3.4离子反应 同步练-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

3.4 离子反应 同步练 一、单选题 1．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 2．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：、、、、、、，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀； ②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生6.99g白色沉淀。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．可能存在 B．可能存在 C．一定不存在 D．100mL该溶液中若含有0.01mol，则的物质的量浓度为0.04mol/L 3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液 C．碳酸钠溶液与盐酸；碳酸钾溶液与硝酸 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸混合 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在c(H＋)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、S2-、SO B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO D．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4；Ca2++=CaCO3↓ B．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O 6．下列有关实验操作、结论说法不正确的是 A．将2mL0.5mol/LCuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中存在的平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O是吸热过程 B．向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，不能说明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1) C．标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色为止 D．将盛放在烧杯中的40mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体 7．中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A．装置甲用于中和反应反应热的测定 B．装置乙用于验证中和反应是放热反应 C．装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D．装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 8．某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、、，可能存在 B．原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01mol C．原溶液中可能存在Fe3+ D．由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+ 9．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A． B． C． D． 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B．无色溶液：、、、 C．含大量的澄清溶液：、、、 D．强碱溶液：、、、 11．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．稀硫酸能导电：H2SO4=H++HSO B．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ C．CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 12．某试液中只可能大量含有Na+、NH、Fe2+、A13+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是 A．原溶液中大量存在NH、Fe2+、AlO、SO B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为Al(OH)3 C．滤液X中大量存在的阳离子有H+、NH、Fe3+和Ba2+ D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl- 13．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．滴加几滴溶液显血红色的溶液中： B．无色透明溶液中： C．的溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 14．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果 C．测定NaClO溶液的pH D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 15．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A．A中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C．D中只有、、这3种离子 D．由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 二、非选择题 16．钴配合物溶于热水，在冷水中微溶．某学习小组在实验室中制备并测定其组成． I．制备晶体 实验步骤：将分批加入溶液中；控温至以下，加入活性炭、浓氨水后，再逐滴加入的双氧水；加热至充分反应，然后进行操作①；将所得固体转入盛有少量盐酸的沸水中，再进行操作②；向所得混合液中，加入浓盐酸，冷却，过滤、用乙醇洗涤、干燥，得到晶体． (1)温度保持采用的合适加热方式为 ． (2)活性炭是反应的催化剂，写出制备的化学方程式 ． (3)操作①和操作②分别为 、 （填选项字母）． A．冷却、过滤    B．趁热过滤    C．蒸馏 (4)与水洗相比，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损耗，分析其原因为 ． II．测定中的值 该小组同学采用如下图所示装置进行测定（夹持装置省略）． 实验步骤如下： 步骤ⅰ．向a中加入过量的的溶液； 步骤ⅱ．打开，关闭，将含晶体的溶液和足量溶液分别由加入中，并用蒸馏水冲洗； 步骤ⅲ．打开________，关闭________，并在中保留少髷水； 步骤ⅳ．加热，使水蒸气进入，充分反应； 步骤ⅴ．对a中溶液进行滴定． (5)f的作用为 ． (6)步骤ⅱ中如果未用蒸馏水冲洗，会导致所测的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． (7)将步骤ⅲ补充完整：打开 ，关闭 ，并在中保留少量水． (8)步骤ⅴ中，用标准溶液滴定中的溶液，消耗标准溶液．滴定时选用的指示剂为 ；中 （用代数式表示）． 17．硫氰化亚铜(CuSCN)在国民经济和科研领域应用广泛，可利用氯化铜溶液或脱硫废液制得。 Ⅰ.利用氯化铜溶液制备硫氰化亚铜 第一步：在和盐酸的混合溶液中加入铜粉生成稳定的配合物H[]； 第二步：加入NaSCN溶液，将H[]转化为CuSCN沉淀。 (1)第一步反应的离子方程式为 。 (2)与的结构相似，中键和键的个数比为 。 (3)测定CuSCN样品的纯度。准确称取0.2500g硫氰化亚铜样品，加入NaOH溶液处理后，过滤得到含待测液，将待测液总体积的转移至锥形瓶中，滴加稀硝酸酸化，加入10.00mL溶液，以作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知：(白色)。 ①滴定终点观察到的现象为 。 ②计算样品中CuSCN的纯度 。(写出计算过程) Ⅱ.利用脱硫废液制备硫氰化亚铜 将脱硫废液[主要含、]与溶液混合，调节溶液pH=1~3，反应生成CuSCN沉淀和连四硫酸铵[]等物质。 (4)已知：的结构式为。结构中存在两种不同环境的S原子，不存在S=S键和O-O键。的结构式可表示为 。 (5)控制其他条件不变，CuSCN的纯度及产率随pH的变化如题图所示。当溶液时，随pH降低CuSCN的纯度及产率均降低的原因是 。 18．氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。 (1)氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为 。 (2)催化还原NO的化学方程式为 。 (3)铁基催化剂在260-300℃范围内实现SCR技术的过程如下： ①反应ⅳ中消耗的二价阳离子与NO的物质的量之比为 。 ②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。 ③向反应体系中添加可显著提高NO脱除率。原因如下： 与NO发生反应 与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为； 与发生反应 (填离子方程式)转化为。 (4)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。采用滴定法测定烟气中的含量，烟气中其他气体不干扰测定。将废气中的用1%的完全吸收，吸收液用如图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。废气中残留在标准状况下的体积为 。(写出表达式) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A C C A B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C A A 16．(1)水浴加热 (2) (3) A B (4)乙醇较水和形成氢键数目少，使得在乙醇中溶解度小于在水中溶解度 (5)平衡装置中压强 (6)偏小 (7) K2 K1 (8) 甲基橙 17．(1) (2)1∶1 (3) 由无色变红 (4) (5)随pH降低，发生反应：，使 浓度降低 18．(1)、 (2) (3) 1∶1 反应ⅱ为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ⅱ的速率，进而提高脱硝反应速率 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $