精品解析：四川省泸州市纳溪中学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

纳溪中学校高2023级高三年级上期第一次月考化学试题卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Sb-122 1. 《本草纲目》中有对“盐胆水(卤水)”的记载：“藏器曰：此乃盐初熟，槽中沥下黑汁也。时珍曰：盐下沥水，则味苦不堪食。今人用此水，收豆腐。”卤水的主要成分为氯化镁等。下列说法错误的是 A. 卤水是海水制盐工业的副产物，可用于提溴 B. “今人用此水，收豆腐”利用了胶体聚沉的性质 C. 直接加热蒸发氯化镁溶液可获得纯净的无水氯化镁 D. 工业上通过电解熔融氯化镁的方法制金属镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤水是海水制盐工业的副产物，内含大量的Br-，可加入氧化剂将其转化为Br2，然后富集、分离，可用于提溴，A正确； B．一定浓度的MgCl2溶液能使豆浆蛋白质凝聚，利用了胶体聚沉的性质，B正确； C．氯化镁为强酸弱碱盐，直接加热蒸发氯化镁溶液，氯化镁水解，生成HCl、Mg(OH)2，Mg(OH)2灼烧后分解，最终可得到氧化镁，C错误； D．工业上电解熔融的氯化镁，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极Mg2+得电子生成镁，D正确； 故选C。 2. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 发生歧化反应，转移电子数可能等于 B. 6.4 g铜粉与浓硫酸充分反应，转移的电子数目为 C. 常温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 D. 1 mol 配合物中的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标况下22.4 L 物质的量为1 mol，发生歧化反应如与冷反应时，1 mol 转移1 mol电子，转移电子数可能等于，A正确； B．6.4 g铜粉物质的量为0.1 mol，铜与浓硫酸反应需加热，且反应过程中浓硫酸变稀后反应停止，铜不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的具体数目，C错误； D．1 mol 中，含6个配位键和6个内部的键，共12个键，总键数目为，D错误； 故答案选A。 3. 甘氨酸亚铁配合物是一种安全、高效的补铁剂，可由甘氨酸(与反应制得，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 甘氨酸含有手性碳原子 B. 第一电离能： C. 甘氨酸亚铁中心离子的配位数为6 D. 制备反应中甘氨酸体现了碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，甘氨酸中包括-CH2-和羧基两种碳原子，不含手性碳原子，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：，B正确； C．由图可知，甘氨酸亚铁中心离子的配位数为4（与2个N、2个O配位 ），C错误； D．甘氨酸与反应，甘氨酸的羧基（）体现酸性，与反应，不是体现碱性，D错误； 故选B。 4. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有活性-氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到-不饱和醛，故A正确； B．庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，故B正确； C．醛基、碳碳双键都易被强氧化剂氧化，醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液，验证醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，所以应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水，证明含有双键，故C错误； D．茉莉醛中含有1mol醛基，所以可以与足量的银氨溶液反应生成单质银，故正确； 选C。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 检验菠菜液中是否含有： C. 通入碘水： D. 用除去废水中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确； B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确； C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误； D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确； 故选C。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 分子中 键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误； B．2-丁烯的键线式应该为，B错误， C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误； D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确； 故选D。 7. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 实验 操作现象 结论 A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 C 加热 溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若待测液中含有I-、等，也会出现相同现象，无法证明待测液含，A错误； B．乙醇和浓硫酸共热至170℃时，生成的气体中混有杂质，具有还原性，也能使溴水褪色，不能证明乙烯发生了加成反应，B错误； C．溶液中存在平衡 ，加热后溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此该转化反应为吸热反应，C正确； D．碘水中的会与加入的溶液发生反应，无法与淀粉作用显蓝色，不能证明淀粉已完全水解，D错误； 故答案选C。 8. 化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 简单氢化物沸点： C. 和的空间结构相同 D. X和形成的化合物一定只含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素中，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，可能为O，也可能为，根据化合物的化学式，W只能为和同主族，且属于短周期元素，则为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则为，根据化合价代数为0，则在该化合物中显+1价，即为，据此分析； 【详解】A．O没有最高正化合价，错误； B．、简单氢化物的沸点为，常温下水为液体，为气体，沸点：，错误； C．为O3，ZW2为，价层电子对数为，空间构型为形，、互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确； D．和形成，含有共价键，D错误； 故选C。 9. 第尔斯-阿尔德反应(D-A反应)可以构筑环状碳骨架，有人巧妙利用D-A反应和逆D-A反应，实现了如图所示有机物的骨架转变(图中R表示烃基)。下列说法错误的是 A. I中没有手性碳原子(除R外) B. Ⅱ能使KMnO4酸性溶液褪色 C. Ⅱ→Ⅲ的反应有HCN生成 D. Ⅲ中除“-R”以外的所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．在I中，除-R和-CH3外，不存在形成4个σ键的碳原子，所以I中没有手性碳原子(除R外)，A正确； B．Ⅱ中含有碳碳双键，能被KMnO4酸性溶液氧化，从而使KMnO4酸性溶液褪色，B正确； C．Ⅱ的分子式为C9H9N4，Ⅲ的分子式为C8H8N3，则Ⅱ→Ⅲ的反应有HCN生成，C正确； D．Ⅲ中，含有2个-CH3，中心碳原子无孤电子对，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，与-R相连的N原子，其孤电子对数为=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，也发生sp3杂化，所以除“-R”以外的所有原子不可能共平面，D错误； 故选D。 10. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. M分子中所有碳原子共平面 C. 1mol N最多可消耗2mol NaOH D. m=2n-1且X为苯酚 【答案】D 【解析】 【详解】A．M含有两个苯环，对苯二酚只有一个苯环，不互为同系物，A错误； B．M分子中与苯环相连的C原子为饱和碳原子，则所有的碳原子不能共平面，B错误； C．N中的官能团为酯基，水解后生成两个酚羟基和碳酸，可与氢氧化钠继续反应，故1mol N最多可消耗4mol NaOH，C错误； D．根据PC的结构可分析断键，发生酯交换反应，故X为苯酚，根据元素守恒可知，m=2n-1，D正确； 故选D。 11. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 由左侧室向右侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】甲酸钠制备过程中阴极区的反应为二氧化碳和水得到电子生成氢气和碳酸氢根离子，阳极区是甲醇在碱性环境中被氧化为甲酸根离子。 【详解】A．左侧为阴极，电极发生还原反应，与电源负极相连，A正确； B．阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，B错误； C．根据前面分析可知C正确； D．根据，吸收，生成，定向移动到阴极的，阴极室增加的质量，D正确； 答案选B。 12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大 C. 相同条件下，的比的小 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误； B．的键能大于，故的大于的，B正确； C．为与反应，与无关，C错误； D．途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误； 故选B。 13. 钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A. 配合物中心离子的配位数是 6 B. 该晶体属于混合型晶体 C. 配体中 键角分子 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物中心离子有6个配体，A正确； B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误； C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确； D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确； 故选B。 14. 利用双极膜电解器还原制的装置如图，其法拉第效率可达90％［法拉第效率］，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50％。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 A. 电极电势：a电极高于b电极 B. 双极膜中解离出的移向a电极 C. Ⅰ室中发生的反应式为 D. 当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时，则阴极产生0.45 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知， a 电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和氢氧根离子，阴极的电极反应式为：；b电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水：，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。 【详解】A．根据分析，b电极为阳极，连接电源正极，电极电势更高，A错误； B．电解池中阴离子移向阳极，故移向b电极，B错误； C．根据分析，a电极为阴极，双极膜中产生的H+迁移到Ⅰ室，能与生成的OH-发生反应，故Ⅰ室中发生的反应式为：，C错误； D．根据分析，阳极的电极式为：，当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时，生成0.5 mol O2，因，故通过电极的电子的物质的量为：，阴极的电极反应式为：，，则阴极产生NH3的物质的量为：， D正确； 故选D。 15. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误； B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误； C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到 (NH4)2SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>10-7mol/L，故，故C正确； D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误； 答案选C。 16. 锑白( )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、 、 、 )为原料制备锑白( )的工艺流程如图所示。 已知： ①浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 。 ② 。 ③ 与 具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为_______。 （2）加快酸浸速率的措施有_______(写两种)。 （3）滤渣 1 的成分为硫和_______。 （4）“沉铜、铅”步骤中， 、 起始浓度均为 。当铜、铅沉淀完全时，溶液中 _______ 。(当离子浓度 时认为沉淀完全) （5）“除砷”时有 生成，则该反应的化学方程式为_______。 （6）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_______。“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是_______。 （7） 在空气中充分加热，固体增重率约为 8.22%，则生成的氧化物化学式为_______。 【答案】（1） （2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 （7） 【解析】 【分析】辉锑矿加入盐酸“浸出”得“浸出液”，“浸出液”中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，“滤渣1”中除了生成的S之外，还有未溶解的二氧化硅，“浸出液”中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S时保证Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到的“滤渣2”为CuS、PbS，滤液中加入NaH2PO2除砷，反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质，过滤得到含SbCl3溶液，水解得到，加入碱性物质得到； 【小问1详解】 Sb为51号元素，基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为； 【小问2详解】 适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等能够加快酸浸速率； 【小问3详解】 由分析，二氧化硅和盐酸不反应，则滤渣 1 的成分为硫和； 【小问4详解】 由数据可知，PbS较CuS溶解度大，则铅沉淀完全时，需要溶液中； 【小问5详解】 由分析，“除砷”时反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质、 ，则该反应中As化合价由+3变为0、P化合价由+1变为+3，结合电子守恒和质量守恒，化学方程式为； 【小问6详解】 水解步骤中，水解生成白色沉淀，结合质量守恒，氯离子、水也会参与反应，同时还生成氢离子，离子方程式为。已知， 与 具有相似的化学性质，故“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低； 【小问7详解】 假设有1mol（为292g），则含有2molSb、3molO，在空气中充分加热被氧气氧化，固体增重率约为 8.22%，则增加质量292g×8.22%=24g为氧元素质量，则生成的氧化物中Sb、O物质的量之比为，故为。 17. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I. 制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II. 提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： （1）仪器C中试剂为_______。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。 （4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。 A. 测熔点 B. X 射线衍射实验 C. 质谱 D. 元素分析 （5）将步骤 II 补充完整：_______。 （6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）无水 （2）分液漏斗 （3）促进 水解产生三苯甲醇 （4）A （5）趁热过滤， (滤液)冷却结晶 （6） （7） ①. 38.5% ②. 偏低 【解析】 【分析】格林试剂与TFH中与苯甲酸乙酯发生反应生成，在氯化铵中发生水解反应生成三苯甲醇。 【小问1详解】 仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装无水，故答案为：无水 ； 【小问2详解】 在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 滴加饱和 水溶液促进 水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离，故答案为：促进 水解产生三苯甲醇； 【小问4详解】 纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，故答案为：A； 【小问5详解】 粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品 ，故答案为：趁热过滤；滤液冷却结晶； 【小问6详解】 格林试剂与无水乙醚中与二苯酮发生加成反应，故答案为：； 【小问7详解】 加入PhMgBr 20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr 过量，生成的三苯甲醇理论为6.3nmol，实际为0.63g，三苯甲醇的产率；若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，实际得到三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低，故答案为：38.5%；偏低。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 【答案】（1）任何温度 （2） ①. 反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②. 时，反应和处于平衡状态，反应的程度小于反应 ③. 14 ④. 0.55 （3） ①. ②. 93 【解析】 【小问1详解】 反应 I为放热且是熵增的反应，即其ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可以发生，则该反应在任何温度能自发进行； 【小问2详解】 ①温度越高反应速率越快，则相同的时间内，温度较高时，反应可以达到平衡，且可以发生移动，在反应 I 和 II 中氢气是产物，平衡后平衡逆向移动，其产率会降低，故答案为：反应体系已达平衡，反应 I 和 II 均为放热反应，温度越高平衡逆向移动； ②由图可知，当 时，该反应已经达到平衡，当水的投入量为0时， 产率接近 ，说明此时反应的程度小于反应，加入水后，反应I开始反应，但是程度较小，根据氢气产率定义可知其产率降低，故答案为： 时，反应 和处于平衡状态，反应的程度小于反应； ③设CH4、CO2、H2O的物质的量分别为x、x、3x，设参加反应I的甲烷的物质的量为amol， 的平衡转化率为的平衡产率为，可得以下三段式： ，解得n(H2)=1.3x； 由于是恒容容器，则平衡时的压强，P平=， 则此时容器中的分压为； 由于反应III是气体分子数不变的反应，可以用物质的量来计算分压平衡常数； 【小问3详解】 ①二氧化碳在阴极发生还原反应，则电极反应为：； ②阳极区反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，同时会有4个钠离子向阴极移动，则当生成甲醇时，即0.5mol甲醇生成时，会转移3mol电子，生成0.75mol氧气，同时会有3mol钠离子向阴极移动，质量减少0.75mol×32g/mol+3mol×23g/mol=93g。 19. 左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下： 已知：表示由纸面向外伸展的共价键，代表。 回答下列问题： （1）物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为______。 （2）步骤①的反应类型为______，其化学反应方程式为______。 （3）步骤②、③的目的是______。 （4）TFA表示，根据路易斯酸碱理论，和属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：______(填“>”或“<”)。 （5）已知是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下： 结合题目所给合成路线与上述信息，设计以、为原料制备的路线______(用流程图表示，其他试剂任选)。 【答案】（1）酰胺基、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）保护羧基、保护酚羟基 （4）< （5） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，C中酚羟基与反应生成缩酮，生成D，D经过反应④（酯基和酰胺基水解）生成E，E与F发生取代反应生成G，G开环生成H。 【小问1详解】 物质C中能发生水解的含氧官能团为酰胺基和酯基； 【小问2详解】 由分析知，①的化学方程式为，该反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应②中，将羧基转化为酯基，反应④中酯基转变为羧基，故反应②的目的是保护羧基；反应③中酚羟基与丙酮反应转变为缩酮，反应⑥缩酮又变为酚羟基，故③保护的官能团为酚羟基； 【小问4详解】 甲基是给电子基，而是吸电子基，吸电子基导致氧原子电子云密度减小，碱性：＜； 【小问5详解】 根据题目所给合成路线与上述信息，需先保护氨基，再将羟基氧化为醛基，接着羟醛缩合反应，最后再去保护。故设计路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 纳溪中学校高2023级高三年级上期第一次月考化学试题卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Sb-122 1. 《本草纲目》中有对“盐胆水(卤水)”的记载：“藏器曰：此乃盐初熟，槽中沥下黑汁也。时珍曰：盐下沥水，则味苦不堪食。今人用此水，收豆腐。”卤水的主要成分为氯化镁等。下列说法错误的是 A. 卤水是海水制盐工业的副产物，可用于提溴 B. “今人用此水，收豆腐”利用了胶体聚沉的性质 C. 直接加热蒸发氯化镁溶液可获得纯净的无水氯化镁 D. 工业上通过电解熔融氯化镁的方法制金属镁 2. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 发生歧化反应，转移电子数可能等于 B. 6.4 g铜粉与浓硫酸充分反应，转移的电子数目为 C. 常温下，pH=11的溶液中，由水电离出的数目为 D. 1 mol 配合物中的键数目为 3. 甘氨酸亚铁配合物是一种安全、高效的补铁剂，可由甘氨酸(与反应制得，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 甘氨酸含有手性碳原子 B. 第一电离能： C. 甘氨酸亚铁中心离子的配位数为6 D. 制备反应中甘氨酸体现了碱性 4. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 5. 下列离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 检验菠菜液中是否含有： C. 通入碘水： D. 用除去废水中的： 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 分子中 键的形成： 7. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是 实验 操作现象 结论 A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 C 加热 溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 简单氢化物沸点： C. 和的空间结构相同 D. X和形成的化合物一定只含有离子键 9. 第尔斯-阿尔德反应(D-A反应)可以构筑环状碳骨架，有人巧妙利用D-A反应和逆D-A反应，实现了如图所示有机物的骨架转变(图中R表示烃基)。下列说法错误的是 A. I中没有手性碳原子(除R外) B. Ⅱ能使KMnO4酸性溶液褪色 C. Ⅱ→Ⅲ的反应有HCN生成 D. Ⅲ中除“-R”以外的所有原子共平面 10. 聚碳酸酯(简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M与对苯二酚互为同系物 B. M分子中所有碳原子共平面 C. 1mol N最多可消耗2mol NaOH D. m=2n-1且X为苯酚 11. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 由左侧室向右侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大 C. 相同条件下，的比的小 D. 13. 钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是 A. 配合物中心离子的配位数是 6 B. 该晶体属于混合型晶体 C. 配体中 键角分子 D. 该晶体的密度为 14. 利用双极膜电解器还原制的装置如图，其法拉第效率可达90％［法拉第效率］，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50％。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 A. 电极电势：a电极高于b电极 B. 双极膜中解离出的移向a电极 C. Ⅰ室中发生的反应式为 D. 当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时，则阴极产生0.45 mol 15. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 16. 锑白( )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、 、 、 )为原料制备锑白( )的工艺流程如图所示。 已知： ①浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 。 ② 。 ③ 与 具有相似的化学性质。 回答下列问题： （1）基态 Sb 原子的价层电子轨道表达式为_______。 （2）加快酸浸速率的措施有_______(写两种)。 （3）滤渣 1 的成分为硫和_______。 （4）“沉铜、铅”步骤中， 、 起始浓度均为 。当铜、铅沉淀完全时，溶液中 _______ 。(当离子浓度 时认为沉淀完全) （5）“除砷”时有 生成，则该反应的化学方程式为_______。 （6）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_______。“中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是_______。 （7） 在空气中充分加热，固体增重率约为 8.22%，则生成的氧化物化学式为_______。 17. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I. 制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II. 提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： （1）仪器C中试剂为_______。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。 （4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。 A. 测熔点 B. X 射线衍射实验 C. 质谱 D. 元素分析 （5）将步骤 II 补充完整：_______。 （6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示： 反应I 反应II 反应Ⅲ （1）反应I在_______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （2）在初始压强的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入和，在不同温度下反应相同时间后，提到产率如图所示(产率。 ①四条曲线先升高后降低，降低的原因是_______。 ②由图可知，当，时，产率接近，随着的投入增加，产率降低的原因是_______ ③在的条件下，已知温度为时，的平衡转化率为的平衡产率为，则此时容器中的分压为_______(保留两位有效数字)，反应III的分压平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）利用电催化法将转化为的一种方法如图： ①阴极发生的反应方程式为_______。 ②当生成甲醇时，阳极区质量减少_______。 19. 左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下： 已知：表示由纸面向外伸展的共价键，代表。 回答下列问题： （1）物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为______。 （2）步骤①的反应类型为______，其化学反应方程式为______。 （3）步骤②、③的目的是______。 （4）TFA表示，根据路易斯酸碱理论，和属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：______(填“>”或“<”)。 （5）已知是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下： 结合题目所给合成路线与上述信息，设计以、为原料制备的路线______(用流程图表示，其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $