精品解析：新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学学年第一学期高一化学期中考试卷 考试范围：必修第一册1-2章 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3 = CO2+CaO 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误； B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确； D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误； 故本题选C。 3. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化； 故答案为A。 4. 下列变化需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜的化合价降低，本身做氧化剂需要加入还原剂，A正确； B．没有化合价变化，不需要加入还原剂，B错误； C．铁的化合价升高，本身做还原剂，需要加入氧化剂，C错误； D．氯的化合价升高，本身做还原剂，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价从降低到，应得到，元素化合价从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，A错误； B．个共失去，水中得到，单线桥应标注转移，由Na指向H，电子转移的表示方法为：，B错误； C．元素从降低到，个共得到，元素从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，C正确； D．失去，浓硫酸中得到，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的元素，电子转移的表示方法为：，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A. 金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B. 钠元素在自然界中仅以化合物形式存在 C. 将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D. 少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为与空气中的氧气在常温下发生非反应生成了Na2O，故A正确； B．钠是一种活泼金属，钠元素在自然界中主要以化合物形式存在，故B正确； C．钠和水会剧烈反应，故将一小块钠投入到CuSO4溶液中，首先发生的是金属钠与水的反应，再与硫酸铜发生反应，所以生成的物质为氢氧化铜和氢气，故C错误； D．因为金属钠易于空气和水发生反应，故少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，故D正确； 答案选C。 7. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误； B．NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确； C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误； D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。 答案选B。 8. 精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶 B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A、在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶规格的选择应尽可能与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液的体积和容量瓶容量恰好相等，就选择该容量瓶；若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容量略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。例如，配制480 mL一定浓度的NaOH溶液，应选择500 mL容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶，A错误； B、容量瓶不能用着溶解的仪器，B错误； C、氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液倾入其中会造成误差。C错误； D、在配制过程中，只要保证溶质都进入容量瓶，就可以准确配制指定浓度的溶液，而容量瓶只要干净即可，是否有水不受影响，D正确。 答案选D。 9. 下列说法中错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 0.012kg约含有6.02×1023个碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，故A正确； B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故B正确； C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误； D．0.012kg含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023，故D正确； 故选：C。 10. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol C. H2O的摩尔质量是18 g D. 18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．有些物质不是由分子构成的，如氯化钠中不含分子，故A错误； B．1 mol H2O的质量是18 g，故B错误； C．H2O的摩尔质量是18 g/mol，故C错误； D．18 g水为1 mol，所含氧原子数约为6.02×1023个，故D正确； 选D。 11. 下图是钠的价类二维图，下列相关说法正确的是 A. Na2O2中O的化合价：-1 B. 由Na生成Na2O2的反应可能是氧化还原反应 C. A的摩尔质量为40g D. Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝Na2++ 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na2O2中Na元素化合价为+1，依据化合物中各元素代数和为0可知O的化合价：−1，故A正确； B. 由Na生成Na2O2的反应中Na元素化合价从0价到+1价，肯定是氧化还原反应，故B错误； C. 由题意A是NaOH，则其摩尔质量为40g/mol，故C错误； D. Na2CO3为强电解质，完全电离， Na2CO3电离方程式：Na2CO3＝2Na++，故D错误； 故选：A。 12. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与醋酸反应 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾和稀硝酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】一般代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。 【详解】A．氢氧化镁和盐酸分别是弱碱和强酸，对应的离子方程式为，A不符合题意； B．氨水是弱碱，与弱酸醋酸反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和沉淀，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．氢氧化钾和稀硝酸分别是强碱和强酸，二者反应的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 13. 下列关于和性质的说法错误的是 A. 热稳定性： B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同质量时，与足量稀盐酸反应，产生气体的质量： D. 等浓度溶液的碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，故A正确； B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO+2H+═CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误； C．根据方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳气体的质量m(CO2)=，由于M(Na2CO3)>M(NaHCO3),所以产生二氧化碳气体的质量：Na2CO3<NaHCO3，故C正确； D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确； 故选B。 14. 用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A. ①④ B. ③⑤ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】① 容量瓶洗涤后残留的水不影响最终定容的溶液体积，也不影响溶质的物质的量，对浓度无影响，错误； ②量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终浓度偏高，错误； ③溶液配制完成后为均一稳定的分散系，装入试剂瓶时少量洒出仅减少溶液质量，不改变浓度，错误； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留未转移入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； ⑤定容时加水超出刻度线后倒出部分，会导致溶液体积偏大同时溶质损失，浓度偏低，正确； 符合题意的为④⑤，故答案选D。 15. 将下列各组物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、NaHSO4、硝酸 B. 同素异形体：金刚石、石墨、C60 C. 盐：硝酸钾、CaCO3、苛性钠 D. 碱：纯碱、烧碱、乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．酸：硫酸、硝酸属于酸，NaHSO4属于盐， 故A错误； B．同素异形体：金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，故B正确； C．盐：硝酸钾、CaCO3属于盐，苛性钠属于碱，故C错误； D．碱：纯碱属于盐，烧碱属于碱，乙醇属于有机物，故D错误； 故答案：B。 16. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 17. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确； B．氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸发生反应生成可溶于水的氯化镁和水，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其与胃酸中HCl反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑，C错误； D．用H2SO4中和碱性废水，发生中和反应，其离子方程式为：H+ + OH-=H2O，D正确； 故选C。 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意； C．葡萄糖的水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不合题意； D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：B。 19. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中氧化而不能共存，且为紫色，故A不符合题意； B．酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳和水，且Cu2+为蓝色，故B不符合题意； C．酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳和水，故C不符合题意； D．、、、中各离子均无色且在酸性溶液中可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 20. 2022年北京冬奥会采用的跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】能与强碱溶液反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子，被_______(填“氧化”或“还原”)；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被_______(填“氧化”或“还原”)。 【答案】 ①. Al ②. 失去 ③. 氧化 ④. Fe ⑤. 还原 【解析】 【详解】在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Al元素的化合价从0升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe元素的化合价从+3价降低为0价，则该元素的原子被还原。 22. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式____________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为____________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________。 （6）向澄清石灰水中通入CO2反应的离子方程式：____________。 【答案】（1）①②⑦ （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑤ （3） （4）CaO+2H+=Ca2+ +H2O （5） （6）或 【解析】 【小问1详解】 ①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的是①②⑦。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身导电的化合物，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的是②③⑥；非电解质是在两种条件下都不能导电的化合物，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是④⑤。 【小问3详解】 NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为 【小问4详解】 向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为CaO+2H+=Ca2+ +H2O 【小问5详解】 向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，离子方程式为 【小问6详解】 通入少量CO2时，离子反应方程式为；通入过量CO2时，离子反应方程式为。 23. 防毒面具中用Na2O2作供氧剂，能够生成氧气，避免外界有毒气体进入人体。你认为供氧剂应能提供氧气的反应原理是_________________________________(任意写出一个化学方程式)；从氧化还原角度分析上述反应中Na2O2所起的作用是_____________________。 【答案】 ①. （或） ②. 既是氧化剂又是还原剂 【解析】 【详解】供氧剂应能提供氧气的反应原理是：人呼出的气体中含有和水蒸气，可与二者发生反应生成，因此可作为防毒面具的供氧剂；化学方程式：或；中元素为-1价，发生上述反应时，部分元素化合价升高到0价生成，部分元素化合价降低到-2价进入含氧化合物中，属于歧化反应，因此既作氧化剂又作还原剂。 三、综合题 24. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______，B的化学式为_______，C的化学式为_______，A→C反应的化学方程式为_____________________________；B→C反应的化学方程式为_______________________________。 （2）若将一小块A放入水中，会发生剧烈反应，其中反应现象中能说明有气体生成的现象是___________________，滴入酚酞溶液变红的原因是___________________，反应的化学方程式___________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 ②. 钠与水反应生成了，溶液呈碱性 ③. 【解析】 【小问1详解】 由题意得，A为金属钠，B为氧化钠，C为过氧化钠；A→C的反应为钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为：。B→C的反应为氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，化学方程式为：。 【小问2详解】 将金属钠放入水中，反应的典型现象可概括为“浮、熔、游、响、红”。其中，能说明有气体生成的现象是“游”和“响”，即反应产生的氢气推动钠块在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。滴入酚酞溶液变红的原因是钠与水反应生成了氢氧化钠，使溶液呈碱性；该反应的化学方程式为：。 25. Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。 （1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______。 （2）某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。 ①试管中发生的化学反应方程式为______________________________。Na2CO3在生活中的用途有___________ (任写一例)。 ②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_____________________。 【答案】（1）的溶解度大于（或碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大） （2） ①. ②. 作洗涤剂（或制玻璃、造纸等合理即可） ③. 错误之处：试管口向上倾斜，导气管伸入试管内太长；改正：试管口应略向下倾斜，导气管刚露出橡皮塞即可 【解析】 【小问1详解】 发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，的溶解度大于（或碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大）。 【小问2详解】 ①试管中发生的化学反应方程式为；Na2CO3在生活中的用途有作洗涤剂（或制玻璃、造纸等合理即可） ②错误之处，试管口向上倾斜，导气管伸入试管内太长；改正：试管口应略向下倾斜，导气管刚露出橡皮塞即可 四、计算题 26. 现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol-1。则： （1）该气体物质的量为_____________。 （2）该气体所含分子数为____________NA。 （3）该气体在标准状况下的体积为___________。 （4）若将该气体溶于水中形成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量计算公式，已知m=34 g，M=17 g/mol，则该气体的物质的量。 【小问2详解】 根据分子数计算公式，由“小问1”可知，则该气体所含分子数。 【小问3详解】 根据标准状况下气体体积的计算公式（标准状况下，）；由“小问1”可知，则该气体在标准状况下的体积。 【小问4详解】 根据物质的量浓度的计算公式，已知溶液，由“小问1”可知，则该溶液的物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学学年第一学期高一化学期中考试卷 考试范围：必修第一册1-2章 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3 = CO2+CaO 3. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 4. 下列变化需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A. 金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B. 钠元素在自然界中仅以化合物形式存在 C. 将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D. 少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 7. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 8. 精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ） A. 选择仪器时，使用500mL容量瓶 B. 将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 9. 下列说法中错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 0.012kg约含有6.02×1023个碳原子 10. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol C. H2O的摩尔质量是18 g D. 18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个 11. 下图是钠的价类二维图，下列相关说法正确的是 A. Na2O2中O的化合价：-1 B. 由Na生成Na2O2的反应可能是氧化还原反应 C. A的摩尔质量为40g D. Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝Na2++ 12. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与醋酸反应 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾和稀硝酸反应 13. 下列关于和性质的说法错误的是 A. 热稳定性： B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： C. 相同质量时，与足量稀盐酸反应，产生气体的质量： D. 等浓度溶液的碱性： 14. 用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A. ①④ B. ③⑤ C. ②④ D. ④⑤ 15. 将下列各组物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、NaHSO4、硝酸 B. 同素异形体：金刚石、石墨、C60 C. 盐：硝酸钾、CaCO3、苛性钠 D. 碱：纯碱、烧碱、乙醇 16. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 17. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 溶液 19. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 20. 2022年北京冬奥会采用的跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子，被_______(填“氧化”或“还原”)；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被_______(填“氧化”或“还原”)。 22. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式____________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为____________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________。 （6）向澄清石灰水中通入CO2反应的离子方程式：____________。 23. 防毒面具中用Na2O2作供氧剂，能够生成氧气，避免外界有毒气体进入人体。你认为供氧剂应能提供氧气的反应原理是_________________________________(任意写出一个化学方程式)；从氧化还原角度分析上述反应中Na2O2所起的作用是_____________________。 三、综合题 24. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______，B的化学式为_______，C的化学式为_______，A→C反应的化学方程式为_____________________________；B→C反应的化学方程式为_______________________________。 （2）若将一小块A放入水中，会发生剧烈反应，其中反应现象中能说明有气体生成的现象是___________________，滴入酚酞溶液变红的原因是___________________，反应的化学方程式___________________________。 25. Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。 （1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______。 （2）某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。 ①试管中发生的化学反应方程式为______________________________。Na2CO3在生活中的用途有___________ (任写一例)。 ②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_____________________。 四、计算题 26. 现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol-1。则： （1）该气体物质的量为_____________。 （2）该气体所含分子数为____________NA。 （3）该气体在标准状况下的体积为___________。 （4）若将该气体溶于水中形成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $