四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

华蓥中学高2027届11月月考化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A.火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能 推进剂和绿色推进剂 B.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率， 进而提高了有害物质的平衡转化率，减少了污染物的排放 C.飞秒化学是采用10-5~10~2s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体 或过渡态的技术 D.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa,在节 能减排方面取得重大突破 2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 盐 NO 6 A酸式滴 B.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，眼 D.溶液 定管排气 C试剂存放 晴注视锥形瓶溶液颜色的变化 滴加 泡 3.某学生用碱式滴定管量取0.1mo1·L的Na0H溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL, 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00L,该同学在操作中实际取出的液体体积为() A.等于10.00mLB.小于10.00mlC.大于10.00mLD.等于11.00mL 4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减级反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的①NaOH(個体)②HO③HCI④CHaCOONa(固体) A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 1 5.下列有关化学用语或表述正确的是 A.AIC为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为AICL,一AP·+3CI B.Na2C0,显碱性的原因：CO3+2HOHC0+20H C.泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式为3CO}+2A1*+3H0=3CO2T+2A1(0H),↓ D.常温下HCN的电离平衡常数为K=5.0×10o,则常沮下CN水解常数K。=2.0×103 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1L0.1mol/L的NH,NO,溶液中含有NH的数目为0.1N B.常温下pH=1的醋酸溶液中，醋酸的浓度等于0.1mol/L C.常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H的数目为0.2N D.92gNO2与N2O,的混合气体中含有的原子总数为6NA 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=7的溶液中：Fe、K、C1、SO, B.含有Na,CO,的溶液中：NO,、A1+、Na、S0, C.能使酚酞试剂变红的溶液中：C0,、S0厂、K、A10: D.cOH)=109的溶液中：Na+、C10、S0,T、I dH') 8.下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是 浓氨才 气体一 无水CaC 12 生石灰 饱 碳酸 氧 图甲 图乙 图丙 图丁 A.利用图甲检查气密性 B.乙：制备少量干燥的NH? C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D.用装置丁除去CL,中的HCI气体 2 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 9.下列说法正确的是 A.配制FeSOa溶液时，将FSO,固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B.除去MgCL,中的Fe*,可以加入NaOH固体 C.将A1CL溶液和Al(SO)溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D.为抑制Fc的水解，较好地保存FeCl溶液，应加少量盐酸 10.二氧化碳资源化利用的反应C0,(8)+3H,(3)=CH,O(g)+H,O(8)的历程如图所示。 095 2.73 co CHO 0.45 028 1.12CH,OH、H20 COz H2 1.36c0 "CH,OH ◆C0+*H,0 -1.11 0.58 -1.38 ◆0Ci0.66/◆0cH ◆C0 -028 "C0+◆OH *OCH, 反应历程 下列说法不正确的是 A.合成甲醇反应的△H0 B.“oCH→CH0活化能为2.13ev C.生成副产物C0比CH2O容易 D.要使反应速率加快，主要降低'C0十'OH→C0+'H,0活化能 11:不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的C0和L,发生反应 CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g) △H<0。测得c0的平衡转化率的变化关系如图所示。下列 说法错误的是 ,C0的平衡转化率/% T 6 压强kPa A.正反应速率：> B.平衡常数：K>Kd C.a点，再向容器中通入一定量的C0,平衡向正反应方向移动，C0的平衡转化率一定增大 D.当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时.反应达到平衡状态 3 12.由下列事实或现象，不能得出相应结论的是 选 窜实或现象 结论 项 冰水 2NO2(g)N2O,(g) 将装有NO2和N,O,混合气体的烧瓶分别浸泡在冰 △H<0 水和热水中，观察到热水中气体颜色加深，冰水中 气体颜色变浅 常温下，用pH试纸测等浓度的CH,COONa溶液和NaClO B 酸性：CH,C00H>HC10 溶液的H,DH前者小于后者 向1mL0.1mol-LK,Cr0(黄色)溶液中加入23滴 增大反应物浓度，平衡向 6mol·L硫酸，黄色溶液变橙色(K,C,0,) 正反应方向移动 将Ba(OH),·8H,O和NH,Cl固体混合并用玻璃棒快 该反应能发生的主要原因 D 速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 是熵增 13.某炼铁废渣中含有大量0uS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuC1,2H0 晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是() 度渣一烙烧一酸漫一氧化 调节pH到34过滤一…+CuC22H20 废气 滤渣 A.焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好 C.调节pH选用的试剂可以是CuO固体 D.CuCl2H0晶体直接加热可制得CuC1,固体 i4.常温下，N02和CHC00H的电离常数分别为5.0x10和1.7×103。将pH和体积 均相同的两种酸溶液分别稀释，其H随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A.曲线I代表CH,COOH溶液 PH 曲线Ⅱ 曲线I 加水体表 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 c(HA).c(H) C.从c点到d点，溶液中 c(A) 保持不变但A、A分别代表相应的酸和酸根离子) D.常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 15.20℃时向20mL0.1moli1醋酸溶液中不断滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液pH变 化如图所示。此过程中溶液中微粒浓度的关系错误的是 A.a点：c(CHCo0)>cNah>cH>c(OH PHA B.b点：cNa)=c(CHCO0)>cH=c(OH C.c点：C(Na)=c(CHCO07+c(CHCOO a D.d点：c(CHC00>cQNa>c(OH)>ch 10 20 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 30 V(NaOH) 16.(15分)下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H,C0, HCIO HF CH,COOH HCN NH,·H,O K1=4.5×10, K/K 4.0×10-8 4.0×10 1.8×10 6.0x10-0 1.8×103 K,2=4.7×10-1" (1)常温下，NaCIo溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)； CH,COONH,溶液中离子浓度大小关系为 (2)常温下，浓度相同的①NaCO,、②NaR、③CH,COONa④NaCN溶液，其pH由大到 小的顺序为 (填序号)。 (3)常温下，0.1 moV/LCH,COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的 (填序 号)为 c(H*) A.c(H) B C.c(H)-c(OH) D.c(OH c(CH,COOH) c(H) (4)向0.1mol.L'cH,C0OH溶液中滴加NaOH溶液至c(CE,C0oH:c(CH,C00）=5:9, 此时溶液pH= 0 (⑤)常温下，等体积等浓度的HP和NH,·H,O混合溶液呈性，该溶液中离子浓度从大 到小顺序为」 (6)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO,反应的高子方程式为 17.(14分)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I.以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2 (I)已知：反应i.N2(g)+O(g)2N0(g)AH1K 反应i1,4NH(g)+6NO(g)≠5N2(g)+6H,O(g)AH2K 反应道.4NH(g)+502(g)≠4N0(g)+6H,O(g)AHK 则△H,=」 (用含△H、AH的式子表示)；K= (用含K、K的 式子表示)。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O(g)≠N20,(g)+O,(g)。 (②)在某体积可变的密闭容器中充入1molO:(g)和2 mol NO2(g,达到平衡时N2Os(g)的物 质的量随温度、压强的变化如图所示。 n(N2Os/mol ①p p2(填>”、“<”或“=”，下同)， M 反应速率：M点(NO2)】 'E(NO2)0 ②M点O2的体积分数为」 %。 T Te M点K= (气体分压=气体总压×气体的体积分数) (3)T'℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molN02和1.0molO3反应过程中测定的部分数据 如袅所示： 的 3 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-6s内的平均速率v(NO2)= ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K飞= 18.(12分)I、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操 作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 6 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 B.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“o”刻度以上 2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴 定管液面所在刻度完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）： →F→ →G→D。 (2)滴定结果如表所示： 滴定次 标准溶液的体积/mL 待测液体积/mL 数 滴定前刻度 滴定后刻度 25.00 1.02 21.03 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 (3)下列操作会导致测定结果偏高的是 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴派出 ,C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之)。某化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中HO2的含量：取双氧水 25.00L至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴 定，其反应的离子方程式为2M血O4+5H02+6H=2M血2+502个+8H,0。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是」 (3)实验测得，消耗20.00mL0.1000mol·L-KMm0,溶液，H,02的浓度为】 19.(14分)一水合硫酸锰(M山S0,·H2O)是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种 以软锰矿（主要成分是MnO2,还有Mg0、NiC0,、Fe,O,、SiO,等杂质）为原料制备 (MnSO4·H,O)的工艺流程如图。 NH,HCO, 铁丽稀疏酸HO 氨水 MnS 氨水 稀硫酸 MnCO, 软锰矿→酸浸]→氧化→调咀→除银→远锰 酸溶 MnSO H.O 滤渣I 滤渣Ⅱ 泌渣Ⅲ 论液 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。 Mg2+ 金属离子 Fes Fe2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 8.1 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.4 9.8 (1) “滤渣I”的成分是 (2)“酸漫”过程中Fe2+还原MnO2的离子方程式为 (3)“氧化”加热温度不宜过高的原因是 “氧化”过程发生的离子反应方程 式为 (④)“调pH”操作中调节溶液pH的范围是 (6) “沉锰”过程发生的离子反应方程式为 (⑥)“沉锰”过程巾，温度、pH对沉淀率的影响如图所示，“沉锰”合适的条件是 备100 10 锰 100 =73.0铁 离子沉 90 离子 95 6 2. 4 沉淀率 离子沉淀率 % 1 70 Mn“ 沉淀率 1.0 (%) Mg 2 (% 60 0.5 25 354555 65 6.06.57.07.58.08.5 温度/℃ pH 8 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣