(十三)离子反应-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（鲁科版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十三)离子反应 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括10小圈，每小题6分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) K. 1室湿时，在。(O)-×10mo/L的路饿中，能大量共存的离子组是 A.Mg”.Na、Cl0,S BC、Na.NH,O C.AlNa.CI.SO D.Fe',Na HCO,Cl 2.关于滴定管装液说法正确的是 A.装薇后，检查气泡时需注意，残式滴定管的气泡在尖嘴处和椁胶管内都会存在 B,可将待装溶液倒人一洁净烧杯中，再知人滴定管 C待装蒂液鲜人网洗净的烧杯，然后用绕杯将溶液加人街定管 D.装液时，要保持商定管绣直 3.用标准的盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，下列操作不会引起实稳误差的是 A。用叛蜜水洗净酸式滴是管后，装入标准盐酸选行商定 B,用漏福求法净锥形瓶后，再用N(OH溶液润洗，后装人N()H溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用满僧本洗净的锥彩瓶中，再加人适 量蒸笛木进行清定 D,用酚陆作指示剂滴至红色M变无色时博停止加盐酸 4,某混合溶液中含有的离子种类及其浓度（不考虑水的电肉）如下表新示： 新音离子 N M 求度(mm/1) 下列说法正确的是 A.若M为OH,题=4 B.若为6，M可催为C C.加人氢氧化钠幕液后，可能生成Mg()H):沉淀 D,M可能为 ,实验小组用0.100mol/1的NaOH溶液滴定20,00m,素知衣度的盐酸溶液。下 列说法钟误的是 化学（鲁科版1透择性多耀」第1夏《其4真】 衡水金卷·先摩丽 A,可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 且滴定结束时俯找南定管读数，测量结果偏低 C,阁乙所示满定管中流面的读数为19.80m D,图内可以表示商定过程中溶液的PH与滴加NOH溶液体机的关系 6.靠祖下，用0.1000mal/1,Na(0H溶液滴定20,00ml,0,1000mal/1,CHC0)H溶液 所得藏定周线如图所示。下列说法正确的是 A.滴定时应选甲基橙作指示剂 B.水的电高程度：②③①D C,点②所示溶液中：4(Na)=r(CH,C))>(OH) XH) D.点③所示溶液中c(Na)c(CHC00)>c(H) c《0H) 7.某白色粉术中可能含有a(N)):、CaC引，NC人，规进行以下实验： 《1》将部分粉末加人水中，荡，有白色沉淀生成： 《2)向(1)中的悬浊液中都人过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： 《3)取少量(2)的溶液清人AgN)溶液，有白色沉淀生混 根据上述凳象判斯，下列说法错误的基 A.原白色粉末中背定含有NaC0 k原白色粉末中肯定含有CC C.实独(1)后的溶液中背定不含NC0 D,根据以上实验无法确定原白色粉末巾是否含有NO,) 8.有一包周体粉末.由C).Na,0.KN,BCL,CO巾的三种物质组成，取样 品进行如断所示实验，从实验可以判断，下列说法正确的是 A.该周体静末中一定不含有NaS0 图保看闲水过您 玉塑第园 R该周体粉末中一定含有KO C,它的组成可能是CCO,NS,BaC 白色家风用后数厂见色网 一无色溶区 D,它的组战-定是CaC),Nm),,KNO .某末知无色溶液X可能含有M+,Na,NH:、、1,闭中的若干种，取孩 辩液进行如离所示实险，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全善逸出。向溶 液Y中加人硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。下列说法正确的是 国成可盐推航克7 140Γ 12335 气体L12L 迪团感城带境 每准家风 酒了 A.原溶液中一定存在C,S,NH,,分月为0.1mal.0.1mal,0.5ml 原溶液巾可能存在Mg C,原溶液巾一定存在Na,可催存在C D.原溶液中一定存在NH.CD.S 高二同步周测荐十三 化学鲁科压」选择性多修1第2夏《其4页引 10,以结渣（主要成分是C).C00含少量N,AL)亭杂质）为原料制取CoC0,工艺 流程如图所示，下列说法错谈的是 Na/C0 50, 萃取闲 →术相 试Nx ,有机相 又草电一N0等成 已知，①N好被林取原理，N《水层)+2H(有机层)一→NA(有机层)+2H(水层)： ②威性条件下.Co会转化成Co(OH): L“酸浸“中Co0反应的离子方程式为Co0+)+2H'一2C十S0 +H) B“沉站”时，可将含C0”的溶液演入N和CO溶液中，以增加CoC0的产 C.试剂X为稀硫酸 D.若举取剂的总量一定，分次如人比一次加人效果更好 部授 姓名 分数 题号11567 8910 答案 二，非选择题（木题包括2小题，共40分》 11.(20分)酸碱演定法是重要的定量分析法，应用广泛。同答下别问题： (1)选并酸秋作指示剂，用标准N《OH溶液测定20，MmL某未知浓度盐酸的浓度。 ①滴定达到终点时的现象 ②若某次实验滴定开始和结束时碱式滴定管中的液面如图所示.测清耗NOH溶 液的体积为 ③若实验所用标准NaOH溶液的浓度为1.00风ml·L',重复三次消耗N0H溶 液的体积依次是：28,30mL,25.90mL,25.10ml,则盐酸的物质的量浓度为 m0·11(精确到小数点后3敬数字》. ④下列操作中，可佰使所测盐酸的浓度数值偏低的是 (填选现字母)。 A滴定前盛收盐酸解溶液的维形瓶川蒸箔水洗净后设有干燥 B商定过冒中摇动锥形瓶时有液衡观出 C.读取NaH溶液体积时，开始时物混读数，滴定结束时格视读数 D,碱式演定管在滴定前有气泡·满定后气泡消失 化学（鲁科板）透择性多修1第3面（其4页》 衡水金客·先草蹈·。 (2)若用1·L(O州溶澄分测商定体积均为》.0ml.,浓度均为01m·1 的盐酸和解酸溶液，得可清定过程中H随加人()H溶液体积前变化的两条薄定曲线 如图所示， Na加入体税 ①在精酸溶液中存在的粒子有 :滴定盐酸的曲 线是 (填“1“或“日“)。 ②V,和V的关系：V 《填“>“=或“<”)， 12,《20分》某化学研究小组为测定一种市皆草酸品体(HC0,·xHO)结品水的含 量，设计如下实骏： ①准确你取3.150g草酸品体溶于蒸痛水配战250m1待测溶液： ©量取2S,Mml.持测液于锥形瓶中，加人适量的稀硫酸酸化： ③用0,0500l·1,KMn(0.标准幕液进行三次滴定，达到滴定终点时清耗 KMO,标准溶液数据记录如下表所示： 药定次数特海年能剂液的体积/mL.50Oml·LKM标准滑流的体积/mL 25.00 19.99 25.00 2.0 25.00 同答下列问思： 《1)步骤①所雷玻璃仪器除玻璃棒，散头病管，烧杯之外，还有 (2)在进行滴定操作时，KMO溶液盛装在潮定管 (填“甲”或 “乙”)中，当滴人最后率海溶液， 时到达南定终点 (3)步露①中发生如下化学反应，将方程式补充完禁并对其进行配平： KMnO.+ H:CO+ Mn).+ 0为++ H.O. (4)若第3次滴定开始时液面调节到0刻度.滴定结束时潮定管中的液面 如阁所示，终点读数V一 m【,根据上述数据计算该市售草酸 福体中的？ 二网步周测移十国 化学（鲁利贩）透择性多修1第4页其1页)高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ 档次 系数 选择题 6 离子共存 易 0.85 2 选择题 6 滴定管的使用 易 0.85 3 选择题 6 滴定操作误差分析 易 0.85 4 选择题 溶液中电荷守恒应用 中 0.75 5 选择题 6 滴定操作基本原理 中 0.75 6 选择题 6 滴定曲线分析、离子浓度比较 中 0.70 选择题 6 混合物中物质的检验 中 0.70 8 选择题 6 混合物中物质的检验 中 0.70 9 选择题 6 混合溶液中离子的检验 必 0.60 工艺流程：离子的检验，离子何的 10 选择题 难 0.60 反应 中和滴定仪器的选择、使用、误差的 11 非选择题 20 中 0.70 分析等 中和滴定仪器的选择，使用，陌生方 12 非选择题 20 难 0.60 程式书写等 香考答案及解析 一、选择题 管内及出口管内是否有气泡或有未充满的地方，A项 1.C【解析】由题可知，溶液为酸性。H+与CO生成 正确：待测溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器 次氯酸，A项错误：H与CO生成水和CO,B项 (如烧杯，漏斗等)来转移，防止污染待测液或使待测 错误：Fe+与HCO,发生相互促进的水解反应不共 液挥发，B项错误：溶液倒入刚洗净的烧杯中，烧杯内 存，H+与HCO,反应生成二氧化碳和水，D项错误。 壁的水会稀释溶液，C项错误：左手前三指持滴定管 2.A【解析】滴定管装液后，检查气泡时需注意，乳胶 ·49· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 上部无刻度处，并可稍微倾斜，右手拿住细口瓶往滴 的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 定管中倒溶液，D项错误。 泡产生，白色沉淀可以是碳酸铡或碳酸钙，说明混合 3.C【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，应该先使用 物中一定含有Na:C(O,CaCL:和Ba(NO):至少含有 标准盐酸润洗酸式滴定管，然后再装入标准盐酸进行 一种：(3)取少量(2)的溶液滴入AgN0,溶液，有白色 滴定，否则测定浓度会偏大，A项错误：用蒸馏水洗净 沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有 锥形瓶后，直接将待滴定的N(OH溶液放入锥形瓶 CaCl:所以原白色粉末巾肯定含有CaC1、Na:CO,, 中，再加入指示剂，不能用待测NOH溶液润洗锥形 可能含有Ba(NO):,综上所述，故选C项。 瓶，否则会使测定浓度偏大，B项错误，碱式滴定管中 8.B【解析】固体粉末CaCO,Na:SO,KNO,BaC 量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥 CuSO:溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除 形瓶中，再加入适量蒸馏水滴定，不会引起实验误差， CuSO,,因为CuSO,溶于水显蓝色：难溶物溶于稀盐 C项正确：用酚砥作指示剂时，开始溶液显红色，随着 酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时 标准盐酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱，当滴至溶液由 存在，还有一种物质就是硝酸钾，故选B项。 红色变无色，且30s后溶液不再变为红色时即停止9，D【解析】根据流程可知，溶液中加人氯化钡生成沉 加盐酸，此时滴定达到终点，D项错误。 淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量 4.D【解析】若M为OH,Fe+与OH会生成 为1.97g,物质的量为0.01mol,CO的物质的量为 Fe(OH):沉淀，不能大量共存，因此M不可能为 0.01mol:硫酸钡为2.33g,物质的量为0.01mol, OH,A项错误；由于溶液中含有Ba2,Fe,CO方 S)的物质的量为0,01ol:滤液中加人烧碱，产生 与Ba,Fe会发生沉淀反应而不能大量共存，因此 氨气，标况下1.12L,物质的量为0.05mol,NH的 溶液中不可能含有CO,B项错误，M只能为阴离 物质的量为0.05mol,根据离子共存，有CO,一定 子，不可能是Mg”,因此加入氢氧化钠溶液后，不可 不含镁离子：根据溶液呈电中性，判断一定含有氯 能生成Mg(OH),沉淀，C项错误：若M为CI,CI 离子，而氯离子的物质的量不确定，溶液中是否含有 与Ba+,Fe+不能发生任何反应，可以大量共存，当c Na不确定，故选D项。 =3时，符合电荷守恒，D项正确。 10.B【解析】含钻废渣主要成分CoO、CoO,含少量 5.A【解析】盛装氢氧化钠溶液应该为碱式滴定管，A Ni,A1O,由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反应 项错误：滴定结束时俯视滴定管读数，导致最后体积 C00,+6H-2Co3++3HO,Co0+2H+ 消耗偏小，因此浓度偏低，B项正确：滴定管从上到 Co2++HO,Ni+2H—N++H:↑，Al,O,+ 下，读数依次变大，因此读数为19.80mL,C项正确： 6H一2A1十3H0,同时通人S)2,Co+被还原 氢氧化钠溶液滴定盐酸，滴定终点溶液呈中性，D项 为C0+,发生2Cd+十S0,+2H0—2Cd++S 正确。 十4H,得到的溶液主要含有的金属离子有Co+、 6.C【解析】氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸 A+N+,加入NaCO溶液调节pH,与A+发生 钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，A项 2A1++3COg+3H0—2A1(OH),↓+3C0:↑， 错误：③中溶质为酷酸钠，①②溶质都为酷酸钠和醋 过滤，除去A1(OH),,加入萃取剂，萃取N+,分液 酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不 后向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到 断减弱，因此仰制水的电离程度不断减弱，则水的电 NiSO,溶液，水层中缓慢加人NaCO,得到CoCO,。 离程度：③>②>①，B项错误：溶质为酷酸钠和酷 由CoO+6H—2Co+3H,O,2Co++SO2+ 酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：c(Na)= 2HO—2Co+十S)+4H叠加得到“酸浸”中 c(CH,COO)>c(OH)=c(H+),C项正确：③中 Co:O反应的离子方程式CoO+SO+2Ht 溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点 2Co+十SO片十HO,A项正确：“沉钴”时，将含 ③所示溶液中：c(Na)>c(CHC(OO)>c(OH)> Co的溶液滴入Na:CO,溶液中，碳酸钠过量，碱性 c(H+),D项错误。 条件下，Co+会转化成Co(OH)2沉淀.降低CoCO 7.C【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉 的产率，B项错误；N+被萃取原理：N+(水层)+ 淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质：(2)向(1) 2HA(有机层)一NiA:(有机层)十2H+(水层)，加 ·50· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 入酸使平衡逆向进行，则试剂X为稀硫酸，C项正 (2)①酷酸为弱酸，故存在的粒子有CH,COOH、 确：若萃取剂的总量一定，分次加入相当于不断降低 CH,CO),H,OH、HO。醋酸是弱酸，盐酸是 物质的浓度，提高萃取效率，比一次加入效果更好， 强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸的PH较大，则 D项正确。 滴定盐酸的曲线是Ⅱ。 二、非选择题 ②由于盐酸是强酸，用氢氧化钠滴定，生成氯化钠为 11.(20分) 中性，故V:=20mL,醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸 (1)①滴入最后半滴标准NOH溶液后，溶液由无 钠，溶液呈碱性，而pH=7时加入的碱的体积V< 色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色(3分) 20mL,故V<V。 ②26.10(2分) 12.(20分) ③1.300(3分) (1)250ml容量瓶(3分) ④BC(3分) (2)甲(3分)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内 (2)①CH,COOH.CH,COO、H、OH、HO 不褪色(3分) (3分)Ⅱ(3分) (3)2KMnO+5H:C:O+3H:SO -K:SO.+ ②<(3分) 2MnS0,+10CO,↑十8H.O(4分) 【解析】(1)①用NaOH标准溶液测定盐酸，选择锄 (4)21,10(3分)2(4分) 酞作指示剂，达到终点时的现象是滴入最后半滴标 【解析】(1)配成250mL待测溶液还需要的玻璃仪 准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且 器是250mL容量瓶。 在半分钟内不褪色。 (2)KMnO,溶液有强氧化性，所以应该用酸式滴定 ②实验滴定开始时碱式滴定管中的液面读数为 管，选甲：滴定终点的现象是当滴入最后半滴 0.00ml,结束时读数为26.10mL,则消耗NaOH KMO,溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内 溶液的体积为26.10mL。 不褪色。 ③重复三次消耗NaOH溶液的体积依次是： (3)根据元素守恒和得失电子守恒，缺少的物质为 28.30mL、25.90mL、26.10mL,第一次数值误差较 HSO,配平后的方程式为2KMnO,十5H:CO,+ 大，舍去，则体积的平均值为26.00mL,故盐酸的浓 3H:S0,=K:S0+2MnS04+10C0↑+8HO 度为26.00X1.000m0lL,=1.300mol·L。 (4)终点读数为21.10：根据2MnO,+5H:CO,+ 20.00 6H—2Mn++10C0:◆十8HO,得到关系式： ④滴定前盛放盐酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后 2MnO~5HCO,·xHO,设草酸晶体的物质的 没有干操，消耗NOH溶液的体积不变，对实验结 量是y,消耗KMnO,的平均体积为20.00ml,第三 果无影响，A项错误：滴定过程中摇动锥形瓶时有液 次数据误差太大，舍弃：则有 滴溅出，损失部分盐酸，消耗NaOH溶液体积偏小， 2Mn04→5H2C204·xH20 测得盐酸的浓度偏低，B项正确：读取NaOH溶液体 2 5 积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗 0.05mol/L×0.02Lx10 y NaOH溶液体积偏小，测得盐酸的浓度偏低，C项正 .05 mol/..025 mol. 确：碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失， 2 3.15 消耗NaOH溶液体积偏大，满得盐酸的浓度偏高，D 90+18x =0.025,解得x=2。 项错误。 51