精品解析：陕西省西安崇是中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024～2025学年度第一学期期中考试 高三年级化学科目试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 As-75 Cu-64 Pb-207 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题均只有一个正确选项，每小题3分，共计42分) 1. 下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是 A．鎏金铜蚕 B．镶金兽首玛瑙杯 C.“丝路一号”古木船 D．唐三彩骆驼载乐陶俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金铜蚕的主要成分是铜，属于金属材料，A错误； B．镶金兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B错误； C．“丝路一号”古木船的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C正确； D．唐三彩骆驼载乐陶俑的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误； 故选C。 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O C. 将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑ D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确； B． HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确； C．Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，S的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确； D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误； 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、Cl-、Ba2+、Fe3+ B. lg>0溶液：Cl-、Ba2+、、Br- C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、S2-、Br- D. 在澄清透明溶液中：Cu2+、、、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在中性溶液中会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，A不可以共存； B．说明溶液为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，两者不能共存，B不可以共存； C．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下会与反应生成，碱性条件下会与反应生成，C不可以共存； D．在澄清透明溶液中，这些离子均不反应，符合题意，D可以共存； 故选D。 5. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意； D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意； 答案选A。 6. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 【答案】C 【解析】 【详解】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和H元素，所以内应填H＋，配平化学方程式：2＋5＋6H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O； A．反应过程中N元素化合价升高，被氧化，选项A错误； B．反应过程中H＋被消耗，pH增大，选项B错误； C．根据反应的离子方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，选项C正确； D．根据反应的离子方程式可知，横线中的粒子是H＋，选项D错误； 答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10gD218O中含有的中子数为6NA B. 30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA C. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA D. 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAmol—1＜6NA，故A错误； B．甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，则30g CH2O中含氢原子数为×2×NAmol—1=2NA，故B正确； C．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl键数目，故C错误； D．未指明温度和压强，无法计算线路中通过NA个电子时阳极产生氯气的体积，故D错误； 故选B。 8. 实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、B．要配制480mL硫酸铜溶液，需要用500mL的容量瓶，故A和B错误； C．若用硫酸铜固体配制溶液，需要硫酸铜的质量为：m=nM=cVM=0.10mol·L-1×0.50L×160g·mol-1=8.0g，故称取8.0g硫酸铜固体溶于水配成500mL溶液，而不是加入500mL水，故C错误； D．若用胆矾配制溶液，需要胆矾的质量为m=nM=cVM =0.10mol·L-1×0.50L×250g·mol-1=12.5g，故称取12.5g胆矾固体溶于水配成500mL溶液，故D正确。 综上所述答案为D。 9. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时，电池的总反应 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e-=Li）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2），则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。 【详解】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，A正确； B．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确； C．放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； D．放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2，D正确； 答案选C。 10. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，错误； B．使用NaOH溶液除杂时会引入新的杂质NaCl，且易使CuCl2也形成沉淀，错误； C．HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误； D．灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确； 故选D。 11. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选； D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。 12. 已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快 ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应速率由反应机理中慢反应的速率决定，该反应②为慢反应，故速率主要取决于②的快慢，A错误； B．催化剂反应前参与反应、反应后重新生成，是反应过程中先生成、后消耗的物质，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，可加快反应速率，C错误； D．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，已知，故正反应的活化能比逆反应的活化能小，D正确； 故选D。 13. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X的分子式为C12H16O3 B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C. 在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，X的分子式为C12H14O3，故A错误； B．由有机物的结构简式可知，X的分子中含有酯基、羟基和碳碳双键，一定条件下能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化等反应，故B正确； C．由有机物的结构简式可知，在催化剂的作用下，X的分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4mol氢气加成，故C错误； D．苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，由有机物的结构简式可知，X的分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能区分苯和X，故D错误； 故选B。 14. 亚硒酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合楁液中[为或]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的第一步电离常数 B. 根据图中信息可以判断溶液呈碱性 C. 曲线表示与的变化关系 D. 时，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，结合pH=2.37时，a线的lgX为0，b线的lgX为-3，则a表示，b表示，以此解题。 【详解】A ．的第一步电离为，为0时，，则平衡常数，A项错误； B ．根据图示信息，时，，则平衡常数，的水解常数为：，可知电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B项错误； C．根据分析可知，表示，C项错误； D．时，溶液中存在离子为H+、OH-、、，，有，结合电荷守恒得，D项正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共58分) 15. 用所学知识回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； 反应③的=________。 （2）将和通过灼热的炭层，生成和，当有 参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图1所示，阴极上的反应式为_________________________________。 （4）一种用铅酸蓄电池进行电絮凝净水装置如图2所示。 ①装置Ⅰ中X电极的电极材料是_________（填化学式），Y电极的电极反应式为_____________________。 ②每消耗，装置的电流效率为80%，则理论上电解池阴极上生成________mol 。 （5）实验探究（如图所示），若棉团浸有溶液，铁钉发生腐蚀的正极反应式为___________________________，右试管中现象是_________________。 【答案】（1）-307 （2） （3） （4） ①. ②. ③. 0.4 （5） ①. ②. 导管内液面上升（或形成一段水柱） 【解析】 【小问1详解】 将反应②乘以，再加上反应①的逆反应乘以，可得到反应③。因此，即； 【小问2详解】 根据原子守恒，反应的计量关系为。方程式中有参与反应，故反应热为；结合题给物态即可写出所示热化学方程式； 【小问3详解】 图1中电极A与电源负极相连，是阴极；在阴极得到电子生成和进入固体电解质的，电极反应式为； 【小问4详解】 图2中装置Ⅱ的铝电极发生氧化，是阳极并与装置Ⅰ的Y电极相连，因此Y为铅酸蓄电池的正极，材料为；X为负极，材料为。放电时Y电极发生还原反应：。消耗的物质的量为，由可知电路中通过电子。电流效率为时，用于生成氢气的电子为；根据，生成； 【小问5详解】 浸有溶液的棉团形成电解质环境，铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应为。密闭体系中的氧气被消耗，左试管内气体压强减小，在外界大气压作用下，右试管中的液体进入导管，故导管内液面上升，形成一段水柱。 16. 氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用) 回答下列问题： （1）装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。 （2）B装置的作用是_______。 （3）气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______。 （4）实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。 （5）A装置中制备的反应的化学方程式为_______。 （6）如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。 （7）取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。与水反应的化学方程式为_______，若最终收集到标准状况下气体，则产品中的含量为_______%。 【答案】（1）分液漏斗 （2）干燥氮气、吸收D装置中挥发出的水蒸气 （3）BCBD （4）A处 （5） （6）装置内空气没有排尽 （7） ①. ②. 91 【解析】 【分析】A装置是实验室制取氮气的装置，主要发生，用浓硫酸干燥氮气，先将C装置中的空气排除，再加热C装置，再用B装置干燥，防止水蒸气进去到C装置中，氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气。 【小问1详解】 根据图中信息装饱和溶液的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗。 【小问2详解】 氮化锂()在空气中易潮解，因此通入氮气时要将氮气干燥，因此B装置的作用是干燥氮气、吸收D装置中挥发出的水蒸气；故答案为：干燥氮气、吸收D装置中挥发出的水蒸气。 【小问3详解】 根据前面分析，先用A制取氮气，在用B装置干燥氮气，再用C反应生成氮化锂，再用B装置防止水蒸气进入C装置，再用D装置收集氮气，因此气流从左至右，装置的连接顺序为A→BCBD；故答案为：BCBD。 【小问4详解】 防止空气中的氧气氧化锂，因此先用氮气排除C装置内空气，再点燃C装置，因此实验时，先点燃A处酒精灯；故答案为：A处。 【小问5详解】 A装置中制备的反应的化学方程式为；故答案为：。 【小问6详解】 如果氮化锂产品中混有，说明C装置内有氧气，则可能的原因是装置内空气没有排尽；故答案为：装置内空气没有排尽。 【小问7详解】 根据题意该气体溶于水后溶液显碱性，再根据守恒，说明生成了氨气，则与水反应的化学方程式为，若最终收集到标准状况下气体，则产品中的含量为；故答案为：；91。 17. Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1）根据图上数据，该温度(800 ℃)下的平衡常数K=____________。 （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有____________(填字母)。 A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强　D．减小压强　E．加入催化剂　F．移出一氧化碳气体 （3）若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3 mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13 mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小v正____________(填“＞”、“＜”或“=”)v逆。 Ⅱ．已知：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH＜0。向密闭容器中充入等体积的NO2和SO2，测得平衡状态时压强对数lgp(NO2)和lgp(SO3)的关系如图所示。 （5）a、b两点体系总压强pa与pb的比值=____________。 （6）温度为T2时化学平衡常数Kp=____________，T1________T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）1 （2）A （3）降低 （4）＜ （5） （6） ①. 10-4 ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 起始CO和H2O(g)的浓度均为0.06mol/L，由图可知，平衡时CO2的浓度为0.03mol/L，则转化的CO2浓度为0.03mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，CO、H2O(g)、H2的转化浓度均为0.03mol/L，反应物的平衡浓度=反应物起始浓度-反应物的转化浓度、生成物的平衡浓度=生成物的起始浓度+生成物的转化浓度，平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度均为0.03mol/L，该反应的平衡常数K===1。 【小问2详解】 平衡常数K只受温度影响，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，降低温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小；改变压强、加入催化剂、移出一氧化碳气体，K不变；选A。 【小问3详解】 若保持温度和容器的体积不变，在（1）中平衡体系中，再充入0.3molH2O(g)，增大反应物H2O(g)的浓度，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后，CO的转化率增大，但H2O的转化率降低。 【小问4详解】 在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13 mol·L-1，此时浓度商Q==≈2.09＞K=1，反应逆向进行，故v正＜v逆。 【小问5详解】 该反应为气体分子数不变的反应，向密闭容器中充入等体积的NO2和SO2，结合方程式的特点，达到平衡时p(NO2)=p(SO2)、p(NO)=p(SO3)，由图可知a点lgp(NO2)=2、lgp(SO3)=1，a点p(NO2)=p(SO2)=100、p(NO)=p(SO3)=10，pa=100+100+10+10=220；b点lgp(NO2)=1、lgp(SO3)=0，b点p(NO2)=p(SO2)=10、p(NO)=p(SO3)=1，pb=10+10+1+1=22，则==。 【小问6详解】 由T2时c点lgp(NO2)=3、lgp(SO3)=1，则p(NO2)=p(SO2)=1000、p(NO)=p(SO3)=10，化学平衡常数Kp===10-4；由a点数据可计算T1时的Kp===10-2，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故T1＜T2。 18. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程式为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基和醚键 ②. C16H13O3N （2）高于 （3）+CH3OH +H2O （4）取代反应 （5） （6） ①. 17 ②. 或 【解析】 【分析】结合有机物C的结构简式进行逆推，并根据A→B→C的转化流程可知，有机物B的结构简式为：；有机物C与CH3I在一定条件下发生取代反应生成有机物D；根据有机物H的结构简式进行逆推，并根据已知信息可知，有机物G为，有机物E为，据以上分析进行解答。 【小问1详解】 根据流程中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为酯基和醚键；根据J的结构简式可知，J的分子式为C16H13O3N； 【小问2详解】 N分子中羟基与羧基相邻可形成分子内氢键，使熔沸点偏低；M分子中羟基与羧基相间，可形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物N的熔点低于M； 【小问3详解】 根据流程可知A与甲醇在一定条件下发生取代反应，由A生成B的化学方程式为：+CH3OH +H2O； 【小问4详解】 根据流程分析，B的结构简式为C的结构简式：，B与在一定条件下发生取代反应生成有机物C； 【小问5详解】 结合以上分析可知，G的结构简式为； 【小问6详解】 F的结构简式为：，F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应，结构中含有醛基，可能的结构：如果苯环上只有一个取代基,只有1种结构，结构为,如果苯环上含有两个取代基，一个为-CH2CHO，一个为-NH2，环上有邻、间、对3种结构；若苯环上有两个取代基，一个为-CHO，一个为-CH2NH2，环上有邻、间、对3种结构；若苯环上有一个-CH3、一个-CHO、一个NH2，环上共有10种结构，所以共有17种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期中考试 高三年级化学科目试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 As-75 Cu-64 Pb-207 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题均只有一个正确选项，每小题3分，共计42分) 1. 下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是 A．鎏金铜蚕 B．镶金兽首玛瑙杯 C.“丝路一号”古木船 D．唐三彩骆驼载乐陶俑 A. A B. B C. C D. D 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O C. 将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑ D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、Cl-、Ba2+、Fe3+ B. lg>0溶液：Cl-、Ba2+、、Br- C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、S2-、Br- D. 在澄清透明溶液中：Cu2+、、、Na+ 5. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 6. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D. 横线中的粒子是OH- 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10gD218O中含有的中子数为6NA B. 30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA C. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl键数目为0.2NA D. 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L气体 8. 实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时，电池的总反应 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应 10. 下列除杂方案正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(g) CO(g) O2 点燃 B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和NaHCO3溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 A. A B. B C. C D. D 11. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 12. 已知反应：，其反应机理如下，下列有关该反应的说法正确的是 ① 快 ② 慢 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 13. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X的分子式为C12H16O3 B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C. 在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成 D. 不能用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 14. 亚硒酸是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合楁液中[为或]与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的第一步电离常数 B. 根据图中信息可以判断溶液呈碱性 C. 曲线表示与的变化关系 D. 时，溶液中存在： 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共58分) 15. 用所学知识回答下列问题。 （1）已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； 反应③的=________。 （2）将和通过灼热的炭层，生成和，当有 参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图1所示，阴极上的反应式为_________________________________。 （4）一种用铅酸蓄电池进行电絮凝净水装置如图2所示。 ①装置Ⅰ中X电极的电极材料是_________（填化学式），Y电极的电极反应式为_____________________。 ②每消耗，装置的电流效率为80%，则理论上电解池阴极上生成________mol 。 （5）实验探究（如图所示），若棉团浸有溶液，铁钉发生腐蚀的正极反应式为___________________________，右试管中现象是_________________。 16. 氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用) 回答下列问题： （1）装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。 （2）B装置的作用是_______。 （3）气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______。 （4）实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。 （5）A装置中制备的反应的化学方程式为_______。 （6）如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。 （7）取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。与水反应的化学方程式为_______，若最终收集到标准状况下气体，则产品中的含量为_______%。 17. Ⅰ．在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1）根据图上数据，该温度(800 ℃)下的平衡常数K=____________。 （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有____________(填字母)。 A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强　D．减小压强　E．加入催化剂　F．移出一氧化碳气体 （3）若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3 mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13 mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小v正____________(填“＞”、“＜”或“=”)v逆。 Ⅱ．已知：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ΔH＜0。向密闭容器中充入等体积的NO2和SO2，测得平衡状态时压强对数lgp(NO2)和lgp(SO3)的关系如图所示。 （5）a、b两点体系总压强pa与pb的比值=____________。 （6）温度为T2时化学平衡常数Kp=____________，T1________T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 18. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程式为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $