陕西省西安市第八十五中学2025-2026学年高三上学期期中检测 化学试卷

试卷类型：A 2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学参考答案及评分标准（人教版） 第I卷（选择题共42分)》 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，计42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.C 13.C 14.D 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4小题，计58分）》 15.(19分)I.(1)FeCL,(1分)浅绿色(1分)苍白色(1分) (2)3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H,(2分) (3)先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(2分) (4)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH—2K2Fe0,+6KCl+8H20(2分) (5)2Na,02+4H=4Na+2H,0+02↑(2分) Ⅱ.(6)Fe#(1分)S0、C、N0(2分) (7)否(1分)根据电荷守恒可判断原溶液不含Na*(2分) (8)Mg2++H+S0+Ba2+30HBaS0,↓+H20+Mg(0H)2↓(2分) 16.(12分)(1)HC0+3Fe2+7H一3Fe3#+Cr3+4H,0(2分)生成的Fe3+转化为Fe(0H)3胶体后，能够吸附悬浮在水中的 杂质(2分) (2)0.25mol(2分) (3)CS-TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，C,O号、HC0:和CO}带负电荷，更易吸附到催化剂表面(2分) (4)0.01(2分)未(2分) 17.(14分)(1)aefbegh(2分) (2)使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接她面积，从而增加C0,的吸收效率（合理即可）(1分) (3)NH3·H20+NaCl+C02—NH.Cl+NaHCO3↓(2分) (4)0.84(2分) (5)①250mL容量瓶(1分)71.5(1分)②bc(2分) (6)①工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(2分) ②b(1分) 18.(13分)(1)适当提高浸取温度或适当提高“酸浸”时硫酸的浓度（合理即可）(1分) (2)Si02、CaS0,(2分) (3)4.9≤pH<7.4(2分)Mn2++C0+H,0=Mn02↓+Cl+2H*(2分) (4)趁热过滤(2分)加热浓缩、冷却结晶(2分)(5)59.62%(2分) [高三化学期中检测A答案-人教版第1页共1页]绝密女启用前 试卷类型：A 2025~2026学年度第一学期期中检测 高三化学（人教版） 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第】卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂 写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24S一32Cl一35.5 Cr-52Ba-137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，计42分，每小题只有一个选项符合题意）》 紧 r 1.陕西历史博物馆是中国第一座现代化国家级博物馆，被誉为“古都明珠，华夏宝库”。下列馆藏文 带 0 物中材质的主要成分为金属材料的是 A.镶金兽首玛瑙杯B.唐三彩骆驼载乐俑C.婆金银竹节铜熏炉D.独孤信多面体煤精组印 2.下列物质分类的组合中完全正确的是 ( 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 液氨 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 & 橄榄油 CH COOH Coo Cu2(OH)2CO3 BaSO 抱 p 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 AL203 训 救 D 漂白粉 Fe2Ox 水银 Ca0 熔融NaCl 3.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CS,其流程如图所示 (CdCl,易溶于水)。下列说法正确的是 () CdCl,1研磨颜色由白色变成橙红色水和乙醇洗涂自然千澡产品CdS(粒径约为30nm) NaS·9H,0 A.获得的纳米级CdS属于胶体 B.Na,S·9H,0固体属于混合物 C.研磨时发生的反应为氧化还原反应 D.用水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 [高三化学期中检测A-人教版第1页共6页] 4.生产、生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释不合理的是 选项 实践项目 化学知识 用AICl,制备A1单质 2A1Cl,(熔融) 电解 2A1+3CL2↑ 冰晶石 B 用“爆炸盐”（含2Na2C0,·3H20z)漂白衣物 过碳酸钠水溶液有强氧化性 C 小苏打用于焙制糕点 小苏打受热易分解产生C0, D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 5.已知过二硫酸钾(K2S20g)与水的反应：2K,S20g+2H20一 4KHS0,+02↑，过二疏酸根(S20)的 结构如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.KS,0g中S元素的化合价为+7 B.H,0是还原剂 C.1 mol KHS0,固体中阴阳离子总数目为3W D.标准状况下，生成22.4L02,转移电子数目为2V 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-一CuS↓ B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag20+2H一2Ag+H20 C.用盐酸除去铁锈：Fe20,·xH20+6H一2Fe3++(3+x)H,0 D.Cu溶于FeCl3溶液中：2Fe3*+3Cu=3Cu2++2Fe 7.下列说法正确的是 ( A.Fe分别与Cl2、S反应，产物中Fe的化合价相同 B.Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同 C.NaOH溶液分别与Al、Si反应，生成的气体相同 D.O2分别与Na和Li在加热条件下反应，生成氧化物的类型相同 8.一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b(厚度忽略不计)分成甲、乙两室。相同温度下，在乙室中 充人0.6 mol HCI气体，甲室中充人NH3、H2的混合气体，此时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中 气体的质量差为10.9g,已知NH+HCl=NH,Cl(s),若抽开隔板a,隔板b最终停在 NH,H a HCI b 0123456,78 甲室 乙室 A.刻度1处 B.刻度2处 C.刻度4处 D.刻度6处 9.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 3滴 0.1 mol.L- KSCN溶液 4H.O 玻璃棒 FeCl. 和溶液 过量 图NaOH 1mL0.01mol·L'KT 稀硫酸 溶液 溶液与1mL0.01mol·L FeCl,溶液 A.制备并分离Fe(OH)3胶体 B.证明KI与FeCl3的反 C.制备Fe(OH)2 D.检查装置 应存在一定的限度 气密性 [高三化学期中检测A-人教版第2页共6页] 10.部分含Mg、Al、Fe和Cu物质的“价-类”二维图如右图所示。下列说法错误的是 A.若e可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a制 成的容器盛装浓硫酸 如+3 B.若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在 +2 a→f→g→e→a的转化关系 C.若a与二氧化碳反应生成b,则a的蒸气不能在 0 N2中冷却 D.若d为蓝色不溶物，则a在酸性环境中容易发生 单质氧化物氣化物碱物质类别 析氢腐蚀 11.向aLAl2(S04)3和Fe2(S04)3的混合溶液中先加入足量BaCl2溶液，过滤，得到bmol沉淀，然后 向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，得到col固体，则原溶液中AI3的物质的量浓度 为 () 2b-6c 6-3c A.3a molL B. 'mol·Ll C. b-3c mol·L-1 D.46-3c mol·L-J 3a 3a 3a 12.已知常温下，Al(OH)3的Kp或溶解度远大于Fe(0H)3。向浓度均为0.1mol·L1的Fe(NO,)3 和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与 加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是 [A1(OH)] ↑[A1(0H)] ↑n[Al(OH)] ↑n[A1(OH)] 0 V(NaOH) O V(NaOH) 0 V(NaOH) O V(NaOH) 以 B D 13.某学习小组拟探究C0,和锌粒反应是否生成C0,已知C0能与银氨溶液反应产生黑色固体。实 验装置如图所示，其中装置f中的试剂为银氨溶液，下列说法正确的是 锌粒 -CaCo. 一盐酸 8 b A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B.装置b、c中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸 C.装置e的作用是安全瓶，防倒吸 D.装置a也可以用于铜与浓硫酸的反应 14.已知Cu*遇酸会发生歧化反应。检验K2[Cu(C204)2]分解产物的实验如图所示： 通过灼热CuO 气体A 区色因你史包-因会气困☆装图图 K,[Cu(C,0,]固你两绝空气 受热分解 气体B 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 固体A 加入足量 稀盐酸 紫红色固体B 蓝色溶液 下列说法正确的是 ( A.上述实验现象说明气体A中一定含有C02 B.上述实验现象说明固体A中一定含有Cu、Cu C.向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊 D.C2O在反应过程中一定发生了歧化反应 [高三化学期中检测A-人教版第3页共6页] 第Ⅱ卷（非选择题共58分） A 二、非选择题（本题共4小题，计58分） 15.(19分)I.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空 气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ;C溶液的颜色为 B ;E在F中燃烧的火焰颜色为 0 M P (2)M生成A的化学方程式为 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的 实验现象是 D公N* B (4)M的正六价钾盐是一种绿色高效的水处理剂， 可由F和I在过量的KOH溶液中反应制得，写出相 关反应的化学方程式： 0 (5)P与G反应的离子方程式为 Ⅱ.离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体 粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba2+、C、H、NO、Fe3+、Na、 Mg2+、C0、K*、S0?(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴人过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 (6)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为 （填离子符号)，综合以上实验分析，该溶 液中一定存在的阴离子是 （填离子符号)。 (7)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有Na*,还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法 (填“是”或“否”)正确，请说明理由： (8)取一定量的原溶液，逐滴滴人Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中 所发生反应的离子方程式为 16.(12分)电镀废水中的Cr20号、HCr0:和C0是高毒性的重金属离子，用Cr(M)表示。可以采 用还原沉淀法、吸附法等处理含C(I)废水。 (1)绿矾还原法。FS0,·7H20去除废水中的Cr(M)经过“酸化-还原-沉淀”的过程。“还原” 时HCO:被还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。用此方法处理废水的另一优点 是 (2)纳米铁粉还原法。纳米铁粉可将水体中Cr(I)还原为C,再通过调节溶液pH转化为 Cr(OH)3沉淀而被除去。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4 溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH4+Fe2++6H20一Fe+2B(0H)3+7H2↑，反 应每转移4mol电子，被Fe2+氧化的NaBH4的物质的量为 [高三化学期中检测A-人教版第4页共6页] (3)还原吸附法。CuS-T0,可吸附并部分还原Cr(I),原理如图所示。Cu· SO Cus 实验控制在pH<6的弱酸性条件下进行。已知CuS-T0,在pH<6的水溶 Cr(Ⅲ) 液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件 下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是 Cr(VI) (4)离子交换法。阴离子交换树脂（用ROH表示，R为高分子阳离子骨架）去除酸性废水中 Cr(I)的原理为2R0H+Cr,0=R,Cr0,+20H。现将Cr()含量为26mg·L的废水以 1.0L·h1的流量通过填充有30mL树脂的淡化室。则通废水20h时，该离子交换树脂吸收的 Cr(I)物质的量为 mol[Cr(M)以铬元素计]。已知该树脂的Cr(VI)摩尔交换总容量为 1.45mol·L1,即每升树脂最多吸收1.45 molCr(I),则该离子交换树脂吸收的Cr() (填“已”或“未”)达到吸收饱和。 7.(14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其 化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHC03,进一步处理得到产品Na,C0,和 NH4Cl,实验流程如图： 气体 NaHCO. NaCl粉末 产品Na,C0, 饱和 CO 浓氨水 氨盐水 母液 NaCl粉末P食盐水 产品NH,Cl 回答下列问题： (1)从下面A~E中选择合适的仪器制备NaHC03,正确的连接顺序是 (按气流不 向，用小写字母表示)。 户稀盐酸 雾化装置 m a 饱和 颗粒〉 H,0 习氨盐水 饱和食盐水饱和NaHC0,溶液 NaOH溶液 D E (2)B中使用雾化装置的优点是 (3)生成NaHC03的总反应的化学方程式为 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO,和滤液。对固体NaHCO. 加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na202,Na,02增重0.14g,则固体NaHQ 量为 8。 (5)实验小组需配制240mL1.0mol·L1Na,C0,溶液c ①配制过程中除了用到托盘天平、药匙、量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃 。通过计算可知，需要用托盘天平称量 gNa2C03·10H20。 ②实际配得溶液的浓度小于1.0mol·L1,原因可能是 (填字母)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.定容时仰视刻度线 (6)实验小组又在侯氏制碱法基础上，以NaCI和NH,HCO,为反应物制备纯碱，步骤加下 i.配制饱和食盐水； [高三化学期中检测A-人教版第5页共6页] ⅱ.在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO3加入饱和食盐水中，搅抨，使NH,HCO,溶解，静置 析出NaHCO,晶体； i.将NaHCO?晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO,固体。 A ①用NH4HCO3代替CO2和NH制备纯碱，优点是 ②实验小组使用滴定法测定产品的成分。滴定过程中溶液的pH云 随滴加盐酸体积变化的曲线如右图所示。到达第一个滴定终点 B时消耗盐酸V,mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 0 1020304050 V2mL;若V,<V2,所得产品的成分为（填字母)。 盐酸体积/mL a.Na,CO b.Na,CO NaHCO c.NaHCO d.Na,CO NaOH 18.（13分)泻盐(Mg$04·7H20)可作为印染和制革工业中的加重剂和填料，也可用作肥料促进植物 生长。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成分为MgCO3·Mg(OH)2,含有杂质成分Fez0,、F0、 Ca0、Al20,、Si02、B203、Mn0等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如下图所示。 稀硫酸NaCIO溶液MgO 厕镁泥酸浸一氧化一调p一抽滤操作一操作2 MgS0.·7H20 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液 CaS0,·2H,0 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于1×10-mol·L)时的pH 如下表： 阳离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg" Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：Cl0>Mn02>Fe3+;③pH≥7.4；A1(0H)3沉淀溶解。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有 (写1种即可)。 (2)B203酸浸生成不溶于水的HB03,除此之外，“滤渣I”中还有 (填化学式)。 (3)“调pH”的范围为 ;“滤渣Ⅱ”中含有 501 MnO2,生成此物质发生反应的离子方程式为 【4“酒速”后，滤液中除了gS0,还有少量C0,已知昌 Mgs04·7H20、CaS04·2H20两种物质的溶解度与温度的 +CaS0.·2H,0 30- ·MgS0.·7H,0 关系如图所示。“操作1”采用蒸发结晶、 （填 世 0- 操作名称)，得到CaS04·2H,0晶体。对“操作1”的滤液进 行 (填操作名称)，再过滤得到MgS04·7H20 102030403060T 温度/℃ 晶体。 （5)若处理1t硼镁泥，镁的存在形式以Mg0计，其含量为30%，通过上述流程制得泻盐1.1t.则产 率为 （保留2位小数)。 [高三化学期中检测A-人教版第6页共6页]