1.3.2 题型整合练1 反应热相关知识的常考题型-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

**基本信息** 高中化学同步练聚焦“化学反应的热效应”，以梯度进阶题型构建“基础理解-综合应用-拓展提升”巩固路径，融合化学观念与科学思维，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|标准摩尔生成焓、能量图示分析|选择题辨析物质稳定性与能量关系，强化“物质结构决定性质”化学观念| |综合应用|盖斯定律、热化学方程式书写|结合实验数据与循环过程计算焓变，培养证据推理的科学思维| |拓展提升|工业情境反应、键能计算|融入化学链制氢等真实场景，设计图表绘制与复杂公式推导，发展科学探究与实践能力|

第1章 化学反应的热效应 专题专项练 题型整合练1　反应热相关知识的常考题型 题型1　与能量相关的图示分析 1.[2026安徽阜阳临泉田家炳实验中学月考]已知:在标准压强(101 kPa)、298 K下,由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓,用Δf(kJ·mol-1)表示,最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0;部分物质的Δf如图所示,下列有关判断不正确的是 (　　) A.H2O(l)的Δf<-241.8 kJ·mol-1 B.NH3(g)比N2H4(l)稳定 C.NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=+902 kJ·mol-1 D.2 mol NO(g)的能量大于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的能量之和 2.[2026云南玉溪一中检测]根据能量变化示意图,下列说法错误的是 (　　) A.相同质量的NO2(g)和N2O4(g),前者具有的能量较高 B.ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 C.2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0 D.N2H4(l)+NO2(g)N2(g)+2H2O(l)　ΔH,则ΔH>ΔH4 3.[2026湖南娄底一中月考]氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱,设计如图所示的循环过程,ΔH4为 (　　) A.+533 kJ/mol　　　　B.+686 kJ/mol C.+838 kJ/mol　　　　D.+1 143 kJ/mol 4.[2025福建三明开学考节选]电化学合成氨有望解决哈伯法的不足,以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一。已知在酸性溶液中反应时,该过程存在(a)、(b)两种反应历程且均通过五步完成,示意如下: (a)远端氧加氢途径 (b)远端氮加氢途径 这两种途径的焓变分别为ΔH(a)、ΔH(b),两者的关系是ΔH(a) 　　　　ΔH(b)(填“大于”“等于”或“小于”)。  题型2　根据情境信息书写热化学方程式 5.[2026山东名校联盟联考](1)Fe2O3氧化CH4制备H2,实现了高效化学链制氢循环,如图所示。 已知:①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-802.0 kJ/mol; ②Fe(s)+O2(g) Fe2O3(s)　ΔH2=-274.0 kJ/mol。 a.燃料反应器中进行反应的热化学方程式为　　　　　　　　　。  b.循环系统中产生CO2与H2的体积比为　　。  (2)已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol。 结合图中信息,写出N2O(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  6.[2026天津第二中学月考]回答下列问题。 (1)2 g H2(g)燃烧生成H2O(g)放热242 kJ,1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ,H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)已知:①2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)　ΔH1=-4.4 kJ/mol ②2NO2(g) N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJ/mol 则N2O5(g)分解生成NO2(g)和O2(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)的能量变化示意图,合成氨反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)已知:部分键能数据如表所示。则3F2(g)+N2(g) 2NF3(g)　ΔH= 　　　　　kJ/mol。  化学键 F—F N—F 键能/(kJ/mol) 941.7 154.8 283.0 7.[2026辽宁名校联考]研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题: (1)CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图1所示,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  图1 (2)C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量,原因是　　 　　　　　　　　　。已知CO的燃烧热,若想计算ΔH,还需要知道　　　　　　　　　　　　 　　(写出热化学方程式,焓变用ΔH'表示)。  (3)H2(g)与F2(g)反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示,仿照图1,在图3中画出该反应的能量—反应过程曲线图(标出该反应的焓变)。 　 图2 图3 (4)图4表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据,根据数据可确定c代表　　　　(填元素符号)的氢化物,写出H2Te发生分解反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  图4 (5)已知:S8(s)+8O2(g) 8SO2(g)　ΔH=-8a kJ·mol-1;1个S8分子中有8个硫硫键,1个SO2分子中有2个硫氧键;破坏1 mol 硫氧键、1 mol 氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ,则生成1 mol 硫硫键释放的能量为　　　　。  答案与分层梯度式解析 第一章　化学反应的热效应 专题专项练 题型整合练1　反应热相关知识的常考题型 1.C　1 mol H2O(g)变为1 mol H2O(l)放出热量,则H2O(l)的标准摩尔生成焓<-241.8 kJ·mol-1,A正确;N2H4(l)、NH3(g)的标准摩尔生成焓分别是+50.6 kJ·mol-1、-45.9 kJ·mol-1,说明由最稳定的单质合成1 mol N2H4(l)为吸热反应,合成1 mol NH3(g)的反应为放热反应,能量越低越稳定,NH3(g)比N2H4(l)稳定,B正确;ΔH=Σ(生成物的标准摩尔生成焓×化学计量数)-Σ(反应物的标准摩尔生成焓×化学计量数)(解题技法),4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=[4×91.3+6×(-241.8)] kJ·mol-1-[4×(-45.9)+5×0] kJ·mol-1=-902 kJ·mol-1,C错误;NO(g)的标准摩尔生成焓为91.3 kJ·mol-1,则2NO(g) N2(g)+O2(g)　ΔH=0-91.3×2 kJ·mol-1=-182.6 kJ·mol-1,说明2 mol NO(g)能量高于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)能量之和,D正确。 2.D　NO2(g) N2O4(g)　ΔH3<0,故相同质量的NO2(g)具有的能量高于N2O4(g),A正确;根据题中物质间的转化及盖斯定律可得ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;水分解吸热,即2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH6=-ΔH5>0,C正确;N2H4(l)+NO2(g) N2(g)+2H2O(l)　ΔH=ΔH4+ΔH3,已知ΔH3<0,则ΔH4>ΔH,D错误。 3.C　根据题图可以得出以下热化学方程式: ①NH4Cl(s) N(g)+Cl-(g)　ΔH1=+698 kJ/mol; ②NH4Cl(s) N(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=+15 kJ/mol; ③Cl-(g) Cl-(aq)　ΔH3=-378 kJ/mol; ④(NH4)2SO4(s) N(g)+S(g)　ΔH4; ⑤(NH4)2SO4(s) N(aq)+S(aq)　ΔH5=+3 kJ/mol; ⑥S(g) S(aq)　ΔH6=-530 kJ/mol;则⑤+①-⑥-②+③得④,得到ΔH4=+838 kJ/mol。 4.答案　等于 解析　盖斯定律指出反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关,这两个途径都是在酸性条件下将NO转化为氨气和H2O,始态和终态相同(破题关键),故ΔH(a)=ΔH(b)。 5.答案　(1)a.4Fe2O3(s)+3CH4(g) 8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+882 kJ/mol　b.9∶32 (2)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)　ΔH=-152 kJ/mol 解析　(1)a.燃料反应器中进行的反应为4Fe2O3(s)+3CH4(g) 8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g),根据盖斯定律,由(①-②×4)×3得4Fe2O3(s)+3CH4(g) 8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=3×[-802.0 kJ/mol-4×(-274.0 kJ/mol)]=+882 kJ/mol。b.根据4Fe2O3(s)+3CH4(g) 8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)和题图中信息3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,得3CO2~8Fe~8×H2,因此循环系统中产生CO2与H2的体积比为9∶32。 (2)根据题给信息得出以下热化学方程式: ①CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH1=-283 kJ/mol; ②N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH2=-(330-123+229-77) kJ/mol=-359 kJ/mol,根据盖斯定律,由2×(②-①)得2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)　ΔH=2(ΔH2-ΔH1)=-152 kJ/mol。 6.答案　(1)H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-286 kJ/mol (2)N2O5(g) 2NO2(g)+O2(g)　ΔH=+53.1 kJ/mol (3)N2(g)+H2(g) NH3(g)　ΔH=-46 kJ/mol (4)-291.9 解析　(1)由题意得:①H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH1=-242 kJ/mol, ②H2O(g) H2O(l)　ΔH2=-44 kJ/mol,反应①+②得H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-242 kJ/mol+(-44 kJ/mol)=-286 kJ/mol。 (2)根据盖斯定律,由×①-②得N2O5(g) 2NO2(g)+O2(g)　ΔH=[×(-4.4)-(-55.3)] kJ/mol=+53.1 kJ/mol。 (3)题图中生成1 mol NH3(g)时,反应放出的能量为(300-254) kJ=46 kJ,则合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+H2(g) NH3(g)　ΔH=-46 kJ/mol。 (4)ΔH=(154.8×3+941.7-283.0×6) kJ/mol=-291.9 kJ/mol。 7.答案　(1)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=-86.98 kJ·mol-1 (2)难以控制只生成CO　2C6H6(l)+15O2(g) 12CO2(g)+6H2O(g)　ΔH' (3) (4)S　H2Te(g) H2(g)+Te(s)　ΔH=-154 kJ·mol-1 (5)(2b-a-c) kJ 解析　(1)从题图1中可以看出,反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,ΔH=-(159.47-72.49) kJ·mol-1=-86.98 kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=-86.98 kJ·mol-1。 (2)C6H6(l)在O2(g)中不完全燃烧生成CO(g)和H2O(g),完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g),很难控制只生成CO(g),所以C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量;已知CO的燃烧热,还需要知道C6H6(l)在O2(g)中燃烧的热化学方程式2C6H6(l)+15O2(g) 12CO2(g)+6H2O(g)　ΔH',就可以通过盖斯定律计算ΔH。 (3)由题图2可知F2(g)+H2(g) 2HF(g)　ΔH=(154+436) kJ·mol-1-2×565 kJ·mol-1=-540 kJ·mol-1。 (4)同主族元素中,非金属性越强,对应的单质越容易与氢气化合生成相应氢化物,且焓变(ΔH)越小 ,O、S、Se、Te非金属性依次减弱,则题图4中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物,故c代表S的氢化物;题图4中形成H2Te时为吸热反应,所以H2Te分解时为放热反应,其反应的热化学方程式为H2Te(g) H2(g)+Te(s)　ΔH=-154 kJ·mol-1。 (5)ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量,设断开1 mol 硫硫键需要的能量为x kJ,即ΔH=(8x+8c-2×8b) kJ·mol-1=-8a kJ·mol-1,解得x=2b-a-c,则生成1 mol硫硫键释放的能量为(2b-a-c) kJ。 7 学科网（北京）股份有限公司 $