四川省成都市石室中学2025-2026学年高二上学期化学周练习卷15

**基本信息** 试卷以真实情境融合学科核心素养，如生活应用（明矾净水、盐碱地改良）、工业流程（氯化铵焙烧菱锰矿）及实验探究（中和热测定、硫代硫酸钠反应速率），实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题|化学用语（HClO空间模型、价层电子排布）、反应原理（平衡移动、溶液pH计算）、电化学（Zn-MnO2电池）|梯度设计，基础题（化学用语判断）与能力题（平衡常数计算）结合，体现科学思维| |非选择题|4题|实验探究（中和热测定误差分析）、工业流程（除杂pH控制、沉淀转化）、原理综合（热化学方程式、平衡状态判断）|综合大题突出科学探究与实践，如菱锰矿制备流程中结合Ksp计算与环保意识，呼应科学态度与责任|

成都石室中学高 2027 届高二上期化学周练 一、选择题 1. 化学与我们的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. 明矾用作净水剂是因为明矾电离的 Al3+吸附聚沉水中悬浮物的能力强 B. 盐碱地含较多NaCl 和Na2CO3，可通过施加适量石膏降低土壤碱性 C. 漂白粉、84 消毒液、H2O2等可用来杀菌消毒是利用其强氧化性 D. 水体中 Hg2+危害人体健康， Na2S、FeS 均可用于除去废水中的 Hg2+ 2.下列化学用语或图示表达不．正．确．的是（ ） A.HClO 的空间填充模型： B. BF3 的VSEPR 模型： C.S 的原子结构示意图： D.基态 30Zn 原子的价层电子排布式：3d104s2 3. Cl2O 可用于杀菌消毒，遇水反应：Cl2O +H2O=2HClO。下列说法正确的是（ ） A. 反应中各分子的σ 键均为p-pσ 键 B.反应中各分子的VSEPR 模型均为四面体形 C.Cl-O 键长小于H-O 键长 D.HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对 4. 下列表示不．正．确．的是（ ） A. ( 8 )中子数为 10 的氧原子：18 O B. SO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.用电子式表示KCl 的形成过程： D.NH3 的VSEPR 模型为 5. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. H2S 分子的球棍模型： B. AlCl3 的价层电子对互斥模型： C. 基态N 原子的价层电子排布图： D. SO32-和 CO32-的空间构型均为平面三角形 6. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3 溶液中含阳离子的总数目为 0.1NA B. 1 mol•L-1 NaNO2 溶液中NO2-和HNO2 粒子数目之和为NA C. 常温下，1L pH=10 的氨水溶液中OH-的数目为 0.0001NA D. 常温下，pH=7 的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为 10-7NA 7. 下列说法正确的是（ ） A.2NO(g) + 2CO(g) ⇌N2(g) + 2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的∆H >0 B.一定条件下反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆 (NH3) ( 3 )C.向 0.1mol·L-1 CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)比值减小 𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−) ( 3 )D.向 0.1mol·L-1 CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中 𝑐(𝐻+) 比值减小 𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−) 8. 在不同温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH-)有如图所示关系。下列说法正确的是( ) A. T < 25 B. 温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从 d点变到a 点 C. b 点(25 ℃、y =10-6 )对应的溶液中可能大量存在：Na+、Ba2+、NO3-、I- D. d 点(T ℃、y =10-7)对应的溶液中可能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl- ( 第 6 页 / 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 9. 如图装置中，b 为H+/H2 标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c 分别为 AgCl/Ag、AgI/Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连a 电极质量减小，2 与 3 相连c 电极质量增大。下列说法正确的是( ) A. 与 2 相连，盐桥①中阳离子向b 电极移动 B.2 与 3 相连，电池反应为 2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑ C. 与 3 相连，a 电极减小的质量等于c 电极增大的质量 A. 与 2、2 与 3 相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b 电极 10. 我国科学家发明了一种Zn-MnO2 可充电电池，其工作原理如下图，下列说法错误的是（ ） A. 充电时，K+向Zn 电极移动 B. 充电时，阴极附近溶液的pH 增大 C. 放电时，当电路中转移 0.2mol 电子时，正极区溶液质量增加 5.5g D. 放电时，电池总反应为： Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 X(g)，发生下列反应：X(g)→Y(g) (∆H1＜0)，Y(g)→Z(g) (∆H2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ） A. B. C. D. 12. T℃时，容积均为 0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ·mol-1 (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表。下列叙述中正确的是（ ） 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 A. 容器①、②中反应的平衡常数均为 4 B. 容器②中达到平衡时放出的热量为 0.05Q kJ C. 平衡时向容器①中通入一定量的C，重新达到平衡后，C 的体积分数增大 D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时 C 的体积分数小于2 3 13. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)和硫氰酸(HSCN)是两种一元酸 Ka(HSCN)＞Ka(CH2=CHCOOH)。室温下，pH=3 的两种酸溶液加水稀释，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错．误．的是（ ） A.L2 曲线代表硫氰酸溶液pH 与 V(H2O)关系 B.a 点与 b 点所示溶液中水的电离程度相同 C.只要保持温度不变，pH= 3 的丙烯酸溶液加水稀释过程中c(H+)水•c(OH-)水不变 D.加水无限稀释不能使 a 点移至 c 点 14. 25℃时，用 0.1mol·L-1KOH 溶液滴定同浓度的H A 溶液，H A 被滴定分数[ n(KOH) ]与pH、微粒分布分数δ [ δ(X) n(X) ( 2 )n(H A) n(HA ) n(A2 ) 2 ，X 表示H2A、HA-或A2-]的关系 2 n(H2A) 如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B. 25℃时，H2A 第一步电离平衡常数Ka1=1×10-4 C. c 点c(K+)= c(HA-) D. pH=5 时，溶液中c(A2-)= c(H2A) 二、非选择题 15. 化学实验是发现、验证、探求化学反应原理的重要依据。回答下列问题： I. 在保温杯式量热计中(如图)，将 100 mL、0.5000 mol·L-1CH3COOH 溶液与 100 mL、0.5500 mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从 298.2K 升高到 301.2K。(已知：低浓度 CH3COONa 溶液比热容c=4.2J/(g•K)，溶液的密度为 1g/cm3) (1) 有关中和热测定，下列说法正确的是 A. 测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是 3 次 B. 测定中和热的实验中，应当将 NaOH 溶液少量多次缓慢加入，以防止碱液飞溅 C. 测定中和热的实验中，使用浓溶液与稀溶液测定对结果影响不大 D. 若改用 100 mL、0.5000 mol·L-1 盐酸跟 100 mL、0.5500 mol·L-1 的NaOH 溶液进行反应，所放出的热量相等 (2) 通过计算，写出 CH3COOH 与NaOH 中和反应热方程式 II. 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4Cl‾(aq) ⇌[CuCl4]2‾(aq) + 4H2O(l) △H >0 蓝色 绿色 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不．正．确．的是 (填序号) a.在Y 中加入 NaOH 固体，溶液变为绿色 b.在Y 中加入CuCl2 晶体，溶液变为绿色 c.将Y 加水稀释，发现溶液呈蓝色 d.加热溶液会逐渐变成蓝色 III. 某同学进行了 Na2S2O3 与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答问题： 实验编号 实验温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 5 3 20 10 0.1 5 0.1 5 4 40 5 0.1 10 0.1 5 (1) 写出上述反应的离子方程式 。 (2)在上述实验中，反应速率最快的可能是 (填实验序号)。 (3)本实验利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。 16. 氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为MnCO3 含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素)制备高纯度MnCO3 的流程如图： 已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol•L-1、Ksp(MgF2)=7.42×10-11 mol•L-1 ②相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1 形成氢氧化物沉淀时的pH 如下： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6 (1) 锰元素在元素周期表中的位置为 。 (2) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为 500℃，m(NH4Cl)：m(菱锰矿粉)= ，焙烧时间为 min。 (3) 浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应离子方程式为 ；若溶液中金属离子浓度均为 0.1mol•L-1，调节溶液pH 使 Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的 pH 范围为 ，再加入 NH4F 沉淀 Ca2+、Mg2+，将 Ca2+、Mg2+转化为CaF2MgF2 沉淀，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol•L-1 时， c(Mg2+)= mol•L-1(保留两位有效数字)。 (4) 碳化结晶时，发生反应的离子方程式为 。 (5)流程中能循环利用的固态物质是 (填化学式)。 17. 按要求回答下列问题： (1) ( 2 )次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向 10mL H3PO2 溶液中加入 30mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有H2PO -和 OH-两种阴离子。已知常温下，Ka(H3PO2)= 5.9×10-2，磷酸的各级电离平衡常数为： Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka2= 4.4×10-13。 ①写出次磷酸的电离方程式 。 ②常温下，向一定浓度的H3PO2 溶液中加入足量 Na2HPO4 溶液，写出离子反应方程式： 。 (2) ( 酸 HClO 4 H 2 SO 4 HCl HNO 3 p K a 5.8 8.2 8.8 9.4 )酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，Al(OH)3 + H2O ⇌[Al(OH)4]— + H+，CH3COOH + HCl⇌CH3COOH2+ + Cl—。已知几种酸在醋酸中的电离常数（pKa）如表所示（pKa = —lgKa）： ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是 （填化学式）。 ②在液态H2SO4 中 CH3COOH 表现 性（填“酸”“碱”或“中”）。 (3) 常温下，将 V1mL、pH=2 的NaHSO4 溶液与 V2mL、pH=13 的NaOH 溶液充分混合后pH=11，则 V1：V2= (4) ( 2 4 )常温下，向H2C2O4 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，溶液中的H2C2O4 、HC2O4-、C O 2-的物质的量分数(δ)与 n C O2 ( 2 2 4 2 4 2 4 ) ( ) )pH 的关系如下图所示(示例： ( C O 2 ) 2 4 。 2 4 n H C O +n HC O +n C O2 ①图中 a 点溶液转化为 b 点溶液所发生反应的离子方 程式为 ； c C O2 ②pH=4 的溶液中 2 4 c H2C2O4 = 。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g) S2(g)+2H2(g) ∆H1=+180 kJ• mol -1 K1(平衡常数) ②CH4(g)+2H2S(s) CS2(g)+4H2(g) ∆H2 K2(平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g) CH4(g)+ S2(g) ∆H3=-81 kJ• mol -1 K3(平衡常数) (1) 则∆H2= ；K2= （用含 K1 和 K3 的代数式表示）。 (2) 下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 （填标号）。 A.断裂 4mol C－H 的同时生成 4mol H－H B.在恒温恒容下，CS2 和H2 浓度之比不再变化 c CS c4 H C.在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D.在恒容绝热下， 2 2 ( 4 2 )c CH c2 H S 不再变化 (3) 列举两种可提高反应②中CH4 转化率 措施 、 。 (4) 在恒压密闭容器内，充入 0.2mol CS2(g) 与 0.4mol H2 (g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：p2 p1（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向 A 点状态的容器中充入氩气， CS2 的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”) ②B 点处，容器体积为 2L，则 T1℃时该反应的平衡常数 K＝ L/mol。 (5) 若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 CS2 的转化率a 随温度的变化曲线如图，其原因是 。 成都石室中学高 2027 届高二上期化学周练参考答案： 1-14.ACBDC CCDBC BCCD 15. Ⅰ（1）A （2）CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H= —50.4 kJ·mol-1 Ⅱ a,d ( 2 3 )Ⅲ （1） S O2 +2H+═S↓+SO2↑+H2O （2）4 （3）SO2 可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 16.(1)第四周期VIIB 族 Δ (2) MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 1.10 60 (3) MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O 5.2≤pH＜8.1 5.1×10-6 (4)Mn2++2HCO Δ MnCO ↓+CO ↑+H O 3 3 2 2 ( (5)NH 4 Cl 17 ． （ 1 ） H PO ƒ H H PO H PO HPO 2 H PO H PO 4 2 2 2 4 （ 2 ） HNO 3 碱 （ 3 ） 9:1 )3 2 2 2 3 2 （4） HC2O + OH- = C2O 2 +H2O 102.58 4 4 K1 ( K )18 ①. ＋261kJ/mol ②. （2）CD 3 （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. ＞ ②. 降低 ③. 200 （5）AB 段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内 CS2 的转化率增大；BC 段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2 转化率减小 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $