3.4.3 易混易错练5-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质在水溶液中的行为”，核心知识点为沉淀溶解平衡原理及滴定过程中的离子反应规律。通过易混易错专项练习导入，衔接Ksp计算与平衡移动判断，以图像分析题作为学习支架，帮助学生构建从基础概念到复杂应用的知识脉络。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过沉淀溶解平衡曲线、滴定电导率图像等实例，引导学生运用证据推理和模型认知分析问题。易错点总结强化关键概念辨析，既提升学生解题能力，又为教师提供针对性教学资源，助力高效课堂。

第3章 物质在水溶液中的行为 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 易混易错练5 第1讲　描述运动的基本概念 易错点1　沉淀溶解平衡原理理解不清,导致平衡移动判断错误 1.[2026吉林白城实验中学月考]要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知 某温度时,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 mol2·L-2,Ksp(PbCO3)=7.4×10-21 mol2·L-2,p(Pb)=-lgc(Pb2+),p(B)=-lgc(S )或 -lgc(C )。为研究沉淀效果,在浓度相同的Na2SO4和Na2CO3 的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉度 淀(温升高,PbSO4、PbCO3的Ksp均增大),上述反应过程溶液中p(Pb)随p(B)的变化如图所示。 下列说法错误的是 (　　　) A.常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,溶液组成由d点 向b点方向移动 C.e约为4且对应的阴离子是S  D.对于曲线Ⅰ,对b点的溶液加热,溶液组成由b点向c点移动 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　PbSO4、PbCO3属于同种类型沉淀,Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),故相同条件下,PbSO4的溶解度大于 PbCO3的,A正确;Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),由题图可知,当p(Pb)一定时,混合溶液中c(S )>c(C ),即-lgc (S )<-lgc(C ),故曲线Ⅰ代表PbCO3,曲线Ⅱ代表PbSO4,d点存在沉淀溶解平衡:PbCO3(s)  Pb2+(aq) +C (aq),加入Na2CO3,c(C )增大,平衡逆向移动,c(Pb2+)减小,即d点向b点方向移动,B正确;a点c(Pb2+)= c(S ),Ksp(PbSO4)=c平(Pb2+)·c平(S )=1.6×10-8 mol2·L-2,则c(Pb2+)=c(S )≈1.26×10-4 mol·L-1,p(S )=-lg (1.26×10-4)≈4,C正确;对于曲线Ⅰ,加热b点对应溶液,Ksp(PbCO3)增大,Pb2+、C 浓度均增大,b点应向a点 方向移动,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026北京汇文中学月考]某温度下,PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所 示的关系。 下列说法正确的是 (　　　) A.曲线Ⅰ表示PbCO3的沉淀溶解平衡 B.该温度下Ksp(PbI2)∶Ksp(PbCO3)=108 mol·L-1 C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D.向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,可以 将其转化成PbCO3 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据Ksp(PbCO3)=c平(Pb2+)·c平(C ),可得-lgKsp(PbCO3)=-lgc平(Pb2+)-lgc平(C ),-lgc(Pb2+)=-[-lgc(C  )]-lgKsp(PbCO3),故题图中斜率为-1的曲线Ⅱ表示PbCO3的沉淀溶解平衡,则曲线Ⅰ表示PbI2的沉淀溶 解平衡,A项错误;由c点数据可知,该温度下Ksp(PbI2)=c平(Pb2+)· (I-)=10-3 mol·L-1×(10-3 mol·L-1)2=10-9 mol3·L -3,由b点数据可知,该温度下Ksp(PbCO3)=c平(Pb2+)·c平(C )=10-7 mol·L-1×10-7 mol·L-1=10-14 mol2·L-2,则Ksp(PbI 2)∶Ksp(PbCO3)=105 mol·L-1,B项错误;b点和d点的Ksp(PbCO3)相等,改变温度Ksp(PbCO3)也会改变,无法通过 改变温度将b点移动至d点,C项错误;若反应PbI2(s)+C (aq)  PbCO3(s)+2I-(aq)能发生,平衡常数K=  = =105 mol·L-1,则向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,可以将其转化成PbCO3,D项 正确。 第1讲　描述运动的基本概念 易错分析 　　外界条件改变时,不能准确判断沉淀溶解平衡的移动方向,进而不能确定各微粒的浓度变化是这类 题的易错点。解答沉淀溶解平衡相关试题时应注意以下几点: (1)若解答沉淀溶解平衡曲线上的点的移动情况时,温度改变,曲线上的点会移动到曲线外;若加入该物 质的某种离子,曲线上的点在曲线上移动。 (2)对于浓度的负对数图像,浓度增大,其负对数值减小。 (3)建立Ksp与K的关系,一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以某个离子的浓度,将分子、分母转化 为不同物质的Ksp。 第1讲　描述运动的基本概念 易错点2　“特殊点”分析不清,导致解答滴定图像题出错 3.[2025湖南岳阳月考]用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液、NaOH溶液和氨水三种溶液,滴定过程中三种溶液的电导率(已知:溶液电导率越大,导电 能力越强)如图所示。下列说法错误的是 (　　　) A.曲线①②③分别代表硫酸溶液滴定Ba(OH)2溶液、 NaOH溶液和氨水的曲线 B.H2SO4的浓度为0.100 mol·L-1 C.a、b、c、d四点中,d点水的电离程度最小 D.d点对应的溶液中粒子浓度关系:c(H+)=c(N )+c(NH3·H2O)+c(OH-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　浓度相同的Ba(OH)2(aq)、NaOH(aq)、氨水中离子浓度最大的为Ba(OH)2(aq),其次为NaOH(aq), 离子浓度最小的为氨水,故曲线③为H2SO4溶液滴定氨水的曲线,曲线②为H2SO4溶液滴定氢氧化钠溶液 的曲线,曲线①为H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液的曲线,A正确。由题图可知,H2SO4溶液滴定20.00 mL浓 度为0.100 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,反应完全时恰好消耗H2SO4溶液的体积为20 mL,故H2SO4的浓度为0.1 00 mol·L-1,B正确。a点溶液中溶质仅为硫酸铵,硫酸铵促进水的电离,b、c点水的电离不受影响,d点溶质 为NH4HSO4,溶液中H+对水电离的抑制作用大于N 对H2O电离的促进作用,所以d点水的电离程度最 小,C正确。d点溶液中溶质为NH4HSO4,由电荷守恒得c(N )+c(H+)=2c(S )+c(OH-),由元素守恒得c(S  )=c(N )+c(NH3·H2O),所以c(H+)=c(N )+2c(NH3·H2O)+c(OH-),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[不定项][2026山东德州九校联考]羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25 ℃时,Kb=9.0×10-9 mol·L-1),其电离方 程式为NH2OH+H2O  NH3OH++OH-。在25 ℃时,用0.10 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.10 mol·L-1 NH2OH 溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示(已知: lg 3=0.5)。 下列说法中错误的是 (　　　) A.a点对应溶液的pH=9.5 B.b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)<c(Cl-) C.c点溶液中存在离子反应:NH3OH++H2O  NH2OH+H3O+ D.d点溶液中:-lgc水(H+)=13 　BD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　a点表示0.10 mol·L-1的NH2OH溶液,由Kb= ≈ =9.0×10-9 mol·L-1,得c (OH-)=3.0×10-5 mol·L-1,则pOH=4.5,pH=9.5,A正确;b点溶液中溶质为NH2OH和NH3OHCl,-lgc水(H+)=7,即c 水(H+)=1.0×10-7 mol·L-1=c(H+),温度为25 ℃,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(NH3OH+)+c(H+)=c (Cl-)+c(OH-),联立得c(NH3OH+)=c(Cl-),B错误;c点恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl,溶液中存在 NH3OH+的水解:NH3OH++H2O  NH2OH+H3O+,C正确;d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHCl 和HCl,浓度均为  mol·L-1,溶液呈酸性,NH3OH+的水解常数Kh=  mol·L-1≈1.1×10-6 mol·L-1,HCl电 离出的大量H+会抑制NH3OH+的水解,则忽略NH3OH+水解,溶液中c(H+)=  mol·L-1,即c水(H+)=  mol·L -1=3×10-13 mol·L-1,-lgc水(H+)=13-lg 3=12.5,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 $