精品解析：四川省成都立格实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考化学考试题

立格实验高2023级高二(上)入学考试 全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分；考试时间75分钟。 注意事项： 1.考生使用答题卡作答。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将答题卡收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 6.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Br—80 第I卷(选择题，共42分) 本卷共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 亚硝酸钠与二氧化硫虽具有一定毒性，但均可作防腐剂 B. 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D. 通过灼烧，可鉴别蚕丝和人造丝(主要成分为纤维素)织物 2. 下列化学用语正确的是 A. 比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 正丁烷的分子式： 3. 利用下列装置进行如下实验，能达到预期实验目的的是 A．验证的还原性 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．验证漂白性 D．氨气验满 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 5. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. 与反应生成的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 B. 与足量CO2充分反应后转移电子数为2 NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 7. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯气与水反应： B. 石英砂制备粗硅： C. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体： D. 硫代硫酸钠溶液与硫酸反应：S2O + 2H+ = S+ SO2+ H2O 9. 下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A NO() 洗气 B NaCl溶液() NaOH溶液、溶液、稀HCl 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 足量盐酸 结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是 A. Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 B. M、X形成的化合物是离子化合物 C. X、Y、Z的简单离子半径依次减小 D. M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成弱酸 11. 下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 C 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊 C被氧化成 D 将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管，Fe片表面有红色固体析出 氧化性：Cu2+>Fe2+ A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂生产的某产品X只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A. 分子中所有C原子不可能位于同一平面 B. X能发生氧化反应 C. 只有一种含氧官能团 D. 将1molX慢慢滴入Na2CO3溶液中，消耗1molNa2CO3 13. 在温度不变的2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，开始时加入1mol N2 和3mol H2，5min时测得氢气的浓度为0.9。下列说法错误的是 A. 前5min的平均反应速率 B. 5min时，N2和H2的转化率均为40% C. 5min时的压强与起始时的压强之比为5∶4 D. 当NH3的物质的量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 第II(非选择题，共58分) 15. “价—类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为_________，从N元素的化合价看，X具有____________性(“氧化”、“还原”)。 （2）实验室制备Y的化学方程式为：______________________________________________________。 （3）工业上可以利用硝酸或其他物质，以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，某小组讨论认为③方案最好，请写出其可能的理由______________________________________(任写2点)。 ① ② ③ ④ （4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)原理： ①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________________________________________。 ②尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素()含量的方法如下：取尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用 NaOH的溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_____________(用含、、、、的代数式表示)。 16. 我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制取镁、钾、溴及其他化工产品，就是在传统海水制盐工业的基础上发展起来的。 Ⅰ.与有关的化工生产 （1）由海水制粗盐属于__________变化；由制备钠单质的冶炼方法为___________。 （2）可用于工业制备纯碱。我国化学家侯德榜利用物质在水中溶解性的差异，向饱和食盐水中先后通入足量和以析出白色晶体，再将白色晶体加热分解即可制得纯碱。请写出侯氏制碱法析出白色晶体的化学方程式______________________________________________________________________。 Ⅱ.海水提溴    （3）“吹出法”提溴是利用了溴的______________性。步骤③反应的离子方程式为______________________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。 A．NaOH            B．            C．                D． （4）若步骤③通入，则理论上步骤④可产出__________，实际产出的质量为，则的产率为__________(产率)。 Ⅲ.从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示： （5）步骤①是将足量海带灼烧成灰烬。灼烧过程中不会用到的实验仪器有________(填代号)。 A．试管　　B．瓷坩埚　　C．坩埚钳　　D．铁三脚架 E．泥三角　　F．酒精灯　　 G． 量筒　 H．蒸发皿 步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为_______________________________________________________________________________。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息： ①干燥的氯气与硫在110℃~140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。 ②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃；S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。 ③S的熔点为112.8℃，S2Cl2沸点为444.6℃。 某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题： (一)氯气的制备 （1）用软锰矿为原料制备氯气发生装置可选择下图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (二)S2Cl2的制备 将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。 （3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是___________。 （4）Z中的试剂名称是________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有_________。 (三)S2Cl2的性质探究 （5）取少量(二)中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是___________。 18. 某烃 A 的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，部分有机物转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。试回答下列问题： （1）A的电子式为_______________。 （2）B的分子式为_____________，CH2=CHCOOH 分子中所含官能团的名称是______________________________。 （3）下列说法正确的是________。 A．有机物 A 能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，其原理相同 B．CH2=CHCH=CH2和有机物 A 互为同系物 C．有机物C和有机物E互为同分异构体 D．一定条件下 CH2=CHCH3可发生加聚反应生成 [ CH2CHCH3] E．石油分馏还可得到汽油、煤油和柴油等，该过程属于化学变化 （4）反应②和⑦的类型分别为_____________________、_______________________，反应③的化学反应方程式__________________________________________________________________。 （5）F(乙二醇，HOCH2CH2OH)与D生成链状酯 G(C6H10O4)，写出G的结构简式_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 立格实验高2023级高二(上)入学考试 全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分；考试时间75分钟。 注意事项： 1.考生使用答题卡作答。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考生号和座位号填写在答题卡上。考试结束，监考人员将答题卡收回。 3.选择题部分请使用2B铅笔填涂；非选择题部分请使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 6.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Br—80 第I卷(选择题，共42分) 本卷共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 亚硝酸钠与二氧化硫虽具有一定毒性，但均可作防腐剂 B. 油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应，工业常用来制取肥皂 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D. 通过灼烧，可鉴别蚕丝和人造丝(主要成分为纤维素)织物 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠可抑制肉制品中微生物繁殖，适量二氧化硫可用于葡萄酒防腐，二者虽有一定毒性但均可作防腐剂，A正确； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，该反应称为皂化反应，工业上利用该反应制取肥皂，B正确； C．钡餐的主要成分为，其难溶于水也难溶于胃酸，不会电离出有毒的，因此吞服钡餐不会引起中毒，C错误； D．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，人造丝主要成分为纤维素，灼烧无该气味，可通过灼烧鉴别二者，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 正丁烷的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径H＜C＜Cl，故该比例模型可以表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳的比例模型，A错误； B．聚氯乙烯可由氯乙烯CH2=CHCl发生加聚反应得到，其结构简式为，B错误； C．O原子最外层有6个电子，H原子最外层只有1个电子，O原子与H原子结合形成1对共用电子对，得到-OH，故羟基的电子式为，C正确； D．正丁烷的分子式为：，D错误； 故选C。 3. 利用下列装置进行如下实验，能达到预期实验目的的是 A．验证的还原性 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．验证漂白性 D．氨气验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入溶液发生归中反应生成硫单质，中元素化合价降低，体现氧化性，无法验证还原性，A错误； B．外管直接加热温度更高，盛放热稳定性更强的，内管间接加热温度更低，盛放，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊、与外管相连的澄清石灰水无明显现象，即可证明热稳定性强于，B正确； C．与水反应生成，仅能使紫色石蕊溶液变红，且不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，无法验证漂白性，C错误； D．为碱性气体，验满需用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝则满），使用湿润蓝色石蕊试纸无明显现象，无法完成验满，D错误； 故选B。 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置未形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．反应物能量高于生成物能量，为放热反应，而晶体与晶体反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 答案选C。 5. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. 与反应生成的原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A错误； B．与反应生成属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B正确； C．在催化剂b表面形成氮氧键时，元素化合价发生改变，则涉及电子转移，C正确； D．催化剂a、b加快了化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，D正确； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 B. 与足量CO2充分反应后转移电子数为2 NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中的物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，A正确； B．与反应时，中-1价的氧发生歧化反应，1 mol 参与反应仅转移1 mol电子，转移电子数为，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，仅表面极少量铝发生反应，失去的电子数远小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选A。 7. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①扩大容器体积，气体压强减小，化学反应速率减慢，故符合题意； ②减小生成物一氧化碳的浓度，化学反应速率减慢，故符合题意； ③碳是浓度为定值的固体，减少碳的量，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ④恒压下充入氦气相当于减小压强，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑤恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ⑥降低温度，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑦将碳粉碎，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故不符合题意； ①②④⑥符合题意，故选C。 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯气与水反应： B. 石英砂制备粗硅： C. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体： D. 硫代硫酸钠溶液与硫酸反应：S2O + 2H+ = S+ SO2+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸（）是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为，A错误； B．高温下还原制备粗硅时，产物为而非，正确反应方程式为，B错误； C．过量与溶液反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．硫代硫酸钠与硫酸反应发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A NO() 洗气 B NaCl溶液() NaOH溶液、溶液、稀HCl 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 足量盐酸 结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．要除去MgSO4杂质，需加入过量的溶液和溶液，反应后生成、沉淀，此时会引入新杂质离子Ba2+，加盐酸前需加过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤后加适量稀，除去过量的NaOH和Na2CO3，后加热蒸发结晶，可得NaCl固体，再加水得到NaCl溶液，B不符合题意； C．乙酸与饱和反应生成乙酸钠、和，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应；饱和可降低乙酸乙酯的溶解度，液体分层后用分液法即可分离，C符合题意； D．与盐酸反应生成可溶性，不溶于盐酸，完全反应后可采用过滤法分离，D不符合题意； 故选C。 10. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是 A. Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 B. M、X形成的化合物是离子化合物 C. X、Y、Z的简单离子半径依次减小 D. M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素N、Y最外层电子数相同（同主族），且Y核电荷数是N的2倍，可推出N是8号元素O，Y是16号元素S；M、O形成的常温下为液态的化合物是或，且M原子序数小于O，同时M与原子序数更大的X同主族，可推出M是H，X是Na；最后原子序数在S之后的短周期主族元素Z为Cl。 【详解】A．未指明是最高价含氧酸，例如的酸性弱于，因此Z的含氧酸酸性不一定强于Y的含氧酸酸性，A错误； B．M为、X为，二者形成的化合物为，由和通过离子键构成，属于离子化合物，B正确； C．X、Y、Z的简单离子分别为、、，离子半径大小顺序为，并非依次减小，C错误； D．M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应可生成强酸，并非只能生成弱酸，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 C 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊 C被氧化成 D 将Fe片插入盛有CuSO4溶液的试管，Fe片表面有红色固体析出 氧化性：Cu2+>Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验淀粉水解生成的葡萄糖需在碱性条件下与新制反应，实验未先加入溶液中和作催化剂的稀硫酸，即使淀粉水解也不会产生砖红色沉淀，无法判断淀粉是否水解，A错误； B．样品溶于稀硫酸时，酸性条件下会将氧化为，滴加溶液变红无法证明样品已变质，B错误； C．红热的炭与浓硫酸反应生成的也能使过量澄清石灰水变浑浊，无法证明被氧化成，C错误； D．片表面析出红色，发生反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性Cu2+>Fe2+，D正确； 故选D。 12. 某工厂生产的某产品X只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A. 分子中所有C原子不可能位于同一平面 B. X能发生氧化反应 C. 只有一种含氧官能团 D. 将1molX慢慢滴入Na2CO3溶液中，消耗1molNa2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的结构为，该物质含碳碳双键，双键为平面结构，与双键碳原子直接相连的原子均处于双键平面内，碳碳单键可旋转，所有C原子可能共平面，A错误； B．X含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，也可发生燃烧反应，均属于氧化反应，B正确； C．X的含氧官能团只有羧基一种，C正确； D．将1molX慢慢滴入溶液中，初始阶段过量，1mol羧基提供的1mol与1mol反应生成，恰好消耗1mol，D正确； 故选A。 13. 在温度不变的2L恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，开始时加入1mol N2 和3mol H2，5min时测得氢气的浓度为0.9。下列说法错误的是 A. 前5min的平均反应速率 B. 5min时，N2和H2的转化率均为40% C. 5min时的压强与起始时的压强之比为5∶4 D. 当NH3的物质的量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】氢气是起始浓度为：c(H2)==1.5mol·L-1，5min时浓度为0.9mol·L-1，浓度改变量为1.5mol·L-1-0.9mol·L-1=0.6mol·L-1，N2浓度改变量为0.2mol·L-1，N2剩余浓度为，生成的氨气浓度为0.4mol·L-1，以此分析。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．转化率为，转化率为，二者转化率均为40%，B正确； C．恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，起始总物质的量为，5min时总物质的量为，压强比为，不是，C错误； D．的物质的量保持不变，说明各组分含量不再随时间变化，反应达到化学平衡状态，D正确； 故选C。 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确； D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误； 故选C。 第II(非选择题，共58分) 15. “价—类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中，X的化学式为_________，从N元素的化合价看，X具有____________性(“氧化”、“还原”)。 （2）实验室制备Y的化学方程式为：______________________________________________________。 （3）工业上可以利用硝酸或其他物质，以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，某小组讨论认为③方案最好，请写出其可能的理由______________________________________(任写2点)。 ① ② ③ ④ （4）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)原理： ①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________________________________________。 ②尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素()含量的方法如下：取尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用 NaOH的溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_____________(用含、、、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） （3） 不产生污染环境的气体；硝酸的利用率高（或节约原料） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由“价—类”二维图可知，X是氮的氧化物，X中氮元素的化合价为+5价，根据化合物中化合价的代数和为0，可得X的化学式为N2O5； +5价的氮元素处于最高价，化合价只能降低，故X只具有氧化性。 【小问2详解】 由“价—类”二维图可知，Y是氮的-3价氢化物，Y为NH3，实验室中利用固体氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制取NH3，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 方案①的反应原理为：，生成红棕色的有毒气体NO2； 方案②的反应原理为：，生成无色的有毒气体NO； 方案③的反应原理为：、，不产生氮氧化物等有毒的污染气体，对环境友好； 方案④的反应原理为：，，生成SO2污染气体，还生成BaSO4废渣； 故③方案最好，可能的理由是方案③不产生污染环境的气体（①产生NO2、②产生NO、④产生SO2），另外硝酸全部转化为硝酸铜，没有被还原消耗，利用率高（或节约原料）。 【小问4详解】 ①由图示分析可知，NH3和NO2在SCR催化反应器中反应生成N2和水，反应的化学方程式为：； ②根据N守恒和NH3和硫酸反应的方程式可得转化关系式为：，由题意可知，与NH3反应的硫酸的物质的量为，根据关系式可得的物质的量为，故尿素溶液中溶质的质量分数为。 16. 我国海水制盐具有悠久的历史。从海水中制取镁、钾、溴及其他化工产品，就是在传统海水制盐工业的基础上发展起来的。 Ⅰ.与有关的化工生产 （1）由海水制粗盐属于__________变化；由制备钠单质的冶炼方法为___________。 （2）可用于工业制备纯碱。我国化学家侯德榜利用物质在水中溶解性的差异，向饱和食盐水中先后通入足量和以析出白色晶体，再将白色晶体加热分解即可制得纯碱。请写出侯氏制碱法析出白色晶体的化学方程式______________________________________________________________________。 Ⅱ.海水提溴    （3）“吹出法”提溴是利用了溴的______________性。步骤③反应的离子方程式为______________________，步骤③从理论上考虑，下列物质也能吸收的是___________。 A．NaOH            B．            C．                D． （4）若步骤③通入，则理论上步骤④可产出__________，实际产出的质量为，则的产率为__________(产率)。 Ⅲ.从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图所示： （5）步骤①是将足量海带灼烧成灰烬。灼烧过程中不会用到的实验仪器有________(填代号)。 A．试管　　B．瓷坩埚　　C．坩埚钳　　D．铁三脚架 E．泥三角　　F．酒精灯　　 G． 量筒　 H．蒸发皿 步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为_______________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 电解法 （2） （3） ①. 挥发 ②. ③. ABC （4） ①. 15 ②. 80% （5） ①. AGH ②. 取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有碘单质 【解析】 【分析】海水提溴：海水晒盐分离后得到粗盐和苦卤，苦卤通入氯气，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，得到低浓度溴，再通入热空气吹出溴单质，溴单质被二氧化硫和水吸收发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，通入氯气发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，进一步提纯得到液态溴单质，据此分析回答问题； 从海洋植物海带中提取碘：由流程可知，海带灼烧得到海带灰，海带灰中含有碘化钾等物质，浸泡得到悬浊液，然后过滤，得到含有碘离子的溶液，酸化加入双氧水氧化碘离子得到碘的水溶液，然后萃取，得到含碘苯溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题。 【小问1详解】 海水制粗盐过程中不产生新物质，属于物理变化；电解熔融NaCl可制备钠，该冶炼方法为电解法； 【小问2详解】 饱和食盐水、NH3和CO2反应生成碳酸氢钠和氯化铵，且碳酸氢钠溶解度较小，析出白色晶体，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 由分析可知，“吹出法”提溴是利用了溴的挥发性；步骤③为溴单质和二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应的离子方程式为：；步骤③的主要目的是将溴单质转化为含溴化合物： A．NaOH能将Br2转化为含溴化合物，A符合题意； B．FeCl2能将Br2转化为含溴化合物，B符合题意； C．Na2SO3与Br2反应氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，Br2被还原成Br-，C符合题意； D．Br2在水中溶解度不大，且溴单质与水反应为可逆反应，吸收不完全，D不符合题意； 故选ABC； 【小问4详解】 960 g SO2的物质的量为，根据化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可知，则理论上步骤④可产出15 mol Br2，实际产出Br2的质量为1920g，则Br2的产率为； 【小问5详解】 步骤①是将足量海带灼烧成灰烬，灼烧海带用瓷坩埚、坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯，则不会用到的实验仪器有试管、量筒、蒸发皿，故选AGH；根据淀粉遇碘变蓝，步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为：取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，则说明含有碘单质。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息： ①干燥的氯气与硫在110℃~140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。 ②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃；S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。 ③S的熔点为112.8℃，S2Cl2沸点为444.6℃。 某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题： (一)氯气的制备 （1）用软锰矿为原料制备氯气发生装置可选择下图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (二)S2Cl2的制备 将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。 （3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是___________。 （4）Z中的试剂名称是________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有_________。 (三)S2Cl2的性质探究 （5）取少量(二)中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）e→f→c→d→h→g→i （3）Y中出现红棕色液体 （4） ①. 碱石灰 ②. 空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染 （5） ①. 2S2C12＋6OH－＝SO＋3S↓＋4Cl－＋3H2O ②. 取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤 【解析】 【分析】装置A和B都可以作氯气的发生装置，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则欲收集一瓶干燥的氯气，首先要除去氯化氢，然后干燥，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气处理，制取氯气后将干燥的氯气与硫在110℃~140℃反应可得S2Cl2。 【小问1详解】 实验室制备氯气可以用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，则氯气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则欲收集一瓶干燥的氯气，首先要除去氯化氢，然后干燥，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气处理，则连接顺序为：发生装置→e→f→c→d→h→g→i；故答案为：e→f→c→d→h→g→i； 【小问3详解】 由于S2Cl2常温下为红棕色液体，因此证明实验中有S2Cl2生成的现象是Y中出现红棕色液体，故答案为：Y中出现红棕色液体； 【小问4详解】 S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，所以需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则Z中的试剂名称是碱石灰；根据以上分析可知如果没有Z装置，可能造成的不良影响有：空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染；故答案为：碱石灰；空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质；残余Cl2逸散到空气中造成污染； 【小问5详解】 S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，因此取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 2S2C12＋6OH－＝SO＋3S↓＋4Cl－＋3H2O；由于亚硫酸根会干扰氯离子检验，所以若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须进行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤；故答案为：2S2C12＋6OH－＝SO＋3S↓＋4Cl－＋3H2O；取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤。 18. 某烃 A 的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，部分有机物转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。试回答下列问题： （1）A的电子式为_______________。 （2）B的分子式为_____________，CH2=CHCOOH 分子中所含官能团的名称是______________________________。 （3）下列说法正确的是________。 A．有机物 A 能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，其原理相同 B．CH2=CHCH=CH2和有机物 A 互为同系物 C．有机物C和有机物E互为同分异构体 D．一定条件下 CH2=CHCH3可发生加聚反应生成 [ CH2CHCH3] E．石油分馏还可得到汽油、煤油和柴油等，该过程属于化学变化 （4）反应②和⑦的类型分别为_____________________、_______________________，反应③的化学反应方程式__________________________________________________________________。 （5）F(乙二醇，HOCH2CH2OH)与D生成链状酯 G(C6H10O4)，写出G的结构简式_____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （3）CD （4） ①. 加成反应 ②. 酯化反应 ③. （5）​ 【解析】 【分析】烃A的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，可确定A为乙烯（），结合转化关系推导其余物质：A和水加成得B为乙醇（），B催化氧化得C为乙醛（），C氧化得D为乙酸（），乙二醇（）和2分子乙酸生成链状酯G（）。 【小问1详解】 A为乙烯，电子式为：。 【小问2详解】 B是乙醇，分子式为； 中含有的官能团为碳碳双键、羧基。 【小问3详解】 A：A（乙烯）使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，原理不同，A错误； B：是二烯烃，乙烯是单烯烃，二者官能团数目不同，不互为同系物，B错误； C：C为，E为环氧乙烷（分子式），二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确； D：丙烯含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成聚丙烯，选项中书写形式符合高中加聚产物的常规简化表达，D正确； E：石油分馏是利用沸点不同分离混合物的过程，属于物理变化，E错误。 故选CD。 【小问4详解】 反应②是乙烯和水生成乙醇的反应，属于加成反应； 反应⑦是乙酸和乙二醇生成酯的反应，属于酯化反应； 反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式： 。 【小问5详解】 乙二醇（）和2分子乙酸生成链状酯，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $