四川省仁寿实验中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题

仁寿实验中学高2022级高三上期第一次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分。考试时间：75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是 ①金刚石莫氏硬度很大，经得起锤击，可用于切割玻璃 ②人民币票面使用含的油墨，验证真伪时利用了的磁性 ③将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数 ④等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可用于化学合成和材料表面改性 ⑤超分子具有分子识别特性，用冠醚(12-冠-4)可识别所有的碱金属离子 ⑥液晶属于晶态物质，具有晶体的各向异性，广泛应用于手机、电脑等显示器 A. ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. COS的电子式： B. 四氯化碳分子空间充填模型： C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6 D. 基态Mn2+的价电子轨道表示式： 3. 向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 A. 铜和浓硫酸 B. 生石灰和浓氨水 C. 碳酸氢钠和硫酸铝溶液 D. 过氧化钠和水 4. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl- C. c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D. 加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO 5. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中： B. 将通入含溶液中： C. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿变成铜蓝： D. 向溶液中加入过量的溶液： 6. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是 A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗 7. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 实验操作或方案 实验目的 A．制备并收集 B．酸式滴定管排气操作 实验操作或方案 实验目的 C．制取氨气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是 A. 利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3 B. 单质的熔点：Y<W<R C. 简单氢化物的键角：X>Y D. 晶体中含有配位键、金属键和π键 9. 茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含氧官能团有三种，能发生水解反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 采取sp2杂化和sp3杂化的碳原子的数目之比为19：3 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH 10. 下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 取一支试管装入溶液，先滴加溶液，再滴加几滴溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 B 向均盛有酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 C 用试纸分别测定溶液和溶液 溶液大 结合能力： D 将硫粉和铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端 混合物由一端向另一端燃烧，且持续红热，生成黑色固体 该反应放热，黑色固体为 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。下列说法正确的是 A. 制 O2装置中，太阳能转化为电能 B. 制 H2装置中，交换膜为阴离子交换膜 C. 系统制得1mol H2的同时可制得 1mol O2 D. 制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3– 12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下： 反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.20 0.153 0.12 0.096 0.080 A. 内，X的平均反应速率为 B. 若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少 C. 若，平衡时 D. 若降低温度，平衡时增大 13. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>S B. 晶胞1中正四面体填充率为100% C. 晶胞1中距离最近的核间距为 D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6% 14. 常温下，已知溶液中含磷物质的浓度之和为，溶液中各含磷物质的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化 B. 的一级电离常数 C. 溶液中： D. a点时： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，可采用以几种方法来回收处理。 I、甲烷制氢法 反应①：，反应过程可分以下两步进行： 反应②：； 反应③：。 回答下列问题： （1）反应的_______；反应③自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应①。下列叙述能说明反应已经达到平衡的是_______(填字母代号)； A. 混合气体平均相对分子质量不再变化 B. C. 混合气体密度不再发生变化 D. 的体积分数不再改变 （3）恒压下，在相同时间内，测得体积分数随温度的变化曲线如下图所示。请解析的体积分数变化的原因是_______。 （4）时，向容积为的密闭容器中通入和，压强为后达到平衡状态，此时的物质的量分别为，则平衡时的物质的量为_____，反应③的_____。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ．碱液吸收电解法 （5）工业上用烧碱溶液吸收，得到的溶液M，然后用下图装置进行电解。已知：(黄色溶液)，b电极接电源的_______(填“正极”或“负极”)，电解一段时间后，a极得到黄色溶液，其电极反应式为_______。 16. 亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。 （1）①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_______。 ②其中导管A的作用是_______。 （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是_______。 ③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点)________、________。 （3）实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是________。 （4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是________(填序号)。 （5）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g样品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。 已知：AgCl为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。 ①滴定终点的现象是________。 ②样品的纯度为________%(保留1位小数)。 17. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24； ②25℃时，Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。 （1）Zn、Cu在元素周期表中位于______区，第二电离能：I(Cu)______I(Zn)(填“＞”或“＜”)。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ①[Zn(NH3)4]2+的配位数为______。 ②ZnO发生反应的离子方程式为______。 ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为______。 （3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数为______。 （4）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。 ①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有______个。 ②该铜锌合金晶体的密度为______g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 18. 高分子材料聚酯树脂和的合成路线如图： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，④的反应类型为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）聚酯的结构简式为_______。 （5）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②能够与反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。 仁寿实验中学高2022级高三上期第一次月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分。考试时间：75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填在答题卷上；考试结束，只收答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）AD （3）1030℃前，反应②占主导地位；温度超过1030℃后，反应③占主导地位 （4） ①. 0.8 ②. 25 （5） ①. 负极 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2Cl-+MnO2+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O ②. 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，使浓HCl能顺利的流下 （2） ①. e→f→c→b→d ②. 球形干燥管 ③. 充分干燥Cl2和NO ④. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 （3）用Cl2排尽装置内的空气，防止NO被O2氧化 （4）I （5） ①. 当滴入最后半滴硝酸银标准溶液时，锥形瓶内出现红棕色沉淀﹐且半分钟内砖红色沉淀不消失，即为滴定终点 ②. 7.6 【17题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. ＞ （2） ①. 4 ②. ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高，会导致NH3挥发量增加，且NH4Cl分解 （3）2.5×1014 （4） ①. 8 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 水解（取代）反应 （2）羟基、羧基 （3）+2+2CH3OH （4） （5） ①. 6 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $