行 C．，升高温度，反应更易发生 D．气流可抑制反应进行 16．下列关于盐类水解的说法正确的是(　　) A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大 D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c(Fe2+) = 1 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、 B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：Ba2+、OH-、、 C．=1×10-12 的溶液中：Na +、、Al3+、 D．由水电离的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cl- 18．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH- B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 迁移创新 19．常温下，用0.100 mol·L-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L-1二元酸H2A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．H2A电离：H2A→2H+＋A2- B．a点：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) C．b点：c(H+)=c(A2-)+c(OH-) D．c点：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-) 20．25℃时，向一定浓度的N2H6Cl2溶液中滴入NaOH溶液，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是(　　) A．曲线I表示与的变化关系 B．N2H4的第一步电离的平衡常数的数量级为10-4 C．pH=8.39时， D．pH=9.93时， 21．常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O B．B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-) C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X) D．外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变 22．Li4Ti5O12和LiFeP4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++TiOCl42-+2H2O。 下列说法不正确的是( ) A．水解过程所发生反应的离子方程式为：TiOCl42-+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl- B．滤液②中的阳离子只有Fe2+和H+ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被还原 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动3盐类水解的应用 课标要点 1．加深对盐类水解原理的认识。 2．了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。 3．通过实验探究了解盐类水解在生产、生活中的应用。 学习重难点 重点：了解盐类水解在生产、生活中的应用。 难点：用平衡原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。 【实验目的】 1．加深对盐类水解原理的认识。 2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。 【实验用品】 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴、激光手电。 蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 【实验步骤】 操作 现象 原理及离子方程式 1．①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象 ①棕黄色溶液有少许沉淀 ②沉淀溶解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋； H＋抑制Fe3＋的水解 2．向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录现象，同时进行比较 ①澄清 ②澄清 ③浑浊 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体的净水作用 3．向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射 一条光亮的通路 Fe3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体丁达尔效应 4．向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净 ①号内壁更干净 CO＋H2OHCO＋OH－，碱使油脂水解的更彻底 【问题和讨论】 1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。 【答案】将FeCl3晶体溶解于比较浓的盐酸中，然后稀释到所需的浓度。 2. 写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。 【答案】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；CO＋H2OHCO＋OH－ 3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。 【答案】①NH4Cl除去铁表面的铁锈。 ②Al2(SO4)3与NaHCO3作泡沫灭火器原料。 ③长期使用(NH4)2SO4化肥土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰。 随学随练 1．下列说法错误的是(　　) A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】C 【解析】首先Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后CuO与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，A正确；稀硫酸抑制亚铁离子的水解，B正确；NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使平衡HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，C错误；氯化铵溶液水解显酸性，与铁锈反应，D正确。 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气 B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D．不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3 【答案】B 【解析】硫酸铜溶液水解呈酸性，可以与镁条反应生成氢气，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3＋在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；铝离子与硫离子发生相互促进的水解反应而不能在溶液中大量共存，D正确。 3．下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部 【答案】D 【解析】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能与玻璃中的SiO2反应，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起；③碳酸钠水解呈碱性，而氯化钠不水解呈中性，故可以用酚酞进行鉴别；④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。 拓展 盐类水解方程式的书写 由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，生成易分解的产物如NH3·H2O、H2CO3不写分解产物的形式。 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 一元弱酸阴离子 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 碱性 一元弱碱阳离子 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸性 多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) CO＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 碱性 多元弱碱阳离子 分步水解， 一步书写(微弱) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 酸性 活学活用 1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( ) A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋=H2S D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32- 【答案】B 【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO是氯气与水反应的离子方程式，故A不选；NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋是铵根离子水解的离子方程式，故B选；HS－＋H＋=H2S是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式，故C不选；HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-是碳酸氢根的电离方程式，故D不选。 2．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO32-＋H2O2OH-＋CO2↑ B．NH4NO3：NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH- C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F-＋H2OHF＋OH- 【答案】D 【解析】A．H2CO3是二元弱酸，CO32-的水解分两步：CO32-＋H2OHCO3－＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，A错误；B．NH4+水解离子方程式是：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；B错误；C．水解程度很小，离子方程式中不写气体或沉淀符号，Cu2＋水解离子方程式是：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误；D．F-的水解离子方程式是：F-＋H2OHF＋OH-，D正确；故选D。 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO32-＋H2OHCO3－＋OH- B．HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+ C．HCOOH＋H2OHCOO-＋H3O+ D．CO2＋H2OHCO3-+H+ 【答案】A 【解析】A．碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3－＋OH-，A符合题意；B．HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+是HSO3-的电离方程式，B不符合题意；C．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中电离出甲酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCOOH＋H2OHCOO-＋H3O+，C不符合题意；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，有关方程式为CO2＋H2OHCO3-+H+，D不符合题意；故选A。 拓展 盐类水解的规律 1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。 3．盐类水解的规律： (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。 4．盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 活学活用 1．25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④NaClO，其中水的电离程度最大的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】强酸和强碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，①NaCl为强碱强酸盐，水的电离不受影响；②NaOH中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L－1，抑制水的电离；③H2SO4氢离子浓度为0.2 mol·L－1，抑制水的电离，且大于氢氧化钠溶液的抑制作用；④NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，其中水的电离程度最大的是④，故选D。 2．室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的 ①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是(　　) A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体 【答案】D 【解析】A．升高温度促进电离和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故A不符合题意；B．加水稀释虽然能促进电离和水解，但溶液稀释的倍数大于电离的倍数，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小，故B不符合题意；C．加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制①CH3COOH电离，促进②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合题意；D．加入少量NaOH固体，促进①CH3COOH电离，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合题意；故选D。 3．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe2++3H2OFe(OH)2+2H+。下列说法错误的是( ) A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确；加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确；加浓盐酸，强酸性时NO3-将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误；水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确。 拓展 盐类水解的应用 1．在日常生活和工农业生产中的应用 (1)热的纯碱溶液去油污效果更好：纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，去污效果增强。水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 (2)明矾(铝盐)、铁盐用作净水剂：明矾、铁盐溶于水电离产生的Al3＋、Fe3＋水解，生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水作用。Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (3)泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。水解的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用：NH在水溶液中水解生成H＋，CO在水溶液中水解生成OH－，当二者同时存在时，二者水解产生的H＋和OH－发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易分解为NH3而挥发，降低了肥效。 (5)在工业生产中广泛应用 ①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，与金属表面的锈发生反应而将其除去。 ②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则易发生反应：MgCl2·6H2O = Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 ③工业上利用水解原理制备无机化合物等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2和Sn2O3等。 2．在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液：某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释至所需浓度来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的储存：某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。 (3)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，因Fe3＋的水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。 (4)物质制取如制取Al2S3，不能用湿法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2Al＋3SAl2S3。 3．在化学解题中的应用 (1)判断离子能否大量共存：若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO、CO、HCO。 (2)判断盐溶液蒸干时所得的产物 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl。 ④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生H2。例如：将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 活学活用 1．下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是( ) A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C．制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D．含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，在碱性环境中，玻璃的成分SiO2能够与碱反应产生可溶性硅酸盐，该物质有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞，A正确；草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若草木灰与铵态氮肥混合施用，会反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合使用，B错误；MgCl2、AlCl3都是强碱弱酸盐，水解产生难溶性金属氢氧化物和HCl，HCl易挥发，因此若要制备MgCl2、AlCl3固体，应该在HCl的气氛中加热相应的盐溶液，而不能采用将其溶液直接蒸干，否则HCl挥发逸出，导致最终制取得到的物质是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正确；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若向含有较多Na2CO3的盐碱地加入适量石膏，Na2CO3与CaSO4反应产生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3难溶于水，Na2SO4溶液显中性，使溶液碱性减弱，因而可降低土壤的碱性，D正确。 2．下列叙述正确的有几项(　　) ①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；③用氯化铵溶液除去铁锈；④将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl3固体；⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；⑥配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】C 【解析】①碳酸钠溶液水解显碱性，碱能和玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，故用玻璃瓶时需要用橡胶塞，而不用玻璃塞，故①正确；②泡沫灭火器灭火是Al3+和HCO的双水解生成氢氧化铝和CO2，CO2用于灭火，故②正确；③NH4Cl溶液水解生成HCl，HCl能和铁锈反应而除锈，故③正确；④AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，盐酸具有挥发性，加热促进盐酸挥发，所以最终得到的固体是氢氧化铝，故④错误；⑤明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，即原理不同，故⑤错误；⑥浓盐酸可抑制铁离子水解，则配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，故⑥正确；故选C。 3．下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【答案】C 【解析】AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，选项B错；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确；为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项D错。 基础通关 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH 【答案】C 【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液显酸性，B项错误；C项，NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C项正确；D项，NaOH是强碱，溶于水抑制水的电离，溶液显碱性，D项错误；故选C。 2．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是(　　) A．MgCl2 B．P2O5 C．Na2SO4 D．NaF 【答案】A 【解析】A项，MgCl2是强酸弱碱盐，镁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，符合条件，故A正确；B项，P2O5与水反应生成磷酸，磷酸电离出氢离子，溶液呈酸性，与水解无关，故B错误；C项，Na2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中电离出Na+和SO42-，溶液显中性，故C错误；D项，因为氟化钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故D错误。故选A。 3．下列方程式中，属水解反应的是( ) A．OH-+ HCO3- CO32- + H2O B．CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+ C．CO32- + H2OHCO3-+ OH- D．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ 【答案】C 【解析】A为中和反应，B为醋酸的电离，D为HCO3-的电离方程式。只有C为水解反应。 4．下列对应离子方程式错误的是( ) A．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO32-＋H2O D．室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 【答案】B 【解析】A. Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，A正确；B. 碳酸氢铵中的碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，B错误；C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O， C正确；D. 用NaOH溶液吸收氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应额离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故选B。 5．下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．铁盐、铝盐可以净化水 B．ZnCl2溶液可以除去铁锈 C．碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污 D．小苏打可以中和胃酸 【答案】D 【解析】A．铁盐、铝盐可以净化水的原因是铁盐、铝盐在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质达到净化水的目的，则铁盐、铝盐可以净化水与盐类水解有关，故A不符合题意；B．氯化锌在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应达到除锈的目的，则氯化锌溶液可以除去铁锈与盐类水解有关，故B不符合题意；C．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，水解生成的氢氧根离子能使油污水解达到除去餐具的油污的目的，则碳酸钠溶液可用于除去餐具的油污与盐类水解有关，故C不符合题意；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打可以中和胃酸是因为碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，则小苏打可以中和胃酸与盐类水解无关，故D符合题意；故选D。 6．下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．明矾常用作净水剂 B．热的纯碱溶液去油污效果好 C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 【答案】C 【解析】A．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，A不符合题意；B．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，B不符合题意；C．波尔多液是胆矾、石灰乳和水按一定的质量比配成，能杀菌的原因是铜离子使蛋白质变性，从而失去活性，和盐类水解无关，C符合题意；D．氯化铁溶液中的Fe3+会水解生成Fe(OH)3和HCl，加入稀盐酸可以抑制Fe3+的水解，与水解有关，D不符合题意；故选C。 7．下列说法中，能够解释NaHSO3溶液呈酸性的是(　　) A．NaHSO3中含氢元素 B．NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH−) C．HSO3-能电离出H+ D．HSO3-的水解促进了水的电离 【答案】B 【解析】判断NaHSO3溶液酸碱性最准确的判据为c(H+)与c(OH−)的相对大小，HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)。故选B。 8．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)≠c((OH-) D．水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【解析】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确；C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误；D．选项中所描述的就是盐类水解的实质，故D正确；故选C。 9．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是(　　) A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D．向TiCl4中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2 【答案】B 【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；C．铵根离子水解，有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；D．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2⋅xH2O和HCl，最后焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，D错误；故选B。 10．下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是(　　) A．Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到MgCO3 B．常温下，NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中 D．使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】A．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2水溶液蒸发结晶能得到Mg(OH)2，故A错误；B．常温下，NH4F溶液水解生成氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应生成SiF4和水，所以NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B正确；C．配制氯化铁溶液时，为防止氯化铁水解，先将氯化铁固体溶于盐酸中，故C正确；D．使用泡沫灭火器时，混合Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确；选A。 11．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量HCl A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】C 【解析】氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)<c(C1-)，溶液呈酸性，为了配制NH4+与C1-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。①适量NH4NO3，溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故①正确;②适量NaCl，溶液中加入NaCl晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致c(NH4+)<c(C1-)，故②错误;③适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确;④适量HCl，氢离子浓度增大会抑制铵根离子的水解，但增加了氯离子的浓度，导致c(NH)<c(C1-)，故④错误。故选C。 12．化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是(　　) A．草木灰去除餐具的油污 B．硫酸铜对游泳池进行消毒 C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板 D．钡餐用于胃肠道造影检查 【答案】A 【解析】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A符合题意；B．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B不符合题意；C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C不符合题意；D．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D不符合题意；故选A。 13．下列表述中，与盐类水解有关的是(　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①②③⑤⑥⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．全有关 【答案】B 【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①和水解有关;②亚铁离子极易被氧化为Fe3+，加入铁粉可以把Fe3+还原为Fe2+离子，故②和水解无关；③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故③和水解有关；④铵根离子、锌离子水解显酸性，因此能和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④和水解有关；⑤氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，故⑤与水解无关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥和水解有关；⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦和水解有关；故选B。 14．有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是(　　) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 【答案】A 【解析】A项，因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；B项，温度升高，三价铁转化为氢氧化铁沉淀下来，说明升高温度有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，故B正确；C项，温度升高，去油污效果好，说明温度升高有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，故C正确；D项，醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则说明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确。 素养提升 15．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是(　　) A． B．气流可促进反应进行 C．，升高温度，反应更易发生 D．气流可抑制反应进行 【答案】C 【解析】A．MgCl2•nH2O(s)MgCl2•(n-1)H2O(s)+H2O(g)属于分解反应，分解反应大多是吸热反应，所以反应ΔH＞0，A错误；B．MgCl2水解会生成HCl，HCl气流可抑制水解反应进行，B错误；C．水解反应是吸热反应，加热促进水解反应的进行，升高温度，MgCl2•H2O(s)═Mg(OH)Cl(s)+HCl(g)更易发生，C正确；D．MgCl2•4H2O(s)MgCl2•2H2O(s)+2H2O(g)该反应产物中没有HCl，HCl气流不能抑制反应进行，D错误；故选C。 16．下列关于盐类水解的说法正确的是(　　) A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大 D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L 【答案】D 【解析】A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，故A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4在溶液中的水解程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．加水稀释CH3COONa溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，的比值减小，故C错误；D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，故D正确；故选D。 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．c(Fe2+) = 1 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、 B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：Ba2+、OH-、、 C．=1×10-12 的溶液中：Na +、、Al3+、 D．由水电离的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】A．Fe2+、ClO-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．OH-、NH4+能够结合生成弱碱，不能大量共存，故B不选；C．=1×10-12 的溶液显碱性，不能大量存在Al3+，故C不选；D．由水电离的c(H+)=1×10 -13mol•L-1溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选；故选D。 18．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH- B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32- D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 【答案】D 【解析】A项，溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；B项，实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；C项，Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；D项，CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意。 迁移创新 19．常温下，用0.100 mol·L-1 NaOH(aq)滴定20.00 mL c mol·L-1二元酸H2A，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．H2A电离：H2A→2H+＋A2- B．a点：c(HA-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) C．b点：c(H+)=c(A2-)+c(OH-) D．c点：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-) 【答案】C 【解析】A．根据图示可知：未滴定NaOH溶液时，溶液pH接近1，说明H2A第一步完全电离，当加入NaOH溶液40 mL时，二者恰好反应产生Na2A，此时溶液pH=7.26＞7，说明A2-发生水解反应产生了HA-，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，说明Na2A是强碱弱酸盐，H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，电离方程式为：H2A =H++HA-，HA-H+＋A2-，A不符合题意； B．a点反应时得到H2A与NaHA的混合溶液，H2A第一步完全电离，HA-也电离产生H+，所以c(H+)＞c(Na+)，B不符合题意；C．b点溶液为NaOH与H2A按1：1反应产生NaHA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，也存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)，所以c(H+)= c(A2-)+c(OH-)，C符合题意；D．c点溶液为Na2A溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)，D不符合题意；故选C。 20．25℃时，向一定浓度的N2H6Cl2溶液中滴入NaOH溶液，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。已知：肼在水中的电离方程式：，；，Y表示或)。下列叙述正确的是(　　) A．曲线I表示与的变化关系 B．N2H4的第一步电离的平衡常数的数量级为10-4 C．pH=8.39时， D．pH=9.93时， 【答案】D 【解析】A．由图可知，25℃时，N2H4的电离平衡常数分别为，。故曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，故A不符合题意； B．由，第一步电离平衡常数的数量级为10-5，故B不符合题意；C．由于，pH=8.39时，，则，故C不符合题意；D．pH=9.93时，，溶液显碱性，结合电荷守恒：和物料守恒：，可知，，故D符合题意；故选D。 21．常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O B．B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-) C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X) D．外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变 【答案】D 【解析】A．H2X与NaOH反应生成HXNa和水，M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O，A不符合题意；B．B点为NaHX与Na2X的混合溶液，c(X2-)=c(HX)，根据物料守恒c(Na+)= c(X2-)+c(HX)= 3c(X2-)，但是X2-发生水解，则溶液中： c(Na+)> 3c(X2-)，B不符合题意；C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X)，符合质子守恒，C不符合题意；D．A点，B点，外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10-3，D符合题意；故选D。 22．Li4Ti5O12和LiFeP4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++TiOCl42-+2H2O。 下列说法不正确的是( ) A．水解过程所发生反应的离子方程式为：TiOCl42-+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl- B．滤液②中的阳离子只有Fe2+和H+ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被还原 【答案】B 【解析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFeP4，由制备流程可知，加盐酸过滤后滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含有Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，加入碳酸锂和草酸高温煅烧得到LiFeP4。A．“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，水解后生成TiO2·xH2O，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，依据原子守恒和电荷守恒配平可得TiOCl42-+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl-，故A正确；B．滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+ ，还有Mg2+，故B错误；C．滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，故C正确；D．FePO4中Fe元素为+3价，而LiFePO4中Fe元素为十2价，所以“高温煅烧”过程中Fe元素被还原，故D正确；故选B。 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $