精品解析：四川省广安加德学校2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题

广安加德学校2024-2025学年度高2022级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cl 35.5 K 39 O 16 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意 14×3分) 1. 化学品在日常学习办公中有重要用途，下列说法错误的是 A. HB铅笔芯的主要成分是氧化铅 B. 不锈钢可用作铅笔刀刀片材料 C. 合成橡胶可用作橡皮的主要成分 D. 氧化铁可用作油墨的红色填料 【答案】A 【解析】 【详解】A．HB铅笔芯的成分为石墨，是碳元素的一种单质，故A错误； B．不锈钢是铁合金，硬度大，可用作铅笔刀刀片材料，故B正确； C．合成橡胶是一种合成高分子有机物，可用作橡皮的主要成分，故C正确； D．氧化铁是红棕色固体，可用作油墨的红色颜料，故D正确； 故选A。 2. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 选项 氧化物 性质 用途 A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂 B 熔点高 用作耐火材料 C 吸湿性 用作干燥剂 D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水、二氧化碳反应均生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，性质与用途不具有对应关系，故A符合题意； B．熔点高，可用于制作耐火材料，性质与用途具有对应关系，故B不符合题意； C．CaO能和水生成氢氧化钙，可以制作干燥剂，性质与用途具有对应关系，故C不符合题意； D．具有磁性能存储信息，能用于制造录音磁带和电讯器材，性质与用途具有对应关系，故D不符合题意； 故选A。 3. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干沙或灭火毯灭火，A正确； B．利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，B正确； C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5％的NaHCO3溶液冲洗，C错误； D．有机物利用萃取或者蒸馏分离回收再利用，故D正确； 答案选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1表示溶液显强酸性，不能大量共存，A错误； B．溶液中呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B错误； C．含有时，能与之反应生成白色沉淀，故不能大量共存，C错误； D．表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A不符合题意； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C符合题意； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D不符合题意； 故选C。 6. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解，生成的气体在试管口发生反应，不适合制取氨气，制取氨气原理为，A项错误； B．二氧化碳在水中溶解度较小，制的操作应为向溶有氨气的食盐水中通入二氧化碳，B项错误； C．析出溶解度小的，可以通过过滤的方法分离得到，该过滤操作正确，C项正确； D．固体灼烧应选坩埚、泥三角、酒精灯，固体灼烧不应在烧杯中进行，D项错误； 答案选C。 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 投入水中： B. 用碳酸钠除去水垢中的 C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 铝溶于NaOH溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．投入水中生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：，A错误； B．用碳酸钠除去水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化，离子方程式为：，B正确； C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为：,C正确； D．铝溶于NaOH溶液发生反应，生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：，D正确； 答案选A。 8. 有机物具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 是苯甲酸的同系物 B. 可以形成分子间氢键 C. 分子中存在手性碳原子 D. 含有相同官能团的同分异构体有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．和苯甲酸的分子式不是相差若干个CH2，所以不是苯甲酸的同系物，故A错误； B．中含有N-H、O-H键，可以形成分子间氢键，故B正确； C．不含连接4个不同原子或原子团的碳原子，所以分子中不存在手性碳原子，故C错误； D．与含有相同官能团的同分异构体，若含1个取代基-CH(NH2)COOH在苯环上的位置有1种，若含2个取代基-NH2、-CH2COOH在苯环上的位置有3种；若含2个取代基-COOH、-CH2NH2在苯环上的位置还有2种；若含有3个取代基-CH3、NH2、-COOH在苯环上的位置有10种，故D错误； 选B。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子式为的烃分子中，共用电子对数目一定为 B. 羟基()和所含的质子数和电子数均为 C. 与一定量的恰好完全反应，则转移的电子数一定为 D. 的溶液中和离子数之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1mol 所含共用电子对数为×NA＝3nNA，，A正确； B．1个羟基含有9个电子、而1个氢氧根离子含有10个电子，1mol—OH和1molOH-所含的质子数均为9，但所含电子数分别为9、10，B错误； C．（为1molFe）与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为2～3，C错误； D．碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据碳守恒可知，的溶液中和离子数之和小于，D错误； 故选A。 10. 下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是 A. 常温下 Fe与水反应生成Fe3O4 B. FeO在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4 C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 D. 将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物质的量为0.01 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Fe与水不发生反应，A错误； B．FeO中的Fe元素显+2价，具有较强的还原性，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4，B正确； C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不属于置换反应，C错误； D．Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此将含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，D错误； 故选B。 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。 A. 该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B. Y的氧化物的水化物一定为强酸 C. 原子半径：Y>X D. Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。 【详解】由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na； A．该化合物阴离子中H、B、N原子之间均为共价键，故A错误； B．HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，故B错误； C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y(N)＜X(B)，故C错误； D．钠既能与水反应生成氢气，又能与乙醇反应生成氢气，故D正确； 故选：D。 12. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为) A. 的电子式为 B. 新法没有副产物产生，原子利用率高 C. 的溶液中的微粒数小于 D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为 ，故A正确； B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确； C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正确； D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误； 故选D。 13. 中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为 B. 反应Ⅲ需要额外从环境中补充 C. 反应Ⅱ用到的“”和Ⅲ用到的均为对应反应的催化剂 D. 转化为淀粉的原子利用率可达100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应Ⅰ为CO2+3H2CH3OH+H2O，故反应I中反应物的物质的量之比为，A错误； B．由题干反应历程图可知，反应Ⅱ为：2H2O2=2H2O+O2，而反应Ⅲ为：CH3OH+O2HCHO+H2O2，根据O2守恒可知，反应Ⅲ需要额外从环境中补充，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应Ⅱ用到的“” 参与反应，反应前后质量不变，为对应反应的催化剂，但Ⅲ用到的参与反应，反应前后的质量发生改变，不为对应反应的催化剂，属于反应过程中的中间产物，C错误； D．已知淀粉的组成通式为：[(C6H10O5)n]，故可知转化为淀粉的原子利用率不可达100%，D错误； 故答案为：B。 14. 碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。 ②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A. “焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 B. “碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH−=TeO+H2O C. “碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】CD 【解析】 【分析】粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)，通入氧气焙烧，可生成TeO2和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸，生成可溶于水的Na2TeO3，过滤得到的滤渣含有CuO，滤液含有，再加入硫酸酸化得到含有Te4+的溶液，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲，以此解答该题。 【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要，故酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确； B．“碱浸”时TeO2是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为TeO2+2OH-═+H2O，故B正确； C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀盐酸将其分离，应选择稀硝酸，故C错误； D．还原反应的离子方程式是2+Te4++2H2O=Te↓+2+4H+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故答案为CD。 二、非选择题 (共四个大题 58分) 15. 氯酸钾是一种无色晶体，具有强氧化性，某化学兴趣小组实验室设计如下实验制备氯酸钾。 Ⅰ．制备：制备原理为，实验装置如下图。 （1）B中的试剂X是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始时先点燃___________(“A”或“C”)处的酒精灯，其理由是___________。 （3）判断装置C中反应已进行完全的依据是___________。 Ⅱ．提纯：上述实验结束后，取出C中的试管，冷却、过滤，得到含KC1的氯酸钾粗品，再将粗品完全溶于水，___________、过滤、洗涤、干燥，得到较纯的氯酸钾。 已知：和KCl的溶解度如下图所示。 （4）完成上述步骤中横线的操作___________。 Ⅲ．纯度的测定：称取12.5g氯酸钾样品和5.0g二氧化锰，转移到坩埚中，混合均匀，加热，直至质量保持不变，测得固体质量减少了4.8g。 （5）计算所得氯酸钾的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. （2） ①. C ②. 防止氯气在较低温度下与KOH反应生成KClO，降低KClO3的产率 （3）装置C试管液面上方出现黄绿色气体(或“装置D内溶液呈浅黄绿色”) （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）98.0% 【解析】 【分析】实验Ⅰ目的制备氯酸钾，原理为，A为制备氯气的发生装置，B为除去氯气中的杂质装置，C为制备氯酸钾的装置，D装置可以吸收多余氯气，判断装置C反应完全，同时有防止倒吸的作用，E装置为尾气处理。 实验Ⅱ对制得的氯酸钾提纯，利用、溶解度差异采用重结晶法。 实验Ⅲ利用氯酸钾受热分解的质量变化计算氯酸钾的纯度。 【小问1详解】 根据上述分析，装置B的作用是除去氯气中的杂质，试剂为饱和食盐水；A为制备氯气的发生装置，与浓反应生成、、，离子方程式为； 故答案为：饱和食盐水；； 【小问2详解】 氯气在较低温度下与KOH反应生成KClO、，为了防止生成降低的产率，应先点燃C处酒精灯； 故答案为：C；防止氯气在较低温度下与KOH反应生成KClO，降低KClO3的产率； 【小问3详解】 若装置C中反应已进行完全，则KOH全部参加反应，多余的氯气从溶液中逸出使C装置液面上方出现黄绿色气体，或多余氯气溶解在D装置的水中得到浅黄绿色氯水，故判断依据是装置C试管液面上方出现黄绿色气体(或“装置D内溶液呈浅黄绿色”)； 故答案为：装置C试管液面上方出现黄绿色气体(或“装置D内溶液呈浅黄绿色”)； 【小问4详解】 利用溶解度随温度降低而减小，且变化较大，而KCl在溶解度几乎不变且较大，应将含KCl的氯酸钾粗品完全溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到较纯的氯酸钾； 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 根据化学方程式计算，，解得m=12.25g，样品纯度=； 故答案为：98.0%。 16. 、丙烯均是重要的化工原料。根据所学知识，回答下列问题：甲烷的催化重整可获得H2。 已知反应①： 反应②： 反应③： 反应④： （1）反应③的_______。 （2）将和通入容积为4 L的反应器中，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应①，测得在5 min时，CO的物质的量为1.6 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。 （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应①，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填标号)。 a.恒容条件下充入He(g)　b.增大体积　c.升高温度　d.保持恒压充入He(g)　e.加入合适的催化剂 （4）已知制得的粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，检验粗产品中含有Na2SO4的方法是取少量固体溶解，先加足量的_______(填试剂名称，下同)，静置、过滤，再加入_______，有白色沉淀生成。 （5）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填标号)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 （6）在定量实验中，常用溶液测定溶液中的含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的数目约为_______。 【答案】（1）+74 （2）0.08 （3）ce （4） ①. 稀盐酸 ②. 氯化钡溶液 （5） ①. D ②. 偏大 ③. 无影响 （6）(或) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合。已知：①，④，将反应①减去反应④，即可得到反应③：。因此，。 【小问2详解】 根据反应①的化学方程式，可知，生成的物质的量与生成的物质的量相等。时生成了，则同时生成了。的浓度变化量。用表示的平均反应速率。 【小问3详解】 a．恒容条件下充入，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，a错误； b．增大体积，反应体系压强减小，反应物浓度减小，反应速率减小，b错误； c．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，反应速率增大，c正确； d．保持恒压充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，d错误； e．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，e正确； 故答案选ce。 【小问4详解】 粗产品中可能含有和，检验时需要排除和的干扰。加入足量稀盐酸，会发生反应生成沉淀和气体，会反应生成气体。静置、过滤除去硫沉淀后，再向滤液中加入氯化钡（）溶液，若有白色沉淀（）生成，则证明含有。 【小问5详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。图中A为胶头滴管，B为烧杯，C为托盘天平，D为具支试管。因此不需要选用的是D。 ②定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，从而使配制的溶液浓度偏大；容量瓶未干燥即使用，由于定容时仍需加入蒸馏水，因此对所配溶液的浓度无影响。 【小问6详解】 反应方程式为。在该反应中，中元素的化合价由价降至价，反应转移电子，同时消耗。即每消耗，转移电子。实验中消耗的的物质的量。因此，理论上转移电子的物质的量为0.1 mol，转移电子的数目约为（或 ）。 17. 钛用途广泛，焦磷酸镁不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图： 已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式是___________。 （2）步骤“碱浸”的作用是___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是___________，“氧化”时转化为的离子方程式为___________。 （5）离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节的最小值为___________(已知：)。 （6）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是___________(填字母标号)。 A．电解熔融制钠 B．铝热反应制锰 C．加热分解制银 【答案】（1） （2）除去钛废料中的 （3） （4） ①. 结构中含有过氧键 ②. （5）3.2 （6）B 【解析】 【分析】以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁。由于原料中除主要含有TiO2外还含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3，所以碱浸时是为了除去能与碱反应的Al2O3，然后过滤，向滤液中加入过量的硫酸除去不与酸反应的Cu，再次过滤，向滤液中加铁粉，将铁离子还原成亚铁离子。然后冷却结晶时亚铁离子生成七水硫酸亚铁晶体析出从而出去大部分亚铁离子；然后过滤，向滤液中加热水解生成TiO(OH)2，过滤得到TiO(OH)2固体和主要含硫酸镁以及少量硫酸亚铁的溶液；煅烧TiO(OH)2得TiO2；将滤液氧化后调pH是铁离子生成氢氧化铁而除去铁离子，然后过滤，向滤液中加焦硫酸钠得到焦硫酸镁，据此分析解题。 【小问1详解】 Fe是26号元素，价电子排布式是； 【小问2详解】 根据分析，“碱浸”的目的是除去能与碱反应的Al2O3； 【小问3详解】 “酸浸”后溶液中存在的离子有亚铁离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加Fe粉将铁离子还原为亚铁离子，便于在冷却结晶时生成晶体而析出，所以滤渣2的主要成分为； 【小问4详解】 由结构可知，过二硫酸钠中有过氧键，因此其具有强氧化性； “氧化”时与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和硫酸根离子，反应的方程式为； 【小问5详解】 当铁离子浓度时表示该离子沉淀完全，由可知，铁离子完全沉淀时，，； 【小问6详解】 与反应制备金属钛是热还原法，A选项是电解法，B选项是热还原法，C选项是热分解法，故选B。 18. 以丙烯为原料合成某药物中间体D的路线如图： （1）有机物D中所含官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______；该反应可产生一种副产物B'，B'的结构简式为_______。 （3）反应B→C的化学方程式为_____________________。 （4）A可通过如图方式制得吸水高分子P： a.M的结构简式为_______。 b.反应N→P的化学方程式为_____________________。 c.M的一种同分异构体可发生水解反应，则该物质还可能发生以下哪些反应_____(填标号)。 ①加成反应②加聚反应③银镜反应④氧化反应⑤还原反应⑥取代反应⑦缩聚反应 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4） ①. CH2=CHCOOH ②. ③. ①②③④⑤⑥ 【解析】 【分析】A与水在催化剂条件下发生加成反应生成B，B催化氧化生成C，C与发生加成消去反应生成D，由D的结构可知，C为，则B为；A氧化生成M，M与氢氧化钠生成N，N发生加聚反应生成P，由P的结构可知，化合物N为CH2=CHCOONa，结合M的分子式可知，化合物M为CH2=CHCOOH。 【小问1详解】 有机物D中所含有的官能团有酯基(-COO-)和碳碳双键(-C=C-)； 【小问2详解】 由分析知，A→B的反应类型是加成反应；丙烯与水发生加成反应可生成生成或，B为，则副产物的结构简式为CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 反应B→C为醇的氧化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 a．由分析知，M的结构简式为CH2=CHCOOH； b．反应N→P的为N发生加聚反应生成P，化学方程式为； c．M的一种同分异构体可发生水解反应，则该物质含有酯基，结构简式为CH2=CHOOCH，分子含有酯基和碳碳双键，可发生加成反应，加聚反应，银镜反应，氧化反应，还原反应，取代反应；故答案为①②③④⑤⑥； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2024-2025学年度高2022级第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cl 35.5 K 39 O 16 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意 14×3分) 1. 化学品在日常学习办公中有重要用途，下列说法错误的是 A. HB铅笔芯的主要成分是氧化铅 B. 不锈钢可用作铅笔刀刀片材料 C. 合成橡胶可用作橡皮的主要成分 D. 氧化铁可用作油墨的红色填料 2. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是 选项 氧化物 性质 用途 A 强氧化性 用作呼吸面具的供氧剂 B 熔点高 用作耐火材料 C 吸湿性 用作干燥剂 D 磁性 用于制造录音磁带和电讯器材 A. A B. B C. C D. D 3. 实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列物质(s表示固体，aq表示溶液)的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 6. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制 C．分离 D．制 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 投入水中： B. 用碳酸钠除去水垢中的 C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 铝溶于NaOH溶液中 8. 有机物具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 是苯甲酸的同系物 B. 可以形成分子间氢键 C. 分子中存在手性碳原子 D. 含有相同官能团的同分异构体有2种 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子式为的烃分子中，共用电子对数目一定为 B. 羟基()和所含的质子数和电子数均为 C. 与一定量的恰好完全反应，则转移的电子数一定为 D. 的溶液中和离子数之和为 10. 下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是 A. 常温下 Fe与水反应生成Fe3O4 B. FeO在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4 C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 D. 将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物质的量为0.01 mol 11. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。 A. 该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B. Y的氧化物的水化物一定为强酸 C. 原子半径：Y>X D. Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 12. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为) A. 的电子式为 B. 新法没有副产物产生，原子利用率高 C. 的溶液中的微粒数小于 D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 13. 中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为 B. 反应Ⅲ需要额外从环境中补充 C. 反应Ⅱ用到的“”和Ⅲ用到的均为对应反应的催化剂 D. 转化为淀粉的原子利用率可达100% 14. 碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。 ②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A. “焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒 B. “碱浸”时反应的离子方程式为TeO2+2OH−=TeO+H2O C. “碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 二、非选择题 (共四个大题 58分) 15. 氯酸钾是一种无色晶体，具有强氧化性，某化学兴趣小组实验室设计如下实验制备氯酸钾。 Ⅰ．制备：制备原理为，实验装置如下图。 （1）B中的试剂X是___________，A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验开始时先点燃___________(“A”或“C”)处的酒精灯，其理由是___________。 （3）判断装置C中反应已进行完全的依据是___________。 Ⅱ．提纯：上述实验结束后，取出C中的试管，冷却、过滤，得到含KC1的氯酸钾粗品，再将粗品完全溶于水，___________、过滤、洗涤、干燥，得到较纯的氯酸钾。 已知：和KCl的溶解度如下图所示。 （4）完成上述步骤中横线的操作___________。 Ⅲ．纯度的测定：称取12.5g氯酸钾样品和5.0g二氧化锰，转移到坩埚中，混合均匀，加热，直至质量保持不变，测得固体质量减少了4.8g。 （5）计算所得氯酸钾的纯度为___________(保留三位有效数字)。 16. 、丙烯均是重要的化工原料。根据所学知识，回答下列问题：甲烷的催化重整可获得H2。 已知反应①： 反应②： 反应③： 反应④： （1）反应③的_______。 （2）将和通入容积为4 L的反应器中，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应①，测得在5 min时，CO的物质的量为1.6 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。 （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应①，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填标号)。 a.恒容条件下充入He(g)　b.增大体积　c.升高温度　d.保持恒压充入He(g)　e.加入合适的催化剂 （4）已知制得的粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，检验粗产品中含有Na2SO4的方法是取少量固体溶解，先加足量的_______(填试剂名称，下同)，静置、过滤，再加入_______，有白色沉淀生成。 （5）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是_______(填标号)。 ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度_______。 （6）在定量实验中，常用溶液测定溶液中的含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的数目约为_______。 17. 钛用途广泛，焦磷酸镁不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图： 已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题： （1）基态的价电子排布式是___________。 （2）步骤“碱浸”的作用是___________。 （3）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。 （4）过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是___________，“氧化”时转化为的离子方程式为___________。 （5）离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节的最小值为___________(已知：)。 （6）钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是___________(填字母标号)。 A．电解熔融制钠 B．铝热反应制锰 C．加热分解制银 18. 以丙烯为原料合成某药物中间体D的路线如图： （1）有机物D中所含官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______；该反应可产生一种副产物B'，B'的结构简式为_______。 （3）反应B→C的化学方程式为_____________________。 （4）A可通过如图方式制得吸水高分子P： a.M的结构简式为_______。 b.反应N→P的化学方程式为_____________________。 c.M的一种同分异构体可发生水解反应，则该物质还可能发生以下哪些反应_____(填标号)。 ①加成反应②加聚反应③银镜反应④氧化反应⑤还原反应⑥取代反应⑦缩聚反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $