1.1反应热 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学选择性必修1“反应热”同步练习，通过基础概念辨析与综合应用分层设计，构建从单一知识点到实验探究的巩固路径，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|燃烧热/中和热定义、热化学方程式书写|以单选形式考查核心概念，如燃烧热判断（题1）、中和热测定操作（题2），夯实化学观念| |综合层|键能计算、盖斯定律、实验误差分析|结合计算（题11键能求焓变）与实验探究（题18误差分析），提升科学思维与探究能力|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 1.1反应热 同步练习 一、单选题 1．已知在下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A． B． C． D． 2．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．任何酸碱之间发生中和反应生成时放出的热量都是57.3kJ D．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 3．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热，则和稀溶液反应的反应热 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 D．与足量充分反应后，放出热量49.15 kJ，对应热化学方程式为：   4．已知下列反应： ① ② ③，则反应③的反应热为 A． B． C． D． 5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：   B．氢气燃烧热：，则分解水的热化学方程式为   C．已知  ，  ，则 D．已知2C(石墨s)  ，则石墨的燃烧热为 6．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A．燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B．在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C．溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D．已知  所以，C的燃烧热是220.7 7．使用浓度均为0.50 mol·L-1、体积各100 mL的下列酸和碱溶液发生中和反应进行测定反应热的实验，其中测定结果(放出的热量)最小的是 A．H2SO4和Ba(OH)2 B．CH3COOH和NH3·H2O C．盐酸和NaOH D．HF和KOH 8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)  Q=-a kJ·mol-1 已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于反应产物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量为(c+b+a)kJ D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量 9．借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热数值偏大 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 10．下列说法正确的是 A．质量相等而状态不同的同种物质，它们的焓相等 B．当反应放热时，ΔU＞0；反应吸热时，ΔU＜0(反应过程中体系没有做功) C．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 11．与经催化重整制氢：，已知该反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 键能 413 745 436 1075 则该反应的是 A． B． C． D． 12．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则关于该反应的说法正确的是 A．生成1molH2O(l)时放出571.6kJ热量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．当转移4mol电子时，放出的热量为571.6kJ D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能大于2molH2O(l)的总键能 13．已知在25℃、101kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A．25℃、101kPa时，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ B．若2 mol H2(g)和2 mol I2(g)反应生成4 mol HI(g)时，ΔH为-22kJmol-1 C．根据已知反应可知， D．反应热单位“kJmol-1”中“mol-1”指“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)” 14．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为，，，，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 15．、、既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热分别是、、。请回答下列问题： (1)燃烧反应中，反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 (2)写出燃烧的热化学方程式：___________。 (3)常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)；氢气作燃料的优点是___________。 (4)常温常压下，17 g由、组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1033.2 kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________mol和___________mol。 16．可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，时： 则______。 17．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为_______。 (2)25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为_______。 (3)已知： ，请写出1分解的热化学方程式：_______。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量_______92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。 (4)在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 18．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似的认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热（）将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是______。 (3)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者实验释放的热值数据______（填“相等”或“不相等”）。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (5)实验中选用溶液浓度略大于盐酸的原因：______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 1.1反应热 同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D B B B B B C 题号 11 12 13 14 答案 A C D C 1．B 【详解】A．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为，该反应生成，不符合燃烧热定义，A错误； B．1mol 完全燃烧生成稳定氧化物和，符合燃烧热的定义，B正确； C．可燃物的物质的量为2mol，且生成的为气态，不是稳定的液态，不符合燃烧热定义，C错误； D．反应生成的为气态，不是氢元素对应的稳定氧化物，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．酸碱混合后需要测定反应的最高温度，若冷却后测温会导致测得温度偏低，实验误差增大，A错误； B．向内筒加入稀碱时应快速倒入，若缓慢匀速加入会导致热量散失过多，实验误差增大，B错误； C．只有强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和时放出的热量才为57.3kJ，弱酸/弱碱电离吸热、有沉淀生成的中和反应都会使放出的热量不等于57.3kJ，C错误； D．铜丝是热的良导体，会加速热量散失，导致测得的反应放热数值偏小，由于中和反应的为负值，因此测定出的偏大，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．和反应除了生成水还生成了沉淀，额外释放热量，应小于，A错误； B．该反应常温下不能自发进行，，其中，则，B正确； C．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关。对于反应，光照和点燃条件下的是相同的，C错误； D．的氧化反应是可逆反应，不能完全进行，和足量充分反应生成的小于1 mol，实际放热小于完全反应的理论值，D错误； 故选B。 4．D 【详解】由盖斯定律可知，②×2+①可得反应，其反应热。 故答案选D。 5．B 【详解】A．是弱酸，电离过程会吸收热量，因此该反应生成1 mol 时实际放出的热量小于57.3 kJ，，A错误； B．燃烧热指1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此1 mol 燃烧放热285.5 kJ，反过来分解2 mol 需要吸收的热量为，热化学方程式书写正确，B正确； C．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，C错误； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C的稳定氧化物为，题给反应的产物是，无法据此计算石墨的燃烧热，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项未说明完全燃烧且生成稳定氧化物，A错误； B．为弱电解质，电离过程吸热，因此稀溶液中和完全中和时放出的热量小于，B正确； C．含有，与稀完全反应生成，中和热是生成水释放的热量，因此该反应放出热量，C错误； D．C的燃烧热是1mol C完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给反应产物为，且燃烧热单位为，数值和单位均错误，D错误； 故选B。 7．B 【分析】在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水放出的热量为中和热，强酸与强碱反应的中和热约为数值57.3 kJ/mol，浓度均为0.50 mol·L-1、体积各100 mL的一元强酸和强碱溶液发生中和反应放热为0.05×57.3 kJ=2.86 kJ。 【详解】A．浓度均为体积各100 mL的溶液反应生成0.05 mol BaSO4沉淀和0.1 mol水，生成沉淀放热，反应总放热大于2×2.86 kJ，A不符合； B．为弱电解质，电离吸热，浓度均为、体积各100 mL的反应总放热远小于2.86 kJ，B符合； C．盐酸和NaOH均为一元强酸和强碱，浓度均为、体积各100 mL的盐酸和NaOH反应总放热等于2.86 kJ，C不符合； D．HF为弱电解质，电离吸热，浓度均为、体积各100 mL的HF和KOH反应总放热小于2.86 kJ，D不符合； 故选B。 8．B 【详解】A．已知a>0，则Q=-a kJ·mol-1<0，则该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．反应放热，由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量小于断开2 mol H-I键所需能量，B错误； C．由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，反应热ΔH=b kJ·mol-1+c kJ·mol-1-2EH-I=-a kJ·mol-1，则2EH-I=(a+b+c) kJ/mol，断开2 mol H-I键所需能量约为(a＋b＋c) kJ，C正确； D．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键过程吸收能量，成键过程放出能量，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，会导致温度计上残留的酸与碱反应放热，操作错误，A错误； B．稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免反应不完全导致热量测量误差，B正确； C．醋酸为弱酸，电离吸热，反应放热减少，计算所得反应热数值偏小，C错误； D．铜丝导热性良好，导致热量散失，干扰温度测量，误差较大，不能用铜丝代替玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．焓是与物质状态相关的物理量，同种物质不同状态下自身焓值不同，比如等质量的液态水和气态水，气态水的焓更高，因此质量相等、状态不同的同种物质焓不相等，故A错误； B．反应放热时ΔU＜0，吸热时ΔU＞0，B错误； C．化学反应一定伴随能量变化，只要发生化学反应，焓变一定不为 0，所以反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同，C正确； D．焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓之差，不限制反应物或反应产物的量，D错误； 故答案选C。 11．A 【详解】反应焓变的计算公式为反应物总键能生成物总键能，据此代入数据可得，故选A。 12．C 【详解】A．根据反应的热化学方程式，生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ，生成1 mol H2O(l)放热285.8 kJ，A错误； B．该反应ΔH<0，表明反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．根据反应的化学方程式，氢元素化合由0价升到+1价，升高1价，转移1个电子，转移4个电子，生成2分子水，转移4 mol电子对应生成2 mol H2O，放热571.6 kJ，C正确； D．键能比较：反应物键能总和-生成物键能总和=ΔH<0，故反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故答案选C。 13．D 【详解】A．该反应是可逆反应，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成HI(g)的物质的量小于2 mol，放出热量小于11 kJ，A错误； B．热化学方程式中反应热只与物质状态、化学计量数有关，与参与反应的物质的量无关，B错误； C．该反应的逆反应为吸热反应，故，C错误； D．根据热化学方程式的定义，反应热中“mol-1”表示“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)”，D正确； 故选D。 14．C 【详解】中和反应是放热反应，，放出热量越多，的数值越小，结合各酸的性质分析： 浓硫酸稀释时会额外放出热量，因此和NaOH恰好反应时总放热量最大，故最小； 稀硫酸、稀硝酸都是稀强酸，在溶液中完全电离，和NaOH反应生成等量水时，中和放出的热量相等，因此； 醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此总放热量比稀强酸少，故最大； 最终关系为：，因此选C。 15．(1)小于 (2) (3) 单位质量的燃料放出热量多，产物无污染 (4) 0.5 1 【分析】本题涉及燃烧热、热化学方程式书写、单位质量放热量比较以及混合物计算。 【详解】（1）燃烧反应为放热反应，∆H < 0，故反应物总键能小于生成物总键能； （2）C3H8(g)的燃烧热∆H = -2220 kJ/mol，故燃烧的热化学方程式为 ； （3）单位质量放热量： H2：=142.9 kJ/g； CH4：=55.64 kJ/g； C3H8：=50.45 kJ/g，因此单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是H2；氢气作燃料的优点为单位质量的燃料放出热量多，产物无污染； （4）设H2物质的量为 xmol，CH4物质的量为与y mol，总质量： 2x+16y=17；总热量： 285.8x+890.3y=1033.2，联立解得： x=0.5 ，y=1，混合气体中和的物质的量分别为0.5mol和1mol。 16．-130kJ·mol-1 【详解】已知：①；②；③；根据盖斯定律，①-③×2+②×2可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)，故△H=-1648kJ·mol-1-2×(-1480kJ·mol-1)+4×(-393kJ·mol-1)=-260kJ·mol-1；故-260 kJ·mol-1×=-130 kJ·mol-1。 17．(1) (2) (3) 小于 该反应是可逆反应，不能进行完全 (4) 【详解】（1）11.2L(标准状况)的物质的量为0.5mol，其在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，则生成1mol，放出183热量，其热化学方程式为： 。 （2）25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为： 。 （3）根据题意，该反应的逆过程说明2molNH3(g)分解吸收92kJ热量，则1molNH3(g)分解吸收46kJ热量，1分解的热化学方程式： ；由于该反应是可逆反应，不能进行完全，若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量小于92。 （4）燃烧热是指在25℃、101kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量，在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热，故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 18．(1)玻璃搅拌器 (2) 偏大 放热数值减小，偏大 (3)不相等 (4)偏小 (5)使完全消耗，减小热量损失 【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热()将偏大。 （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的用量有关，改用的盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，故答案为不相等。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，一水合氨是弱电解质电离会吸热，导致测得中和反应的中和热减小，数值与相比较会偏小。 （5）实验中选用溶液浓度略大于盐酸的原因使完全消耗，减小热量损失。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $