1.3.3 思想方法练1-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

**基本信息** 聚焦化学反应的热效应，以“微观与宏观结合”思想为核心，通过选择与填空题型构建“基础应用-综合分析-迁移创新”三阶分层，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础应用|燃烧热、键能计算|以煤炉洒水情境为载体，考查单一反应热计算，强化微观键能与宏观能量关系| |综合分析|盖斯定律、物质状态影响|结合NaHCO₃/Na₂CO₃转化图表，综合应用盖斯定律与能量比较，培养证据推理能力| |迁移创新|热化学方程式书写|依托钌催化合成甲酸、火箭燃料等真实情境，训练信息提取与模型建构，提升科学探究素养|

第1章 化学反应的热效应 专题专项练 思想方法练1 利用“微观与宏观”结合的思想理解反应热 方法概述　化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,在化学键变化过程中,伴随着能量的变化,表现为从环境吸收热量或向环境释放热量。在进行相关计算和判断时,要注意微观和宏观的区别,微观上是以反应中化学键的断裂和形成导致的能量变化来进行计算的,而宏观上是以反应物和生成物“静态”的能量差异来进行计算的。掌握“宏观与微观”相结合的思想,可以深入探寻很多知识的本质。 1.[2026重庆南开中学检测]在使用煤炉的时候,如果一不小心将少量水洒在炉灶上,炉火会变得更旺,这是因为发生了反应:C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g)。已知: (1)C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热ΔH分别为-394 kJ/mol、-283 kJ/mol、-286 kJ/mol; (2)O O、C O键的键能分别为496 kJ/mol、799 kJ/mol。 下列说法正确的是 (　　) A.滴洒少量水使C(s)的燃烧热ΔH减小 B.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+175 kJ/mol C.CO(g)中键的键能为1 067 kJ/mol D.滴洒水量越多炉火越旺 2.[2026辽宁点石联考]已知NaHCO3、Na2CO3的转化过程中存在如图所示关系: 下列说法正确的是 (　　) A.2NaHCO3(aq) Na2CO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)的ΔH4=+38.3 kJ· mol-1 B.2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)的反应物的键能总和比生成物的键能总和小92.3 kJ·mol-1 C.2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)　ΔH5,ΔH5<ΔH3 D.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度降低 3.(1)[2025广东江门培英高级中学期中节选]钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的能量。 根据图示写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　。  (2)[2025河南南阳一中月考节选]火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4),N2O4(l)作氧化剂,有人认为若用氟气代替液态四氧化二氮作氧化剂,反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知:①N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-534.0 kJ·mol-1 ②H2(g)+F2(g) HF(g)　ΔH2=-269.0 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH3=-242.0 kJ·mol-1 请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　。  答案与分层梯度式解析 第一章　化学反应的热效应 专题专项练 思想方法练1 1.C　滴洒少量水不能改变C(s)的燃烧热ΔH,A错误;根据题中燃烧热数据,可得①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=-394 kJ/mol,②CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH2=-283 kJ/mol,③H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH3=-286 kJ/mol,根据盖斯定律,由①-②-③得C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g)　ΔH=-394 kJ/mol-(-283 kJ/mol)-(-286 kJ/mol)=+175 kJ/mol,因H2O(g)的能量高于H2O(l),则C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH<+175 kJ/mol,B错误;反应②中ΔH2=E()+×496 kJ/mol-2×799 kJ/mol=-283 kJ/mol,解得E()=1 067 kJ/mol,C正确;滴洒适量水生成可燃气体CO和H2,使火更旺,但过量水会导致温度低于着火点,炉火熄灭,D错误。 2.A　由题图得:①2NaHCO3(s) 2NaHCO3(aq)　ΔH1=+37.6 kJ·mol-1; ②Na2CO3(s) Na2CO3(aq)　ΔH2=-16.4 kJ·mol-1; ③2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)　ΔH3=+92.3 kJ·mol-1 根据盖斯定律,②+③-①得2NaHCO3(aq) Na2CO3(aq)+CO2(g)+H2O(l),则ΔH4=[+92.3+(-16.4)-(+37.6)] kJ·mol-1=+38.3 kJ·mol-1,A正确;ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,反应③的ΔH3=+92.3 kJ·mol-1,则反应物的键能总和比生成物的键能总和大92.3 kJ·mol-1,B错误;ΔH3对应生成H2O(l),ΔH5对应生成H2O(g),H2O(l)→H2O(g)吸热,故ΔH5>ΔH3,C错误;根据ΔH2=-16.4 kJ·mol-1可知,向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高,D错误。 3.答案　(1)H2(g)+CO2(g) HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1　(2)N2H4(l)+2F2(g) N2(g)+4HF(g)　ΔH=-1 126.0 kJ·mol-1 解析　(1)根据题图可知,CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH(l),92 g HCOOH(l)为2 mol,则生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ能量,热化学方程式为H2(g)+CO2(g) HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律,由①+②×4-③×2得N2H4(l)+2F2(g) N2(g)+4HF(g)　ΔH=[-534.0+(-269.0×4)-(-242.0×2)] kJ·mol-1=-1 126.0 kJ·mol-1。 7 学科网（北京）股份有限公司 $