精品解析：新疆生产建设兵团2025-2026学年第一学期高一期中模拟化学试卷

新疆生产建设兵团五校2025-2026学年化学 高一第一学期期中检测模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含和分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 D. 氯水放置数天后酸性减弱 2. 某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( 　 ) A. 烧碱溶液 B. 饱和石灰水 C. 自来水 D. 食盐水 3. 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是 A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来 C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生 4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 5. 在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为 A. 6 B. 10 C. 12 D. 16 6. 下列实验方法一定错误的是 A. 品尝药品的味道 B. 闻药品的气味 C. 直接观察物质的颜色、状态 D. 借助仪器进行观察 7. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3 B HCl NaOH NaCl CO2 Na2O2 C NaHSO4 NaOH CaF2 SO2 MgO D HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO A. A B. B C. C D. D 8. 对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 9. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 B. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 10. 在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3— C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42— 11. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象 C. 酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋ D. 电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺ 13. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 14. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖在反应中体现还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ） A. ①④②⑤①③ B. ①④⑤②①③ C. ①②⑤④①③ D. ①②④⑤①③ 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 17. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 烧碱 B. 盐酸 C. BaSO4 D. CuSO4·5H2O 18. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA的单位是摩尔 B. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 19. 在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 5: 2 B. 2: 1 C. 2: 5 D. 3: 2 20. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 21. 下列物质中所含分子物质的量最多的是 A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2 C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 22. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为 离子 NO3- SO42- H＋ Mg2＋ K＋ 浓度(mol/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 a A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7 二、非选择题(共84分) 23. 有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________ （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。 24. 某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl-、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下 根据以上信息，回答下列问题：  (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_______。  (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_______mol/L、c(Fe3+)为_______mol/L、c(Cl-)为_______mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L) 25. 某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要量取浓盐酸___________mL。 （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。 （3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变 A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。 B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。 D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。 （4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。 26. 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。 27. 为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片： 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为_______________________________________________。 ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：H2O2沸点150°C A中的化学方程式：2NaClO3+ H2O2+ H2SO4= 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+ 2H2O (2) NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_________________________________________________________________。 (3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是___________________________________________________________________。 (4)冰水浴冷却的目的是___________。 a.降低NaClO2的溶解度b.减少H2O2的分解 c.使ClO2变为液态d.加快反应速率 “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。 某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题： (5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。 (6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：___________________________________________________________________。 28. 2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。 （1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________； （2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） ① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ （3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。 29. 化学就在你身边 （1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏伽德罗常数的值) （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________ （3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆生产建设兵团五校2025-2026学年化学 高一第一学期期中检测模拟试题 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含和分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 D. 氯水放置数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应，为弱电解质，在溶液中主要以分子形式存在，因此新制氯水含、、三种分子，A错误； B．新制氯水中含有和，具有酸性可使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性可漂白有色物质，因此试纸变红后会褪色，B正确； C．氯水中的不稳定，光照下发生反应，逸出的气体为，C错误； D．氯水放置数天后，弱酸分解为强酸，溶液中增大，酸性增强，D错误； 故选B。 2. 某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( 　 ) A. 烧碱溶液 B. 饱和石灰水 C. 自来水 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。 3. 将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是 A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来 C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生 【答案】B 【解析】 【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，观察到现象是钠熔成小球四处游动，溶液中出现蓝色沉淀，有气泡冒出，没有铜析出，故B正确。 4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 5. 在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为 A. 6 B. 10 C. 12 D. 16 【答案】D 【解析】 【分析】根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒结合元素化合价变化情况分析解答。 【详解】根据方程式可知氮元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H4＋4MnO4－＋12H＋＝5N2＋4Mn2＋＋16H2O，因此H2O分子前面的系数为16。答案选D。 6. 下列实验方法一定错误的是 A. 品尝药品的味道 B. 闻药品的气味 C. 直接观察物质的颜色、状态 D. 借助仪器进行观察 【答案】A 【解析】 【详解】A. 很多药品具有毒性，实验时一定不能品尝药品，故A错误； B. 通过用闻气味的方法，研究物质是否有气味，故B正确； C. 观察法是学习化学的方法之一，可以直接观察物质的颜色、状态，故C正确； D. 观察法是学习化学的方法之一，观察物质的细微结构时，可以借助仪器进行观察，故D正确； 选A。 7. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3 B HCl NaOH NaCl CO2 Na2O2 C NaHSO4 NaOH CaF2 SO2 MgO D HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。 【详解】A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误； B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误； C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误； D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查了常见物质的类别，掌握酸、碱、盐、氧化物等概念是解答此类题的关键。 8. 对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确； B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确； C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误； D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确； 故选C。 9. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 B. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 10. 在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3— C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42— 【答案】D 【解析】 【详解】H+和OH—不能共存，故A错误； Ba2+和SO42—不能共存，故B错误； H+和CO32-不能共存，故C错误； Na +、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。 故选D。 【点睛】注意透明不代表无色。 11. 判断下列概念的依据正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象 C. 酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋ D. 电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电 【答案】C 【解析】 【详解】A. 仅含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物(如O2与O3)，A错误； B. 溶液与胶体的本质区别：分散质粒子直径是否介于10-9~10-7m之间，B错误； C. 在水溶液中，电离产生的阳离子全部为H＋，这是酸的本质，C正确； D. 化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，用于区分电解质与非电解质，D错误。 故选C。 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺ C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺ 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含、 、 ，故A错误； B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有 或 ，故B错误； C．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确； D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ba²⁺，故D错误； 故选C。 13. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。 【详解】A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误； B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确； C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误； D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误； 答案选B。 14. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖在反应中体现还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。 A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价； B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高； C.化合价降低的反应是还原反应； D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。 【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；  B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确； C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确． 【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的是（ ） A. ①④②⑤①③ B. ①④⑤②①③ C. ①②⑤④①③ D. ①②④⑤①③ 【答案】C 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：①②⑤④①③，故选C。 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子方程式的书写规则，判断离子方程式的正误。 【详解】A项反应前后电荷不守恒，错误； B项一水合氨为弱电解质，不应拆写，错误； D项应生成Fe2＋，错误。 本题选C。 【点睛】离子方程式中常出现的错误有：不符事实、拆写错误、质量不守恒、电荷不守恒、离子配比不当、不符合量的要求等。 17. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 烧碱 B. 盐酸 C. BaSO4 D. CuSO4·5H2O 【答案】B 【解析】 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等。 【详解】A项、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，故A正确； B项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，故B错误； C项、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，故C正确； D项、CuSO4•5H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。 故选B。 【点睛】本题考查了电解质的判断，电解质和非电解质都必须是纯净的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质是解题的关键。 18. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. NA的单位是摩尔 B. 相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D. 12g12C中所含的碳原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加 德罗常数的单位为mol−1，物质的量的单位为mol，故A错误； B．氧气和二氧化氮所处的状态不一定相同，故相同体积的两者的物质的量不一定相同，且不一定为1mol，故分子数不一定为NA个，故B错误； C．气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故标况下22.4L气体即1mol任何气体中原子数不一定是NA个，故C错误； D．12g12C的物质的量为1mol，而原子数N=nNA=NA个，故D正确； 答案选D。 19. 在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的甲烷(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 5: 2 B. 2: 1 C. 2: 5 D. 3: 2 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，气体的相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由，可知，则，根据可知，，故答案选A． 20. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 【答案】C 【解析】 【详解】A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确； B. 用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确； C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误； D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确； 答案选C。 21. 下列物质中所含分子物质的量最多的是 A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2 C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 【答案】B 【解析】 【详解】A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol−1=1 mol； C项，64g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol−1=1 mol； D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)=0.5mol； 答案选B。 22. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为 离子 NO3- SO42- H＋ Mg2＋ K＋ 浓度(mol/L) 0.3 0.4 0.2 0.2 a A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5； 答案选C。 二、非选择题(共84分) 23. 有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。 （1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________ （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。 【答案】 ①. Na2SO4 ②. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ③. Na2CO3、CuSO4 ④. NH4Cl ⑤. 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 ⑥. NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O 【解析】 【分析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4， （2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。 【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。 （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。 24. 某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl-、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下 根据以上信息，回答下列问题：  (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_______。  (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_______mol/L、c(Fe3+)为_______mol/L、c(Cl-)为_______mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L) 【答案】 ①. Fe3+、Cl- ②. 0.15 ③. 0.1 ④. 0.4 【解析】 【分析】(1)强酸性溶液中一定不会存在和，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含，含有就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl-。 (2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。 【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl-。 (2) n(NO)==0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol-0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol-0.025mol=0.005mol，则溶液中：0.04mol，：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n()=n()+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl-)=0.4 mol/L。 【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。 25. 某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要量取浓盐酸___________mL。 （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。 （3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变 A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。 B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。 D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。 （4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。 【答案】 ①. 25.0 ②. 胶头滴管 ③. 250mL容量瓶 ④. ② ⑤. ② ⑥. ③ ⑦. ② ⑧. 2.6 ⑨. 1.2mol/L 【解析】 【详解】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积； （2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。 解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。 (2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等； （3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。 （4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol 、，解得x=2.6g，y=0.04mol； 反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。 点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。 26. 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。 【答案】 ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 ③. 6.0 ④. < ⑤. > ⑥. 13.6 ⑦. 15 【解析】 【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒; 答案为:AC;烧杯和玻璃棒;  (2)①配制0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 mol·L－1 L40g/mol=6.0 g; 答案为:6.0;  ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3 mol·L－1; 答案为:;  ③氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3 mol·L－1因此，答案是:> (3)①)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)•V(浓)(稀)•V(稀),即 mol•(浓) mol• L,得V(浓) 6  mL; 答案为:13.6;  ②量取浓硫酸,应选择量筒; 答案为:15;  27. 为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片： 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 该反应的化学方程式为_______________________________________________。 ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：H2O2沸点150°C A中的化学方程式：2NaClO3+ H2O2+ H2SO4= 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+ 2H2O (2) NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_________________________________________________________________。 (3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是___________________________________________________________________。 (4)冰水浴冷却的目的是___________。 a.降低NaClO2的溶解度b.减少H2O2的分解 c.使ClO2变为液态d.加快反应速率 “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。 某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题： (5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。 (6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：___________________________________________________________________。 【答案】 ①. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 ②. H2O2 ③. 液体无法顺利滴落 ④. 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 ⑤. abc ⑥. 焰色反应或焰色试验 ⑦. 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O ⑧. 2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O 【解析】 【分析】根据微观结构分析得出反应的化学方程式。利用反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空气将生成的ClO2吹出与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，利用冰水浴将ClO2变为液体，降低双氧水分解，利于生成NaClO2，将NaClO2与盐酸反应生成ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，淀粉作指示剂用硫代硫酸钠进行滴定，据此解答。 【详解】（1）根据微观结构分析反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； （2）根据A中反应物，得出仪器B中的药品是H2O2，如果仪器B改成分液漏斗，分液漏斗和三颈烧瓶中的压强不相同，因此实验过程中可能会出现的实验现象液体无法顺利滴，故答案为：H2O2；液体无法顺利滴落； （3）向A装詈中通入空气，其作用是赶出ClO2然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，根据题中信息ClO2是种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，故答案为：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解； （4）根据题中信息二氧化氯（ClO2）沸点为11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷却的目的是使ClO2变为液态，更充分的反应生成的NaClO2，减少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案为：abc； （5）为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子，方法是：焰色反应或焰色试验，故答案为：焰色反应或焰色试验； （6）NaClO2与盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，该反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，碘离子变为单质碘，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O。 【点睛】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，对于新物质的性质，要关注题目提供的信息。 28. 2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。 （1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________； （2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） ① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ （3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。 【答案】 ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O ②. A ③. )KMnO4 ④. 得到 ⑤. 5 ⑥. 1.5mol·L-1 ⑦. 56L ⑧. 5mol 【解析】 【详解】（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O。 （2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。 （3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2 mol KMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO4---5Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5 mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知， 16 mol HCl参加反应，有10mol HCl被氧化，所以当有1mol KMnO4参加反应时，被氧化的HCl的物质的量为5 mol； 综上所述，本题答案是：KMnO4， 得到，5， 1.5mol·L-1 ，56L ，5mol。 【点睛】针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16 mol HCl参加反应，其中被氧化的HCl有10 mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。 29. 化学就在你身边 （1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏伽德罗常数的值) （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________ （3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。 【答案】 ①. 2CO + 2NON2+2CO2 ②. 4NA ③. 略 ④. XY3或Y3X 【解析】 【详解】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。 （2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。 (3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $