精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2026届高一年级期中考试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分） 1. 中华文化博大精深，下列诗句的描述中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 山随平野尽，江入大荒流 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是 A. 硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物 B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C. 上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 4. 多糖基复合纳米材料（直径）在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系静置会立即出现沉淀 B. 可以用过滤的方法将溶液与多糖基复合纳米材料分离 C. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液和该分散系 5. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. B. C. D. 6. 下列电离方程式不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 在熔融状态下的电离方程式为 D. 在水溶液中的电离方程式为 7. 下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③“伤口上撒盐”这种做法的化学原理是血液的氧化还原反应 ④与中阳、阴离子的个数比均为 ⑤已知与足量NaOH反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 ⑦燃烧反应一定要有氧气参加 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH-+ H2↑ B. 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++ 2HCO+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中： B. 在含大量的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 天然气 小苏打 明矾 有效成分的化学式 NaCl 用途 调味品 燃料 食用碱 絮凝剂、净水 A. A B. B C. C D. D 11. 向含和的混合溶液中持续地通入气体（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量随通入气体体积的变化曲线中正确的是 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若用含的饱和溶液制备胶体，得到的胶体微粒的数目为 B. 足量的和溶液共热，被氧化的HCl小于 C. 溶液中，含有氧原子数为 D. 溶液中，的数目为 13. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 14. 用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和的混合气体通过与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应II的离子方程式为 C. 反应混合液中和的总数一定保持不变 D. 反应前溶液中不等于反应后溶液中 15. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，该气体能使带火星的小木条复燃；实验②、③中红色均不褪去。下列分析不正确的是 A. 过氧化钠与水反应的离子反应方程式为 B. 酚酞变红说明属于碱性氧化物 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 16. 下列说法正确的是 A. 新制氯水与久置氯水中加入溶液都能产生气泡 B. 用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na元素、一定没有K元素 C. Na与反应可生成不同的产物，是用量不同所致 D. 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不能与铁反应 17. 我国化工专家侯德榜以等为原料先制得，进而生产出，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室常用稀盐酸和大理石反应制备气体 B. 先从b管通入，再从a管通入 C. 冷水可以进一步降低溶质溶解的量，提高所得产品的质量 D. 的溶解度相对较小，从溶液中首先结晶析出 18. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 制备胶体 用铁丝蘸取溶液进行焰色试验 装置或操作 选项 C D 目的 证明Na与水反应放热 探究氧化性： 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 19. 向溶液中通入一定量的，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 加入盐酸体积为时，发生的离子反应方程式为 B. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 C. 原NaOH溶液的浓度为 D. 通入的在标准状况下的体积为 20. 下列叙述正确的是 A. 的食盐水中含NaCl分子 B. 标准状况下，气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 C. 的（密度为）与的浓度相等 D. 溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 21. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 22. 向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀生成，且溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A. 上述实验条件下，物质的氧化性： B. 若KI能使酸性溶液褪色，那么也有可能使酸性溶液褪色 C. 在与反应中得到的还原产物为 D. 滴加KI溶液时，每转移会生成沉淀 23. 元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法不正确的是 A. b具有强氧化性，液态的b可以漂白干燥的有色布条 B. d不稳定，见光易分解 C. 存在的转化关系 D. 的转化可以用于制取氧气 24. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度3处 二、填空题（共52分） 25. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 I．现有以下物质①石墨 ②干冰 ③蔗糖 ④KCl晶体 ⑤固体 ⑥醋酸溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的NaOH，请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质在给定状态下能导电的是：________________（填序号）。 （2）以上物质属于电解质的是：________________（填序号）。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （3）表示滴加溶液的导电能力变化的曲线为________________（填序号）。 （4）曲线①反应的现象为________________。 （5）曲线②反应的离子反应方程式为________________。 Ⅲ．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题： （6）含的中所含的的物质的量是________________，含，则R的摩尔质量为________。 （7）标准状况下，与组成的混合气体的密度为和的体积比为________。 （8）溶液中约含个，则溶液中的物质的量浓度是________。 （9）标准状况下，某种和的混合气体，含有x个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积是________________（阿伏加德罗常数用表示）。 26. 和都是重要化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。请按要求回答问题。 I．溶液的配制 实验室需配制溶液，下图是一些关键步骤和操作 a b c d e f （1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有________。 （2）配制过程的先后顺序是________________（用图中字母填写） （3）某同学欲用配制上述溶液，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应用托盘天平称取________。 （4）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是________。 a.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 b.用晶体配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水 c.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 e.定容时俯视刻度线 II．和性质探究。 （5）利用图I、IⅡ探究与盐酸的反应。请用离子反应方程式说明图I中澄清石灰水变浑浊的原因________________，图Ⅱ所示实验中，相同条件下产生气体体积较多的物质是________（填化学式）。 （6）利用图Ⅲ的装置加热和的混合物。当充分混合后，加热至完全反应，试管内剩余的固体是________（填化学式）。 （7）利用图IV的装置对比和的热稳定性，因________（填A或B）试管发生反应________________（填化学反应方程式）而使澄清石灰水变浑浊。 27. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份各溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体。第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有________（填“是”或“否”）。 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 （3）由第三份进行的实验可知沉淀的成分为________。请用解释加入足量盐酸沉淀质量减少的原因________________________。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是________。 A. 该混合液中一定含有：，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：，可能含，且 C. 该混合液中一定含有：，可能含，且 D. 该混合液中一定含有：，可能含，且 28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某小组同学在实验室里用下图所示装置制取并探究的性质。 I．与的制备 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，写出该实验中制备的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________。 （2）a中的试剂为________，b中发生的化学反应方程式为________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________（填字母）。 A. HCl溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 Ⅱ．“84”消毒液（有效成分为NaClO）性质的探究 （4）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为________________。 （5）某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 实验a：在“84消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验b：在“84”消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 实验c；在不同温度时，测得加有适量稀硫酸的“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验a、b现象不同的原因是________________（请用离子反应方程式结合必要的文字进行说明）。 ②实验c中，ORP值发生变化的原因可能是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2023-2024学年第一学期 2026届高一年级期中考试 化学试卷 （请将答案写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共48分） 1. 中华文化博大精深，下列诗句的描述中不涉及化学变化的是 A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B. 山随平野尽，江入大荒流 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】B 【解析】 【详解】A．诗句中蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，涉及化学变化，A不符合题意； B．诗句描述的是地貌变化、江水流动的自然景观变化，无新物质生成，仅属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意； C．诗句涉及碳酸钙高温分解、氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应等过程，均有新物质生成，属于化学变化，涉及化学变化，C不符合题意； D．野草燃烧过程有新物质生成，植物生长也伴随光合作用等化学变化，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法正确的是 A. 硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是混合物 B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差 C. 上述反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜晶体化学式为CuSO4·5H2O，是纯净物，A错误； B．“内不化”是因为铁表面被生成的铜所覆盖，内部的铁无法再发生反应，B错误； C．上述反应的离子方程式为，C错误； D．“化为铜”发生反应的离子方程式为，反应中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意； B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意； C．各物质所属类别均正确，C符合题意； D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意； 故答案为：C。 4. 多糖基复合纳米材料（直径）在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系静置会立即出现沉淀 B. 可以用过滤的方法将溶液与多糖基复合纳米材料分离 C. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 D. 利用丁达尔效应可以区分溶液和该分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分散系属于胶体，具有介稳性，静置不会立即出现沉淀，A错误； B．胶体粒子可透过滤纸孔隙，无法用过滤的方法分离溶液与多糖基复合纳米材料，B错误； C．多糖基复合纳米颗粒直径在1~100，属于胶体粒子，不能透过半透膜，C错误； D．该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，D正确； 故选D。 5. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与、与反应的离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，A符合题意； B．难溶于水，离子方程式中不能拆写为离子，易溶于水可拆为和，二者与反应的离子方程式不同，B不符合题意； C．与反应的离子方程式为，与反应还有沉淀生成，离子方程式为，二者不同，C不符合题意； D．是强酸，离子方程式中可拆为和，是弱酸不能拆写，二者与反应的离子方程式不同，D不符合题意； 故选A。 6. 下列电离方程式不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 在熔融状态下的电离方程式为 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元强碱，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离出和，电离程度极弱，不能直接拆分为和，正确电离方程式为，题给电离方程式书写错误，B错误； C．在熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. 下列叙述正确的数目有 ①根据溶液导电能力强弱，可将电解质分为强电解质、弱电解质 ②电离需要通电才可以进行 ③“伤口上撒盐”这种做法的化学原理是血液的氧化还原反应 ④与中阳、阴离子的个数比均为 ⑤已知与足量NaOH反应的产物为，则为酸式盐 ⑥是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其进入空气一定能形成胶体 ⑦燃烧反应一定要有氧气参加 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】B 【解析】 【详解】各叙述正误： ①强弱电解质的分类依据是水溶液中是否完全电离，与溶液导电能力无关，导电能力受离子浓度、离子所带电荷数等因素影响，①错误； ②电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，无需通电，②错误； ③血液属于胶体，“伤口上撒盐”是电解质使胶体聚沉从而止血，不涉及氧化还原反应，③错误； ④中阳离子为、阴离子为，个数比为；中阳离子为、阴离子为（过氧根离子），个数比也为，④正确； ⑤与足量反应仅生成，说明为一元酸，因此为正盐，⑤错误； ⑥胶体分散质粒子直径为（即），是直径的颗粒物，粒子直径不一定在胶体范围内，不一定能形成胶体，⑥错误； ⑦燃烧是发光发热的剧烈氧化还原反应，不一定需要氧气参与，例如在中、在中都可以发生燃烧反应，⑦错误； 故选B。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH-+ H2↑ B. 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓ D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++ 2HCO+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．将金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑，故A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑，故B错误； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓，故C正确； D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ca2++ HCO+ OH-= CaCO3↓+ H2O，故D错误； 选C。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中： B. 在含大量的溶液中： C. 在强酸性溶液中： D. 在强碱性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液不要求无色，、、、之间互不发生反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中大量的会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，同时酸性条件下会将氧化，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 天然气 小苏打 明矾 有效成分的化学式 NaCl 用途 调味品 燃料 食用碱 絮凝剂、净水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分为，可作调味品，A正确； B．天然气的有效成分为，具有可燃性可作燃料，B正确； C．小苏打的有效成分为，题中给出的是苏打（纯碱）的化学式，对应关系错误，C错误； D．明矾的化学式为，其中水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，可作絮凝剂净水，D正确； 故选C。 11. 向含和的混合溶液中持续地通入气体（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量随通入气体体积的变化曲线中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】据电离方程式：KOH=K++OH-，Ca(OH)2= Ca2++2OH-，可知在含和的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.7 mol。 标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)==0.3 mol，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，当0.1 mol Ca(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol； 然后发生反应：CO2+2OH-=+H2O，当0.2 mol KOH完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol； 继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：+H2O+CO2=2，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若用含的饱和溶液制备胶体，得到的胶体微粒的数目为 B. 足量的和溶液共热，被氧化的HCl小于 C. 溶液中，含有氧原子数为 D. 溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体微粒是大量分子的聚集体，因此水解得到的胶体微粒数目小于，A错误； B．仅与浓盐酸共热反应，随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。中总物质的量为，若完全反应，被氧化的为，因此实际被氧化的小于，即小于，B正确； C．溶液中除了溶质含有氧原子，溶剂中也含有氧原子，因此氧原子总数大于，C错误； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，D错误； 故选B。 13. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 【答案】C 【解析】 【详解】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O； A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误； C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，选项C正确； D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误； 答案选C。 14. 用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和的混合气体通过与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应II的离子方程式为 C. 反应混合液中和的总数一定保持不变 D. 反应前溶液中不等于反应后溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的离子方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，A错误； B．反应Ⅱ中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为，B正确； C．和在反应中循环使用，作催化剂，根据Ce元素守恒，二者总数保持不变，C正确； D．反应过程中有水生成，溶液体积发生变化，因此反应前不等于反应后，D正确； 故选A。 15. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，该气体能使带火星的小木条复燃；实验②、③中红色均不褪去。下列分析不正确的是 A. 过氧化钠与水反应的离子反应方程式为 B. 酚酞变红说明属于碱性氧化物 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式符合反应事实，氧化物、气体保留化学式，强电解质拆为离子，电荷、原子均守恒，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．实验②中溶液滴加酚酞后红色不褪去，说明不能使酚酞褪色；实验③中向含酚酞的溶液通入，红色不褪去，说明不能使酚酞褪色，二者可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确； D．实验①向反应后溶液加入，迅速产生使带火星木条复燃的，说明过氧化钠与水反应生成了，具有漂白性，可使酚酞褪色，D正确； 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 新制氯水与久置氯水中加入溶液都能产生气泡 B. 用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有Na元素、一定没有K元素 C. Na与反应可生成不同的产物，是用量不同所致 D. 常温下干燥的能用钢瓶贮存，所以不能与铁反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，久置氯水中见光分解最终变为稀盐酸，二者均含，可与反应生成气体，都能产生气泡，A正确； B．焰色试验火焰呈黄色证明原粉末含元素，但元素的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察，未进行该操作不能证明一定没有元素，B错误； C．与的反应产物由反应条件决定：常温下生成，加热或点燃条件下生成，与用量无关，C错误； D．常温下干燥与不反应，因此能用钢瓶贮存，但加热条件下可与反应生成，并非不能与铁反应，D错误； 故选A。 17. 我国化工专家侯德榜以等为原料先制得，进而生产出，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验室常用稀盐酸和大理石反应制备气体 B. 先从b管通入，再从a管通入 C. 冷水可以进一步降低溶质溶解的量，提高所得产品的质量 D. 的溶解度相对较小，从溶液中首先结晶析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为）反应制备，反应原理可行，A正确； B．极易溶于水，若从伸入液面下的b管通入易发生倒吸，且溶解度较小，从液面上方的a管通入无法充分与溶液接触，正确操作为先从a管通，再从b管通，B错误； C．溶解度随温度降低而减小，冷水可降低的溶解量，使更多晶体析出，提高产品产量，C正确； D．反应生成的溶解度比、等溶质更小，会首先从溶液中结晶析出，D正确； 故选B。 18. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 制备胶体 用铁丝蘸取溶液进行焰色试验 装置或操作 选项 C D 目的 证明Na与水反应放热 探究氧化性： 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，不能达到实验目的，符合题意； B．铁丝灼烧无特殊焰色，不会干扰钠元素的焰色检验，用铁丝蘸取溶液进行焰色试验，可观察到黄色火焰，能达到实验目的，不符合题意； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀、压强增大，U型管中红墨水将出现左低右高的现象，可验证反应放热，能达到实验目的，不符合题意； D．与浓盐酸常温反应生成，证明氧化性；通入淀粉溶液中，溶液变蓝说明生成，证明氧化性，可探究氧化性顺序，能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 19. 向溶液中通入一定量的，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 加入盐酸体积为时，发生的离子反应方程式为 B. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 C. 原NaOH溶液的浓度为 D. 通入的在标准状况下的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸时，溶质为和，发生的反应为，并非，A错误； B．转化为消耗盐酸，故；生成共消耗盐酸，其中用于和生成的反应，剩余用于和原反应，，故，B错误； C．加入盐酸时恰好完全反应生成，根据元素守恒，原溶液体积为，故，C正确； D．生成的物质的量等于生成消耗的的物质的量，即，标况下体积为，D错误； 故选C。 20. 下列叙述正确的是 A. 的食盐水中含NaCl分子 B. 标准状况下，气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 C. 的（密度为）与的浓度相等 D. 溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，在食盐水中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．标准状况下的物质的量为，但溶于水后，溶液体积不等于溶剂水的体积，无法计算所得溶液的物质的量浓度，B错误； C．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据可得该浓硫酸的浓度为，与后者浓度相等，C正确； D．的物质的量为，配成的溶液，体积为，D错误； 故选C。 21. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ D. 0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨大，故A不选； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选； C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ ，故C不选； D．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，即0.1mol钠失去0.1mol电子生成溶剂合电子e-(NH3)y，而NH3从溶剂合电子e-(NH3)y得电子产生氢气的速率较慢，即生成0.01molH2时，Na共失去0.1mol电子，故D选； 故选：D。 22. 向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀生成，且溶液变为棕黄色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A. 上述实验条件下，物质的氧化性： B. 若KI能使酸性溶液褪色，那么也有可能使酸性溶液褪色 C. 在与反应中得到的还原产物为 D. 滴加KI溶液时，每转移会生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应，氧化性；再根据反应，氧化性，故氧化性顺序为，A错误； B．使酸性溶液褪色体现的还原性，由上述反应可知还原性，故也能还原酸性使其褪色，B正确； C．与反应中，元素化合价从+4升高到+6，是氧化产物，还原产物为，C错误； D．由反应可知，转移时生成沉淀，D错误； 故答案选B。 23. 元素价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是氯及其化合物的价类二维图，结合所学知识判断下列说法不正确的是 A. b具有强氧化性，液态的b可以漂白干燥的有色布条 B. d不稳定，见光易分解 C. 存在的转化关系 D. 的转化可以用于制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．b为，本身无漂白性，漂白性来自其与水反应生成的，因此液态不能漂白干燥的有色布条，A错误； B．d为，次氯酸不稳定，见光易分解为和，B正确； C．可与共热反应生成，与水反应生成，与等碱反应生成，该转化关系可实现，C正确； D．为氯酸盐（如），为氯化物（如），在催化、加热条件下分解生成和，可用于制取氧气，D正确； 故选A。 24. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度3处 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，甲乙体积比为2:1，乙中气体为2 mol，因此甲中气体物质的量为4 mol，分子总数为，A正确； B．设、的物质的量分别为、，列方程组，解得、，二者物质的量之比为3:1，B正确； C．甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此该混合气体密度是同温同压下密度的倍，C正确； D．点燃后发生反应，室温下水为液态，剩余的物质的量为，恢复室温后甲乙压强相等，体积比等于物质的量之比为1:2，总容积为6单位，因此甲体积为2单位，活塞最终停在刻度2处，D错误； 故选D。 二、填空题（共52分） 25. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 I．现有以下物质①石墨 ②干冰 ③蔗糖 ④KCl晶体 ⑤固体 ⑥醋酸溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的NaOH，请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质在给定状态下能导电的是：________________（填序号）。 （2）以上物质属于电解质的是：________________（填序号）。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越强。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 （3）表示滴加溶液的导电能力变化的曲线为________________（填序号）。 （4）曲线①反应的现象为________________。 （5）曲线②反应的离子反应方程式为________________。 Ⅲ．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题： （6）含的中所含的的物质的量是________________，含，则R的摩尔质量为________。 （7）标准状况下，与组成的混合气体的密度为和的体积比为________。 （8）溶液中约含个，则溶液中的物质的量浓度是________。 （9）标准状况下，某种和的混合气体，含有x个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积是________________（阿伏加德罗常数用表示）。 【答案】（1）①⑥⑧ （2）④⑤⑧ （3）① （4）红色褪去、有白色沉淀生成 （5） （6） ①. ②. （7） （8） （9） 【解析】 【分析】分析导电能力曲线： 曲线① ：导电能力先急剧下降至接近零，随后逐渐上升，呈现明显的V形，对应滴加硫酸溶液，原因：与完全反应生成沉淀和，溶液中离子浓度在恰好反应时降至最低；过量引入和，导电能力回升； 曲线② ：导电能力先下降（a→b），再缓慢下降（b→d），最后上升，呈现“两个下降阶段”，对应滴加溶液。原因：反应分两步进行，第一步生成沉淀和水，第二步中和剩余，离子浓度逐渐降低，但最低点不为零（生成）； 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的电子或离子，石墨含自由电子，醋酸溶液、熔融中含自由移动的离子，三者可导电，故答案为①⑥⑧； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需排除单质、混合物；干冰、蔗糖、酒精属于非电解质，故答案为④⑤⑧； 【小问3详解】 与恰好完全反应时，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①； 【小问4详解】 反应生成白色沉淀，被中和，溶液碱性减弱，酚酞由红色变为无色； 【小问5详解】 曲线②为滴定曲线，b点时已完全沉淀，溶液中含有，继续滴加，仅发生与的中和反应，反应方程式为； 【小问6详解】 中与物质的量之比为，故；，，故； 【小问7详解】 标准状况下混合气体平均摩尔质量，用十字交叉法： 摩尔质量17g/mol，摩尔质量16g/mol，可得二者物质的量之比为； 【小问8详解】 ，中，故，； 【小问9详解】 混合气体摩尔质量，气体物质的量，标准状况下体积。 26. 和都是重要化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。请按要求回答问题。 I．溶液的配制 实验室需配制溶液，下图是一些关键步骤和操作 a b c d e f （1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有________。 （2）配制过程的先后顺序是________________（用图中字母填写） （3）某同学欲用配制上述溶液，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应用托盘天平称取________。 （4）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是________。 a.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 b.用晶体配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水 c.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 e.定容时俯视刻度线 II．和性质探究。 （5）利用图I、IⅡ探究与盐酸的反应。请用离子反应方程式说明图I中澄清石灰水变浑浊的原因________________，图Ⅱ所示实验中，相同条件下产生气体体积较多的物质是________（填化学式）。 （6）利用图Ⅲ的装置加热和的混合物。当充分混合后，加热至完全反应，试管内剩余的固体是________（填化学式）。 （7）利用图IV的装置对比和的热稳定性，因________（填A或B）试管发生反应________________（填化学反应方程式）而使澄清石灰水变浑浊。 【答案】（1）容量瓶 （2）dbcafe （3） ①. 27 .4 ②. 107.3 （4）be （5） ①. ②. （6） （7） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室无240 mL规格的容量瓶，配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，因此缺少的玻璃仪器为250 mL容量瓶。 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应操作依次为d（称量、量取溶剂）、b（搅拌溶解）、c（转移溶液）、a（加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm）、f（胶头滴管定容）、e（倒转摇匀），故顺序为dbcafe。 【小问3详解】 天平称量遵循左盘质量=右盘质量+游码示数，图中砝码总质量为30 g，游码示数为2.6 g，烧杯放置在右盘，因此烧杯实际质量为30.0g-2.6g=27.4g；配制250 mL溶液，n()=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，所需的质量为0.375mol×286g/mol=107.25g，托盘天平精度为0.1 g，故称量107.3 g。 【小问4详解】 根据分析误差： a．容量瓶含蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，浓度不变，a不符合题意； b．晶体部分失去结晶水，称量的固体中实际物质的量偏大，偏大，浓度偏高，b符合题意； c．转移溶液时溶液洒出，溶质损失，偏小，浓度偏低，c不符合题意； d．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低，d不符合题意； e．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，e符合题意； 故选be。 【小问5详解】 图I中与盐酸反应生成，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，对应离子方程式为；等质量的和，摩尔质量更小，物质的量更大，与足量盐酸反应生成的更多，故产生气体体积较多的是。 【小问6详解】 受热分解，反应的化学方程式为，可知4 mol受热完全分解，生成2 mol、2 mol、2 mol；优先与发生反应，则2 mol消耗2 mol，生成2 mol，剩余1 mol与1 mol反应生成2 mol，加热条件下水蒸发，故剩余固体为和。 【小问7详解】 探究热稳定性时，需将热稳定性更弱的放在温度更低的内管B中，放在温度更高的外管A中，若B对应的澄清石灰水变浑浊，说明受热分解，反应的化学方程式为，可证明热稳定性弱于。 27. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份各溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体。第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有________（填“是”或“否”）。 （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。 （3）由第三份进行的实验可知沉淀的成分为________。请用解释加入足量盐酸沉淀质量减少的原因________________________。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是________。 A. 该混合液中一定含有：，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：，可能含，且 C. 该混合液中一定含有：，可能含，且 D. 该混合液中一定含有：，可能含，且 【答案】（1）否 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）D 【解析】 【分析】第一份：加入溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在、、中至少一种；第二份：加足量溶液加热后生成的气体为氨气，则溶液中一定含有，且每份（）中物质的量为；第三份：加入足量溶液后得到沉淀，加盐酸洗涤后剩余，说明为不溶于酸的，，即；溶于酸的沉淀为，质量为，，即。由于溶液中存在和，则混合物的水溶液中一定不存在、。根据电荷守恒，阴离子所带负电荷总量为，而已知阳离子所带正电荷为，负电荷多于正电荷，故溶液中一定还含有，可能含有氯离子，则，其浓度。 【小问1详解】 由于、也能与反应生成沉淀，因此无法确定是否一定含有。 【小问2详解】 第二份实验产生的气体为氨气，说明含有，其浓度为。 【小问3详解】 沉淀为和的混合物，加入足量盐酸后发生反应溶解，仅剩余不溶于盐酸的，因此沉淀质量减少。 【小问4详解】 综合分析可知，溶液中一定含有、、、，可能含有，且，故选D。 28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某小组同学在实验室里用下图所示装置制取并探究的性质。 I．与的制备 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，写出该实验中制备的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目____________________________。 （2）a中的试剂为________，b中发生的化学反应方程式为________________。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________（填字母）。 A. HCl溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 Ⅱ．“84”消毒液（有效成分为NaClO）性质的探究 （4）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为________________。 （5）某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性。 实验a：在“84消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验b：在“84”消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 实验c；在不同温度时，测得加有适量稀硫酸的“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验a、b现象不同的原因是________________（请用离子反应方程式结合必要的文字进行说明）。 ②实验c中，ORP值发生变化的原因可能是________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗（球形） ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3）CD （4） （5） ①. 实验b中发生反应，b中的HClO浓度较大，漂白效果好 ②. 温度升高HClO分解加快，溶液中HClO浓度减小，氧化性减弱 【解析】 【分析】发生装置是利用二氧化锰与浓盐酸加热制备 ；装置a来除去  中混有的  杂质；装置b和装置c探究温度对氯气与碱反应产物的影响（热溶液生成 ，冷溶液生成 ）；装置d来吸收多余的有毒 ，防止污染空气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器带有玻璃活塞，名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应中  元素化合价由+4降至+2， 元素化合价由-1升至0。根据单线桥法规则，箭头由失电子的还原剂元素（ 中的 ）指向得电子的氧化剂元素（ 中的 ），并标明转移的电子数为 ，所以化学方程式为： 【小问2详解】 盐酸易挥发，制得的氯气中混有  气体，需用饱和食盐水除去，故a中试剂为饱和食盐水。b装置中，氯气通入热的  溶液中发生歧化反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 A中HCl溶液和B中NaCl溶液几乎不吸收；C中NaOH可与发生歧化反应吸收尾气；D中具有还原性，可将​还原为Cl-从而吸收尾气，故选CD。 【小问4详解】 次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生归中反应，生成黄绿色的，离子方程式为： 【小问5详解】 ①漂白的有效成分为HClO，白醋的酸性强于HClO，可以和ClO-反应生成大量HClO（），HClO的浓度大，漂白效果好，因此褪色速率差异明显。 ②已知ORP值越大氧化性越强，温度升高时HClO易分解，体系中强氧化性的HClO浓度下降，氧化性减弱，ORP值降低，且温度越高分解速率越快，ORP下降越显著。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $