精品解析：新疆乌鲁木齐市第七十中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025-2026第一学期期中考试高一化学试卷(问卷) 考试时长：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本大题共23小题，每小题2分，共46分) 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 B. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 C. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 2. 下列说法正确的是 A. 将25g胆矾()溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 B. 氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去 C. 标准状况下，4.48 L 中含有的分子数为 D. 与两种固体中阴阳离子个数比不相同 3. 雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是 A. 一定不存在、、 B. 白色沉淀2为 C. 试样溶液中可能含有 D. 肯定含有、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： B. 过氧化钠与水反应： C. 氯气与溶液反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 5. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NaNH2，并慢慢产生气泡。下列错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 6. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 7. 在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A. B. C. D. 无法计算 8. 铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应制取铁粉并检验气体产物的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置①中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氢气 B. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，作用是检验水蒸气 C. 为防止装置④中挥发的气体进入装置②中干扰检验，装置③中应盛放碱石灰 D. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生的快慢 9. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 氧化性由弱到强的顺序为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. ③中每生成转移 D. ①中是还原产物，发生氧化反应 10. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 选项 A B C D X C Y Z A. A B. B C. C D. D 11. 将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A. B. C. D. 12. 一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢原子，下列说法不正确的是 A. 过程ⅰ中为氧化剂 B. 过程ⅱ中为还原产物 C. 处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L D. 过程ⅰ的离子方程式可表示为： 13. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮（）作推进剂，发生反应：（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为92 B. 同温同压下，反应生成的和的体积之比为 C. 30 g中含有的N原子数为 D. 11 g在标准状况下的体积为5.6 L 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图（条件和部分产物省略）。X为金属单质，常温常压下，L呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A. X和Z均能与盐酸反应 B. Z既有氧化性也有还原性 C. 与足量L反应，转移电子的物质的量为0.2 D. X、Y、Z长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 15. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述正确的是 A. A是，B是 B. 反应⑦可通过加氨水实现，离子方程式为 C. C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 D. ⑧的离子方程式： 16. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去气体中的气体：通入饱和食盐水，洗气 B. 除去固体中混有的：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去溶液中的：加入适量稀盐酸 D. 除去固体中的少量固体：加水，溶解，过滤，洗涤 17. 根据下列实验现象或事实，有关的解析或结论正确的是 选项 实验现象或事实 解析或结论 A 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰 一定含，可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 18. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100% 19. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 20. 物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A. A和F在一定条件下可反应生成B B. C常用于自来水的杀菌消毒 C. 酸性 D. 纯净的氢气与B燃烧，发出苍白色火焰 21. 某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A. 图甲中是 B. 营养液中与的物质的量之比为 C. 将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D. 营养液中的浓度是 22. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 23. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压条件下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述错误的是 A. 同温同压下，扩散相等距离所用时间： B. 摩尔质量之比、、 C. 同温同压下，等体积的、、含原子数之比为 D. 同温同密度下，气体压强 二、解答题(共54分) 24. 按题目要求填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______________。 （3）⑩与水反应的离子方程式为_______________。 （4）海水中元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式为______________。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________(填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （6）实验室需的稀硫酸，现用98% (密度为1.84)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积__________。 25. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和__________，需要用托盘天平称量固体__________g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是__________(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为__________(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：__________。 （3）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是__________。 26. 漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。 （1）写出A装置的离子反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。 （2）为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_________→b。 （3）反应结束后，如果装置D中吸收了2.24L(标准状况下)，吸收过程中转移的电子数是_________。 （4）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。 实验操作 试剂X 实验现象 推论 紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有_________性 含淀粉的碘化钾溶液 ②_________ 漂白液具有氧化性 溶液 产生黄绿色气体 ③溶液中发生反应的离子方程式为_________ （5）探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 依据以上数据解释氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式解释)。 （6）工业制备漂白粉的化学方程式为_________。 27. Ⅰ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】 溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 加入试剂的体积/ 【分析与解释】 （1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，_________(填离子符号)参与了反应。 （3）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，未参与该反应的实验证据是_________。 Ⅱ．向溶液中通入一定量的，然后向该溶液中逐滴加入1的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示： 回答下列问题： （4）①段发生反应的离子方程式为_________。 ②_________。 28. 下列装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、某些加热设备等在图中均已略去。 请填写下列空白： (一)某同学设计如上装置(左图)进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。 （1）A装置的作用是_________。 （2）B装置发生反应的化学方程式_________。 （3）实验时先进行的是_________(填“A”或“B”)装置的加热设备。 (二)另一同学用氧化铁与反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。制取装置如上图(右图)所示，H中加入稀盐酸。 （4）该装置图中一处明显错误是_________；导管F中出来的尾气处理方法是_________。 （5）试管E中经检测，发现生成与的物质的量比为，则试管E中发生的反应用1个化学方程式表示为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期期中考试高一化学试卷(问卷) 考试时长：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(本大题共23小题，每小题2分，共46分) 1. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 B. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 C. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 D. 抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁腐蚀的本质是铁单质失电子被氧化为金属阳离子，反应过程存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确，不符合题意； B．可与人体呼出的、反应生成，适合作为核潜艇等密闭环境的供氧剂，B正确，不符合题意； C．活性炭具有吸附性，若与氯气同时使用，活性炭会吸附氯气及氯水中具有漂白性的次氯酸等成分，漂白效果会减弱，C错误，符合题意； D．“84”消毒液由与溶液反应制得，有效成分为，D正确，不符合题意； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 将25g胆矾()溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 B. 氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去 C. 标准状况下，4.48 L 中含有的分子数为 D. 与两种固体中阴阳离子个数比不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，胆矾的物质的量为，配成溶液时溶质的物质的量浓度为，A正确； B．氯气的密度大于空气，泄漏时应躲到地势较高的地方，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．中阴离子为过氧根，阴阳离子个数比为，中阴离子为，阴阳离子个数比也为，二者阴阳离子个数比相同，D错误； 故答案选A。 3. 雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是 A. 一定不存在、、 B. 白色沉淀2为 C. 试样溶液中可能含有 D. 肯定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加入过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。 【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定不含有铁离子、碳酸根离子和钡离子，故A正确； B．由分析可知，白色沉淀2为氢氧化镁沉淀，故B正确； C．由分析可知，由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子，故C正确； D．由分析可知，由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子，故D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： B. 过氧化钠与水反应： C. 氯气与溶液反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡少量时，与按物质的量比1:2完全反应，正确离子方程式为，A错误； B．该方程式氧原子不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氯气与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，给出的离子方程式符合反应事实、原子守恒和电荷守恒规则，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液NaNH2，并慢慢产生气泡。下列错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2 D. 钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确； B．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B正确； C．根据图示，1个Na原子失去1个电子得到Na+ (NH3)x，参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：1，故C错误； D．反应中钠失去电子，氢原子得电子生成氢气，所以钠和液氨可发生反应2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，故D正确； 选C。 6. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．①处溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水，A项正确； B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误； C．干燥的不具有漂白性，C项错误； D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl2，D项错误； 答案选A。 7. 在一定条件下，将19g、和混合物(共0.7)与足量混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重3g。求原混合物中和的物质的量之比 A. B. C. D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】、燃烧消耗的与燃烧产物和反应释放的量相等，因此固体增重质量等于和的总质量，因此原混合物中，，则和总物质的量为。设、物质的量分别为、，可列方程：，，解得，二者物质的量之比为； 故选B。 8. 铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应制取铁粉并检验气体产物的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置①中的试剂是浓硫酸，作用是干燥氢气 B. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，作用是检验水蒸气 C. 为防止装置④中挥发的气体进入装置②中干扰检验，装置③中应盛放碱石灰 D. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生的快慢 【答案】C 【解析】 【分析】装置X中稀硫酸与Zn粒反应，制备气体，装置①中盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥，干燥后的纯净通入硬质玻璃管（装置Y）中，在加热条件下与发生目标反应，制取铁粉，装置②中盛放无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝，检验主反应生成的水蒸气，装置③盛放能吸收水蒸气的固体干燥剂（如无水氯化钙等），防止装置④中的水蒸气进入装置②中干扰水的检验，装置④中盛放澄清石灰水，检验主反应生成的​。 【详解】A．Zn与稀硫酸反应制得的中混有水蒸气，装置①中浓硫酸可干燥，同时避免原有水蒸气干扰后续产物水的检验，A正确； B．反应生成的气体有和，需先检验水蒸气，装置②中无水硫酸铜遇水变蓝，可检验，B正确； C．若装置③中盛放碱石灰，碱石灰会吸收产物，导致装置④中澄清石灰水无法检验，装置③应盛放无水氯化钙等只吸水不吸收的干燥剂，C错误； D．分液漏斗活塞可调节稀硫酸的滴加速率，从而控制Zn与稀硫酸反应生成的速率，即可控制装置①中气泡产生快慢，D正确； 故选C。 9. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 氧化性由弱到强的顺序为 B. 反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 C. ③中每生成转移 D. ①中是还原产物，发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性顺序为，A错误； B．反应②中为氧化剂，6分子中只有5分子的化合价升高作还原剂，剩余1分子化合价不变表现酸性，故氧化剂与还原剂的个数之比为，B错误； C．反应③中从+5价降低为0价，每生成，共有2个得到电子，转移电子总物质的量为，C错误； D．反应①中得电子被还原生成，故是还原产物；中失电子被氧化，发生氧化反应，D正确； 故选D。 10. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是 选项 A B C D X C Y Z A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不完全燃烧生成，完全燃烧生成；与点燃生成，与高温反应生成，所有转化均可一步实现，A不符合题意； B．不溶于水，不能与水直接反应生成，无法一步实现的转化，且氧化亚铁也不能直接转化为氢氧化铁，B符合题意； C．与点燃生成，与反应生成；与次氯酸盐反应生成，光照分解生成，所有转化均可一步实现，C不符合题意； D．与少量反应生成，与过量反应生成；与、反应生成，与反应生成，所有转化均可一步实现，D不符合题意； 故选B。 11. 将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】混合前硫酸的总物质的量为。硫酸按强电解质处理，每1 mol硫酸提供2 mol氢离子，因此，定容后。 故选D。 12. 一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢原子，下列说法不正确的是 A. 过程ⅰ中为氧化剂 B. 过程ⅱ中为还原产物 C. 处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L D. 过程ⅰ的离子方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程i中的N元素化合价从+5降低为+3价，得电子作氧化剂，A正确； B．过程ii中的N元素化合价从+3降低为中的0价，为还原产物，B正确； C．6.2g 的物质的量为，若完全转化为转移电子0.5mol，而​反应时H从0价升高为+1价，1mol 失去2mol电子。根据电子守恒，需要消耗0.25mol ​，标准状况下氢气是5.6L，C错误； D．过程i中被氧化为，被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选C。 13. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮（）作推进剂，发生反应：（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的摩尔质量为92 B. 同温同压下，反应生成的和的体积之比为 C. 30 g中含有的N原子数为 D. 11 g在标准状况下的体积为5.6 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，A正确； B．配平反应方程式为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故生成的和的体积比为，B错误； C．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，含原子物质的量为，数目为，C正确； D．的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 14. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图（条件和部分产物省略）。X为金属单质，常温常压下，L呈液态且含10个电子，淡黄色固体Z具有漂白性。下列说法错误的是 A. X和Z均能与盐酸反应 B. Z既有氧化性也有还原性 C. 与足量L反应，转移电子的物质的量为0.2 D. X、Y、Z长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 【答案】C 【解析】 【分析】常温常压下呈液态且含10个电子的L为，淡黄色且有漂白性的Z为。图中Z与L反应生成W，故W为；Y与L也生成W，且Y继续与氧气反应生成Z，故Y为；X为金属单质，既能与L反应生成W，又能经氧化生成Y，故X为。由此确定X、Y、Z、W后，再逐项判断。 【详解】A．由分析可知，X为、Z为，二者均能与盐酸反应，A正确； B．由分析可知，Z为，其中O元素为−1价，既可降为−2价而表现氧化性，也可升为0价而表现还原性，B正确； C．由分析可知，Z为，与足量水反应的方程式为。反应中每消耗，转移电子；，故转移电子的物质的量约为，不是，C错误； D．由分析可知，X、Y、Z依次为、、。三者长期放置在空气中，最终均与空气中的水、二氧化碳等作用而转化为，D正确； 故选C。 15. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述正确的是 A. A是，B是 B. 反应⑦可通过加氨水实现，离子方程式为 C. C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 D. ⑧的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】图中红褐色固体F由E在氧气作用下生成，且C、D分别可转化为E、F，由铁的氢氧化物转化关系可知，E为，F为，故C为亚铁盐溶液，D为铁盐溶液。黑色晶体B与盐酸反应同时生成C、D，说明B中兼有+2价和+3价铁，故B为；A为能分别生成亚铁盐和铁盐的常见金属单质，故A为。由此确定A、B、C、D、E、F后，再逐项判断。 【详解】A．由分析可知，A为，但黑色晶体B为，不是，A错误； B．由分析可知，D为铁盐溶液，反应⑦是生成沉淀。加氨水可以实现该转化，但氨水是弱电解质，在离子方程式中应写为分子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．由分析可知，C为含的亚铁盐溶液，呈浅绿色；D为含的铁盐溶液，呈棕黄色，故C转化为D时溶液由浅绿色变为棕黄色，C正确； D．由分析可知，反应⑧是被氧气氧化为，配平后的离子方程式为，题给方程式的系数不正确，D错误； 故选C。 16. 下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 A. 除去气体中的气体：通入饱和食盐水，洗气 B. 除去固体中混有的：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去溶液中的：加入适量稀盐酸 D. 除去固体中的少量固体：加水，溶解，过滤，洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水虽可吸收HCl，但CO2会溶于饱和食盐水造成损失，无法实现最优除杂，应选用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．加入过量盐酸后，目标物质会与盐酸反应溶解，杂质不与盐酸反应，无法实现除杂，B错误； C．稀盐酸既会与杂质反应，也会与目标物质反应，同时会引入新杂质，C错误； D．难溶于水，易溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤即可除去可溶性杂质，得到纯净的固体，D正确； 故答案选D。 17. 根据下列实验现象或事实，有关的解析或结论正确的是 选项 实验现象或事实 解析或结论 A 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰 一定含，可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光的干扰，因此火焰呈黄色说明一定含，无法确定是否含，即可能含有，A正确； B．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，因此不能确定溶液中一定含有，B错误； C．加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，若为，溶液中也可能存在，不一定含有，C错误； D．加入溶液产生的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能为，若原溶液中存在也会出现该现象，因此不一定含有，D错误； 故答案选A。 18. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确； B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确； C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误； D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确； 故答案为：C。 19. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】Fe(OH)2容易被空气中是氧气氧化。实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此A中发生铁与稀硫酸的反应；关闭活塞E时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁（可能含有硫酸），硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，因此B中盛放氢氧化钠溶液，据此分析判断。 【详解】A．根据上述分析，制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正确； B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为装置中有空气，需要用生成的氢气排出，所以要打开活塞E，故B错误； C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使A中溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确； D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确； 故选B。 20. 物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A. A和F在一定条件下可反应生成B B. C常用于自来水的杀菌消毒 C. 酸性 D. 纯净的氢气与B燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯的价-类二维图，可知A是HCl、B是Cl2、C是ClO2、D是HClO4、E是HClO、F是NaClO、G是NaClO3。 【详解】A．A为，F为，二者可发生归中反应，生成单质，故A正确； B．C为，具有强氧化性，常用于自来水杀菌消毒，故B正确； C．D为，为强酸，E为，为弱酸，故C错误； D．纯净在中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确； 故选C。 21. 某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是 A. 图甲中是 B. 营养液中与的物质的量之比为 C. 将和按一定配比溶解也能得到该营养液 D. 营养液中的浓度是 【答案】C 【解析】 【分析】由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为=8.0mol/L；由图甲可知，200mL样品中X离子的浓度为4.0mol/L，由溶液呈电中性可知，X为硫酸根离子。 【详解】A．由分析可知，X为硫酸根离子，故A错误； B．由分析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、硫酸根离子浓度为4.0mol/L，则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比为1∶2，故B错误； C．由分析可知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L和4.0mol/L，则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，故C正确； D．由分析可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0mol/L、8.0mol/L，则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为9.0mol/L－8.0mol/L=1.0mol/L，故D错误； 故选C。 22. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．甲装置为ClO2发生装置（NaClO3与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成ClO2），ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确； B．CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误； C．ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），C错误； D．乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e-，氧化剂）与H2O2（O：-1→0，失2e-，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，D错误； 故选A。 23. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维材料，实现了从、、混合气体中一步分离、提纯。已知：同温同压条件下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为。下列叙述错误的是 A. 同温同压下，扩散相等距离所用时间： B. 摩尔质量之比、、 C. 同温同压下，等体积的、、含原子数之比为 D. 同温同密度下，气体压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，相对分子质量，故扩散速率，扩散相等距离所用时间与速率成反比，因此时间，A正确； B．、、的摩尔质量分别为、、，比值为，B正确； C．同温同压下等体积的三种气体物质的量相等，每个、、分子含有的原子数分别为4、6、8，故原子数之比为，不是，C错误； D．根据，同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，摩尔质量，故压强，D正确； 故选C。 二、解答题(共54分) 24. 按题目要求填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如①固体、②固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④固体、⑤固体、⑥固体、⑦、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼⑩金属钠。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是_____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：_______________。 （3）⑩与水反应的离子方程式为_______________。 （4）海水中元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式为______________。 （5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是__________(填序号)。 A． B． C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （6）实验室需的稀硫酸，现用98% (密度为1.84)的浓硫酸配制，需浓硫酸的体积__________。 【答案】（1） ①. 能导电：③⑧⑩ ②. 电解质：①②④⑤⑥ ③. 非电解质：⑨ （2） （3） （4） （5）A对应②、B对应③、C对应① （6）（或） 【解析】 【小问1详解】 (1) 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：③食盐水、⑧盐酸为电解质水溶液，含自由移动离子；⑩金属钠含自由移动电子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①②④⑤⑥均为离子化合物，符合电解质定义；非电解质是在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，⑨自身不能电离，属于非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 (2) 是强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆写。 【小问3详解】 (3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质、水、氢气保留化学式，氢氧化钠为强电解质拆为离子，配平得到离子方程式。 【小问4详解】 (4)为二元酸，说明1分子该酸只能电离出2个可中和的，与过量反应时，2个与中和，得到正盐。 【小问5详解】 (5) ①向氨水中通：氨水为弱电解质，初始导电性弱，反应生成强电解质，离子浓度持续升高，导电性上升，对应C曲线； ②向饱和石灰水通：初始为强电解质，导电性强，反应生成沉淀和水，离子浓度急剧下降至接近0，过量与沉淀反应生成强电解质，离子浓度回升，对应A曲线； ③向稀硝酸加等浓度：反应生成，离子总物质的量变化小但溶液体积增大，导电性下降，过量后离子浓度略有回升，对应B曲线。 【小问6详解】 (6) 先计算浓硫酸物质的量浓度：，根据稀释前后溶质物质的量不变，代入数据得。 25. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓溶液，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和__________，需要用托盘天平称量固体__________g。 ②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏小的是__________(填字母)。 A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤 C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线 ③上述配制的溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为__________(从物质性质角度)。 （2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出溶液氧化生成的离子方程式：__________。 （3）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是__________。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶和胶头滴管 ②. 8.0 ③. AB ④. 固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的反应而变质 （2） （3）用一束可见光照射，若有一条光亮的通路，则产生了胶体 【解析】 【分析】溶液通入氯气，生成具有强氧化性的次氯酸钠。随后加入浓硝酸铁溶液，被氧化生成高铁酸根离子。 再通过除杂、转化、过滤、洗涤等步骤，最终得到纯净的高铁酸钾产品。 【小问1详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。根据公式，，，，可得，所以需要用托盘天平称量固体。 ② A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，根据，不变，偏大，导致溶液浓度偏小，A符合题意； B．在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，会使溶质的物质的量减少，根据，减小，不变，导致溶液浓度偏小，B符合题意； C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，根据，溶液浓度不变，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，根据，不变，偏小，导致溶液浓度偏大，D不符合题意；本问答案为：AB； ③因为固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，且易与空气中的反应而变质，所以上述配制的溶液的浓度并不精确； 【小问2详解】 “氧化”过程中，溶液在强碱性条件下氧化生成，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，检验该过程中产生胶体的方法是用一束可见光照射，若有一条光亮的通路，则产生了胶体。 26. 漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。 （1）写出A装置的离子反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_________。 （2）为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_________→b。 （3）反应结束后，如果装置D中吸收了2.24L(标准状况下)，吸收过程中转移的电子数是_________。 （4）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。 实验操作 试剂X 实验现象 推论 紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 ①漂白液具有_________性 含淀粉的碘化钾溶液 ②_________ 漂白液具有氧化性 溶液 产生黄绿色气体 ③溶液中发生反应的离子方程式为_________ （5）探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。 依据以上数据解释氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式解释)。 （6）工业制备漂白粉的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2）c→d→e→f （3）（或 ） （4） ①. 碱性、漂白 ②. 溶液变蓝 ③. （5） （6） 【解析】 【分析】该实验的目的是制备漂白液并探究其性质，流程为：首先在装置A中用浓盐酸和在加热条件下制取，生成的中混有和水蒸气，通过装置C中的饱和溶液除去杂质，随后将通入装置D中的溶液反应制取漂白液，最后用装置B中的溶液吸收未反应的以防止污染空气；之后，取少量制备的漂白液进行性质探究实验，验证其碱性、漂白性、氧化性和不稳定性等性质。 【小问1详解】 实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子反应方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，锰化合价降低得到电子，氯化合价升高，失去电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 制备时，从装置A的a口导出，先通入装置C除去（接口c进、d出），再通入装置D制备漂白液（接口e进、f出），最后用装置B吸收尾气（接口b进），因此接口连接顺序为，故答案为：； 【小问3详解】 D中发生的离子方程式为，故吸收标准状况下2.24L氯气（即0.1mol），转移电子为0.1NA（或 ）； 【小问4详解】 ①漂白液使紫色石蕊试液先变蓝，说明漂白液显碱性，后褪色说明漂白液具有漂白性(强氧化性) ②漂白液中的ClO-具有氧化性，会氧化具有还原性的I-生成I2，淀粉遇I2变蓝，因此可以观察到溶液由无色变蓝； ③制备的漂白液中含有Cl-和ClO-，加入溶液，溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问5详解】 图(1)中pH值减小，则生成了H+，图(2) 中Cl-浓度增大，则生成了Cl-，所以依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有HCl；次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学反应方程式为。 【小问6详解】 将氯气通入石灰乳中可以制备漂白粉，相应的方程式为：. 27. Ⅰ．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】 溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 加入试剂的体积/ 【分析与解释】 （1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，_________(填离子符号)参与了反应。 （3）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，未参与该反应的实验证据是_________。 Ⅱ．向溶液中通入一定量的，然后向该溶液中逐滴加入1的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示： 回答下列问题： （4）①段发生反应的离子方程式为_________。 ②_________。 【答案】（1）NaHCO3 （2）， （3） ①. ②. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的曲线基本一致 （4） ①. 、 ②. 448 【解析】 【小问1详解】 由实验Ⅰ的温度变化曲线可知，固体溶解时溶液温度下降，说明其溶解过程吸收热量；而固体溶解时温度升高，为放热过程; 【小问2详解】 澄清石灰水中含有和，滴加溶液时，与发生反应生成和（生成的进一步与结合生成沉淀），该过程大量消耗了溶液中的，导致溶液pH明显下降。因此参与反应的离子是和; 【小问3详解】 溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为；由于反应生成了，溶液中的物质的量并未减少，其浓度的微小变化仅由滴加溶液导致体积增大稀释引起，这与滴加等体积蒸馏水的效果一致。因此，滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的曲线基本重合，证明未参与反应； 【小问4详解】 ① 由图可知，的段（产生的阶段）消耗盐酸体积为，而段（未产生气体的阶段）消耗盐酸体积为。OA段消耗盐酸体积大于AB段，说明通入后的溶液中溶质为过量的和生成的Na2CO3。段滴加盐酸时，首先发生酸碱中和反应，随后发生碳酸根转化为碳酸氢根的反应，离子方程式依次为、；② 段发生反应，消耗盐酸的体积为，其物质的量为。根据方程式可知，生成的物质的量也为。在标准状况下，其体积，故。 28. 下列装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、某些加热设备等在图中均已略去。 请填写下列空白： (一)某同学设计如上装置(左图)进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。 （1）A装置的作用是_________。 （2）B装置发生反应的化学方程式_________。 （3）实验时先进行的是_________(填“A”或“B”)装置的加热设备。 (二)另一同学用氧化铁与反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。制取装置如上图(右图)所示，H中加入稀盐酸。 （4）该装置图中一处明显错误是_________；导管F中出来的尾气处理方法是_________。 （5）试管E中经检测，发现生成与的物质的量比为，则试管E中发生的反应用1个化学方程式表示为_________。 【答案】（1）产生水蒸气 （2） （3）A （4） ①. 长颈漏斗未插入液面以下 ②. 点燃（或用气球收集） （5） 【解析】 【小问1详解】 A装置为盛水的加热装置（如圆底烧瓶），其作用是产生水蒸气，为B装置中铁与水蒸气的反应提供反应物。 【小问2详解】 B装置中灼热的铁粉与水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 实验时应先加热A装置。原因是：若先加热B装置，铁粉在高温下会与装置内空气中的O2反应而被氧化；先加热A装置产生水蒸气，可将装置内的空气排尽，形成水蒸气氛围后再加热B装置，既能防止铁粉被氧化，又能保证铁与水蒸气充分反应。 【小问4详解】 该装置的一处明显错误是长颈漏斗未插入液面以下（未形成液封）；若长颈漏斗下端不液封，I中产生的H2会直接从漏斗上口逸出，无法进入后续装置与Fe2O3反应。导管F中出来的尾气主要含未反应的H2，处理方法是点燃（或用气球收集），利用氢气的可燃性将其燃烧除去，防止排放到空气中遇明火爆炸。 【小问5详解】 试管E中氧化铁被氢气部分还原，产物为Fe和FeO，且n(Fe):n(FeO)=9:1。设生成9mol Fe和1mol FeO，根据Fe原子守恒：产物中Fe原子共10mol，需Fe2O35mol；O原子守恒：5molFe2O3含15molO，产物FeO含1molO，剩余14molO被H2夺走生成H2O，H2守恒：需H214mol，生成H2O14mol 化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $