1.1.2 热化学方程式　燃烧热 同步练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦热化学方程式与燃烧热，通过基础判断与综合计算的分层设计，构建从概念理解到定量应用的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|热化学方程式的判断与书写|以选择（1-4题）考查物质状态、ΔH意义等概念，填空（5题）强化规范书写，夯实基础| |提升层|燃烧热的理解与计算应用|结合表格数据（8-9题）、能量变化图（11-12题）设计选择与计算（13-15题），深化定量分析与综合应用|

1.1 练习2　热化学方程式　燃烧热 题组一　热化学方程式的判断及书写 1. 下列关于热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的说法，正确的是(　C　) A. 1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ B. 1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ D. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ 【解析】 热化学方程式是表示反应过程中物质变化和能量变化的式子，其中物质的化学计量数表示物质的量而不是分子个数，ΔH＜0表示放热反应，故热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ，C正确。 2. 已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。下列关于热化学方程式书写的说法，正确的是(　A　) A. H2O(g)====H2(g)＋O2(g) ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1 B. 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1 C. H2(g)＋O2(g)====H2O(g) ΔH(298K)＝＋242 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1 【解析】 已知在101 kPa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，因此1 mol水蒸气分解生成1 mol氢气和0.5 mol氧气吸收242 kJ热量，则反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH(298K)＝－484 kJ·mol－1、H2O(g)====H2(g)＋O2(g)　ΔH(298K)＝＋242 kJ·mol－1，A正确。 3. (2025·台州中学检测)对于反应：S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH＝－297.2 kJ·mol－1，下列说法中，错误的是(　D　) A. 1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量高 B. SO2(g)====S(s)＋O2(g) ΔH＝＋297.2 kJ·mol－1 C. S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH＝－148.6 kJ·mol－1 D. 1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量少于297.2 kJ 【解析】 反应：S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH＝－297.2 kJ·mol－1为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，即1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量高，A正确；反应：SO2(g)====S(s)＋O2(g)为S(s)＋O2(g)====SO2(g)的逆反应，故SO2(g)====S(s)＋O2(g)　ΔH＝＋297.2 kJ·mol－1，B正确；热化学方程式中化学计量数为反应物或生成物的物质的量，化学计量数与ΔH成正比，故S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH＝－148.6 kJ·mol－1，C正确；1 mol S(s)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量297.2 kJ，S(g)转化为S(s)需要放热，故1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量多于297.2 kJ，D错误。 4. 如表所示为1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： H2(g) I2(g) HI(g) 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列关于热化学方程式书写的说法，正确的是(　B　) A. H2(g)＋I2(g)====HI(g) ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1 B. H2(g)＋I2(g)====2HI(g) ΔH＝－11.0 kJ·mol－1 C. HI(g)====H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1　 D. H2(g)＋I2(g)====2HI(g) ΔH＝－22.0 kJ·mol－1 【解析】 热化学方程式：H2(g)＋I2(g)====HI(g)　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1没有配平，忽视了生成物为2 mol HI(g)，A错误；根据反应热等于断键键能总和－成键键能总和可知，ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋151.0 kJ·mol－1－299.0 kJ·mol－1×2＝－11.0 kJ·mol－1，B正确、D错误；化学计量数变为原来的，ΔH的数值也应减半，C错误。 5. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ热量：　C2H4(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1　。   (2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ热量：　2Al(s)＋O2(g)====Al2O3(s)　ΔH＝－1 669.8 kJ· mol－1　。   (3)200 ℃、101 kPa时，氢气与碘蒸气作用生成2 mol HI气体，放出14.9 kJ热量：　H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1　。   (4)25 ℃、101 kPa时，1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量。写出表示C6H6燃烧热的热化学方程式：　C6H6(l)＋O2(g)==== 6CO2(g)＋ 3H2O(l) ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1　。   【解析】 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ热量，反应的热化学方程式为C2H4(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1。　(2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ热量，反应的热化学方程式为2Al(s)＋O2(g)====Al2O3(s)　ΔH＝－1 669.8 kJ·mol－1。 (3)200 ℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成2 mol HI气体，放出14.9 kJ热量，反应的热化学方程式为H2(g)＋I2(g)====2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1。　(4)1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出41.8 kJ的热量，则1 mol C6H6(l)完全燃烧放出的热量为41.8 kJ×78＝3 260.4 kJ，故表示其燃烧热的热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)====6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 260.4 kJ·mol－1。 题组二　燃烧热的理解及计算 6. 下列关于燃烧热的说法，正确的是(　C　) A. 22.4 L H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为H2的燃烧热 B. 1 mol C燃烧生成CO(g)时放出的热量为C的燃烧热 C. 燃烧热和中和反应反应热都是反应热的种类之一 D. 在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 【解析】 22.4 L H2在非标准状况下不一定为1 mol，A错误；CO是C不完全燃烧的产物，B错误；反应热包括很多种，燃烧热和中和反应反应热是其中的两种，C正确；燃烧热必须确定可燃物的物质的量为1 mol，D错误。 7. 对于热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－803.3 kJ·mol－1，下列说法中，错误的是(　B　) A. 表示每摩尔反应放出803.3 kJ的热量 B. 可知甲烷的燃烧热为803.3 kJ·mol－1 C. 热化学方程式可写成：CH4(g)＋O2(g)====CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－401.65 kJ·mol－1 D. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 【解析】 根据热化学方程式可知，每摩尔反应放出803.3 kJ的热量，A正确；甲烷的燃烧热是指1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热不是803.3 kJ·mol－1，B错误；热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－803.3 kJ·mol－1，可写成：CH4(g)＋O2(g)====CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－401.65 kJ·mol－1，C正确；化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化，D正确。 8. 下表是25 ℃、101 kPa时一些有机物的燃烧热。请根据表中的数据分析，下列说法中，正确的是(　D　) 化合物 ΔH/(kJ·mol－1) 甲烷CH4 －890.3 乙烷C2H6 －1 559.8 丙烷C3H8 －2 219.9 正丁烷C4H10 －2 878.0 异丁烷C4H10 －2 869.6 异戊烷C5H12 －3 531.3 A. 丙烷的燃烧热为－2 219.9 kJ·mol－1 B. 稳定性：正丁烷＞异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)====4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1　 D. 在25 ℃、101 kPa的条件下，相同物质的量的气态烷烃CnH2n＋2中，n越大，完全氧化生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量越多 【解析】 丙烷的燃烧热为2 219.9 kJ·mol－1，A错误；由题表中数据可知，正丁烷的燃烧热大于异丁烷，即等物质的量的两种物质完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明正丁烷的能量更高，稳定性较差，B错误；乙烷燃烧的热化学方程式中生成的水为气态，则该反应的ΔH≠－1 559.8 kJ·mol－1，C错误；根据题表中数据，在25 ℃、101 kPa的条件下，相同物质的量的气态烷烃CnH2n＋2中，n越大，完全氧化生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量越多，D正确。 9. 298 K、101 kPa下，一组物质的燃烧热如下表： 物质 H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ΔH/ (kJ·mol－1) －285.8 －890.3 －726.5 下列说法中，正确的是(　C　) A. 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)的内能之和比1 mol H2O(g)的内能多285.8 kJ B. 16.0 g CH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3 kJ热量 C. 1 mol CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1 D. 单位质量的三种物质完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量最多 【解析】 焓变等于生成物能量之和与反应物能量之和的差值，不是物质的内能变化，A错误；16.0 g CH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO2(g)和液态水，放出890.3 kJ热量，B错误；甲醇的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，1 mol CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，C正确；根据H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)的摩尔质量比较，单位质量的三种物质完全燃烧，H2(g)放出的热量最多，D错误。 10. 乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知C2H2(g)＋O2(g)====2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法中，错误的是(　A　) A. 乙炔(C2H2)(g)的燃烧热为1 256 kJ·mol－1 B. 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C. 若生成2 mol液态水，则ΔH＜－2 512 kJ·mol－1 D. 若形成4NA对碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【解析】 由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，A错误；每消耗1 mol O2转移4 mol电子，若转移10 mol电子，则n(O2)＝ mol＝2.5 mol，B正确；生成2 mol H2O(g)时，ΔH＝－2 512 kJ·mol－1，则生成2 mol H2O(l)时ΔH＜－2 512 kJ·mol－1，C正确；形成4NA对碳氧共用电子对，即生成1 mol CO2时，放出的热量应为628 kJ，D正确。 11. 以CO2为原料人工合成淀粉过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列说法中，错误的是(　C　) A. CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比生成物总能量高 B. CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键释放的能量 C. CO2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)====CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ·mol－1 D. 上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 【解析】 由题图可知，二氧化碳合成甲醇的反应为反应物总能量比生成物总能量高的放热反应，A正确；由题图可知，二氧化碳合成甲醇的反应为放热反应，则反应中破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键释放的能量，B正确；由题图可知，二氧化碳合成甲醇的反应为放热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)====CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，C错误；由题意可知，电解水得氢气的过程中存在电能转化为化学能的能量转化形式，二氧化碳加氢转化为甲醇的过程中存在化学能转化为热能的能量转化形式，D正确。 12. CO和H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示。下列说法中，正确的是(　D　) A. 该反应是吸热反应 B. 1 mol CH3OH(g)所具有的能量为90.1 kJ　 C. CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1　 D. 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键吸收的能量小于1 mol CH3OH(g)成键释放的能量 【解析】 由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；由题图可知，1 mol CO(g)＋2 mol H2(g)和1 mol CH3OH(g)的能量差值是90.1 kJ，不能说1 mol CH3OH(g)所具有的能量为90.1 kJ，B错误；由题图可知，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1，C错误；由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键吸收的能量小于1 mol CH3OH(g)成键释放的能量，D正确。 13. 已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，下列关于原混合气体中H2和CO的物质的量之比的说法，正确的是(　C　) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 【解析】 根据热化学方程式可知，H2(g)的燃烧热为 kJ·mol－1＝285.8 kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝＝0.2 mol，参加反应的H2(g)的物质的量为0.2 mol，故H2(g)燃烧放出的热量为0.2 mol×285.8 kJ·mol－1＝57.16 kJ，CO(g)燃烧放出的热量为113.74 kJ－57.16 kJ＝56.58 kJ，故n(CO)＝＝0.2 mol，则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。 14. 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 根据上面两个热化学方程式，请回答下列问题： (1)H2(g)的燃烧热为　285.8 kJ·mol－1　，C3H8(g)的燃烧热为　2 220 kJ·mol－1　。  (2)1 mol H2(g)和2 mol C3H8(g)组成的混合气体完全燃烧释放的热量为　 4 725.8 kJ　。  (3)现有H2(g)和C3H8(g)的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2(g)和C3H8(g)的体积比是　3∶1　。  【解析】 (1)根据燃烧热的概念可知，H2(g)、C3H8(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2 220 kJ·mol－1。　(2)完全燃烧释放的总能量Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。　(3)设H2(g)、C3H8(g)的物质的量分别为n1、n2，则有 解得n1＝ mol，n2＝ mol，在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。 15. 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和反应反应热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 (1)若1 g石墨完全燃烧放出的热量为a kJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为　C(s，石墨)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH＝－12a kJ·mol－1　。  (2)如图所示，利用装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是　隔热，减少热量损失　，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成　将NaOH溶液迅速倒入内筒中　。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。测得溶液的温度依次为20.1 ℃、20.3 ℃、23.4 ℃，可计算出中和反应的反应热ΔH＝　－53.5　 kJ·mol－1(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应反应热ΔH　偏大　(“偏大”“偏小”或“相等”)。  (3)键能指1 mol气态分子解离为气态原子所需的能量。已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)，其中H—H、O==O、O—H的键能依次为436 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1，又知H2O(l)====H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝　－285 kJ·mol－1　。  【解析】 (1)1 g石墨完全燃烧生成CO2时放出热量为a kJ，1 mol完全燃烧放热12a kJ，热化学方程式为C(s，石墨)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH＝－12a kJ·mol－1。　(2)装置中a为保温装置，作用是隔热，减少热量损失；反应时为了减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操作应为③，改成将NaOH溶液迅速倒入内筒中；平均温度值为 ℃＝3.2 ℃，50 mL的0.50 mol·L－1盐酸与50 mL的0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的总质量m＝100 mL×1 g·cm－3＝100 g，c＝4.18 J·g－1·℃－1，生成0.025 mol的水放出热量Q＝4.18 J·g－1·℃－1×100 g×3.2 ℃＝1 337.6 J＝1.337 6 kJ，则该实验测得的中和反应反应热ΔH＝－≈－53.5 kJ·mol－1；如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，由于一水合氨的电离吸热，测得的中和反应反应热偏大。　(3)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝2×436 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1－2×(＋44 kJ·mol－1)＝－570 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热ΔH＝－285 kJ·mol－1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 练习2　热化学方程式　燃烧热 题组一　热化学方程式的判断及书写 1. 下列关于热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的说法，正确的是(　 ) A. 1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ B. 1 mol H2和1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ C. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ D. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol 气态H2和1 mol 气态Cl2完全反应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ 2. 已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。下列关于热化学方程式书写的说法，正确的是( ) A. H2O(g)====H2(g)＋O2(g) ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol－1 B. 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1 C. H2(g)＋O2(g)====H2O(g) ΔH(298K)＝＋242 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1 3. (2025·台州中学检测)对于反应：S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH＝－297.2 kJ·mol－1，下列说法中，错误的是(　 ) A. 1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量高 B. SO2(g)====S(s)＋O2(g) ΔH＝＋297.2 kJ·mol－1 C. S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH＝－148.6 kJ·mol－1 D. 1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出热量少于297.2 kJ 4. 如表所示为1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： H2(g) I2(g) HI(g) 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列关于热化学方程式书写的说法，正确的是(　 ) A. H2(g)＋I2(g)====HI(g) ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1 B. H2(g)＋I2(g)====2HI(g) ΔH＝－11.0 kJ·mol－1 C. HI(g)====H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1　 D. H2(g)＋I2(g)====2HI(g) ΔH＝－22.0 kJ·mol－1 5. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ热量： 。   (2)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ热量： 。   (3)200 ℃、101 kPa时，氢气与碘蒸气作用生成2 mol HI气体，放出14.9 kJ热量： 。   (4)25 ℃、101 kPa时，1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量。写出表示C6H6燃烧热的热化学方程式： 。   题组二　燃烧热的理解及计算 6. 下列关于燃烧热的说法，正确的是(　 ) A. 22.4 L H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量为H2的燃烧热 B. 1 mol C燃烧生成CO(g)时放出的热量为C的燃烧热 C. 燃烧热和中和反应反应热都是反应热的种类之一 D. 在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 7. 对于热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－803.3 kJ·mol－1，下列说法中，错误的是( ) A. 表示每摩尔反应放出803.3 kJ的热量 B. 可知甲烷的燃烧热为803.3 kJ·mol－1 C. 热化学方程式可写成：CH4(g)＋O2(g)====CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－401.65 kJ·mol－1 D. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 8. 下表是25 ℃、101 kPa时一些有机物的燃烧热。请根据表中的数据分析，下列说法中，正确的是(　 ) 化合物 ΔH/(kJ·mol－1) 甲烷CH4 －890.3 乙烷C2H6 －1 559.8 丙烷C3H8 －2 219.9 正丁烷C4H10 －2 878.0 异丁烷C4H10 －2 869.6 异戊烷C5H12 －3 531.3 A. 丙烷的燃烧热为－2 219.9 kJ·mol－1 B. 稳定性：正丁烷＞异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)====4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1　 D. 在25 ℃、101 kPa的条件下，相同物质的量的气态烷烃CnH2n＋2中，n越大，完全氧化生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量越多 9. 298 K、101 kPa下，一组物质的燃烧热如下表： 物质 H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ΔH/ (kJ·mol－1) －285.8 －890.3 －726.5 下列说法中，正确的是(　 ) A. 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)的内能之和比1 mol H2O(g)的内能多285.8 kJ B. 16.0 g CH4(g)在足量O2(g)中燃烧生成CO(g)和液态水，放出890.3 kJ热量 C. 1 mol CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1 D. 单位质量的三种物质完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量最多 10. 乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热量很大，常用于切割金属。已知C2H2(g)＋O2(g)====2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ·mol－1，下列说法中，错误的是(　 ) A. 乙炔(C2H2)(g)的燃烧热为1 256 kJ·mol－1 B. 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C. 若生成2 mol液态水，则ΔH＜－2 512 kJ·mol－1 D. 若形成4NA对碳氧共用电子对，则放出的热量为628 kJ(设NA为阿伏加德罗常数的值) 11. 以CO2为原料人工合成淀粉过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列说法中，错误的是(　 ) A. CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比生成物总能量高 B. CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键释放的能量 C. CO2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)====CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ·mol－1 D. 上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 12. CO和H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示。下列说法中，正确的是(　 ) A. 该反应是吸热反应 B. 1 mol CH3OH(g)所具有的能量为90.1 kJ　 C. CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(l)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1　 D. 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键吸收的能量小于1 mol CH3OH(g)成键释放的能量 13. 已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，下列关于原混合气体中H2和CO的物质的量之比的说法，正确的是(　 ) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 14. 已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 根据上面两个热化学方程式，请回答下列问题： (1)H2(g)的燃烧热为 ，C3H8(g)的燃烧热为 。  (2)1 mol H2(g)和2 mol C3H8(g)组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。  (3)现有H2(g)和C3H8(g)的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2(g)和C3H8(g)的体积比是 。  15. 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和反应反应热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 (1)若1 g石墨完全燃烧放出的热量为a kJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为 。  (2)如图所示，利用装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是 ，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成 。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。测得溶液的温度依次为20.1 ℃、20.3 ℃、23.4 ℃，可计算出中和反应的反应热ΔH＝ kJ·mol－1(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应反应热ΔH (“偏大”“偏小”或“相等”)。  (3)键能指1 mol气态分子解离为气态原子所需的能量。已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)，其中H—H、O==O、O—H的键能依次为436 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1，又知H2O(l)====H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝ 。  学科网（北京）股份有限公司 $