2026年高考江苏卷化学高考真题（网络 收集版）

江苏省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Rb 85.5 一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1．构建新型能源体系，建设能源强国。下列属于化学能向电能转化的是 A．风力发电 B．水力发电 C．燃料电池发电 D．潮汐发电 2．反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 3．实验室从黄花蒿中提取青蒿素的步骤为：研磨→石油醚浸取→过滤→蒸馏浓缩→提纯，部分装置如图。下列描述或操作正确的是 A．研磨的目的是提高青蒿素浸取率 B．青蒿素溶于石油醚的原因是二者密度相近 C．使用甲装置过滤，将青蒿素留在滤纸上 D．使用乙装置蒸馏浓缩，冷却水温度要高于石油醚沸点 4．锡（Sn）是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 阅读下列材料，完成5-7题： 关爱生命，健康第一。糖类、蛋白质、油脂、维生素和无机盐等是人体必需营养物质。在特定酶的作用下，1 mol葡萄糖[]被完全氧化成和，释放出约热量，蛋白质和油脂会水解、代谢，部分生物可在体内合成具有还原性的维生素C（如图）。元素对人体健康有重要影响，、可维持电解质平衡，Fe、Zn等是重要的微量元素，比更易被吸收，食盐中添加适量用于预防碘缺乏。合理用药可治疗疾病，用于治疗胃酸过多。 5．下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂中均含有C、H、O、N四种元素 B．蛋白质代谢产物尿素[]分子间可形成氢键 C．油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D．上图的反应中古洛糖酸内酯脱去 6．下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式： C．在血液中维持酸碱平衡： D．中和过多胃酸： 7．下列说法正确的是 A．、K+最外层具有8电子稳定结构，钠、钾化合物均不易分解 B．基态的d轨道全充满，可提供孤电子对与形成配位键 C．易被氧化，补血剂常与维生素同服 D．人体合成蛋白质需要氨基酸，主要依靠摄入蔗糖补充氨基酸 8．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A．镁合金作负极，发生还原反应 B．电池工作过程中，从负极向正极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 9．为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成 B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7 10．净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以表示）废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 11．化合物是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A．X和Z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B．1 mol X最多能和4 mol H2发生加成反应 C．Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z分子中只含有1个手性碳原子 12．室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和（含物种）随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A．溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 13．二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间，且）随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 14．（14分）含铷（Rb，ⅠA族元素）矿物黑云母生产的RbCl，可用于航空航天领域。黑云母化学式为，其中为或。 （1）浮选分离。黑云母与十二胺（）结合后会上浮，与其他矿物分离后回收，浮选示意如图。 已知：黑云母在水中表面带负电荷。 ①黑云母上浮，是因为十二胺中的___________（填“烃基”或“氨基”）具有疏水性。 ②黑云母的回收率随浮选时水的变化如下图所示。酸性条件下浮选时，越低黑云母回收率越大的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）硫酸酸浸。黑云母具有层状结构，与硫酸反应得到硫酸盐和，酸浸时加入等金属离子进入层间，能将交换出来，产生的空隙有利于进入，提升酸浸效果。 ①某黑云母的化学式中，酸浸液中主要金属阳离子有、K+、、Mg2+、_____（填离子符号）。 ②其他条件不变，酸浸时添加同浓度的比浸出效果好，可能的原因是____________________________________________________________________________________________________。 （3）结晶焙烧。浸出液除杂后得到含、K+、、的混合溶液，蒸发浓缩、冷却结晶获得晶体（相关物质的溶解度曲线如下图所示），焙烧后获得。 ①为提高的回收率和纯度，结晶后，趁热过滤的适宜温度为_____℃。 ②将在700℃进行焙烧，分解仅得到和两种氧化物，该反应的化学方程式为__________________________。 （4）萃取转化。将含和的混合溶液多次萃取转化，获得RbCl和混合溶液。已知：元素回收率为96%，K元素回收率为40%[回收率]。计算萃取转化所得溶液中的 ▲ （写出计算过程）。 15．有机合成路线如图： （1）A中杂化的C数目_____________。 （2）向A、B的混合液中加入饱和溶液，可观察到的现象是：__________。 （3）B→C发生加成反应C的结构简式是_________________。 （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体：_________________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成、和三种有机产物； ②X、Y都含有六元环结构且都具有酸性； ③X能与FeCl3溶液发生显色反应； ④Y分子中不同化学环境的氢原子个数之比是4∶1∶1。 （5）已知（R表示烃基），写出以、为原料，制备的合成路线流程图。（无机试剂、有机溶剂任用） 16．实验探究。 （1）粗盐水的检验和精制。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到（Ca2+）的砖红色，不能确定粗盐水中是否有理由____________________________________________________________________。 ②准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用标准溶液滴定至终点（），如图所示，用EDTA标准溶液浓度应选择__________。 A．0.0100 mol·L-1 B．0.0200 mol·L-1 ③用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1∶2，则沉淀剂中与物质的量比为_____。 （2）离子膜法电解食盐水模拟氯碱工业生产进行的实验图如图。 ①一段时间后，阴极室溶液浓度增大，从电解原理角度分析原因_________________________________________________________________________________。 ②相同电压下，电解相同时间，饱和粗盐水溶液比精制食盐水的电流表读数下降更多，可能原因是___________________________________________________________________________________________。 （3）净化粗盐水和测定。用溶液除去电解后食盐水（）中含有的和并测定处理后溶液中的，实现的循环使用。 ①与反应的离子方程式：________________________________________________。 ②请补充完实验方案：取100 mL电解后食盐水，边搅拌边缓慢滴加稀溶液__________________，冷却，恒重后标量质量，计算得到。已知：800℃灼烧定量滤纸不留任何残渣；不分解。（需使用的试剂：溶液，淀粉试纸，定量滤纸，已知质量的坩埚） 17．（17分）碳循环是地球生物圈主要的物质循环。 （1）自然界中的主要碳循环过程如图所示。数百万年前，大气中的经碳循环后，会存在于________（填字母序号）。 A．水体中的 B．淀粉 C．石灰石 （2）碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如图所示，生成镍氨配合物的离子方程式为_______________________________________________________，加入溶液的作用是_______________________________________________________________________________________________。 （3）金属有机骨架（简称MOFs）材料在资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。 ①一定条件下，利用一种基材料催化电解与碱性混合液制备尿素，阴极区、生成的电极反应式为________________________________________。 ②某Al基MOFs材料Al(HCOO)3可吸附CO2，结构如图所示，Al、C、O形成_____（填数字）元环状结构。为检测其吸附能力，将吸附至饱和的（不含其他气体和杂质）在空气中加热，350℃时完全分解生成。 的饱和吸附量 则该材料对的饱和吸附量为__________。 ③一定条件下，密闭体系中发生反应。不改变其他条件，反应相同时间，加入能显著提升产率。已知：分子碳氧键键能大、结构稳定。从结构和反应原理角度分析产率增大的可能原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ④已知：孔隙尺寸0.41~0.46 nm，分子直径。为实现的高效捕集和资源利用，结合相关结构和性质，综合分析Al基材料的优化方向是_____________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 江苏省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Rb85.5 一、单项选择题(共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。) 1.C 2.A 3.A 4.C 5.B 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.D 13.B 14.（1） ①. 烃基 ②. 溶液中pH越低，浓度越大，会和结合形成，带正电的更容易通过静电作用与表面带负电的黑云母结合，使其上浮从而提高黑云母的回收率； （2） ①. 、 ②. 酸性条件下可以将氧化成，促进的交换，有利于进入，提升酸浸效果 （3） ①. 40℃ ②. （4）0.6 15.（1）3 （2）液体分层，有气泡产生 （3） （4） （5） 16.（1） ①. 钠元素的黄色火焰会掩盖钙元素的砖红色火焰 ②. B ③. 2：3 （2） ①. H2O分子在阴极得到电子发生还原反应生成H2和OH-，Na+从阳离子交换膜进入阴极区 ②. 粗盐水中的Mg2+和Ca2+通过阳离子交换膜，与OH- 反应生成Mg(OH)2、Ca(OH)2附着在阳离子交换膜表面，影响阳离子的移动 （3） ①. HClO + SO = SO+ H++Cl- ②. 用玻璃棒蘸取反应溶液滴在KI-淀粉试纸上，若不变色，停止滴加Na2SO3溶液；边搅拌边滴加0.5mol·L-1 BaCl2溶液有大量白色沉淀产生，静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生；用定量滤纸过滤，用水洗净滤渣，将滤渣与滤纸移至坩埚，800℃灼烧完全 17.（1）ABC （2） ①. ②. 减少氨气受热挥发，提高氨气的利用率，增加吸收二氧化碳的量和稳定性 （3） ①. ②. 16 ③. ④. 中带正电的H会和中带负电的O结合，从而使分子碳氧键的键能减小，稳定性降低；可以使催化剂的活性增强；可以吸附，可以使表面的局部浓度提高，从而提高产率； ⑤. 减小孔隙尺寸与匹配、增加孔隙数量、提高材料热稳定性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $